鲁科版高中化学选修四高二化学期末模拟试题.docx

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鲁科版高中化学选修四高二化学期末模拟试题

安丘八中高二化学期末模拟试题

第Ⅰ卷选择题（36分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）

1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A、加热B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉

2、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是

A、K=1B、K=10-1C、K=1010D、K=10-10

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用

、

、

表示，已知2

=3

、3

=2

，则此反应可表示为

A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C

4、对于反应2A（气）+xB（气）4C（气）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为

A．1B．2C．3D．4

5、能用能量判据判断下列过程的方向的是：

A、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

C、水总是自发的由高处往低处流

D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

6、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；△H===-akJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）====2P2O5（s）；△H===-bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜bB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂ　D．无法确定

7、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－=　Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e-==4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu－2e－==Cu2+

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：

Fe－2e－==Fe2+

8、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

（1）生成物的质量分数一定增大

（2）生成物产量一定增加（3）反应物的转化率一定增

大（4）反应物的浓度一定降低（5）一定使用催化剂（6）正反应速率一定大于逆反应速率

A.

（1）

（2）（3）B.（3）（4）（5）C.

（2）（6）D.（4）（6）

9、某密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）；（正反应放热）

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A、t2时加入了催化剂B、t3时降低了温度

C、t5时增大了压强D、t4～t5时间内转化率最低

10、在一密闭容器中进行如下反应：

2SO2（气）+O2（气）

2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/L

C、SO2、SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L

11.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池。

12．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）

A．CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B．Al3+、Na+、S2-、SO42-

C．Al3+、NH4+、K+、SO42-D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3-

13、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；∆H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；∆H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）；∆H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是

A、∆H1＞∆H2B、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡在常温下以灰锡状态存在

14．右图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）

Z（g）＋M（g）＋N（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是

A.升高温度B.加大X的投入量

C.加催化剂D.增大体积

15．在密闭容器,一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）若增大压强或升高温度，重新达到

平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是

A、正反应是吸热反应B、逆反应是放热反应

C、m+n>p+qD、m+n

16、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。

下列说法中正确的是（）

A．x是正极，y是负极。

B．x是负极，y是正极。

C．a极和Pt产生气体的物质的量相同。

D．CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。

17．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）

A．A是强酸，B是弱酸

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：

C（A）＜C（B）

D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：

C（A）＝C（B）

18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为：

Zn—2e—+2OH—==Zn（OH）2

B、充电时阳极反应为：

Fe（OH）3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2O

C、放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

第Ⅱ卷（非选做题共64分）

二、填空题（本题包括6个小题，58分）

19．（8分）按要求写出下列反应的方程式（是离子反应要写离子方程式）：

①0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是______________________。

②CH3COONH4溶于水：

。

③Al2（SO4）3和NaHCO3饱和溶液混合：

。

④已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。

向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式：

。

20．（6分）近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：

4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3请判断：

（1）工作时原电池的两极反应：

A．负极____________________；B．正极__________________；

（2）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）。

21．（6分）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，在加入标准液前还应该进行的操作是（2分）。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c（NaOH）=（表达式）。

（2分）

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。

（2分）

22．（8分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离于浓度可能有如下四种关系：

①c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

②c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）③c（CH3COO－）+c（OH－）=c（H＋）+c（Na＋）

④c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，则上述四种离子浓度的关系正确的是（填编号）。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，所得溶液的呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为：

c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）若该溶液是由等体积pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸混合而成，充分反应后，四种离子浓度的关系为（填编号）。

23．（6分）99℃时纯水中[H+]=1×10-6mol·L-1在该温度下，将100mL0.001mol·L-1的NaOH溶液的pH为_______，若加水稀释至1L，则溶液的pH为_______。

24.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）下列几种状态可判断为化学平衡状态的是（多选扣分）。

（a）容器中压强不再改变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）

（e）700℃时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为：

0.01mol·L1、0.03mol·L1、0.01mol·L1、0.05mol·L1。

（4）某温度下，平衡浓度符合下式:

9×c（CO2）·c（H2）＝10×c（CO）·c（H2O），

试判断此时的温度为℃。

（5）830℃时，该密闭容器中从逆反应开始，CO和H2O都为1mol·L-1,则到达平衡时CO的转化率为。

要提高CO的转化率可采取的措施；。

（至少两种措施）

25．（12分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后，在c、d有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体。

回答：

（1）直流电源中，M为极。

（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为__g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极

b、c、d分别生成的物质的物质的量

之比为：

2∶　　　　∶　　∶　　　。

（4）AgNO3溶液的浓度

（填“增大”、“减小”或“不变”。

下同），

AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH__。

三、计算题

26、（6分）25℃时，在0.5L2.0×10-4mol∙L-1的BaCl2溶液中，滴入0.5L0.001mol∙L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？

请计算混合后溶液的pH值。

已知：

Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2∙L-2

安丘八中高二化学模拟

（一）

第Ⅰ卷

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

B

C

A

A

C

C

A

C

A

B

C

C

B

D

C

B

D

C

第Ⅱ卷（64分）

19、

20、

21

（1）操作是：

用标准盐酸润洗2—3次

（2）C（NaOH）=a（V2—V1）/VmoL/L

（3）偏大

22、CH3COONa、①③,小于、②③

23、9、8

24、

（1）K=

（2）吸热、（3）bce、（4）800

（5）50%、降低温度、增大水蒸气浓度。

25、

（1）正（2分）；

（2）Ag（1分）；2.16（2分）；

（3）20.51（各1分）；

（4）不变不变增大减小（各1分）；

26、c（Ba2+）=1.0×10-4mol∙L-1,、c（SO42-）=5.0×10-4mol∙L-1.

Q=c（Ba2+）∙c（SO42-）=5.0×10-8mol2∙L-2>Ksp（BaSO4）.所以会析出沉淀。

pH=3

安丘八中高二化学模拟

（二）

第Ⅰ卷（36分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共18小题36分）

1．已知：

CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；∆H=－2878kJ·mol－1

（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）

4CO2（g）＋5H2O（l）；∆H=－2869kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

2、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；∆H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；∆H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）；∆H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是

A、∆H1＞∆H2B、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡在常温下以灰锡状态存在

3某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法错误的是（）

A．电解初期，石墨电极上有H2产生

B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．电解初期，总反应方程式为：

Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑

4．如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，

a极附近溶液显红色。

下列说法中正确的是（）

A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极

C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小

D．CuSO4溶液的pH减小

5．已知298K时下述反应的有关数据：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=－110.5kJ·mol－1

C（s）+O2（g）=CO2（g）,△H2=－393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）

A．283.kJ·mol－1B．172.5kJ·mol－1

C．－172.5kJ·mol－1lD．－504kJ·mol－1

6．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－

②负极上CH4失去电子，电极反应式：

CH4+10OH－－8e-=CO32－+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后，溶液PH不断升高

A．.①②B．①③C．①④D．③④

7．V1LH2和V2LN2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是（）。

A．V1＋V2－V3B．V1＋V2＋V3

C．2（V1＋V2）－V3D．不知氮气的转化率，无法计算

8．一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

9．在一真空密闭容器中，充入10molN2和30molH2，发生N2+3H2

2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。

若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率（）

　　A．15mol、25％　　　B．20mol、50％　　C．20mol、75％　　D．40mol、80％

10．已知可逆反应N2O4（g）

2NO2（g）在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是（）

A．由于K2>K1,所以a>b

B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

11．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）

nC（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是（）

A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

12．在一支规格为50mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（）

A．amLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于amL

13．用0.01mol·L-1H2SO4和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。

若在滴定时终点有误差：

①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（）

A．10B．50C．5×103D．104

14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A．NaOH（s）B．NaCl（s）C．NH4Cl（s）D．CH3COONa（s）

15．今有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液，下列说法不正确的是（）

　　A．若a＝b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c（X－）＝c（Y－），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，

酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol·L－1，则可推出a+b＝0.2mol·L－1

16．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）

A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③

17．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中

c（H＋）和c（OH－）的关系，即c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（常数）。

下列溶液中：

①20mL0.1mol·L－1（NH4）2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1盐酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为（）

A①②③④⑤B①④③②⑤C⑤④①②③D④③⑤②①

18．25℃时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）

A．10（a+b-12）%B．10（a+b-14）%C．10（12-a-b）%D．10（14-a-b）

第Ⅱ卷（64分）

二、填空题

19．（10分）

（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

。

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）_______。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

20、（9分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：

反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。

能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

⑴ 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；

⑵ 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：

化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；

⑶ 请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

⑷ 进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。

键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。

下表是部分化学键的键能数据：

P－P

P－O

O＝O

P＝O

键能/kJ·mol–1

197

360

499

X

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中

X＝。

21、（6分）下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。

达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）[入料V（N2）∶V（H2）=1∶3]

NH3压强/MPa

的含量/%

温度/℃

0．1

10

20

30

60

100

200℃

15．3

81．5

86．4

89．9

95．4

98．8

300℃

2．2

52．0

64．2

71．0

84．2

92．6

400℃

0．4

25．1

38．2

47．0

65．2

79．8

500℃

0．1

10．6

19．1

26．4

42．2

57．5

600℃

0．05

4．5

9．1

13．8

23．1

31．4

（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向方向移动，正反应方向为反应。

（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是。