中考化学复习方案滚动小专题五溶解度曲线练习新版鲁教版.docx
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中考化学复习方案滚动小专题五溶解度曲线练习新版鲁教版
滚动小专题(五)__溶解度曲线
类型1 一条曲线
1.【xx·泉州】如图G5-1是硝酸钾的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
图G5-1
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D.60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
2.【xx·广州】图G5-2为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
图G5-2
(1)a点对应的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a点对应的溶液的质量分数是____________________________(只列计算式)。
(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是________________。
类型2 两条曲线
3.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图G5-3所示。
下列说法正确的是( )
图G5-3
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C.t1℃时,甲、乙两物质各50g分别加入100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g
D.t2℃时,等质量的甲、乙两种固体配制成饱和溶液时,甲比乙需要的水多
4.【xx·安徽】地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。
图G5-4为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是( )
A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.450℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D.450℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
图G5-4
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G5-5所示,下列说法不正确的是( )
图G5-5
A.t1℃时,甲的溶解度等于25g
B.t1℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定不大于20%
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时,甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
6.【xx·临沂】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G5-6所示。
下列说法正确的是( )
图G5-6
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B.将40℃时甲的一定量的饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
7.【xx·长沙】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G5-7所示。
请回答下列问题。
图G5-7
(1)P点表示的含义是________________________________________________________________________。
(2)30℃时,甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有______________(写一种)。
类型3 三条曲线
8.图G5-8是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
图G5-8
A.t1℃时,将20g甲物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液质量是70g
B.20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
C.20℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,乙析出晶体最多,丙无晶体析出
D.a、b两点表示乙溶液的质量分数相同
9.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图G5-9所示。
下列分析正确的是( )
图G5-9
A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D.将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A>B>C
10.【xx·济宁】如图G5-10是氯化铵、氯化钠和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是( )
图G5-10
①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数:
NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
11.【xx·葫芦岛】如图G5-11是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
图G5-11
(1)在________℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(2)t2℃时,将20gA放入50g水中充分溶解后,所得溶液质量是________g。
(3)若B中含有少量A,可用____________的方法提纯B。
(4)将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。
12.【xx·滨州】如图G5-12为A、B、C三种物质的溶解度曲线,试回答:
图G5-12
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。
(2)M点的含义是__________________________。
(3)t1℃时,将40gA物质加入到50g水中,充分搅拌,形成溶液的溶质质量分数是__________。
(4)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃,三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________。
类型4 曲线结合实物图
13.向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g,图G5-13甲所示是充分溶解后的现象,图乙是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是( )
图G5-13
A.三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B.烧杯②③的溶液中溶质的质量分数相等
C.Y代表该固体物质,X代表另一种固体物质
D.分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得溶液质量:
Y>X
14.如图G5-14所示,在t1℃时将等质量的a、b、c三种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后如图甲所示,升温到t2℃时,现象如图乙所示。
图G5-14
图G5-15的溶解度曲线中,物质a、b、c标注正确的是( )
图G5-15
15.根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题。
已知硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大,食盐的溶解度受温度的影响较小,熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。
图G5-16
(1)如图G5-16甲所示,A是__________的溶解度曲线。
(2)50℃时,硝酸钾的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是________________________。
(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是____________。
(5)如图乙所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中溶液变浑浊,可能的原因是________(填字母)。
A.反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低
B.反应消耗水,氢氧化钙析出
C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解
16.【xx·呼和浩特】t2℃时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图G5-17中Ⅰ所示,甲和乙的溶解度曲线如图Ⅱ所示。
请结合图示回答下列问题。
图G5-17
(1)固体甲对应的溶解度曲线是________(填“a”或“b”)。
(2)M点的含义____________________________________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,你认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是________(填字母)。
a.甲溶液仍为饱和溶液
b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲=乙
d.两溶液溶质质量分数甲>乙
17.【xx·武汉】R是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图G5-18甲所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示的实验。
图G5-18
(1)t1℃时,氯化铵的溶解度为________g。
(2)①的溶液中溶质的质量分数为________。
(3)根据以上信息可推出R是________(写名称或化学式均可)。
(4)关于图乙中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有________(填字母)。
A.①②③中,只有③中上层清液是饱和溶液
B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
C.①和②的溶液中,溶质质量相等
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
参考答案
1.D [解析]60℃时的硝酸钾溶液和30℃时的硝酸钾溶液状态不能确定,所以溶质质量分数不能确定。
2.
(1)饱和
(2)
×100% (3)不变 (4)增加溶剂
[解析]
(1)a点位于溶解度曲线上,对应的溶液是30℃时的饱和溶液。
(2)a点为30℃时的饱和溶液,该温度下的溶解度为45.8g,则其饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%。
(3)将a点对应的溶液升温到70℃时,溶液变为不饱和溶液,但溶液质量、溶液中溶质质量均不发生改变,故溶液中溶质的质量分数不发生改变。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施为加入一定量的溶剂。
3.C [解析]t1℃时,甲、乙的溶解度都是40g,即100g水中最多都能溶解40g溶质,故t1℃时,甲、乙两物质各50g分别加入100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是100g+40g=140g。
4.C [解析]比较物质的溶解度时,需在一定的温度下进行,不指明温度则无法比较;由图知,在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度的升高而减小;450℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g;450℃时,CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度,则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于
×100%。
5.D [解析]t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,因为没有指明原溶液的质量相等,故无法比较析出晶体的质量。
6.D [解析]20℃时,甲和乙的溶解度相同,在该温度下,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同;40℃时,将一定量的甲的饱和溶液降温至20℃,有晶体析出,溶液质量一定变小;没有指明温度,无法判断两种物质的溶解度大小;20℃时,甲和乙的溶解度都是30g,40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液。
7.
(1)t℃时,甲、乙的溶解度都是30g
(2)大于 (3)降低溶液温度(合理即可)
[解析]
(1)固体物质的溶解度曲线中,两物质溶解度曲线的交点,表示该温度下,两物质的溶解度相等。
(2)30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
(3)甲物质的溶解度随温度的降低而减小,要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用增加溶质、降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。
8.D
9.B [解析]t1℃时,因为没有指明A、C两种物质的饱和溶液的质量相等,故无法比较其中溶质的质量;t2℃时,A的溶解度是50g,把50gA放入50g水中只能溶解25g,其中溶质和溶液的质量比为25g∶(25g+50g)=1∶3;t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系为A>B>C,降温至t1℃时A、B均是饱和溶液,C为不饱和溶液,则三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C;t1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是B>A=C,升温至t2℃时A、B变为不饱和溶液,其溶质的质量分数均不变,C析出晶体,溶质质量分数减小,故升温到t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是B>A>C。
10.B [解析]①在20℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1g小于10g,是可溶物质;②20℃时,三种物质的溶解度:
NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=
×100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3;③30℃时,氯化铵的溶解度大于40g,20g氯化铵能完全溶于50g水,所得溶液不是饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40g,20g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液;④由三种物质的溶解度变化规律可知:
利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下。
11.
(1)t2
(2)65 (3)蒸发结晶 (4)无法确定
[解析]
(1)通过分析溶解度曲线可知,在t2℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(2)t2℃时,A物质的溶解度是30g,所以将20gA放入50g水中,只能溶解15g,所得溶液质量是65g。
(3)若B中含有少量A,B的溶解度受温度影响较小,A的溶解度受温度影响较大,可用蒸发结晶的方法提纯B。
(4)因为不知道A、B、C三种饱和溶液的质量,所以无法确定析出晶体质量的多少。
12.
(1)B>A=C
(2)t2℃时,A、C的溶解度相等 (3)37.5% (4)B>C>A
[解析]
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B>A=C。
(2)t2℃时,A、C两物质的溶解度曲线相交于
M点,表示该温度下两种物质的溶解度相等。
(3)t1℃时,40gA物质加入到50g水中充分搅拌,形成溶液的溶质质量分数=
×100%=37.5%。
(4)从t2℃降到t1℃时,B的溶解度降低但变化最小,C的溶解度升高,对应的溶质质量分数不变,A的溶解度变化最大,降到t1℃时,溶解度最小,对应的溶质质量分数最小。
13.D
14.B [解析]从图甲中可以看出在t1℃时将等质量的a、b、c三种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,a全部溶解,b、c没有全部溶解,且剩余质量相等,故在t1℃时a、b、c三种固体溶解度的关系是a>b=c;升温到t2℃时b全部溶解,C中剩余固体增多,故t2℃时b的溶解度大于c。
15.
(1)KNO3(或硝酸钾)
(2)等于
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)
(4)降低温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)
(5)A
16.
(1)a
(2)t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
(3)甲物质溶解时放热,溶液温度升高,溶解度增大
(4)abd
[解析](3)在烧杯①中继续加入甲物质,发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出,结合影响固体溶解度的外部因素只有温度,则推知甲物质在溶解时放热,温度升高后甲的溶解度增大,甲固体全部溶解;后当温度降至常温时,甲的溶解度减小,析出部分甲固体。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,由于甲的溶解度减小,故溶液变为t1℃时甲的饱和溶液且有部分晶体析出;在t2℃时,甲、乙饱和溶液的质量相等,当降温至t1℃时,甲析出部分晶体而乙变为不饱和溶液,则甲溶液的质量将小于乙溶液的质量;t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙中所含溶剂的质量大于甲,故当温度降至t1℃时,两溶液中乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量;降温到t1℃时,甲有晶体析出,甲仍为饱和溶液,而乙无晶体析出,溶质质量分数不变。
因为t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以降温到t1℃时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。
17.
(1)40
(2)25% (3)硝酸钾 (4)BC
[解析]
(1)t1℃时氯化铵的溶解度为40g。
(2)t1℃时,180g水中加入60g固体全部溶解,则①的溶液中溶质的质量分数为
×100%=25%。
(3)因为①的溶液蒸发80g水,在t2℃时没有固体析出,说明该温度下,100g水中能溶解该物质60g,由此可知该物质是硝酸钾(KNO3)。
(4)由溶解度曲线知,t1℃时180g水中能溶解硝酸钾72g,所以①的溶液不饱和。
①的溶液蒸发80g水后溶剂质量为100g,在t2℃时硝酸钾的溶解度为60g,所以②中溶液和③中上层清液是饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,采用加水或升温的方法可使③中的固体溶解;蒸发水后,②的溶液中没有晶体析出,所以①和②的溶液中溶质质量相等;③中有晶体析出,①的溶液中溶质质量分数不一定比③的上层清液中的溶质质量分数小。
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