中考一轮复习 酸和碱包含答案.docx
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中考一轮复习酸和碱包含答案
2020年中考一轮复习酸和碱
一、单选题
1.下列实验结论正确的是( )
①既能说明酸碱发生了中和反应,又能说明中和反应是放热反应
②既能说明二氧化碳的密度比空气大,又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既能说明水由氢元素、氧元素组成,又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2∶1
④既能说明二氧化碳溶于水,又能说明二氧化碳是一种酸
A.①③④
B.②③④
C.①②③
D.①②③④
2.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是( )
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
3.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10分钟,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图像是( )
A.
B.
C.
D.
4.某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一段时间测定其pH,数据如下
下列有关说法不正确的是( )
A.雨水酸性逐渐减弱
B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C.酸雨会腐蚀机械设备和建筑物
D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
5.下列物质所对应的俗名,错误的是( )
A.NaOH烧碱
B.Na2CO3纯碱
C.CaO生石灰
D.NaHCO3火碱
6.下列反应属于中和反应的是( )
A.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
C.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
D.KOH+HNO3===KNO3+H2O
7.通过对化学知识的学习我们知道:
酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用,而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。
据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.下列制备CuCl2溶液的方法中,可行的是( )
A.Cu放入稀盐酸中充分搅拌
B.CuO放入稀盐酸中充分搅拌
C.Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸
D.Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌
9.对某pH=2的溶液成分进行分析、检测,下列结果合理的是( )
A.KNO3 K2CO3 NaNO3 CaCl2
B.KC1 NaHCO3 K2SO4 NaCl
C.NaCl ZnSO4 KNO3 KOH
D.HCl MgCl2 Na2SO4 NaCl
10.下列有关说法中不正确的是( )
A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质
B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C.在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体
D.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
11.下列有关氢氧化钙说法错误的是( )
A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
B.CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C.氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液
D.可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠
12.下列实验现象的叙述中,错误的是( )
A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
C.加热“铜绿”时,绿色固体变成黑色固体,管壁出现小水珠
D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀
13.向一定量的稀硫酸中加入锌粉,下图表示反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系,则Y不可能是( )
A.消耗锌粉的质量
B.溶液的总质量
C.生成氢气的质量
D.生成ZnSO4的质量
14.物质分类是一种重要的化学思想,下列物质中属于酸的是( )
A.H2CO3
B.NaHCO3
C.P2O5
D.KOH
15.以下推理正确的是( )
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、填空题
16.中和反应在工农业生产中有广泛的用途。
写出下列应用所发生的化学方程式。
(1)施用熟石灰改良酸性土壤(硫酸)_______________________________________________;
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多___________________________________________;
(3)用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸___________________________________。
17.如图所示,进行中和反应实验:
(1)在A的实验中,滴入酚酞溶液后,溶液由无色变为________色。
(2)B中发生中和反应的化学方程式是_________________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况___________________________________
____________________________________________________________(用化学式表示)。
(4)使10mL氢氧化钠恰好中和,需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液,求该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克?
(列式计算)
18.金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与________的结果。
工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。
小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图的两个实验:
①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是___________________________________________________________。
②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是______________________。
(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。
该回收流程中:
固体A的成分是________;含铁元素的物质(污水除外)有________(填字母序号)。
19.请用所学的知识回答下列问题:
(1)pH<5.6的降雨称为酸雨,为什么把标准定为5.6?
________________________________________________________________________。
(2)华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气,一段时间后不再有气泡产生。
解释“不再有气泡产生”的原因时,华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触,你认为还可能有什么原因?
________________________________________________________________________。
20.生活中我们常常会遇到一些棘手的事情,需要用科学方法处理。
如:
(1)蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体注入一种物质R,使皮肤红肿疼痛。
为了测定R物质的性质,有同学首先向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液,溶液变成________色,然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡,当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。
由此可以推断,R是一种________性的物质,要消除肿痛,可涂抹下列物质中的________。
A.食用醋B.食用油
C.稀氨水或肥皂水D.氢氧化钠溶液
E.稀的石灰水溶液
(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢,主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。
用盐酸可以除去水垢操作时,一定要注意好盐酸的用量和操作方法,否则水壶会穿孔。
说明穿孔的原理,写出有关反应的化学方程式________________________________________________。
21.如图如示,若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中,要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处,请根据图示回答以下问题。
(1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→________→出口。
若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散,则应将上述疏散路线中第五层改为________(填化学式),所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有______种。
(2)写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式:
________________________________________________________________________。
若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第______层。
22.氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业。
(1)氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是________。
(2)氢氧化钠固体露置在空气中质量会________(填“减少”、“不变”、“增加”)。
(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为
SiO2+2NaOH===“X”+H2O,则X的化学式为_____________________________________。
(4)向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙,可以将生成的碳酸钠除去,该反应方程式为________________________________________________________________________。
(5)使用NaOH时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴________。
23.经测定,某溶液的pH=1,取少量该溶液滴入紫色石蕊,溶液________,则该溶液中不可能存在NaNO3、NaOH、Na2SO4中的________。
24.向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有________;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为________________________________________________________________________。
实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将
________________________________________________________________________,
并不断搅拌。
25.在下图所示装置的试管中,加入氢氧化钠固体,片刻后,U型管中左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”),产生这一现象的原因是_________________。
若用________代替氢氧化钠固体,U型管中液面也会出现同样现象。
26.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如下图:
(1)甲装置:
①仪器a的名称为________。
②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性________。
(2)乙装置:
①若生成O2使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是________。
②若生成H2使气球胀大,则反应的化学方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙装置:
若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是________。
三、实验与探究
27.在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一:
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞溶液。
现象:
溶液不变色;
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。
现象:
________________________________________________________________________;
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。
现象:
________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二:
用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图),振荡,发现塑料瓶变瘪,探究气体和液体可能是什么物质?
[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液,加入试剂________,产生相应的现象,其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后,能否验证你的猜想________,理由是____________________________。
28.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性。
[实验验证]
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入________溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到___________________________________________,
则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
若无明显现象,则呈中性。
四、计算题
29.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100g滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得
实验数据如下表:
(资料:
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl)
通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.【答案】C
【解析】①既能说明酸碱发生了中和反应,又能说明中和反应是放热反应是正确的叙述,②既能说明二氧化碳的密度比空气大,又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧是正确的叙述;③既能说明水由氢元素、氧元素组成,又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2∶1是正确的叙述;④只能说明二氧化碳溶于水,故答案选择C。
2.【答案】C
【解析】A项,一氧化碳不与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来干燥,不合题意;B项,氢气不与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来干燥,不合题意;C项,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,不可以用氢氧化钠来干燥,符合题意;D项,氧气不与氢氧化钠反应,可以用氢氧化钠来干燥,不合题意。
故选C。
3.【答案】B
【解析】在进食过程的最初10分钟,酸性逐渐增强,溶液的pH应该减小;之后酸性逐渐减弱,溶液的pH应该增大。
B图中的曲线变化符合这一情况。
故选B。
4.【答案】A
【解析】A项,随着时间的进行,pH逐渐减小,酸性增强,错误;B项,雨水的酸性一段时间后趋于稳定,正确;C项,酸雨会腐蚀机械设备和建筑物,正确;D项,硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素,正确。
故选A。
5.【答案】D
【解析】A项,氢氧化钠俗称烧碱,化学式为NaOH,正确;B项,碳酸钠俗称纯碱,化学式为Na2CO3,正确;C项,氧化钙俗称生石灰,化学式为CaO,正确;D项,NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,俗称小苏打,火碱是氢氧化钠的俗称,错误。
故选D。
6.【答案】D
【解析】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应,A选项中没有酸的参与;B选项没有碱的参与;C选项没有碱的参与,生成物中没有水;D选项符合定义,故答案选择D。
7.【答案】C
【解析】A项,硫酸显酸性,会腐蚀橡皮塞,使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打开,错误;B项,碳酸钠显碱性,会腐蚀玻璃瓶塞,使两者粘在一起不易打开,错误;C项,氢氧化钠溶液显碱性,会腐蚀玻璃瓶塞,但是瓶塞是橡胶的,正确;D项,氢氧化钙溶液显碱性,会腐蚀玻璃瓶塞,使两者粘在一起不易打开,错误。
8.【答案】B
【解析】根据物质间的反应制备某种物质,解答时只要判断出每一组物质能否发生反应,然后看能否生成要制备的物质即可。
A项,铜和稀盐酸不反应,不能制得氯化铜,错误;B项,氧化铜可以盐酸反应而生成氯化铜,正确;C项,铜不能够和酸反应,所用不能够用此方法来制取氯化铜,错误;D项,氢氧化铜不溶于水,不可以和MgCl2溶液反应生成氯化铜,错误。
9.【答案】D
【解析】pH为2的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。
A项,H+与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,错误;B项,H+与NaHCO3中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,错误;C项,H+与KOH中的氢氧根离子能结合成水,不能大量共存,错误;D项,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,且能在酸性溶液大量共存,正确。
故选D。
10.【答案】D
【解析】A项,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,正确;B项,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱,正确;C项,浓硫酸具有吸水性,在实验室,常用来干燥某些气体,正确;D项,医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,错误。
11.【答案】B
【解析】A项,氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,正确;B项,氯化氢气体能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙,所以CO2和HCl的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊,错误;C项,氢氧化钙溶于水显碱性以及能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀,所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液,正确;D项,纯碱溶液能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,而纯碱溶液不和氢氧化钠反应,所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠,正确。
故选B。
12.【答案】A
【解析】氨气溶于水,所得溶液显碱性,使红色石蕊试纸变蓝。
13.【答案】B
【解析】向一定量的稀硫酸中加入锌粉,消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加,直至反应完全;因为稀硫酸也是溶液,故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加,而不是从0点开始;随着锌粉与硫酸的反应,生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。
14.【答案】A
【解析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物;酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
A项,H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物,属于酸,正确;B项,NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物,属于盐,错误;C项,P2O5是由磷、氧两种元素组成的,属于氧化物,错误;D项,KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱,错误。
15.【答案】B
【解析】酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的化合物不一定是酸,如水中含有氢元素,但水不属于酸类,故A错;金属氧化物和酸反应也生成盐和水,但不属于中和反应,故C错;铁也能和盐酸反应放出气体,故D错。
16.【答案】
(1)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
(2)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
(3)HCl+NaOH===NaCl+H2O
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
17.【答案】
(1)红
(2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
(3)Na2SO4或Na2SO4与H2SO4
(4)设10ml氢氧化钠溶液中溶质为nmol
m=0.02mol×40g·mol-1=0.8g
该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8g。
【解析】
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞变红;
(2)氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水;
(3)硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色,酚酞在酸性和中性溶液中为无色,若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠;
(4)设10mL氢氧化钠溶液中溶质为nmol
m=0.02mol×40g·mol-1=0.8g
该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.8g。
18.【答案】
(1)氧气、水 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)①酸不同 ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(3)Cu、Fe、Zn ACD
【解析】
(1)铁与水和氧气同时接触时容易生锈;稀盐酸能和氧化铁反应;
(2)①从控制变量的角度进行分析;②若铁的活动性强于铜,则铁可置换出硫酸铜中的铜。
19.【答案】
(1)常温常压下,CO2饱和溶液的pH=5.6(或正常雨水的pH≈5.6)
(2)某种反应物已经消耗完毕
【解析】
(1)根据常温常压下,CO2饱和溶液的pH=5.6分析解答;
(2)
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