九年级化学《构成物质的基本微粒》教案 沪教版.docx
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九年级化学《构成物质的基本微粒》教案沪教版
《构成物质的基本微粒》
第一课时
教学目标
1、知道物质是由微粒构成的、微粒处于不断运动中、微粒之间存在空隙。
2、了解物质的性质与微粒之间的关系,能用微粒性质解释生活中的一些常见的现象。
3、学会用比较法研究事物间的异同。
重点
认识微粒的性质;
2、知道构成物质的三种基本微粒;
难点
用微粒的观点解释某些常见的生活现象。
学会运用比较的方法研究事物之间的异同点。
教学方法
教师主要通过展示实物图片、演示实验等方法介绍本节内容,学生通过观看、比较、学生实验认识本节内容,培养学生的观察能力、动手能力。
教学设计即目标达成过程。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
导入
我们都知道,世界是由物质组成的,通过前段时间的学习我们又知道物质是由元素组成的。
那么物质又是由什么构成的呢?
通过投影展示一些常见物质的实物图片,从微观角度讲物质是由微粒构成的
学生通过观看实物图片和听讲,形成物质是由微粒构成的思想
讲授新课
微粒的性质
1、微粒极细小、用肉眼看不到
复习提问:
]通过前面的学习我们知道了空气是由多种物质组成的,各成分是什么?
知道空气是真实存在的,却看不见、摸不着。
学生通过回忆,回答问题,并讨论构成空气中各成分的微粒的一些性质
由学生自己归纳得出构成物质的微粒实际细小,肉眼看不到的性质
设计实验:
证明空气的存在
学生讨论、自己设计方案、选择仪器并亲自动手完成
培养学生设计实验的能力和动手操作能力,养成一种实验验证的习惯。
2、微粒是不断运动的
通过演示观察与思考中的【实验1】和【实验2】(P63),并例举生活中的一些事例:
如闻到花香、酒香、湿衣服晾干、物质溶解等,引导学生得出结论。
学生认真观察实验现象并记录,大家交流反馈得出微粒的另一性质,微粒在不断运动。
让学生再举一些常见事例。
调动学生积极性,激发学生思维。
提问:
微粒运动的速度受什么因素影响?
学生回想生活事例—冲糖水,把等量的糖放入热水和冷水中的现象,得到微粒的运动速度受温度的影响较大
通过例举生活事例与化学知识的关系,增强学生学习化学的兴趣,使学生形成科学的世界观。
3、微粒间存在空隙
安排学生自己动手完成活动与探究中的【实验1】和【实验2】(P63),在学生动手之前教师先讲解一些实验操作及注意事项。
学生查书,讨论后合作完成实验,并根据实验现象得出:
微粒间是存在空隙的。
后由学生举一些用这一性质可解释的生活现象,巩固所学知识。
培养学生自学、交流合作及动手能力,培养他们良好的实验习惯。
提问:
不同状态的同种物质之间空隙大小关系如何?
学生讨论、归纳出一般情况下:
气态〉液态〉固态
老师总结,并讲明一个特例:
水是固态〉液态,让学生是说明原因。
是学生养成分析归纳的能力
小结
一般情况下:
物质的溶解、物质的挥发、升华等是描述微粒不断运动;物质的三态变化、热胀冷缩、气体压缩等是描述微粒间存在空隙。
课堂练习
经教师的讲解,学生更系统的掌握关于微粒的知识,并能用该知识解释生活中的一些常见的现象。
课堂练习巩固所学知识。
二、构成物质的基本微粒
展示一些实物图片资料,知道物质是由微粒构成,那构成物质的微粒有分子、原子、离子。
让学生明白不同物质有不同的微粒构成。
例如:
二氧化碳、氧气、氮气、水等由分子构成;铁、铜、碳、氦气、氩气等由原子构成;氯化钠由钠离子和氯离子构成
学生观看图片和查书P64,通过看书掌握构成物质的微粒的种类。
小结
通过本节课的活动我们掌握微粒的性质并能利用该知识解释一些常见生活现象;知道不同物质由不同微粒构成。
学生一起回忆
学生已能初步掌握微粒的性质及微粒的分类。
附练习
(1)
第二课时
教学目标
1、知道分子、原子都是构成物质的基本微粒,分子由原子构成。
2、会判断那些物质由分子构成、那些物质有原子构成。
3、知道从微观角度认识化学变化的实质是:
分子拆分成原子,原子重新构成新分子的过程。
重点
1、知道原子与分子的联系和区别
2、从微观角度知道化学变化的实质
难点
判断物质有何种微粒构成。
掌握化学变化的实质
教学方法
本节课主要运用多媒体展示实物图片和老师讲授,使抽象的知识形象化。
学生主要通过听讲、自学交流讨论掌握知识。
教学设计即目标达成过程。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
导入
复习思考:
物质是由微粒构成,微粒有哪些性质?
微粒的种类有哪几种?
并让学生用微粒的性质解释一些常见的生活现象。
学生积极回忆微粒的性质和微粒的种类。
由复习引入较自然,并且在已有知识的基础上,每个学生有事可做,一下子把学生的思维激活了,情绪也调动了起来。
提问:
由分子构成的物质有哪些?
学生会抢着说出一些由分子构成的物质
引导学生回忆前面出现过的分子构成的物质,并让学生产生这样一个疑问:
哪些类别的物质由分子构成?
讲授新课
一、分子
[设计问题]分子是构成物质的基本微粒之一,分子有哪些性质?
学生通过回忆微粒的性质并总结分子的性质。
由学生自己通过知识迁移,分子是微粒的一种所以分子具有微粒的所有性质。
[提问]分子除了具有微粒的共性,还有哪些特性?
(展示书上的图片P65)
学生阅读课本第65—66页可以找到答案。
刚才的疑问在这里得到了解决。
分子是保持物质化学性质的微粒之一。
小结:
由分子构成的物质1、非金属气体(除稀有气体):
氧气、氢气、氮气二氧化碳氨气氯化氢等;2、非金属液体:
水、酒精等;3、非金属固体:
蔗糖等
由学生提出并归纳,再由老师做出总结。
三、原子
[设计问题]原子是构成物质的基本微粒之一,原子有哪些性质?
学生通过回忆微粒的性质并总结原子的性质。
由学生自己通过知识迁移,原子是微粒的一种,因此原子具有微粒的所有性质。
通过展示书P66上水电解的微粒图,讲解该图片所含知识。
学生通过看图和听讲得出:
该过程中发生变化的是什么微粒?
不发生变化的又是什么微粒?
同学间相互交流、讨论
学生经过老师讲解和自己的讨论得到:
分子是由原子构成;原子是化学变化中的最小微粒;化学变化的实质是:
化学变化
是分子拆分成原子,原子重新组合成新分子的过程。
小结:
一、由原子构成的物质:
1、金属:
铁、铜、汞、铝等2、稀有气体:
氦、氖氩等3、非金属固体:
碳等。
二、分子和原子的区别是什么
由学生说出一些有原子构成的物质并归纳,再由老师做出小结。
讨论分子与原子的区别。
小结
通过本节课的活动我们认识到了分子与原子的共性和特性,并知道那些物质由分子构成,那些物质有原子构成。
化学变化的实质。
学生一起回忆
学生已能初步掌握分子和原子有关知识,知道化学变化的实质。
附练习
(2)
第三课时
教学目标
1、知道原子是由原子核和核外电子构成;原子核由质子和核外电子构成;
2、知道离子是构成物质的基本微粒之一;
3、原子和离子通过得失电子可以相互转化。
重点
1、知道原子的构成2、知道原子和离子的相互转化
难点
1、掌握原子的内部结构2、离子形成的过程及离子种类
教学方法
1、本节课主要运用放录像、展示实物、教师讲解介绍内容。
学生通过观看,讨论理解该节内容。
教学设计即目标达成过程。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
导入
复习提问:
从微观角度看化学变化实质是怎样的过程?
原子是化学变化中的最小微粒,那原子能不能再分?
学生积极回忆已有的知识并讨论原子能不能再分。
学生作出假设:
1、原子像个乒乓球;2、原子像个铅球,里面实心的。
由复习引入较自然,并且在已有知识的基础上,每个学生有事可做,一下子把学生的思维激活了,情绪也调动了起来。
让学生观看一段录像—汤姆生发现原子中的电子,卢瑟福发现原子核。
展示书P68交流与讨论图3-12“用α粒子轰击金箔”
学生通过观看录像和图片后交流讨论,得出绝大多数α粒子穿过金箔、小数α粒子发生偏转、极少数α粒子被弹回。
学生通过直观感觉并积极思考,通过现象描述原子的内部结构
讲授新课
一、原子的结构
教师科学规范小结学生的叙说。
原子的构成:
原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。
请学生阅读教材P69包括拓展视野。
提问:
原子核是否带电?
学生通过看书自学,归纳出:
1、质子带正电,中子不带电,且原子核所带的电荷数(核电荷数)等于质子所带的电荷数(质子数),也等于核外电子数;2、原子核很小,但几乎集中了原子的全部质量。
通过学生自己看书自学,培养学生自学、归纳整理知识的能力,通过实物图片、录像培养学生微观想象能力,使学生形成微观看物质的思想。
[提问]原子是由一些带电和不带电的微粒构成,那原子带不带电?
学生交流讨论得出:
原子由原子核和核外电子构成,且电子数=质子数,它们电性相反,所以原子不显电性。
。
小结:
教师通过讲解和提问方式总结原子结构的知识
学生一起回忆并回答所讲内容。
学生通过回忆、回答巩固所学知识
二、离子
通过投影展示教材P71图3-14、15、16,呈现钠与氯气反应的微观过程。
学生通过看图后交流讨论:
钠与氯气反应的实质,原子通过得失电子反应得到氯化钠晶体
学生通过听讲得到:
离子通过原子得失电子形成离子。
知道离子也是构成物质的基本微粒之一,也具有微粒的性质。
离子由原子得失电子形成,因此有的原子易得电子,有的原子易失电子,它与原子核外的最外层电子有关。
教师讲解:
有的原子得电子形成阴离子(带负电荷的离子)如:
氯原子的一个电子形成氯离子(Cl-)、氧原子的两个电子形成氧离子(O2-)、硫原子得两个电子形成硫离子(S2-);有的原子易失电子形成阳离子(带正电荷的离子),如:
钠原子易失一个电子形成钠离子(Na+)、钙原子易失两个电子形成钙离子(Ca2+)、铝原子易失三个电子形成铝离子(Al3+)等。
本部分内容主要通过老师讲解使学生形成离子的概念,离子形成的过程。
小结:
离子的形成过程,离子和原子通过得失电子可以相互转化。
由离子构成物质有:
氯化钠由钠离子和氯离子构成等;离子符号的书写规则。
主要讲解离子符号的书写:
1、数字和正负号(+、-)写在符号的右上角2、数字写在正负号(+、-)前面且1可以省略。
小结
通过本节课的活动我们认识了原子的结构和离子的形成过程
学生一起回忆
学生已能初步掌握原子内部结构和离子有关知识。
附练习(3)
第四课时
教学目标
1、知道原子是有质量的,但很小,主要集中在原子核上。
2、理解相对原子质量的意义,能根据相对原子质量求相对分子质量。
教学设计即目标达成过程。
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
导入
通过前面几节课的学习,我们知道,原子很小,但也是有质量的,可是使用起来不方便,那我们该怎么表示原子的质量呢?
学生积极回忆已有知识,并然学生自己看书P70,从而引出相对原子质量。
由复习引入较自然,并且在已有知识的基础上,每个学生有事可做,一下子把学生的思维激活了,情绪也调动了起来。
讲授新课
原子的质量
1、相对原子质量(Ar)
为了方便使用原子的质量,国际上采用相对原子质量来表示原子的质量,其定义和算法是什么?
介绍原子质量、相对原子质量、单位以及相互换算的计算公式
本部分内容主要先通过学生看书自学,归纳出:
相对原子质量—以一种碳原子的质量的112作为基准,其它原子的的质量与这一基准的比,称为该原子的相对原子质量。
公式:
X原子的相对原子质量=mXmc的112相对原子质量的单位是1.
通过学生自己看书自学,培养学生自学、归纳整理知识的能力,并进行一些简单练习巩固所学知识。
[练习巩固]例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
(1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg,则铝原子的相对原子质量为。
(2)若氧原子的相对原子质量为16,则一个氧原子的质量为kg。
教师示范讲解,
↓
学生模仿
↓
总结相对质量计算的种类。
学生通过练习巩固知识,并要求学生解题要细心、规范。
信息反馈,了解学生掌握新知识的程度。
我们又知道原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量与质子和中子相比较是很小可以忽略。
又可得出相对原子质量=质子数+中子数,解题中还要利用:
核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数
原子种类
相对原子质量
质子数
中子数
电子数
核电荷数
氧原子
16
8
钠原子
23
11
碳原子
6
6
硫原子
16
16
例1、
教师示范讲解,
↓
学生模仿
↓
总结相对质量计算的种类。
学生通过练习巩固知识,并要求学生解题要细心、规范。
二、相对分子质量(Mr)
问题情境:
分子的质量也很小,我们如何表示分子的质量?
教师介绍相对分子质量及计算公式。
学生复习回忆,交流讨论得出:
分子是由原子构成,那么分子的质量也可用构成分子的原子的相对原子质量来表示。
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量与个数乘积的总和。
公式:
Mr(x)=Ar
(1)Xn
(1)+Ar
(2)Xn
(2)+…
由提问复习引入,可以立即使学生集中注意力并积极思考,也激发学生的信心。
举例练习:
例1、计算氧气(O2)、二氧化碳(CO2)相对分子质量。
例2、计算氢氧化钙【Ca(OH)2】、碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的相对分子质量。
教师示范讲解,
↓
学生模仿
↓
总结相对质量计算的种类。
学生通过练习巩固知识,并要求学生解题要细心、规范。
信息反馈,了解学生掌握新知识的程度。
小结
通过本节课的活动我们要掌握相对原子质量和相对分子质量的求法。
学生一起回忆
学生已能初步掌握相对原子质量和相对分子质量的求法
附练习(4)
练习
(1)
一、选择题
1、乒乓球被踩瘪后,放到热水中又会重新鼓起来。
其原因是()
A、球内气体中微粒体积增大
B、球内气体中微粒间空隙增大
C、球内气体中微粒质量增大
D、球内气体中微粒分解成更多微粒
2、用分子的观点对下列常见现象的解释,错误的是()
A.酒精挥发——分子间隔变大
B.食物腐败——分子发生变化
C.热胀冷缩——分子大小改变
D.丹桂飘香——分子不停运动
3、下列生活中常见的各种现象中,不能说明构成物质的微粒是在不断运动的是()
A.八月桂花香B.酒香不怕巷子深
C.矿石粉碎成为粉末D.湿衣服晾干
4、生活中的下列现象,可用微粒的知识加以解释,其中正确的是()
A.物质热胀冷缩是因为构成物质的微粒大小随温度而改变
B.蔗糖溶解是因为构成蔗糖的微粒很小
C.气体易被压缩是因为构成气体的微粒间隔很小
D.墙内开花墙外香是因为微粒在不断运动
5、在加压的情况下,25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中,这表明()
A.微粒在不断运动B.微粒的大小发生了变化
C.微粒的质量很小 D.微粒之间有间隔
6、下列操作或现象与微粒对应的特性不一致的选项是()
选项
操作或现象
微粒的特性
A
给篮球打气
微粒间有空隙
B
在医院里闻到酒精气味
微粒是不断运动的
C
25mL水与25mL酒精混合,总体积小于50mL
两种微粒的质量不相同
D
湿衣服在夏天比冬天干得快
微粒的运动与温度有关
7、下列叙述中不正确的是()
A.蔗糖放到水中不见了,说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B.从远处就能闻到香醋的气味,是因为醋的微粒运动到了空气中
C.湿衣服晒干了,说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D.水结冰后,冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
6.夏天,给自行车轮胎充气时,不要充得太足,其原因是()
A.温度升高,构成气体的微粒质量增大B.温度升高,构成气体的微粒体积变大
C.构成气体的微粒之间的空隙太大,使轮胎爆炸
D.车轮摩擦时会产生热量,使气体的微粒间间距增大,造成气体压强过大而爆炸
二、填空题
1、自然界的物质都是由构成的。
2、构成物质的微粒有:
、和。
例如:
金刚石是由构成的,铜由构成,氯化钠是由、构成的,
干冰是由构成的,水由构成。
3、用微粒的观点回答以下问题:
高锰酸钾颗粒分散到水中后就无法看到其颗粒的存在,说明_____________________;隔着墙却能闻到墙外的花香,说明________________;50毫升水和50毫升酒精等体积混合后,所得溶液的总体积___(填<,=或>)100毫升,说明_______________
4、小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如下图现象。
请填空:
(1)能说明糖水是溶液的现象有:
;
(2)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是:
;
(3)再加入足量蔗糖,充分搅拌后,发现仍有蔗糖固体留在杯底,其原因是:
。
5、选择适当的序号填空
(1)、打开白酒瓶,立即闻到酒精气味
(2)、氢气在氧气中燃烧生成水
(3)、100毫升酒精与100毫升水混合后体积不是200毫升
(4)、湿衣服晾晒后变干
(5)、冰、水、水蒸气的三态变化
A、分子在不断高速运动B、分子间有空隙C、分子本身发生变化
练习
(2)
一、选择题
1、下列关于分子的叙述中,正确的是()
A.分子是保持物质化学性质的一种微粒B.分子是构成物质的唯一微粒
C.分子在化学变化中是不能再分的微粒D.分子是静止不动的微粒
2、原子和分子的根本区别()
A、大小不同B、质量不同
C、在化学反应中是否可分D、是不是构成物质的微粒
3、下列现象用分子理论解释正确的是()
A.矿石粉碎,说明分子可以再分
B.空气能被压入足球中,说明分子的质量很小
C.热胀冷缩,说明分子的体积发生了改变
4、小明在学习“分子运动论”时,做了水和酒精混合的实验。
右图显示的实验现象说明了()
A.分子之间有斥力 B.分子运动快慢与气压有
C.分子之间有空隙 D.分子运动快慢与温度有关
5、下列操作或现象与分子的特征不一致的选项是()
选项
操作或现象
分子的特征
A
厨房中闻到饭菜的香气味
分子是有质量的
B
电解水得到氢气和氧气
分子是可以再分的
C
给自行车胎打气
分子间有间隙
D
湿衣服晒干
分子在运动
6、若以“O”表示氧原子,则下图中能正确表示氧气组成的是()
ABCD
5.据图示,下列结论错误的是()
A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气B.分子在化学变化中可以再分
C.原子是这一化学变化中的最小微粒D.所有的物质都是由分子构成的
二、填空题
1、水是由水构成,二氧化碳是由构成,氯化钠由钠和氯构成;水银由构成。
原子构成的物质包括:
、、。
2、分子和原子的区别在于。
3、化学变化的实质:
。
4、在化学反应中,水可分为氢和氧。
每两个氧原子构成一个,每两个氢原子构成一个,许许多多氧构成氧气,许许多多氢
直接构成氢气。
可见分子虽小,但在化学变化中分。
而在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小微粒。
5、能保持氧气化学性质的微粒是:
。
保持汞的化学性质的微粒为。
6、在化学反应中,氧化汞可分为汞和氧。
每两个氧原子构成一个,许许多多氧构成氧气。
许许多多汞直接构成金属汞。
可见分子虽小,但在化学变化中分。
而在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小微粒。
7、二氧化碳是由构成,是由组成,二氧化碳分子是由构成,一个二氧化碳分子是由构成。
氧气是由氧构成,由氧组成,氧分子是由氧构成。
河水中鱼能生活是因为河水中含有氧。
汞由组成,由构成。
氯化钠是由组成,由构成。
三、判断正误:
1、分子大、原子小()
2、分子重、原子轻()
3、分子能直接构成物质,原子不能()
4、分子能保持物质化学性质,原子不能()
5、水由一个水分子构成。
()
6、水分子由水原子构成。
()
7、水分子能保持水的物理性质。
()
8、氢气由氢原子构成。
()
练习(3)
一、选择题
.1、最早提出原子学说的科学家是( )
A.汤姆生 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗
2、、下列不能直接构成物质的微粒是()
A.电子B.分子C.原子D.离子
3、1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观测到的是()
A.氧分子分解成氧原子的过程B.氧原子结合成氧分子的过程
C.氧分子的无规则运动D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动
4、下列有关原子及其结构的叙述正确的是()
A.原子是一个实心的球体
B.原子由带正电的原子核与带负电的核外电子构成,因此原子也是带电的微粒
C.所有的原子核都是由质子和中子构成的
D.在化学变化中不可分割的原子在一定条件下可以被切割成更小的微粒
5、已知某原子的原子核所带正电荷数为A,该原子核内有B个质子和C个中子,核外有D个电子,则( )
A.A=B=C B.B=C=D
C.A=C=D D.A=B=D
6、科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了()
A.电子B.中子
C.质子D.该原子的原子核
7、下列关于原子核的说法错误的是()
A.原子核在原子中所占的体积很小B.原子核居于原子中心带正电荷
C.原子核居于原子中心带负电荷D.原子的质量主要集中在原子核上
8、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质;物质与反物质相遇会释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观.正电子、负质子等都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反.请你推测,反氢原子的结构可能是( )
A.由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B.由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C.由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D.由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
9、下列叙述错误的是()
A、所有物质都由分子构成B、物质由元素组成的
C、分子是由原子构成的D、食盐中的主要成份氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
10、能直接构成物质的微粒有①分子、②中子、③原子、④质子、⑤电子()
A.①②B.①③
C.④⑤D.③④
11、有关原子的叙述正确的是()
A.原子都是由质子和电子构成的
B.任何物质都是由原子构成的
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.原子是由原子核和核外电子构成的
二、填空题
1、原子是由原子中心带电的和核外带
电的构成,原子核是由带电的和不带电的构成。
2、Fe失去二个电子成为;Ag失去一个电子成为;
Cl得到一个电子成为;O得到二个电子成为
阳离子中:
质子数电子数;阴离子中:
质子数电子数;原子中:
质子数电子数
3、根据表格,描述原子构成:
原子
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
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