高考冲刺之黄金30题系列考前必做难题30题 化学.docx
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高考冲刺之黄金30题系列考前必做难题30题化学
2015年高考冲刺之黄金30题系列
考前必做难题30题
【试题1】化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是()
A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
D.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰
【试题2】下列说法正确的是()
A.石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
C.化合物
是苯的同系物
D.异丁烷的八氯代物共有3种(不考虑立体异构)
【试题3】下列说法正确的是()
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023
D.VLamol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl的数目大于3×6.02×1023
【试题4】下列离子方程式的书写及评价均合理的是()
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化
B
用Cu电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:
2Cl--2e-===Cl2↑
正确;
Cl-优先于OH-放电
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3-
正确;
H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2↓+
2CO32-+2H2O
正确;
Mg(OH)2比MgCO3更难溶
【试题5】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使苯酚显紫色的溶液:
NH4+、K+、SCN-、SO42-
B.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D.c(Fe2+)=1.0mol·L-1溶液:
H+、K+、Cl-、NO3-
【试题6】-C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子,形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有()
A.10种B.15种C.30种D.36种
【试题7】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA
【试题8】海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的
B.从苦卤中提取
的离子方程式为2Br-+Cl2===2C1-十Br2
C.试剂1可以选用Ca(OH)2
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
【试题9】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管
中加入0.1mol/LH2SO4溶液
试管口出现红棕色
气体
溶液中NO3—被
Fe2+还原为NO2
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足
量CO2
溶液变浑浊
析出Na2CO3晶体
C
等体积pH=2的HX和HY两
种酸分别与足量的铁反应,排
水法收集气体
HX放出的氢气多且
反应速率快
HX酸性比HY弱
D
先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中
滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液,再
加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS) 【试题10】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。 X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M、W在周期表中 的相对位置如下表,且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。 下列说法不正确的是() Y Z M W A.原子半径: W>Y>Z>M>X B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键 C.W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体 D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM 【试题11】室温时,向20mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两 溶液的体积之和),下列说法不正确的是: () A.PH=7时,溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大 C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中c(SO42-)+c(H+)==c(NH3·H2O)+c(OH-) D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL,溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1mol·L-1 【试题12】科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能, 又能固氮的新型燃料电池,装置如下图所示,下列说法不正确的是() A.通入N2的电极发生的电极反应式为: N2+6e-+8H+==2NH4+ B.反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸 C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D.通入H2的电极为负极,A为NH4Cl 【试题13】向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.在一定条件下 发生反应,各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示.图乙为t2时刻后改变反应条件,该平衡体系中反应 速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3~t4阶段为使用催化剂;图甲中t0~ t1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是() A.该反应为吸热反应B.B在t0~t1阶段的转化率为60% C.t4~t5阶段改变的条件为减小压强D.此温度下该反应的化学平衡常数K=9/8 【试题14】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。 一种合成阿魏酸的反应可表示为: 下列说法正确的是() A.阿魏酸的分子式为C10H10O4 B.香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应 C.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 D.一定条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 【试题15】X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,下列说法一定正确的是: () A.原子最外层电子数: Z>Y>XB.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Z->Y+D.原子序数: X>Z>Y 【试题16】分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是() 选项 实验事实 结论 A 将二氧化硫通入溴水中,溴水褪色 二氧化硫有漂白性 B 淀粉与稀硫酸共热,再加银氨溶液水浴加热,无银镜生成 淀粉没有水解 C 铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 D 向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液,出现白色沉淀,再加几滴0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫化银 【试题17】下列叙述正确的是() A.常温下,10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12 B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小 C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中: c(H2C2O4)>c(C2O42-) 【试题18】第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。 汽车上坡或加速时,电动机 提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。 其电路工作原理如图所示。 下列说 法中正确的是() A.电池充电时,OH-由甲侧向乙侧移动 B.甲放电时为正极,充电时为阳极 C.放电时正极的电极反应式为MHn—ne-=M+nH+ D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程 【试题19】下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号 实验内容 实验目的 A 室温下,使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的PH 比较HClO和 CH3COOH的酸性 强弱 B 将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 鉴别物质 C 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴入0.1mol/LKI溶液,观察沉淀颜色变化。 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 D 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2,加热并搅拌,过滤。 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 【试题20】25°C时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。 下列有关该溶液的叙述不正确的是() A.pH=5的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数 D.pH=4的溶液中: c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L 【试题21】(16分)氢气是一种理想的“绿色能源”,利用氢能需要选择合适的储氢材料。 目前正在研究和 使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。 (2)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反应为: Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。 反应中每转移3mol电子时,产生的H2在标准状况下的体积为__________L。 (3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物: LaNi5H6(s) ,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是_______(填字母编号)。 a.
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