全国百强校河北省定州中学届高三承智班下学期周练化学试题416.docx
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全国百强校河北省定州中学届高三承智班下学期周练化学试题416
百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高三承智班化学周练试题(4.16)
一、选择题
1.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应项不存在因果关系的是
物质性质
实际应用
A
硅胶吸水能力强
食品、药品干燥剂
B
油脂在碱性条件下水解
制肥皂
C
SiO2是酸性氧化物
光导纤维
D
Na2O2与CO2、H2O反应
潜水艇中作为氧气来源
A.AB.BC.CD.D
2.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是()
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.福尔马林可作食品的保鲜剂
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
3.实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是()
A.漏斗B.分液漏斗C.烧杯D.铁架台
4.在一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体,则C的化学式可能为
A.AB2B.AB3C.A3BD.A2B3
5.下列说法中正确的是()
A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是∞字形
B.能层为1时,有自旋相反的两个轨道
C.能层为3时,有3s、3p、3d、4f四个轨道
D.s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小
6.2NO+O2
2NO2是放热反应.右图表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线.图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是()
A.a点B.b点C.c点D.d点
7.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米
管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
8.常温下,由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是
A.NH4+B.HSO3-C.AlO2-D.Fe3+
9.下列物质的电子式书写正确的是()
A.AB.BC.CD.D
10.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、平面三角形
11.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()
A.用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
B.用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D.用氯气和溴化钠溶液反应制取溴
12.下列各项表述中,正确的是
A.CCl4分子的球棍模型:
B.
所有碳原子可能在同一平面上
C.
命名为2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
13.短周期元素A、B可形成原子数之比为1:
2的化合物,则A、B的原子叙述之差可能是
①l②2③3④5⑤6⑥7⑦8⑧9
A.全部B.①②⑤⑥⑦⑧C.②⑤⑥⑦D.②③④⑤⑦
14.常温下,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液中:
Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2+
B.Kw/c(H+)=1×10-12mol/L,的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.PH=0的溶液中:
Al3+、Ag(NH3)2+、I-、SO42-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:
Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-
15.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L,H2O7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是()
A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8
C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8
16.下列离子方程式书写正确的是
①将金属Na投入水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O
③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④氢氧化钠中滴加醋酸:
OH-+H+=H2O
A.①③④B.①③C.②④D.①②③
17.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如图所示,下列说法正确的是()
A.X难溶于乙醇
B.X的分子式为C6H10O2
C.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
D.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种(不考虑立体异构)
18.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和乙醛C.乙酸和氯乙烯D.丙醛和丙烷
19.有机物M、N、Q的转化关系为
,下列说法正确的是
A.M的名称为异丁烷
B.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)
C.Q的所有碳原子一定共面
D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色
20.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是()
A.BaCl2、H2SO4、M
gCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、NaNO3
二、实验题
21.某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应
【实验分析】
(1)实验Ⅰ中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为__.
(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止,
这一现象被称为__.
(3)实验Ⅲ,已知:
浓H2SO4的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体.A中产生的气体是__,装置C的作用是__.
(4)实验Ⅲ结束后,
甲同学认为装置C中产生Na2SO3,
乙同学认为SO2过量,产物中还可能含有_________,
丙同学认为可能还含有Na2SO4,设计简单实验验证是否含有SO42-,正确的是(____)
A.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在
(5)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同学们得出以下结论:
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素,稀硫酸的氧化性源于________.
②影响反应产物多样性的因素有_____________________(至少填两个).
三、计算题
22.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L;
(2)题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______将所得溶质在低温低压条件下蒸干,所得固体物质(不带结晶水)的质量为_______g。
参考答案
1.C
【解析】A、硅胶是一种吸水性极强的干燥剂,其自身也无毒、不挥发,所以可以应用于食品工业和医药工业作为干燥剂,即A存在因果关系。
B、油脂在碱性(如NaOH)条件下水解生成高级脂肪酸纳和甘油,分离得到高级脂肪酸纳后加入适量的填充剂等物质即可制得肥皂,即B存在因果关系。
C、SiO2能够与碱反应生成盐和水,是一种酸性氧化物,但是制取光导纤维与此性质无关,所以C不存在因果关系。
D、Na2O2与CO2或H2O反应可以得到O2,可以用于潜水艇中作为氧气的来源,同时还可以有效吸收呼吸过程中排除的CO2,起到净化空气的作用,即D有因果关系。
正确答案C。
2.D
【解析】
试题分析:
A.光导纤维主要成分是二氧化硅,二氧化硅为无机物,不是有机高分子材料,故A错误;B.14C与12C是碳元素的不同核素,不是单质,故B错误;C.我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴,包括对人体有益的某些氨基酸类,盐类,矿物质类,膳食纤维等,合理使用食品添加剂,对丰富食品生产,且对人体健康无害,可以食用,但不能过量。
福尔马林有毒,不能作食品添加剂,故C错误;D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”能够减少化石燃料燃烧,有利于提高空气质量,故D正确。
故选D。
考点:
考查常见生活环境的污染及治理;食品添加剂;同素异形体
3.A
【解析】硝基苯中的氮氧化物需要水洗,然后分液。
需要的仪器是分液漏斗、烧杯和铁架台,不需要漏斗,答案选A。
4.B
【解析】
试题分析:
等温等压下,体积之比等于物质的量之比,因此反应方程式为2AB2+B2→2C,根据原子守恒,即C的化学式为AB3,故选项B正确。
考点:
考查阿伏加德罗推论等知识。
5.D
【解析】A、核外电子的运动并无固定轨道,选项A错误;B、第一能层有一个能级,有一个轨道,选项B错误;第三能层有3s、3p、3d三个能级,其轨道数分别为1、3、5,选项C错误;D、s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小,选项D正确。
答案选D。
6.C
【解析】图中a、b分别是一定条件下反应的平衡点,c、d为非平衡点。
分别选定所研究点的温度作为固定温度,a、b点分别在各自温度时达到平衡状态,各自的正逆反应速率相等,A、B均错误。
C、实际c点NO转化率比相同温度时曲线小,说明反应过程中NO转化率可以进一步增加,所以化学反应正向进行,则v(正)>v(逆),C正确。
D、实际c点NO转化率比比相同温度时曲线大,说明反应过程中NO转化率可以减小,即化学反应逆向进行,所以v(正) 正确答案C。 7.BD 【解析】 试题分析: 开关连接用电器时,应为原电池原理,吸附了H2的碳纳米 管为负极,镍电极为正极得电子发生还原反应;开关连接充电器时,镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。 A、放电时,该电池为原电池,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以OH-移向碳纳米 管,故A错误;B、放电时,负极上氢气失电子发生氧化反应,电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O,正极发生还原反应,NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故B正确;C、该电池充电时,碳电极附近物质要恢复原状,则应该得电子发生还原反应,所以碳电极作阴极,应该与电源的负极相连,故C错误;D、放电时,负极上氢气失电子发生氧化反应,电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O,正极发生还原反应,NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,电池总反应为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2,故D正确;故选BD。 【考点定位】考查原电池和电解池原理 【名师点晴】本题考查了原电池和电解池原理,明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答,注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连,为易错点。 8.B 【解析】常温下,由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。 A
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- 全国 百强校 河北省 定州 中学 届高三承智班 下学 期周练 化学试题 416