中考化学考点跟踪突破第6讲元素.docx

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中考化学考点跟踪突破第6讲元素

第6讲　元素

一、选择题

1．（2018，本溪）近日，央视播报了“镉大米”事件，大米中镉含量严重超标，危害人体健康。

其中“镉”是指（A）

A．元素B．原子C．分子D．单质

2．（2018，宁夏）与元素的化学性质关系最密切的是（B）

A．元素的核电荷数B．原子的最外层电子数

C．原子的核外电子数D．元素的相对原子质量

3．月球的土壤中吸附着百万吨氢－3，其原子核由2个质子和1个中子构成，每百吨氦－3核聚变时所释放的能量相当于全世界人类一年消耗的总能量。

下列关于氦元素说法正确的是（C）

A．相对原子质量为2

B．原子核外电子总数为3

C．氦元素的化学性质与氖元素相似

D．氦－3的原子结构示意图为

4．（2018，营口）如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是（B）

A．镁原子的相对原子质量为24.31g

B．镁原子的核电荷数为12

C．镁属于非金属元素

D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子

5．（2018，葫芦岛模拟）下图为元素周期表第4周期的一部分。

据此判断下列说法中错误的是（B）

26　Fe

27　Co

28　Ni

29　Cu

铁

钴

镍

铜

55.85

58.93

58.69

63.55

A.镍元素的符号为Ni

B．钴元素的相对原子质量是58.93g

C．从左到右各元素的原子序数依次增大

D．各元素都属于金属元素

6．（2018，营口）下图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（D）

A．该元素的元素符号为W

B．该元素属于金属元素

C．该元素原子的质子数为74

D．该元素的相对原子质量为183.8g

7．（2018，雅安）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。

以下表述中正确的是（A）

A．图2、图3都属于锶元素

B．图3所表示粒子的化学符号是Sr

C．锶原子的中子数为38

D．锶原子的相对原子质量是87.62g

8．（2018，东营）下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。

下列说法正确的是（B）

A．钠、氯都属于金属元素

B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的

C．氯的相对原子质量是35.45g

D．a表示的是一种阴离子

9．（2018，阜新）下图中的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息。

下列叙述正确的是（A）

A．A、B、C、D四种粒子中，属于原子的是A和C

B．A、B、C、D四种粒子中，属于稳定结构的是B和C

C．D是镁元素形成的微粒，其离子符号是

D．根据E图中获得的一条信息，铈的相对原子质量是140.1g

二、填空题

10．（2018，铁岭）根据下图信息回答问题：

（1）铝元素的相对原子质量为__26.98__。

（2）图1所示的原子结构示意图中，x等于__8__。

（3）图2所示的粒子结构示意图表示的是__阴__（填“阴”或“阳”）离子。

（4）铝元素与氯元素组成的化合物的化学式为__AlCl3__。

11．（2018，鞍山模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

回答下列问题：

（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是__A__（填字母）。

A．质子数不同

B．中子数不同

C．相对原子质量不同

（2）1869年，__B__（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A．张青莲　　B．门捷列夫　　C．拉瓦锡

（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是__B__（填字母）。

A．氟属于金属元素

B．氟的原子序数是9

C．氟的相对原子质量是19.00g

（4）氟原子结构示意图为

，氟原子在化学反应中易__得到__（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为__NaF__。

12．（2018，辽阳模拟）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题：

（1）画出氧原子结构示意图__

__。

（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是__A__。

A．氧元素属于非金属元素

B．氧原子的核内质子数为16

C．氧元素有O2和O3两种单质

（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式__2H2S＋O2

2H2O＋2S__，该反应属于__置换反应__（填基本反应类型）。

13．（2018，北京）铝元素与人类关系密切。

（1）铝是地壳中含量最高的__金属__

元素。

（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为__13__。

（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3形式存在，Al2O3属于__B__（填字母）。

A．单质　　B．氧化物　　C．碱　　D．盐

（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3

4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的__分解__反应。

（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和__导热__性。

（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为__Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。

14．（2018，郴州）下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题。

第一周期

1H

2He

第二周期

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

第三周期

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是__最外层电子数相同__，它们在化学反应中都易__得到（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是__AlCl3__。

（2）M2－与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为__氧元素（氧）__。

已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a－8__。

三、简答题

15．（2018，宜宾）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素。

有关信息如下表：

元素

有关信息

X

可形成相对分子质量最小的气体单质

Y

形成的一种单质是天然存在的最硬的物质

Z

其单质约占空气总体积的1/5

M

人体内含量最高的金属元素

（1）M元素的名称是__钙__。

（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是__金刚石，此物质不属于__有机物__（填“有机物”或“无机物”）。

（3）由X、Y两种元素组成的最简单的有机物是__CH4__（填化学式），该有机物中X元素的质量分数为__25%__。

（4）由Y、Z两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是__干冰__。

（5）由Z、M两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物，俗称__生石灰__，写出它与水反应的化学方程式__CaO＋H2O===Ca（OH）2__。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列实验方案不能达到相应实验目的是

选项

实验目的

实验方案

A

区别硬水和软水

分别加入肥皂水

B

鉴别羊毛线与棉纱线

灼烧闻气味

C

除去氧化钙中的碳酸钙

高温煅烧

D

鉴别二氧化碳和氮气

用燃着的木条伸入集气瓶中

A．AB．BC．CD．D

2．“联合制碱法”的主要反应原理如下①

②

．下列说法不正确的是（）

A．“联合制碱法”制得的是纯碱

B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3

C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解

3．燃煤电厂烟道气中含有大量的二氧化碳，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。

反应的微观示意图如图：

下列说法正确的是

A．反应前后氢元素的化合价没有发生改变

B．反应前后分子和原子的种类都发生改变

C．两种生成物均为化合物

D．反应中乙、丁两物质的质量比为1：

9

4．某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是（）

A．铁丝不变，b液面升高

B．铁丝不变，b液面不变

C．铁丝生锈，b液面升高

D．铁丝生锈，b液面不变

5．娇娇打开一盒饼干，吃了几块后把饼干盒敞开放在桌子上，过两天饼干变软了，这说明了空气中含有

A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳

6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是

A．正常雨水呈酸性的原因：

CO2+H2O=H2CO3

B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：

2KOH+MgCl2=2KCl+Mg（OH）2↓

D．证明铜的金属活动性比银强：

Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

7．在原子里，质子数等于（）

A．中子数B．核外电子总数

C．最外层电子数D．电子层数

8．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X、Y、ZB．Y、X、ZC．Y、Z、XD．Z、Y、X

9．下列方法能达到除杂目的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

方法

A

NaCl溶液（HCl）

加入过量的氢氧化钠溶液，过滤

B

铜粉（炭粉）

在空气中灼烧

C

CaO（CaCO3）

高温煅烧

D

FeCl2溶液（MgCl2）

加入足量镁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

10．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）

A．可用肥皂水鉴别硬水和软水

B．煤、石油、天然气是不可再生能源

C．铁在潮湿的空气中易生锈

D．塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于合成材料

11．下列对事实的解释正确的是（）

选项

事实

解释

A

过氧化氢溶液为混合物

溶液中含有不同种类的原子

B

干冰升华后体积增大

气体分子体积大于固体分子体积

C

氧气和液氧都有氧化性

分子是保持物质化学性质的最小粒子

D

氯化钠溶液能导电

溶液中存在自由移动的电子

A．AB．BC．CD．D

12．人体健康离不开化学，下列说法正确的是（）

A．健康人体血浆的pH范围在0.9﹣1.5

B．老年人缺钙会导致骨质疏松，佝偻病

C．人体摄入氟过量会引起氟斑牙、氟骨病

D．生理盐水的浓度为9%

13．要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是

选项

物质

杂质

所选试剂或方法

A

CaO

CaCO3

稀盐酸

B

NaCl溶液

MgCl2

适量NaOH溶液

C

O2

水蒸气

浓硫酸

D

Cu粉

Fe粉

磁铁吸引

A．AB．BC．CD．D

14．下列实验操作中，不正确的是

A．

称量氯化钠固体

B．

蒸发食盐水

C．

稀释浓硫酸

D．

检查气密性

15．化学是一门以实验为基础的自然学科。

下列实验操作中，正确的是（）

A．检验CO2

B．稀释浓硫酸

C．测溶液的pH

D．滴加少量液体

二、填空题

16．如图所示常见用品中，属于有机物的是______（填字母）。

根据图A推断金属具有的性质是______

17．溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。

⑴如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①图中d点可表示：

t2℃时物质_____（填编号）的不饱和溶液；

②t3℃时，50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解，该物质是_____（填编号）；

③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃，则图中能表示t3℃该溶液状态的点为_____（填字母编号）；

④若固体丙中含有少量的固体乙，可采用溶解，_____结晶，趁热过滤的方法进行提纯。

（2）固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示，据此回答：

氢氧化钠

碳酸钠

20℃

40℃

20℃

40℃

水

109g

129g

21.8g

49g

酒精

17.3g

40g

不溶

不溶

①40℃时，氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≦_____%（保留一位小数）；

②20℃时，把CO2通入氢氧化钠的水溶液中，发生反应的化学方程式是_____；

③40℃时，把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中（CO2不溶于酒精也不与酒精反应），可能观察到的现象是_______。

18．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

①t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是_______。

②t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是______g。

③t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是________，a%的取值范围是_______。

④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是_______。

A．t1℃时溶质质量分数：

甲=乙B．t1℃时溶质质量：

甲=乙

C．t1℃时溶剂质量：

甲＞乙D．析出晶体质量：

甲＞乙

三、简答题

19．内燃机的一个工作循环分为四个冲程。

分别是吸气冲程、压缩冲程、做功冲程和排气冲程,燃料为汽油、柴油、天然气等。

某内燃机吸气冲程和做功冲程气缸中微观粒子变化示意图如下:

回答下列问题

（1）写出图中一种化合物的名称_______。

（2）该变化中的最小粒子是_______。

（3）上述化学反应中,反应物的分子个数比为_______。

20．下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

温度（℃）

0

20

40

60

80

100

溶解度

（g）

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.2

KCl

27.6

34.0

40.0

45.5

51.1

56.7

（1）在20℃时，KCl的溶解度__（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度。

（2）20℃时，向60g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液质量为______g。

（3）20℃时，进行了如下图所示的实验。

①A～D中，溶液中溶质的质量分数相同的是________和________（填字母）。

②下列操作能使D溶液中溶质的质量分数变小的是___________（填字母序号）。

a．加入2gKClb．加入100g100℃的水c．降温至40℃

四、实验题

21．下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题:

A

铁丝在氧气中燃烧

B

空气中氧气含量的测定

C

盐水蒸发

（1）A实验中a仪器的名称是_____________，水的作用是__________________________。

（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是_____________________________（只写一个）。

（3）C实验中当蒸发皿中出现_______________________________________时，停止加热。

五、流程题

22．某校化学兴趣小组的同学们自己动手制作传统的食品﹣﹣皮蛋，制作皮蛋料泥原料主要有生石灰、纯碱、草木灰（主要成分为K2CO3）等。

将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥、料泥的主要成分是什么？

同学们进行了如图所示的探究：

（1）步骤②操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。

（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质是___。

（3）写出步骤⑤加稀盐酸时反应的化学方程式：

___。

（4）由上述实验现象推断溶液中的溶质一定含有___。

六、计算题

23．刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：

（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳_____g．

（2）样品中碳酸钙的质量分数_____．

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_____．

24．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是：

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？

（精确到0.1）

（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。

请在图1坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____）。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

七、探究题

25．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）写出实验A中的反应现象_____。

（2）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个清净的烧杯中（如图二所示）观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式_____。

（提出猜想）

甲同学猜想：

NaCl；

乙同学猜想：

NaCl、CaCl2；

丙同学猜想：

NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：

_____。

（交流讨论）你认为_____同学的猜想一定不正确，理由是_____。

（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加_____

_____

猜想成立

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

B

C

C

C

A

B

B

C

D

C

C

A

C

D

二、填空题

16．B、C导热性

17．乙丙b升温28.6%2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O产生白色沉淀

18．甲140甲≤37.5%AD

三、简答题

19．水（或甲烷或二氧化碳）碳原子、氢原子、氧原子1:

2（或2:

1）

20．<81.6gBCbc

四、实验题

21．集气瓶防止高温物体溅落使集气瓶底炸裂红磷量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等较多量晶体析出

五、流程题

22．漏斗碳酸钙NaOH+HCl═NaCl+H2O，KOH+HCl═KCl+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙

六、计算题

23．283.3%19.2%

24．2t

A吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸

七、探究题

25．产生气泡、溶液由无色逐渐变为浅绿色CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3丙有白色沉淀产生、滤液中不可能含有HClCaCl2溶液有白色沉淀产生

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．饮料中的果味大多来自酯类。

丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。

有关叙述中正确的是（）

A．丁酸乙酯是由20个原子构成的

B．丁酸乙酯是有机物

C．丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大

D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：

12：

2

2．如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是（）

A．

干冰变小B．

闻到气味

C．

酸溶液导电D．

蔗糖溶于水

3．有关分子、原子的认识正确的是（）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．相同原子能构成不同种类的分子

C．化学反应中，原子、分子的数目都要变化

D．固体难压缩，说明固体分子间无间隙

4．实验是学习化学中的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法和操作

A

鉴别O2和CO2

分别伸入燃着的木条

B

鉴别NaOH、NaCl

取样于表面皿中，观察固体是否潮解

C

除去NaCl溶液中混有的CaCl2

加适量K2CO3溶液、过滤

D

除去FeSO4溶液中的CuSO4

加足量Fe粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

5．水是生命之源。

下列有关水的说法错误的是（）

A．水由氢元素和氧元素组成

B．煮沸可降低水的硬度

C．肥皂水可鉴别硬水和软水

D．电解水时正极产生氢气

6．运用防灾、火灾、自救等安全知识判断，做法不正确的是（）

A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖灭火

B．眼睛里溅入药液，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛

C．发现燃气泄露，立即打开排气扇通风

D．遭遇火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域

7．下列实验中，能达到相应目的是（）

A．分离CaCO3和CaCl2固体：

取样，加足量水溶解，过滤

B．制备Cu（OH）2将CuSO4溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤

C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：

将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液

D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：

取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合

8．向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．a点对应的溶液pH＜7

B．b点溶液中的溶质有2种

C．m＝23.3

D．Ba（OH）2溶液溶质质量分数一定等于34.2%

9．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应

C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

10．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等

B．t2℃时，甲的溶解度为50

C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等

11．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）

A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2

C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl

12．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。

下列有关硼的说法正确的是

A．相对