人教版高一化学必修1期中考试复习题 共3套.docx

人教版高一化学必修1期中考试复习题 共3套.docx

《人教版高一化学必修1期中考试复习题 共3套.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修1期中考试复习题 共3套.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版高一化学必修1期中考试复习题共3套

高一化学（必修1）期中考试复习题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65

一、选择题（本题包括1～10小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（   ）。

  A.剧毒品6  B.遇湿易燃品4  C.易燃液体3   D.氧化剂5

2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）

3.下列关于物质的分类的正确组合是（）

组合分类

酸

碱

盐

电解质

A

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

KNO3

B

HCl

NaOH

NaCl

CO2

C

HNO3

KOH

AgNO3

Fe

D

CH3COOH

NH3·H2O

CaCO3

Ca（OH）2

4．下列微粒中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．Ag+、K、HClB．Cl2、Al、S2－C．NO2、Na、Fe2+D．O2、SO2、H2O

5．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）

A．常温常压下，16gO2和O3原子数为2NAB．标准状况下，0.5molCCl4的体积约为11.2L

C．1mol/LK2SO4溶液中含K＋数目为2NAD．2.3g金属钠与足量的氧气反应，氧气得到的电子数为0.1NA

6．下列各组中的离子，能大量共存的是（）

A．K+、Mg2+、SO42－、NO3－B．K+、Ba2+、NO3－、SO42－C．H+、Na+、CO32－、SO42－D．Na+、Fe3+、NO3－、OH－

7．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．在实验室中，金属钠常保存在石蜡油或煤油中

B．钠原子最外层只有一个电子，因此金属钠具有很强的氧化性

C．金属钠与氧气在不同条件下反应可以生成不同的氧化物

D．金属钠着火时不可以用水来灭火，应该用沙土来灭火

8．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（）

A．复分解反应、1个B．分解反应、2个

C．化合反应、3个

D．置换反应、2个

9．下列说法正确的是（）

A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质

B．NaHSO4溶于水后能电离出H+，因此NaHSO4是一种酸

C．Cu（OH）2与HNO3的反应可用离子方程式H++OH－＝H2O来表示

D．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应

10．下列实验设计方案中，可行的是（）

A．将氢气和氧气的混合气通过灼热的氧化铜以除去氢气

B．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物

D．将CO2和HCl的混合气通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶来除去HCl气体

二、选择题（本题包括11～20小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分）

11．下列叙述不正确的是（）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

B．丁达尔效应可以鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素一定被氧化

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

12．按下列实验方法不能达到要求的是（）

A．用分液的方法分离花生油和水的混合物B．用蒸馏的方法分离CCl4（沸点：

76.7℃）和甲苯（沸点：

110.6℃）的混合物

C．用酒精萃取碘水中的碘单质D．用100mL容量瓶配制90mL1mol/LNaCl

13．研究表明：

多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷

（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：

吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：

“大量海鲜+大量维生素C==砒霜”。

下面有关解释不正确的应该是（）

A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B.维生素C具有还原性C.青菜中含有维生素CD.致人中毒过程中砷发生还原反应

14．2010年3月22日是第十八届“世界水日”。

我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。

下列有关水的化学反应中，下列氧化还原反应中，水作为氧化剂，且是置换反应的是（）

A．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

15．下列溶液中的NO3－的物质的量浓度最大的是（）

A．150mL0.5mol·L－1的Al（NO3）3B．100mL2mol·L－1的NH4NO3

C．500mL1mol·L－1的KNO3D．200mL0.5mol·L－1的Ca（NO3）2

16．下列溶液中，物质的量的浓度为1mol/L的是（）

A．将62g氧化钠溶于1L水所得的溶液B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．0.5L含有3.01×1023个Na+的Na2SO4溶液的浓度D．将12.5g胆矾溶于水，配成50mL溶液

17．下列离子方程式正确的是（）

A．氧化铜溶于硫酸：

O2－+2H+==H2O

B．碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．将金属钠加入水中：

Na+2H2O==Na++2OH－+H2

D．等体积等浓度的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液反应：

Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

18.对反应:

SO2+2H2S＝3S↓+2H2O的描述正确的是（）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：

2B．每生成9.6gS时转移的电子数目为0.4NA

C．标准状况下，相同体积的H2S和H2O具有相同数目的分子D．SO2的摩尔质量是64g

19．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是：

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据水溶液能否导电可将物质分为电解质和非电解质

A．①③B．②C．①②④D．①②③④⑤

20.常温下，发生下列几种反应：

①2XO4－+16H＋+10Z－＝2X2＋+5Z2+8H2O；

②2A2＋+B2＝2B－+2A3＋；③2B－+Z2＝B2+2Z－。

根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

Ａ．上述实验证明氧化性：

XＯ4－＞Z2＞B2＞A3＋Ｂ．Z2在①③反应中为还原剂

Ｃ．溶液中可以发生反应：

2A2＋+Z2＝2Z－+2A3＋Ｄ．X2＋是XO4－的还原产物

三、填空题（本题包括3小题，共23分）

21．在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，该元素的原子（得到或失去）

电子，被（氧化或还原）；该反应中Fe2O3发生了反应。

上述反应中，等物质的量的还原剂和还原产物分别与足量的NaOH和HCl反应，产生的气体在标准状况下的体积比为；写出这两个反应的离子方程式：

；。

22．某反应体系有反应物和生成物共五种物质：

NO、Fe（NO3）2、Fe、HNO3和H2O，已知该反应中HNO3只发生了如下过程：

HNO3→NO

（1）将这五中物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+→__________++H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

（4）根据反应方程式，在标准状况下得到2.24L气体转移的电子的物质的量为。

23．用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是、氧化产物是。

（2）用双线桥法画出电子得失方向及数目

（3）2molKMnO4完全被还原时，至少需要HCl物质的量为mol。

（4）在标准状况下产生11.2升Cl2，则被氧化的HCl为g

24．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解

④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为_____________________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯___________________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

四、实验题（本题包括1小题，共16分）

25．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水可以用来制取食盐，通过蒸馏海水可以获得淡水。

Ⅰ．炒菜时，不慎将盐料撒落在灶火上，会使本来蓝色的火焰呈黄色，该现象称为反应。

Ⅱ．从海水得到的粗食盐水中常含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质。

现有含有少量的CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙后，要用四种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。

食盐水溶液（含有少量CaCl2、MgSO4）

加稍过量a

操作Ⅰ

溶解

沉淀A（不溶于稀HNO3）

沉淀B

加稍过量b

操作Ⅰ

滤液

滤液

加稍过操作Ⅰ

量c

溶解

加稍过量d

食盐水

食盐晶体

操作Ⅱ

沉淀C

滤液

气体

图中的a、b、c、d分别表示上述四种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是，操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是。

（2）试剂d是，判断试剂d已经过量的方法是。

（3）加入试剂b和c后溶液中发生化学反应的离子方程式为：

。

（5）现有下列仪器：

操作Ⅰ必须用到仪器是（填序号），仪器B的名称是。

Ⅲ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上，从左到右的顺序，依次是：

（填序号），检验蒸馏水中是否含有Cl－的实验方法是

。

Ⅳ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的（填序号），该仪器的名称为；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验方法为。

五、计算题（本题包括2小题，共11分）

26．在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为mol，

MgCl2的物质的量为mol，Cl-的物质的量为mol。

⑵该混合溶液中含溶质的总质量为g。

⑶将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为moL·L-1。

27、实验室里常用的浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L。

（1）取此浓硫酸50mL，用蒸馏水稀释到450mL，则稀释后硫酸的物质的量的浓度为。

（2）将13g锌投入足量的上述实验所得的稀硫酸中，充分反应后，求：

①产生的氢气在标准状况下的体积。

②将生成的氢气通过足量的灼热的氧化铜，则被还原出来的铜的质量（假设氢气在反应过程中没有损失）。

28．已知:

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。

请计算：

（1）反应耗用MnO2的质量

（2）被氧化的HCl物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度

29．把2.0mol·L-1CuSO4和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=c（H2SO4）=

（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c（H+）=c（SO42-）=

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。

此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=

高一化学必修一期中试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Cl:

35.5S:

32K:

39Fe:

56

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）

1．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）

A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

2．下列物质属于电解质的是（）

A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖

3．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）

A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）

A．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

5．下列说法正确的是（）

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:

14。

若乙气体是CO，则甲气体是（）

A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2

7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）

A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3

9．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）

A．10mL1mol·L—1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al（NO3）3溶液

C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu（NO3）2溶液

10．1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）

A．

mol—1B．

mol—1C．14xmol—1D．28xmol—1

二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。

）

11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

下列操作可供选用：

①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是（）

A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①

12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）

A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—

C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—

13．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）

A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

14．下列操作中不正确的是（）

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。

B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。

15．下列离子方程式中，正确的是（）

A．稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：

MgO+2H+=Mg2++H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

16．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）

A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L

17．下列说法错误的是（）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤

20．下列有关胶体的说法正确的是（）

A．胶体一定是混合物

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶体属于介稳体系

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括4个小题，共44分。

）

21．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。

此混合物中CO和CO2的物质的量比是①，CO的体积分数是②，CO的质量分数是③，C和O的原子个数比是④，混合气体的平均摩尔质量是⑤。

22．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？

（填方法的标号）

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（）

（3）分离汽油和煤油（）

（4）分离碘水中的碘单质（）

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）

23．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

D

C

B

A

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

24．（10分）按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）

（4）H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）

（5）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）

四、计算题（共6分）

25．在20℃时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：

（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。

（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

学校班级姓名

高一化学必修一期中试题答案页

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20