工业循环水主要分析指标及方法.docx

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工业循环水主要分析指标及方法

附页1

工业循环水主要分析方法

一、水质分析中标准溶液的配制与标定

（一）盐酸标准溶液的配制与标定

取9mL市售含HCl为37％、密度为1、19g／mL的分析纯盐酸溶液,用水稀释至1000mL,此溶液的浓度约为0、1mol/L。

准确称取于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0、15g（准确至0.2mg）,置于250mL锥形瓶中,加水约50mL,使之全部溶解。

加1—2滴0、1％甲基橙指示剂,用0、lmol／L盐酸溶液滴定至由黄色变为橙色,剧烈振荡片刻,当橙色不变时,读取盐酸溶液消耗的体积。

盐酸溶液的浓度为

c（HCl）=m×1000/（V×53、00）mol／L

式中m——碳酸钠的质量,g;

V——滴定消耗的盐酸体积,ml;

53、00——1/2Na2C03的摩尔质量,g／mol。

（二）EDTA标准溶液的配制与标定

称取分析纯EDTA（乙二胺四乙酸二钠）3、7g于250mL烧杯中,加水约150mL与两小片氢氧化钠,微热溶解后,转移至试剂瓶中,用水稀释至1000mL,摇匀。

此溶液的浓度约为0、015mol／L。

（1）用碳酸钙标定EDTA溶液的浓度准确称取于110℃干燥至恒重的高纯碳酸钙0、6g（准确至0、2mg）,置于250mL烧杯中,加水100mL,盖上表面皿,沿杯嘴加入l+1盐酸溶液10mL。

加热煮沸至不再冒小气泡。

冷至室温,用水冲洗表面皿与烧杯内壁,定量转移至250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。

移取上述溶液25、00mL于400mL烧杯中,加水约150mL,在搅拌下加入10mL20％氢氧化钾溶液。

使其pH＞l2,加约10mg钙黄绿素—酚酞混合指示剂①,溶液呈现绿色荧光。

立即用EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失并突变为紫红色时即为终点。

记下消耗的EDTA溶液的体积。

（2）用锌或氧化锌标定EDTA溶液的浓度准确称取纯金属锌0、3g（或已于800℃灼烧至恒重的氧化锌0、38g）,称准至0、2mg,放入250mL烧杯中,加水50mL,盖上表面皿,沿杯嘴加入10mLl+1盐酸溶液,微热。

待全部溶解后,用水冲洗表面皿与烧杯内壁,冷却。

转移入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,备用。

用移液管移取上述溶液25、00mL于250mL锥形瓶中,加水100mL,加0、2％二甲酚橙指示剂溶液1～2滴,滴加20％六次甲基四胺溶液至呈现稳定红色,再过量5mL,加热至60℃左右,用EDTA溶液滴定至由红色突变为黄色时即为终点。

记下EDTA溶液消耗的体积。

EDTA溶液的浓度用下式计算:

c（EDTA）=m×1000/（M×V×10）mol／L

式中m——基准物质的质量,mg;

M——基准物质的摩尔质量,g／mol,选用碳酸钙时为100、08,选用金属锌（或氧化锌）时为65、39（或81、39）;

V——滴定消耗的EDTA溶液体积,mL。

用EDTA滴定法测定水硬度时,习惯使用c（1/2EDTA）,这时

c（1／2EDTA）＝2c（EDTA）

（三）硝酸银标准溶液的配制与标定

称取1、6g分析纯硝酸银,加水溶解并稀释至1000mL,贮于棕色瓶中。

此溶液的浓度约为0、01mol／L。

准确称取0、6g已于500～600℃灼烧至恒重的优级纯氯化钠（准确至0、2mg）。

加水溶解后,移至250mL容量瓶中并稀释至刻度,摇匀。

用移液管移取氯化钠溶液10、00mL于250mL锥形瓶中加水约100mL5％铬酸钾溶液lmL,用硝酸银溶液滴定至砖红色出现时即为终点。

记下硝酸银溶液的体积。

用100mL水作空白,记录空白消耗硝酸银溶液的体积。

硝酸银溶液的浓度为

c（AgNO3）=m×1000/[58、44×（V—V0）×25]mol／L

式中m——氯化钠的质量,g;

58、44——NaCl的摩尔质量,g／mol;

V——滴定氯化钠溶液时消耗硝酸银的体积,mL;

V0——滴定空白时消耗硝酸银的体积,mL。

①1g钙黄绿素与1g酚酞与50g分析纯干燥的硝酸钾混合,磨细混匀。

（四）硝酸汞标准溶液的配制与标定

称取2、45gHg（NO3）2·H2O[或2、3gHg（NO3）2]溶于50mLl+200硝酸溶液中,稀释至1000mL,贮于棕色瓶中,该溶液浓度约为0、014mol／L。

准确称取已于500～600℃灼烧至恒重的优级纯氯化钠0、2060g,溶于水并转移至250ml容量瓶中,稀释至刻度,此溶液的浓度c（NaCl）＝0、01410mol／L。

用移液管移取氯化钠溶液10、00mL于250mL锥形瓶中,加水100土10mL,加二苯基碳酰二肼混合指示剂①10滴,.用0、05mol／L硝酸调节溶液由蓝色变为绿色,再过量10滴。

此时溶液的pH值约为3、2,呈黄色。

在剧烈摇动下用硝酸汞溶液滴定至淡黄色时,再缓慢滴定至淡紫色时为终点。

记录硝酸汞溶液的体积。

、

用100mL水代替氯化钠溶液,做空白试验。

硝酸汞溶液的浓度为

c[l／2Hg（NO3）2]=0、01410×10、00/（V—V0）mol／L

式中V——滴定氯化钠溶液时消耗的硝酸汞体积,mL;

V0——滴定空白时消耗的硝酸汞体积,mL。

（五）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定

称取硫代硫酸钠（Na2S203·5H20）25g,溶于新煮沸冷却了的水中,加入0、1～0、2g碳酸钠,用水稀释至1000mL。

此溶液的浓度约为0、1mol／L。

放置15天后标定。

准确称取于180℃干燥至恒重的基准溴酸钾0、65g（准确至0、2mg）,置于烧杯中,用少量水溶解后转移至250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。

用移液管移取上述溶液25、00mL于250mL碘量瓶中,加1、5g碘化钾,沿瓶内壁加入5mLl+1盐酸溶液,立即盖上瓶塞,摇匀后再加70mL水,用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色时加入5mL0、2％淀粉溶液,继续滴定至蓝色突变为无色时即为终点,记下硫代硫酸钠溶液的体积,其浓度为

c（Na2S203）=m×1000/（27、83×V×10）mol／L（16—8）

式中m——溴酸钾的质量,g;

V——消耗的硫代硫酸钠溶液的体积,mL;

27、83——1/6KBrO3的摩尔质量,g／mol。

（六）高锰酸钾标准溶液的配制与标定

将3、2g高锰酸钾溶于1000mL水中,加热煮沸1h随时加水以补充蒸发损失。

冷却后在暗处放置7～10天。

然后用玻璃砂芯漏斗（或玻璃漏斗加玻璃毛）过滤。

滤液贮于洁净的具玻塞棕色瓶中。

此溶液c（1/5KmnO4）约为0、1mol／L。

准确称取于105℃干燥至恒重的基准草酸钠0、17g（准确至0、2mg）,置于锥形瓶中,加水20mL使其溶解,再加1+17的硫酸溶液30mL,加热至75—85℃,立即用高锰酸钾溶液滴定,开始滴下的1～2滴高锰酸钾使溶液显红色,摇动锥形瓶,待红色褪去,再继续滴入高锰酸钾溶液,直至溶液呈微红色且30s内不褪色时即为终点。

记下消耗的高锰酸钾溶液的体积。

高锰酸钾溶液的浓度为

c（1/5KnO4）=m×1000/（67、00×V）mol／L（16—9）

式中m——称取的草酸钠质量,g;

V——消耗的高锰酸钾溶液体积,mL;

67、00——1/2NaC2O4的摩尔质量,g/mol。

将上述标定过的高锰酸钾溶液准确稀释10倍,即得浓度c（1/5KnO4）=0、01mol／L的高锰酸钾标准溶液。

①0、5g二苯基碳酰二肼（二苯卡巴肼）与0、05g溴酚蓝溶于100mL95％乙醇中,贮于棕色瓶内,有效期为六个月。

二、水中阳离子的测定

（一）总硬度的测定

l、原理

钙离子与镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物,其络合稳定常数分别为1010、7与108、7。

考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液pH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合,因此在此条件下测定的应就是两者的总量,即总硬度。

2、主要试剂

（1）氨—氯化铵缓冲溶液（pH＝10）称取67、5g氯化铵溶于200mL水中,加入570mL氨水,用水稀释至1000mL;

（2）三乙醇胺1+l水溶液;

（3）酸性铬蓝K—萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K与2、5g萘酚绿B置于研钵中,加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。

·

（4）EDTA标准溶液c（EDTA）＝0、01mol／L或c（1／2EDTA）:

0、02mol／L。

3.测定步骤

取50、00mL水样（必要时先用中速滤纸过滤后再取样）于250mL锥形瓶中,加10mLpH=10的缓冲溶液,加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。

水样的总硬度X为

X=c（1／2EDTA）×Vl×1000/Vmmol/L（16—17）

式中c（1／2EDTA）——取1／2EDTA为基本单元时的浓度,mol／L;

Vl——滴定时消耗的EDTA溶液体积,mL;

V——所取水样体积,mL。

总硬度以CaCO3计时

X=c（EDTA）×Vl×M（CaC03）×1000/V

式中M（CaC03）——CaCO3的摩尔质量,g／mol;

c（EDTA）——EDTA溶液的浓度,mol／L。

其余符号与式（16—17）相同。

4.注意事项

（1）水样中含有铁、铝离子时,它们会干扰测定,故应在加缓冲溶液前先加2mLl+2三乙醇胺溶液掩蔽铁与铝。

水样含有锌时,则在加缓冲溶液前先加抗坏血酸0、1g与巯基乙醇0、5mL,再加1+2三乙醇胺3mL。

含锌较高时,须另行测锌,再从总硬度中减去锌。

（2）K-B指示剂也可以配成溶液使用。

配法为称取1g干燥的酸性铬蓝K与2、5g干燥的萘酚绿B混合并磨匀后溶于175mL水中即可。

（3）也可以用铬黑T为指示剂。

配制方法就是1g铬黑T指示剂加75mL三乙醇胺再加25mL无水乙醇溶解后即可使用。

该指示剂对钙的灵敏度不如K-B混合指示剂。

（二）钙离子的测定——EDTA滴定法（HG/T5-1506—85）

（1）原理溶液pH≥12时,水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）2,这时用EDTA滴定,钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。

滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。

（2）主要试剂

①氢氧化钾溶液20％;

②EDTA标准溶液c（EDTA）＝0、01mol／L;

⑧钙黄绿素—酚酞混合指示剂。

（3）测定步骤用移液管移取水样50mL（必要时过滤后再取样）于250mL锥形瓶中,加1十1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20％氢氧化钾溶液5mL,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。

钙离子的含量X为

X=c（EDTA）×V2×40、08×1000/Vmg/L（16—19）

式中

c（EDTA）——EDTA溶液的浓度,mol／L;

V2——滴定时消耗EDTA溶液的体积,mL;

V——所取水样的体积,mL;

40、08——钙离子的摩尔质量,g／mol。

钙离子的含量若以CaCO3计,则

X=c（EDTA）×V2×M（CaCO3）×1000/Vmg/L（16—20）

式中M（CaC03）就是CaCO3的摩尔质量（100、09g／mol）;其余符号均与式（16—19）相同。

（4）注意事项

①大于10mg／L的EDTMP、大于6mg／L的六偏磷酸钠与大量重碳酸根存在时,对测定有干扰,酸化后加热煮沸可消除它们的干扰。

②水样中含铁、铝离子时,用三乙醇胺消除它们的干扰。

③水样含有锌时,增加氢氧化钾的用量使溶液pH≈14,可使锌沉淀为氢氧化锌消除干扰。

④指示剂的用量以观察到有明显绿色为度,不宜过多,否则终点难以判辨。

（三）镁离子的测定——EDTA滴定法（HG/T5-1507—85）

（1）原理由硬度测定时得到的钙离子与镁离子的总量,减去由本节中测得的钙离子的

含量即得镁离子的含量。

（2）主要试剂见硬度测定与钙离子测定。

（3）测定步骤同硬度测定与钙离子测定。

水样中镁离子的含量为

X=c（EDTA）×（V1—V2）×24、30×1000/Vmg/L

式中c（EDTA）——EDTA标准溶液的浓度,mol／L;

V1——滴定总硬度时消耗的标准溶液体积,mL;

V2——滴定钙时消耗的标准溶液体积,mL;

V——所取水样体积,mL;

24、30——镁离子的摩尔质量,g／mol。

（4）注意事项因为镁就是差减得到的,所以水样中镁的含量很低时,测定误差较大;

（四）铁离子的测定——邻菲罗啉分光光度法（ZB/TG76001—90）

1.主要仪器与试剂

（1）邻菲罗啉溶液0、12％;

（2）盐酸羟胺溶液10％;

（3）醋酸铵缓冲溶液称取22g醋酸铵溶于100mL水中;

（4）其余与前法相同。

2.测定步骤

（1）绘制标准曲线分别吸取浓度为0、0100mg／mL铁标准溶液0、00、0、50、1、00、1、50、2、00、3、00mL于6只50mL容量瓶中,各加2mol／L盐酸溶液5mL与10％盐酸羟胺lmL,用水稀释至约40mL,混匀。

2min后加邻菲罗啉2mL、醋酸铵缓冲溶液5mL,加水至刻度,摇匀。

用3cm比色皿在分光光度计510nm处,以一号溶液为参比,测定各溶液的吸光度。

以吸光度为纵坐标、铁的毫克数为横坐标绘制标准曲线。

（2）总铁离子的测定吸取25、00mL水样于150mL锥形瓶中,加2mol／L盐酸溶液5mL、10％盐酸羟胺溶液2mL,加热煮沸数分钟,冷却后移入50mL容量瓶中,用水稀释至约40mL。

其余步骤与绘制标准曲线的操作相同并测其吸光度。

（3）亚铁离子含量的测定吸取25、00mL水样于50mL容量瓶中,加2mol／L盐酸溶液5mL,用水稀释至约40mL,加邻菲罗啉2mL与醋酸铵缓冲溶液5mL,稀释至刻度,摇匀。

测定其吸光度。

3.计算

水样中总铁离子（或亚铁离子）的含量X为

X＝a×1000/Vmg／L（16—29）

式中a——从标准曲线上查得的试样中含铁的毫克数,mg;

V——所取水样的体积,mL。

或者求回归方程[见式（16—23）、（16—24）、（16—25）]计算水样中铁离子的含量。

（五）锌离子的测定——EDTA络合滴定法

1.原理

锌离子与EDTA生成络合物的稳定常数为1016、50,为了避免钙、镁离子的干扰,应控制pH值为5—6,用EDTA标准溶液滴定为宜。

水中的铁、铝都干扰测定,可用柠檬酸三钠与氟化钾加以掩蔽。

2.主要仪器与试剂

（1）微量滴定管5mL或10mL;

（2）醋酸—醋酸钠缓冲溶液pH＝5、5,称取200g醋酸钠（NaAc·3H20）溶于150mL水中,再加9mL冰醋酸,用水稀释至1000mL;

（3）二甲酚橙指示剂溶液0、1％;

（4）柠檬酸三钠溶液3％;

（5）EDTA标准溶液0、01mol/L。

3.测定步骤

准确移取100mL经中速滤纸过滤后的水样于250mL锥形瓶中,加入10％氟化钾4mL,用2mol／L盐酸与2mol／L氢氧化钠调节水样pH值至6～7,加醋酸—醋酸钠缓冲溶液20mL,加热至30～35℃。

取下后加柠檬酸三钠溶液10滴与二甲酚橙溶液6～8滴,立即用0.01mol／LEDTA标准溶液滴定,溶液由红色变为黄色时即为终点,记下所消耗EDTA的体积。

水样中锌的含量X为

X=c（EDTA）×V1×65、37×1000/Vmg／L（16—32）

式中c（EDTA）——EDTA标准溶液浓度,mol／L;

V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积,mL;

V——被测水样的体积,ml;

65、37——Zn的摩尔质量,g／mol。

4.注意事项

（1）含有机磷的水样滴定终点不明显,为此取样后加10％酒石酸2mL、10％氟化钾2mL,再加40％氢氧化钠4滴使pH值为9,加pH＝5、5的醋酸—醋酸钠缓冲溶液10mL,其余步骤不变。

（2）该法测定的就是可溶性锌,若水样不经过滤,加5～10滴2mol／L盐酸酸化,加热煮沸再取样测定,所测结果就是总锌的含量,故

不溶性锌含量＝总锌含量一可溶性锌含量

（3）水中铝离子浓度小于1mg／L时可不加柠檬酸三钠。

（4）所取水样体积由锌含量高低决定。

三、水中阴离子的测定

（一）氯离子的测定

氯离子含量就是水质分析中一项重要的测定。

对于不同的水样与不同的测定方法,存在的干扰也不同,有时还必须进行水样的预处理,这都就是必须注意的。

当氯离子含量在10～100mg／L范围内,可采用银量法（莫尔法）,也可采用汞量法。

凡就是直接或间接地利用化学反应

Ag++C1—＝AgCI↓

进行滴定分析的方法称之为银量法。

莫尔法就是银量法的一种。

1.原理

用标准AgNO3溶液滴定水样中的氯离子形成AgCl沉淀,以铬酸钾为指示剂,当C1—沉淀完毕后,Ag+与Cr042—形成红色沉淀

2Ag++Cr042—＝Ag2Cr04↓（红色）

指示终点的到达。

根据AgNOa的用量可算出C1—的浓度。

2.主要试剂与仪器

（1）AgNO3标准溶液c（AgN03）＝0、01mol／L。

（2）K2CrO4溶液5％水溶液;

（3）Cu（N03）2溶液2％水溶液。

3.水样的预处理

若被测水样中含有5mg／L以上的聚丙烯酸一类的水质稳定剂,可在100mL水样中加入6滴2％的Cu（NO3）2溶液,煮沸半分钟,形成聚丙烯酸铜絮状沉淀,过滤后再进行测定。

4.测定步骤

（1）吸取100.0mL水样于250mL锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,用0、1mol／LNaOH与0、1mol／LHNO3溶液调节水样的pH值,使酚酞由红色刚变为无色。

再加入5％的K2CrO4溶液lmL,用AgNO3标准溶液滴至出现淡砖红色,记下消耗的AgNO3标准溶液的体积Vl（mL）。

（2）用100mL蒸馏水取代水样,按上述相同步骤做空白试验,所消耗的AgN03标准溶液的体积V0（mL）。

5.计算

水中C1—含量

X=（V1-Vo）×c×35、46×1000/Vmg／L

式中V1——测试水样时消耗的AgNO3体积,mL;

Vo——空白试验消耗的AgNO3体积,mL;

c——AgNO3标准溶液的浓度,mol／L;

V——水样的体积,mL;

35、46——C1—的摩尔质量,g／mol。

6.注意事项与说明

（1）莫尔法测定C1—必须在pH＝6、5—10.5的溶液中进行,最好pH值控制在6、5～7、2。

若酸度过大,Cr042—与H+形成HCr04—、H2Cr04,不能形成红色的Ag2CrO4沉淀,不能指示终点。

若碱性太强,Ag+会水解成AgOH,甚至形成Ag2O沉淀。

如果水样中含有NH4+,在强碱性下转变为NH3,它能与Ag+形成[Ag（NH3）+、[Ag（NH3）2]+等络离子,也使测定产生较大的正误差。

（2）当AgNO3将C1—全部沉淀后,并不就是立即与K2CrO4形成沉淀而准确指示终点,而就是继续消耗一定量的AgN03后,才能形成红色的Ag2CrO4沉淀。

这多余消耗的AgN03的量与水样的体积、AgNO3的浓度、pH值、K2CrO4的浓度及加入量有关。

空白试验中消耗的AgN03量就就是测定这多余消耗的AgN03的量。

因此,空白试验与测试水样的条件与过程应一致。

（3）由于滴定就是在中性左右的溶液中进行,因此,在此条件下能与Ag+生成难溶性盐的阴离子如PO43-、C032—、Br—、S2032—、S2-及水质稳定剂六偏磷酸钠都对滴定有干扰。

在中性溶液中能水解生成颜色较深的氢氧化物沉淀的金属离子如Fe3+、Mn2+等也有干扰。

若工业循环冷却水用膦系水稳剂处理,特别要注意水质稳定剂中PO43-的干扰。

对于PO43-含量较高的水样,莫尔法就是不合适的。

可改用以KSCN滴定过量的Ag+、以FeNH4（S04）2为指示剂的佛尔哈德法,或改用以吸附指示剂指示终点的法扬司法。

（4）若水样含亚硫酸盐、硫离子5mg／L以上,取样后要加lmL30％H202,再用NaOH溶液与HN03溶液调节pH值,加指示剂后用AgNO3溶液滴定。

汞量法

对于C1—含量较低的试样,其灵敏度、准确度都比银量法好,尤其就是对于含PO43-、C032—的水样,汞量法可克服它们的干扰。

由于滴定过程中不产生沉淀,终点的判断也比银量法易于掌握。

1.测定原理

Hg2+与C1—会发生一系列的络合反应:

Hg2++C1—＝HgCl+

HgCl++CI—＝HgCl2

HgCl2+C1—＝HgCI3-

HgCI3-+C1—＝HgCl42—

其中HgCl2为最主要的存在形式。

汞量法就就是用Hg（NO3）2标准溶液滴定试样中的C1-一旦Hg（NO3）2过量,Hg2+立即与指示剂二苯卡巴肼生成紫色络合物而指示终点的到达。

2.主要试剂与仪器

（1）Hg（NO3）2标准溶液c[l／2Hg（N03）2]=0、014mol／L。

（2）二苯卡巴肼—溴酚蓝混合指示剂0、5g二苯卡巴肼与0.05g溴酚蓝溶于100mL95％的乙醇中。

贮于棕色瓶中,有效期六个月。

3.测定步骤

（1）根据水样中Cl—含量的多少取25、00ml到100ml水样,并用水稀释至100ml,加10滴二苯卡巴肼—溴酚蓝混合指示剂,用0、05mol／L的硝酸调节溶液的颜色由蓝色变为绿色,再过量10滴硝酸溶液,此时溶液应呈淡黄色,然后用Hg（NO3）2标准溶液缓慢滴定,直到溶液出现不消失的淡紫色为终点。

（2）用100ml水代替水样,按上述步骤做空白试验。

4.计算

水样中氯离子含量X按下式计算:

X=（V1—V0）×c×35、45×1000/Vmg/L

式中V1——滴定水样时消耗的硝酸汞标准溶液的体积,mL;

V0——空白实验中消耗的硝酸汞标准溶液的体积,mL;

c——硝酸汞标准溶液的浓度11北Hg（NO:

）;],mol／L;

V——水样的体积,mL;

35、45——C1—的摩尔质量,g／mol。

5、注意事项与说明

（1）配制硝酸汞标准溶液时,必须保持适当的酸度,每升标准溶液须加入0、25mL的硝酸。

（2）由于本法就是在酸性条件（Ph=3、0～3、5）下进行测定的,因而PO43-、C032—等弱酸根与Fe3+等阳离子不干扰测定。

但Br—、I—仍干扰测定。

（3）C1—与Hg2+之间有一系列的平衡存在,因此被测水样中的C1—浓度应尽量与标定Hg（NO3）2的基准溶液的Cl—浓度相近,以免产生较大的误差。

一般讲,水样中C1—的浓度在10～100mg／L最合适。

低于10mg／L可采取浓缩的办法或用其她仪器分析的方法。

高于100mg／L时可减少水样的体积或用较浓的硝酸汞标准溶液滴定。

（4）Cl—与Hg2+的反应还受到离子强度的影响,因此,在滴定过程中,溶液的体积应保持在100±20ml之内。

（二）碱度

1.原理

以酚酞为指示剂,用标准盐酸溶液滴至酚酞变色,此时完成了下列反应:

OH—+H+＝H2O

C032—+H+＝HC03—

由此测得的碱度称为酚酞碱度。

然后继续以甲基橙为指示剂,用盐酸标准溶液滴至甲基橙变色,此时完成了下列反应:

HC03—+H+＝H2CO3

由甲基橙变