潍坊市中考化学全真模拟卷.docx
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潍坊市中考化学全真模拟卷
潍坊市2016年中考化学全真模拟卷
注意事项:
1.本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分为100分,考试时间为90分钟。
2.答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。
所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置,答在本试题上一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H=1C=12N=14O=16Na=23S=32Ca=40
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列过程中不发生化学变化的是()
【答案】D
2.下列基本实验操作正确的是()
A.检查气密性B.测量溶液的pHC.取固体药品D.熄灭酒精灯
【答案】D
3.氟化氢钠(NaHF2)可以用作防腐剂和食品保存剂,该化合物中氟元素的化合价是( )
A.
0
B.
﹣1
C.
+2
D.
+1
【答案】B
4.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是()
①H②Fe2+③Cu④P2O5
Fe3+⑥NaCl
A.能表示一个分子的是①④⑥B.表示物质组成的化学式是③④⑥
C.②
的质子数相同,化学性质也相同D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
【答案】B
5.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()
选项
A
B
C
D
用
途
金刚石做玻璃刀
石墨做电池电极
不锈钢做水壶
钛合金制造船舶设备
性质
金刚石硬度大
石墨很软
不锈钢有导热性
钛合金抗腐蚀性强
【答案】B
6.防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。
下列做法错误的是()
A.乘坐公共交通工具携带酒精B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.液化气着火,首先迅速关闭液化气罐阀门D.火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进
【答案】A
7.下列有关金属的叙述,正确的是()
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
【答案】A
8.下列物品所使用的材料中,不属于有机合成材料的是()
【答案】C
9.下列叙述错误的是()
A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下,蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B.溶液不一定是无色透明的,饱和溶液不一定是稀溶液。
C.用汽油清洗衣服上的油污,是利用了乳化作用
D.室温下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
【答案】C
10.党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面,要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度,下列做法不符合这要求的是( )
A.“低碳生活,绿色出行”正在成为人们的生活常态
B.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C.全面关停能耗大污染严重的企业,以减少资源浪费,恢复自然生态
D.合理施用化肥和农药,减少对环境的影响,保障农产品产量及食品质量安全
【答案】B
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
11.分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是()
A.常见的酸溶液:
H2O、HCl、H2SO4
B.常见的黑色固体:
CuO、MnO2、Fe3O4
C.常见的有还原性的物质:
C、CO、O2
D.常见的氧化物:
MgO、KMnO4、H2O
【答案】B
12.下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是()
高温
A.高炉炼铁:
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑
B.煅烧石灰石制生石灰:
CaCO3=CO2↑+CaO
C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:
CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu
D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【答案】B
13.下列推断正确的是()
A.在加压条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中,由此推断氧气分子变小了
B.蔗糖在热水中的溶解速度更快,由此推断在受热情况下分子运动速率加快
C.中和反应生成盐和水,由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱能使酚酞试液变红,由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱
【答案】B
14.复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品.下列说法正确的是()
A.
复方篙甲醚属于有机物
B.
复方篙甲醚由47个原子构成
C.
复方篙甲醚的相对分子质量为298g
D.
复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16:
26:
5
【答案】A
15.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,下面是该反应的微观示意图,下列说法错误的是()
A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B.W物质中碳元素的质量分数为75%
C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:
4
D.该反应不属于置换反应
【答案】D
16.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表,下列说法不正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后质量(g)
1.2
X
2.4
5.4
A.X=2.0,乙可能是催化剂B.甲和丙是反应物
C.参加反应的甲、丙的质量比是1:
2D.丁一定是化合物
【答案】C
17.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是()
A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,
其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D.当A中混有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
【答案】B
18.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有Ag
【答案】D
19.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条插入集气瓶中,看是否复燃
C
测某溶液的酸碱度
滴入酚酞试液,观察溶液颜色的变化
D
除去固体氯化钾中少量的二氧化锰
加水溶解后,过滤,蒸发
【答案】C
20.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如右图所示。
下列说法正确的是()
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
第II卷(非选择题共60分)
三、填空题(本题包括4小题,共32分)
21.(10分)生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
(1)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰,请用化学方程式表示其原理。
(2)雾霾是一种灾害性天气现象,由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物,如果超过大气的自净能力,就会出现雾霾现象.请分析下列污染物中,会导致雾霾的是
(填序号).
A.二氧化硫B.臭氧C.一氧化碳D.PM2.5
(3)17世纪中叶,人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥,下列物质属于磷肥的是()(填序号)。
A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2
(4)由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为;
下面是一种制备高铁酸钠的反应原理:
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X,X的化学式为。
(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,写出其化学反应方程式。
(5)汽车产生污染空气的有害气体,是由氮元素与氧元素两种元素组成,在该物质中N、O两种元素的质量比为7﹕16,该物质的化学式为
(6)2015年5月4日,北京的王女士因混合使用洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)清洁马桶,中毒死亡。
其原因是2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O产生的氯气有毒。
已知溴元素(Br)的原子结构示意图为
,那么,溴原子核内质子数为_________;溴原子易_____________电子(填“得到”或“失去”)。
氯和溴两种元素在周期表中的位置见右图,二者属于同一_____________(填“周期”或“族”)。
【答案】
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)D(3)C(4)+6;H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+CO2(5)NO2(6)35得到族
22.(8分)化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例,请你参与其中回答相关问题:
(1)探究金属性质:
金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼。
图1为探究金属化学性质的实验,图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是__丙中反应的化学方程式为_;
②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是_(填元素符号);
③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于_(填物质类别);
(2)认识金属的制备:
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_
(3)金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途,利用其导电性的是_
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品
②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。
焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比
具有_的特性,可用于焊接电子元件;
③金属是一种有限资源,需要保护和回收利用。
黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。
现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示。
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2C03,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
(提示:
E为过量的锌)
a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式。
b.固体D为_。
【答案】
(1)ACD
(2)①剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
②Al>Fe>Cu③盐(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(4)①B②熔点较低
a.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
b.Cu、Zn
23.(6分)工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。
右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。
(CaSO3难溶于水)
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)反应Ⅱ所发生的方程式为,所属的基本反应类型是
CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是。
(3)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。
两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是。
【答案】
(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH,复分解反应;5:
4:
6;(3)反应ⅡNa2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH,反应生成了NaOH,实现了NaOH的循环利用,因此降低了成本。
24.(8分)“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式,学习酸和碱的反应请结合图示完成下列问题:
(1)初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O。
像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式,大部分的复分解反应都可用离子方程式来表示。
①不同酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异。
图1中能体现酸的通性的是_(填字母序号,下同);稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_;
②写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式
。
③下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.K+H+SO42﹣OH﹣B.Na+Ca2+CO32﹣NO3﹣
C.Na+H+Cl﹣CO32﹣D.Na+Cu2+Cl﹣SO42﹣
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成,反应就能发生。
(2)通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。
根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSO4,的性质,其中合理的是_。
A.其水溶液能与金属钾发生置换反应,得到金属钠B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红C.其水溶液能与金属梓反应生成氢气D.其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
【答案】
(1)ABD,Ba2++SO42-==BaSO4,Mg+2HCl=MgCI2+H2↑,D,
气体
(2)BCD
四、实验探究题(本题包括2小题,共20分)
25.(11分)学校开展探究活动,实验小组同学做了如下实验活动。
第一:
甲组同学开始了“关于制取氧气”的实验探究:
(1)A中反应的化学方程式为,将带火星的木条置于a处,若观察到,说明已有氧气产生。
(2)B中现象是声带涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是
在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。
反应的化学方程式为。
第二:
乙组同学开始“关于红磷燃烧”的实验活动
依据下图进行实验(夹持仪器略去)。
实验过程:
①通入
,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;②熄灭酒精灯,立即改通
,a中无明显现象,b中红磷燃烧。
(3)实验过程②中,红磷燃烧的化学方程式为。
(4)实验过程②中,对比a、b中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是。
(5)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是。
第三:
丙组同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(6)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是,该汁液(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂;
②用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:
草木灰水pH>7,属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。
③图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是。
【答案】
(1)
;木条复燃
(2)
(3)
(4)燃烧需要温度达到可燃物的着火点
(5)步骤①中b通
,不燃烧;步骤②中b通
,燃烧
(6)
(1)红色能
(2)碱性(3)BC
26.(9分)某化学社团的同学发现,不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。
但从化学的角度去研究,会发现其有本质的区别。
【现象分析】
实验一:
向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水,迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有水的试管中,振荡左侧试管(如右图)。
实验二:
用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。
上述两个实验的相同现象之一是;
上述两个实验中,其中一个实验发生了化学变化,其化学方程式是;另一个实验没有发生化学变化。
【本质归纳】
相同的实验现象,既可以由物理变化引起,也可以由化学变化引起。
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时,要研究相同实验现象的本质区别。
实验三:
有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。
小明同学认为,白色粉末中一定含有硫酸钡;
小意同学认为小明的结论不准确,其理由可用化学方程式表示为。
针对上述两位同学的观点,小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究:
(1)步骤②中发生化学反应的方程式是;
(2)步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为无色,则原白色粉末的组成是
(填化学式,下同);
步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为红色,则滤液A中一定含有的溶质是,原白色粉末的可能组成是或;
(3)小鹏同学认为,只需取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸,若看到的现象是,就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
【答案】【现象分析】现象之一:
左侧试管发热(或右侧试管内试管口有气泡冒出)CaO+H2O=Ca(OH)2
【科学运用】K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
(1)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
(2)原白色粉末的组成是BaSO4、K2CO3K2CO3、KOH
Ba(OH)2、K2CO3或BaSO4、Ba(OH)2、K2CO3(3)白色不溶物全部消失
五、计算题(本题1小题,共8分)
27.(8分)如图是某胃药标签的部分内容。
小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:
取10粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入50克水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),形成NaCl的不饱和溶液,共消耗稀盐酸11.5克。
称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算:
(1)反应完成后生成气体的质量为g。
(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
【答案】
(1)2.2g
(2)84%
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