化学中考复习专题 溶液.docx
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化学中考复习专题溶液
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中考复习专题十一
溶液
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溶液的形成
一、溶液
1.定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因:
溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
3.溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义:
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义:
被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系:
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)
⏹区分溶剂和溶质
◆固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
4.溶液的命名:
“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
5.水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:
为了显色,利于观察)。
二、悬浊液、乳浊液与乳化作用
1.悬浊液:
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
2.乳浊液:
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
3.悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。
4.洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液。
5.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
三、溶解时的吸热或放热现象
1.扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。
2.水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量。
3.如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。
(例如氢氧化钠固体、浓硫酸)
4.如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。
(例如硝酸钾)
5.氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。
6.氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法:
继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
3.由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
4.不饱和溶液与饱和溶液的转化
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
5.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
6.混合物的分离和提纯
⏹分离可溶物和不溶物:
过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)
⏹铁屑和其他固体:
用磁铁反复吸引
⏹除去氯化钠中少量的硝酸钾:
蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)
⏹除去硝酸钾中少量的氯化钠:
冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)
(结晶:
热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶)
⏹后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。
7.蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
8.在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。
二、固体的溶解度
1.定义:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.
四要素:
⏹温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义。
⏹溶剂的质量是100g。
⏹固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态。
⏹溶解度的单位通常是g。
3.影响固体溶解度的因素:
(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。
一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。
4.溶解度的相对大小:
温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。
在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶;
溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。
5.有关溶解度曲线的常见试题(见右上图)
⏹t3℃时A的溶解度为80g。
⏹P点的的含义是:
在该温度时,A和C的溶解度相同。
⏹N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
⏹t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
⏹从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⏹从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
⏹t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A ⏹除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法。 6.氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 7.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 三、气体的溶解度 1.定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。 2.气体溶解度的影响因素: (内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。 一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。 溶质的质量分数 一、牢记下面的公式: 二、使用该公式时的注意事项: 1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。 (计算溶质质量时要考虑溶解度) 2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 3.上下的单位要统一。 三、 四、氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义: 每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 五、配制一定溶质质量分数的溶液 1.用固体配制溶液 ◆仪器: 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆步骤: 计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 2.用浓溶液稀释 ◆仪器: 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆步骤: 计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 3.标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。 六、溶液的稀释计算 1.稀释的方法: 加入溶剂或加入低浓度溶液。 2.依据: 稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 3.关系式 ①加水稀释: 浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液质量分数% ②加入低浓度溶液稀释: 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数 七、溶液的混合计算 1.依据: 混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。 八、已知的问题 ①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多。 ③用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 1.(9分)(2011•增城市一模)下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度. 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶 解/g 度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 Ca(OH)2 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 0.129 0.116 (1)20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g,充分溶解后如右图所示,则乙烧杯中的溶质是 . (2)要使丙烧杯中的固体完全溶解,可采取的一种措施是 . (3)请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线. (4)熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水,该废水含有硫酸的质量 ,完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是 . 25.(10分)(2008•广州)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品. (一)原料岩盐水主要含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 (1)根据所提供的溶解度数据,画出硫酸钠的溶解度曲线. (2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是 g,溶质的质量分数是 (精确到0.1%). 22.(5分)(2007•广州)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线. (1)图中a物质的溶解度曲线比b物质陡,说明 ; (2)20℃时,100g水中最多能溶解的a物质的质量是 g,此时,要想在100g水中溶解更多的a物质,可采取的措施是 . (3)40℃时,将40ga物质放入在100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g. 21.(6分)(2006•广州)右图是部分物质的溶解度曲线,根据该曲线图回答问题: (1)下列说法中错误的是 (填符号) A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、0℃时物质的溶解度都为0g C、图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 (2)10℃时,100g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液,该饱和溶液溶质的质量分数是 .(精确到0.1%) 22.(5分)(2011•广州)一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题. (1)70℃时,在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液是 溶液(“饱和”或“不饱和”). (2)将上述溶液降温到l0℃时,析出的晶体质量是 g. (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体. ①析出的晶体中主要物质是 ; ②关于剩余溶液.下列说法正确的是 . A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和 B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和 C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和. 22.(4分)(2012•广州)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,请回答: (1)20℃时向100g水中加入30g氯化钠,所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃,析出的固体质量是 g (2)向A、B两个烧杯中各加入100g水,分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液,再冷却到10℃, (填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多. 24.(6分)(2014•广州一模)如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题: 温度/℃ 物质 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 (1)依据如表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,如图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B). (2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有: ①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.其中措施正确的是 (填序号). (3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,加热蒸发10g水后,再恢复到20℃,可析出NaOH固体的质量为 g. (4)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH固体,应采取的物理方法是 . (5)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”). 23.(4分)(2011•黄埔区一模)如图图是甲、乙两物质的溶解度曲线图: (1)在温度为 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等. (2)20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中,若要使乙物质完全溶解,可以采用的方法是 . (3)40℃时,向100g水中加入60g甲物质,充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%). 25.(3分)(2014•广州校级模拟)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线. (1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等. (2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为: 甲 乙(填“>”、“<”或“=”). (3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 (填序号,下同). A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变 C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大 (4)除去甲物质中少量乙物质可采取 结晶的方法. 22.(4分)(2012•天河区一模)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线. (1)40℃时,往100g水中同时加入50g甲和50g丙物质,其中 能形成饱和溶液. (2)20℃时将50g甲物质加入到100g水中,充分溶解后,所形成溶液的溶质质量分数为 .(最后结果精确到0.1%). (3)甲中混有水少量的乙,提纯甲的方法是 . (4)将40℃甲和丙的混合溶液(两者均已达饱和)冷却至20℃,析出的晶体是 . A.只有甲B.只有丙C.甲和丙的混合物. 24.(6分)(2015•广州校级一模)氯酸钾多用来制造火柴和烟花等.电解法是工业制造氯酸钾的主要方法: 先电解热的氯化钠水溶液,电解的生成物烧碱和Cl2相互反应制得氯酸钠、氯化钠和水;再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾. (1)电解的生成物烧碱和Cl2相互反应生成氯酸钠、氯化钠和水的化学方程式为: . (2)几种物质的溶解度曲线如图所示,低温有利于析出KClO3晶体,原因是: . (3)产品KClO3中常含有杂质氯化钠,提纯的方法是: . 27.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序: ,配制过程还有一种仪器在上图中未体现,其名称是 .请写一种你觉得在配制溶液时需要注意的问题: . (2)要使50g10%的氯化钠溶液变为20%氯化钠溶液,若保持溶剂质量不变,需加氯化钠固体 g;若保持溶质质量不变,需蒸发 g水. 24.(5分)(2015•从化市模拟)如图是A物质和B物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)从溶解度曲线图可获得的主要信息是(写2条): ① , ② . (2)40℃时,将40gB物质放入100g水中,形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”),此时溶质质量分数是 (精确到0.1%);现将该溶液降温至20℃,析出固体 g. 22.(5分)(2015•黄埔区模拟)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,根据溶解度曲线回答下列问题: (1)t1℃时,将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,写出其中的一种方法 . (2)将甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度分别从t1℃时升到t2℃时,溶液中溶质的质量分数最大的是 . (3)t2℃时,将50g的甲物质溶解在50g水中,充分溶解并恢复到原来温度后,得到溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%). (4)t2℃时,甲物质饱和溶液中,溶质和溶液的质量最简比为 . 23.(5分)(2015•萝岗区模拟)某同学在学习溶液时进行了如下实验探究: (1)上述实验所形成的溶液中,溶质是 . (2)上述①②③烧杯的溶液,一定属于饱和溶液的是 [填烧杯编号]. (3)若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解,除了实验中已经采取的措施外,还可以采取的措施为: . (4)图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线,图中b表示 的溶解度曲线;在t1℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 (填大于、小于或等于)氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0~100℃)的变化见下表: 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl(g) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246 28.(9分)(2015•天河区模拟)从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图,请回答: (1)步骤①和②的目的是 ,步骤③的主要目的是 . (2)操作X的名称是 ,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 .向 溶液C中加入适量盐酸,控制盐酸用量的操作方法是 . (3)本实验从滤液C得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度数据分析原因 . (4)下表提供了两种物质的溶解度数据,读取信息后回答: 温度℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 看图判断,氯化钠的溶解度曲线是右图 (填数字编号),40℃时,将60g硝酸钾溶于100g水中,降温至10℃时可析出硝酸钾晶体 g.
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