陕西省九年级中考二模化学试题C卷.docx

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陕西省九年级中考二模化学试题C卷

陕西省2020年九年级中考二模化学试题C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是

①SO2　②Mg2+　③CO2　④

　⑤O2﹣　⑥H2O2　⑦2O

A．表示分子个数的是⑦

B．表示离子所带电荷数的是②⑤

C．表示化合价数值的是④

D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

2.下列方法能区分氧气和氮气两瓶气体的是（）

A．闻气味

B．观察颜色

C．倒入适量氢氧化钠溶液

D．将燃着的木条伸入集气瓶中

3.化学是一门以实验为基础的科学，依据下列方案进行实验，不能达到实验目的的是（）

A．测定空气中氧气的含量

B．检验氧气是否收集满

C．验证物质燃烧需要氧气

D．探究铁生锈的所有条件

4.物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（）

A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质没有铁稳定

C．用墨书写的字画可以保存很长时间，是由于常温下碳的化学性质稳定

D．制糖工业中利用活性炭来脱色，是由于活性炭的吸附性强

5.茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。

上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是（）

A．铁

B．氟

C．碘

D．硒

6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法正确的是（）

A．参加反应的两种分子的个数比为1：

1

B．分子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是单质

D．在反应前后元素化合价一定不变

7.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入n克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为n克的滤渣。

下列说法不正确的是     （）

A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

B．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种

8.下列实验基本操作错误的是（）

A．

B．

C．

D．

9.将10mL6%的过氧化氢溶液加入试管中来制取少量氧气，下列说法错误的是（）

A．不加二氧化锰也能产生氧气

B．试管中水的质量增加

C．液体中氢元素质量分数变小

D．完全反应后的液体是纯净物

10.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）

A．石墨棒做干电池电极

B．铜用于制造导线

C．厨房用的铝锅

D．氧气供给呼吸

11.下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A．向给定的HCl（盐酸）溶液加水稀释

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向饱和石灰水中加入少量生石灰

D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响

12.空气是人类宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法错误的是（）

A．氮气可用作保护气

B．氧气可用作火箭发射的燃料

C．稀有气体通电会发出有色的光

D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

二、填空题

13.某品牌矿物质水标签的部分内容如图所示。

（1）氯化钾中氯离子的符号是       。

（2）硫酸镁中镁离子的结构示意图是      （填序号）。

（3）25℃时，该矿物质水是      （填序号）。

①酸性    ②中性    ③碱性

14.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到约800℃，得到一种外观类似金子的锌和铜的合金，请写出生成铜的化学方程式___。

15.用化学用语或写出化学用语的意义。

（1）二个钠原子_____。

（2）硝酸根离子_____。

（3）氧化亚铁中铁显+2价_____。

（4）3O2_____。

16.用高压水枪灭火的原理是_____，海水晒盐的原理是通过_____结晶、将NaCl析出。

17.甲、乙、丙三种物质在水中的溶解情况与温度的关系如图所示。

（1）不同压强下，气体甲的溶解度随温度的变化如图1所示。

图中P1对应的压强为101KPa，则P2对应的压强为________（填序号）。

A.大于l01KPa  B.小于10lKPa   C.无法确定

（2）如图中M点的意义为____________。

（3）如图表示10g丙配成饱和溶液时所需的溶剂质量随温度的变化图像。

其中X的值应为____________。

（4）下列说法正确的是____________（填序号）。

A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都是有温度的升高而增大

B.t1℃时，丙溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

C.t1℃时，将130g丙的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水170g

A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小

18.实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得实验成功的重要保证。

写出下列实验情况产生的原因：

（1）检查装置的气密性时，浸入水中的导管口没有气泡冒出_____。

（2）做木炭在氧气中燃烧的实验时，木炭伸入集气瓶后很快熄灭_____。

（3）将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧，实验结束时，发现集气瓶壁炸裂：

_____。

（4）加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，发现水槽中的水变成紫红色_____。

19.某化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出．请完成下列空白．

（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：

_____．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是_____．

（2）在A处放置燃烧的蜡烛，若B中盛有紫色石蕊溶液，则变红色，写出B中发生反应的化学方程式：

_____．

三、实验题

20.（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的               。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：

溶解时搅拌；

第二次：

                              ；

第三次：

                              ；

第四次：

将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为  g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为  ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是         。

21.I．下列是研究燃烧的条件及氧气、水、二氧化碳的实验。

根据图示，回答问题。

（1）A中先燃烧的是白磷，结论是________。

（2）B中反应的化学方程式为_________。

（3）C实验可以得出二氧化碳化学性质是______。

（4）通过D中的实验操作后收蒸馏水，滴入肥皂水的现象为_____，产生水蒸气

现象的微观解释是_________。

Ⅱ．根据下图实验回答问题。

取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则c点的含义是_______，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_______g。

四、流程题

22.粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:

请回答下列问题:

（1）沉淀A的化学式是______；

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______；

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______（填化学式）；

（4）滤液乙中含有的阴离子是______（填离子符号）。

23.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如下：

其主要反应原理：

ⅠNaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

Ⅱ2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑等。

查阅资料：

通常情况下，1L水能溶解约1LCO2或700LNH3。

某兴趣小组设计了右图装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有

①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠

②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异

③右图中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO2

④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入CO2再通入NH3

⑤操作a的名称是过滤

⑥反应原理Ⅱ的实验可以在A装置中进行

⑦医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多

⑧反应过程中的副产物NH4Cl是农业上常用的复合肥

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

五、科学探究题

24.某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。

（提出问题）哪些因素可能影响该反应的反应速率？

（查阅资料）影响化学反应速率的因素：

①主要因素：

反应物本身的性质；

②外界因素：

温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；

③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率。

（作出猜想）下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想。

小红同学：

H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率。

小明同学：

催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．

小丽同学：

我认为

（1）_____可能影响该反应的反应速率。

（实验验证）

（2）小红同学的实验是：

每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：

（其他实验条件：

温度、催化剂用量等均相同）

实验次序

1

2

3

4

5

H2O2溶液浓度

1%

5%

15%

25%

30%

所用时间（秒）

660

205

25

4

3

请你分析回答：

H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？

_____

（3）小明同学的实验是：

每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：

（其他实验条件：

过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）

实验次序

1

2

3

4

5

MnO2粉末用量（克）

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

所用时间（秒）

8

5

3

2

2

请你分析回答：

该反应的化学方程式为_____；催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？

_____

（4）如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：

_____。

六、科普阅读题

25.阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。

其实你真的了解SO2吗？

难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。

葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。

按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量

食品

蜜饯

葡萄酒

食糖

水果干

巧克力

果蔬汁

最大残留量

0.35g/kg

0.25g/L

0.1g/kg

0.1g/kg

0.1g/kg

0.05g/kg

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。

工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。

为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是________。

（5）下列措施能减少SO2排放的是________（填序号）。

A．将煤块粉碎

B．对燃煤进行脱硫

C．推广煤改气、煤改电

D．循环利用工业尾气中的SO2

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

三、实验题

1、

2、

四、流程题

1、

2、

五、科学探究题

1、

六、科普阅读题

1、