首发河北省鸡泽县第一中学最新高二月考化学试题.docx
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首发河北省鸡泽县第一中学最新高二月考化学试题
[首发]河北省鸡泽县第一中学【最新】高二10月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.关于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
D.c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性
2.下列叙述正确的是
A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
B.酸式盐的水溶液呈酸性
C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D.凡是强酸和碱生成的盐,其水溶液呈中性
3.用水稀释0.10mol·L-1的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.
B.
C.
与
的乘积D.
4.下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+
B.CO2+H2O
HCO3-+H+
C.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D.HS-+H2O
S2-+H3O+
5.下列应用与盐类的水解无关的是()
A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.泡沫灭火器的灭火原理D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
6.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是
A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3
C.Al2(SO4)3、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl2
7.下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是
A.pH=0的溶液中:
Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中:
Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2-、SO32-
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
8.在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是
A.加入NaOHB.加入盐酸
C.加水D.升高温度
9.关于有机物的描述正确的是
A.有机物是有生命的物质
B.有机物只能由动植物体内产生,不能用人工方法合成
C.凡是含碳元素的化合物都属于有机物
D.在所有的有机物中都含有碳,多数含有氢,其次还含有氧、氮、卤素、硫等
10.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是
A.质谱B.红外光谱C.紫外光谱D.核磁共振谱
11.某同分异构体只能形成一种一氯代物,该烃的分子式可能是
A.C6H14B.C5H12C.C4H10D.C3H8
12.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是()
A.2,3-二甲基-4-乙基戊烷
B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷
C.2,5-二甲基-3-乙基己烷
D.2,4-二甲基-3-乙基己烷
13.下列化学用语书写正确的是
A.甲烷的电子式:
B.丙烯的键线式:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2D.乙醇的结构式:
14.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等,它们互称为()
A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素
15.下列有机物中,实验式相同,且既不是同系物,又不是同分异构体的是()
A.1-辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙炔
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷D.甲苯和乙苯
16.下列分子式表示的物质,具有同分异构体的是
A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O
17.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
18.手性分子是指在分子结构
中,当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是
A.苹果酸
B.丙氨酸
C.葡萄糖
D.甘油醛
19.某烃和C12充分加成的产物其结构简式为
,则原有机物一定是()
A.2-丁炔
B.1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯
C.2-甲基-1,3-丁二烯
D.1,3-丁二烯
20.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,春秋时期,我国人民已能从蓝草中提取这种染料,比欧洲早1500多年。
靛蓝的结构简式如图,下列关于靛蓝的叙述错误的是()
A.靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2
C.分子中所有原子都能共平面D.该物质属于环状化合物
二、实验题
21.某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是___(用序号字母填写);
(2)上述B步骤操作的目的是______;
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是____;
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____;
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是_____。
三、填空题
22.从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为____(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是____;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理____,试写出化学方程式_______。
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为_______(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。
在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他___(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是________。
(用离子方程式表示)
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L,则要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为___。
23.
(1)结构简式为
的有机物,在原子核磁共振氢谱(PMR)上观察峰给出的强度之比______。
(2)实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况,确定有机物的结构。
如分子式为C3H6O2的链状有机物,在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种,它们分别为:
① 3∶3②3∶2∶1③3∶1∶1:
1④2:
2:
1:
1,请分别推断出①和④对应的结构简式:
①______,④_______________。
(3)在有机物:
①CH3CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2中,一定互为同系物的是____,一定互为同分异构的是______。
(填编号)
24.
(1)某含碳、氢、氧三种元素的有机物,其碳、氢、氧的质量比为6:
1:
8,它的实验式为__________;该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍,则该有机物的分子式为____。
(2)据报道,2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时,使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷,已知氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有_____(写出结构简式)。
25.请写出下列有机物分子的分子式或键线式:
(1)丁酸_____;
(2)甲酸丙酯_______;(3)
______;
(4)
_________;(5)
____________。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH﹣)、c(H+)的相对大小,如果c(OH﹣)>c(H+),溶液呈碱性,如果c(OH﹣)=c(H+),溶液呈中性,如果c(OH﹣)<c(H+),溶液呈酸性,如果酸的浓度很小,则c(H+)很小,但溶液仍可能呈酸性,故A错误;
B.pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,纯水的pH<7,则该温度下,pH=7的溶液呈碱性,只有c(OH﹣)=c(H+)时,溶液一定呈中性与PH无必然联系,故B错误;
C.酚酞的变色范围是8﹣10,所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,不能使酚酞试液变红的溶液,可能是盐的中性溶液或酸性溶液,如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红,故C错误;
D.溶液中如果c(OH﹣)=c(H+),则溶液呈中性,故D正确;
故选D。
2.C
【解析】
A.SO2的水溶液能导电是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸是电解质,所以SO2是非电解质,故A错误;B.酸式盐的水溶液不一定呈酸性,如碳酸氢钠溶液呈碱性,故B错误;C.醋酸是弱电解质,所以醋酸的电离程度随温度的升高而增大,故C正确;D.凡是强酸和碱生成的盐,其水溶液不一定呈中性,如氯化铵溶液呈酸性,故D错误。
故选C。
点睛:
化合物的电离是其水溶液或者熔融液导电的基础。
因此,电解质是能够电离的化合物。
3.B
【解析】
加水稀释促进NH3·H2O的电离,NH4+、OH-物质的量增大,NH3·H2O物质的量减小。
A、c(OH-)/c(NH3·H2O)=n(OH-)/n(NH3·H2O),随着水量的增加c(OH-)/c(NH3·H2O)增大,A错误;B、随着水量的增加c(NH3·H2O)/c(OH-)减小,B正确;C、c(H+)和c(OH-)的乘积为水的离子积,加水稀释温度不变,水的离子积不变,C错误;D、随着水量的增加OH-的物质的量增大,D错误;答案选B。
点睛:
电离平衡也是一种动态平衡,外界条件对电离平衡影响的规律符合勒夏特列原理。
但需要注意的是弱电解质溶液加水稀释会促进弱电解质电离,弱电解质电离产生的离子物质的量增大,弱电解质分子物质的量减小,但由于溶液的体积增大,弱电解质电离产生的离子物质的量浓度减小,注意物质的量与浓度变化的规律。
4.C
【分析】
弱离子水解反应的实质是:
弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程,水解方程式用可逆号。
【详解】
A、是甲酸的电离方程式,故A错误;
B、是碳酸的一级电离方程式,故B错误;
C、是碳酸根的水解方程式,所以C选项是正确的;
D、是硫氢根离子的电离方程式,故D错误。
所以C选项是正确的。
5.B
【解析】
试题分析:
A.纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,与盐类水解有关,故A不选;B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用,与水解无关,故B选;C.泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,与盐类水解有关,故C不选;D.制Fe(OH)3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解,与盐类水解有关,故D不选;故选B。
考点:
考查了类水解的应用的相关知识。
6.C
【解析】A.在加热蒸干过程中,FeCl2、FeCl3的水解产物HCl逸出,FeCl2不断水解产生Fe(OH)2,Fe(OH)2被空气中氧气氧化为Fe(OH)3,FeCl3不断水解产生Fe(OH)3,Fe(OH)3灼烧分解得到固体Fe2O3,所得的固体成份相同;B.NaHCO3分解产生固体Na2CO3,所得的固体成份相同;C.Al2(SO4)3所得固体成分不变,AlCl3的水解产物HCl逸出,AlCl3不断水解产生Al(OH)3,Al(OH)3灼烧分解得到固体Al2O3,所得的固体成份不相同;D.Mg(HCO3)2、受热分解产生固体MgO,MgCl2的水解产物HCl逸出,MgCl2不断水解产生Mg(OH)2,Mg(OH)2灼烧分解得到固体MgO,所得的固体成份相同。
故选C。
7.A
【解析】
【详解】
A.pH=0的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:
Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-不发生反应,可以大量共存,A正确。
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中可能含有CO32-、SO42-,CO32-、SO42-与Ba2+会形成BaCO3、BaSO4沉淀,不能大量共存,B错误。
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性,而氧化性物质会与还原性微粒S2-、SO32-发生反应,不能大量共存,C错误。
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在碱性溶液中OH-与NH4+、Al3+会发生反应,不能大量共存,D错误。
答案选A。
8.D
【详解】
A选项,加入NaOH,消耗氢离子,氢离子浓度降低,平衡正向移动,故A错误,不符合题意;
B选项,加入盐酸,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,故B错误,不符合题意;
C选项,加水,平衡逆向移动,由于溶液体积增大占主要影响因素,因此氢离子浓度减小,故C错误,不符合题意;
D选项,升高温度,电离是吸热反应,因此平衡正向移动,氢离子浓度增大,故D正确,符合题意;
综上所述,答案为D。
【点睛】
弱电解质电离加水稀释“看得见的浓度减小,看不见的浓度增大”即电离方程式中看见的微粒的浓度减小,隐含的离子浓度增大。
9.D
【详解】
A.有机物是指大部分含碳的化合物,不是有生命的物质,A项错误;
B.尿素(CO(NH2)2)是由人工合成的第一种有机物,B项错误;
C.例如CO2不是有机物,C项错误;
D.有机物必定含有碳元素,多数有H,其次还有O、N、P、S等,D项正确。
故答案选D。
10.A
【详解】
A.质谱仪其实是把有机物打成很多小块,会有很多不同的分子量出现,其中最大的那个就是该有机物的分子量,故A正确;
B.红外光谱用于鉴定有机物中所含的各种官能团,如双键、三键、羟基、羧基、羰基等等,故B错误;
C.紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构,从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况,初步判断该物质的结构信息,故C错误;
D.核磁共振可检验不同环境的H的数量,有多少种不同的H,就有多少个峰,各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例,故D错误;
故答案选A。
11.B
【解析】
【详解】
A、己烷C6H14的同分异构体很多,没有一氯代物为1种的结构,选项A错误;
B、戊烷C5H12有三种,正戊烷和异戊烷,新戊烷,正戊烷的一氯代物有3种,异戊烷的一氯代物有4种,新戊烷的一氯代物有1种,选项B正确;
C、丁烷C4H10有正丁烷和异丁烷,正丁烷的一氯代物有2种,异丁烷的一氯代物有2种,选项C错误;
D、丙烷C3H8只有一种结构,其一氯代物有2种,选项D错误;
答案选B。
12.D
【详解】
CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子,接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号,最后得出名称是2,4-二甲基-3-乙基己烷,故选D。
13.A
【解析】
【详解】
A、甲烷的分子式为CH4,碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键,A项正确;
B、键线式中,线的起点,终点以及交点都代表碳原子,该分子中有4个碳原子,不属于丙烯的键线式,B项错误;
C、有机物的结构简式不能省略官能团,C项错误;
D、乙醇中含有羟基—OH,该分子结构中没有羟基,D项错误;
答案选A。
14.C
【详解】
C60、C50、C70、C120、C540等都是碳元素组成的不同单质,它们互称为同素异形体;
答案选C。
15.B
【解析】A、1-辛烯和3-甲基-1-丁烯含有相同的官能团碳碳双键,分子组成相差3个-CH2-原子团,属于同系物,A错误;B、苯和乙炔的分子式分别为C6H6和C2H2,实验式均为CH,含有的官能团不同,不属于同系物,也不是同分异构体,B正确;C、1-氯丙烷和2-氯丙烷分子式均为C3H7Cl,属于同分异构体,C错误;D、甲苯和乙苯结构相似,分子组成相差一个CH2原子团,属于同系物,D错误。
正确答案为B。
点睛:
理解同系物与同分异构体的概念,同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物,强调的是结构必须相似,如含有相同的官能团且官能团数目也相同,同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物之间的互称,同分异构体一般包括碳链异构、位置异构和官能团异构三种形式。
16.A
【详解】
分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,据此可知选项BCD中不存在同分异构体,A中存在同分异构体,结构简式可以是CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3,答案选A。
17.B
【详解】
A、标准状况下,己烷为液体,无法计算其物质的量,故A错误;
B、每个乙烯分子中有2对共用电子对,28g乙烯中应含有2NA个共用电子对,故B错误;
C、二氯甲烷在标准状况下为液体,无法计算其物质的量,故C错误;
D、烯烃的实验式为CH2,乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,则有1molCH2,其原子数是3NA个,故D正确;
答案选D。
18.A
【解析】
【分析】
根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断时抓住:
手性碳原子一定是饱和碳原子、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的
【详解】
A、HOOC﹣CH2﹣CHOH﹣COOH中*号碳原子上连有两个一样的氢原子,不是手性碳原子,故A正确;
B、
中*号碳原子上连有四个不一样的基团:
氢原子、甲基、羧基和氨基,是手性碳原子,故B错误;
C、
中*号碳原子上连有四个不一样的基团:
氢原子、﹣CH2OH、羟基以及剩余的大取代基,是手性碳原子,故C错误;
D、
中*号碳原子上连有四个不一样的基团:
氢原子、﹣CH2OH、羟基以及醛基,是手性碳原子,故D错误.
19.C
【解析】该有机物是和氯气的加成产物,则如果再把氯原子去掉,则又生成相应的有机物,因此原有机物的结构简式是CH2=C(CH3)CH=CH2,即2—甲基—1,3—丁二烯,答案选C。
20.C
【解析】
A.靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成,故A正确;B.它的分子式是C16H10N2O2,故B正确;C.分子中的N与其所连三个原子形成三角锥形,所以不可能所有原子共平面,故C错误;D.该物质含有环状结构,属于环状化合物,故D正确。
故选C。
点睛:
氮原子最外层电子数为5,形成三个单键之后,含有一对孤电子对,价层电子对为4,氮原子与其所连三个原子形成三角锥形。
21.B、D、C、E、A、F洗去滴定管附着的水,防止将标准溶液稀释而带来的误差偏大当溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色偏小
【解析】
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作,故答案为BDCEAF
⑵用标准溶液润洗滴定管2~3次,防止稀释标准液。
⑶先用待测液润洗锥形瓶,引起待测物质物质的量变多,则滴定结果的偏高。
⑷滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,故答案为无色变浅红色且半分钟内不褪色;
⑸根据c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸),判断对相关物理量的影响:
NaOH式量小,引起所耗V(碱)小,测定结果偏低。
22.不能;CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小,直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀CaCO3
CaO+CO2↑可以能CO32-+Mg2+=MgCO3MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-10
【解析】试题分析:
(1)贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小,所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3;应将贝壳煅烧成CaO,CaO投入海水中生成的Ca(OH)2使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。
(2)NaOH电离出的OH–可与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。
Mg(OH)2的溶度积MgCO3的溶度积,可以通过与烧碱反应把MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2沉淀:
MgCO3+2OH–=Mg(OH)2+CO32–。
(3)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH–)=1.8×10–3·c2(OH–)=1.8×10–11,可求得c(OH–)=1×10–4,故pH=10。
考点:
考查沉淀的相互转化、溶度积的有关计算、离子方程式的书写。
23.2:
2:
2:
2:
2或者1:
1:
1:
1:
1 CH3COOCH3 HOCH2CH2CHO②⑥③④
【解析】本题主要考查有机物的组成、结构和性质。
(1)结构简式为
的有机物分子呈轴对称,含有5种氢原子,分别有2、2、2、2、2个,所以在原子核磁共振氢谱(PMR)上观察峰给出的强度之比为1:
1:
1:
1:
1。
(2)分子式为C3H6O2的链状有机物,在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种,它们分别为:
① 3∶3②3∶2∶1③3∶1∶1:
1④2:
2:
1:
1,①和④对应的结构简式为:
①CH3COOCH3,④HOCH2CH2CHO。
(3)在有机物:
①CH3CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2中,同系物的结构相似,一定互为同系物的是②⑥,同分异构体的分子式相同,结构不同,一定互为同分异构的是③④。
24.CH2OC2H4O2
【解析】本题主要考查有机物的组成与结构。
(1)由碳、氢、氧的质量比为6:
1:
8得出碳、氢、氧的物质的量之比为(6/12):
1:
(8/16)=1:
2:
1,所以该有机物的实验式为CH2O;该有机物的相对分子质量是相同条件下氢气的30倍为60,则该有机物的分子式为(CH2O)2即C2H4O2。
(2)沸点不同即结构不同的上述氟烷有.
。
25.
C6H9ClC10H8C4H8O2
【解析】本题主要考查有机物的分子组成与结构。
(1)丁酸
;
(2)甲酸丙酯
;(3)
C6H9Cl;
(4)
C10H8;(5)
C4H8O2。
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