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高一复习资料
第二章化学物质及其变化
1、
1、分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
<1nm(粒子直径小于10-9m)
1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)
>100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意:
三种分散系的本质区别:
分散质粒子的大小不同。
1)、丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。
可用丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
2、胶体的制备:
水解促进法:
FeCl3+3H2O(沸)=
(胶体)+3HCl
离子反应
1、电离(ionization)
电离:
电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式:
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―Na2SO4==2Na++SO42―
AgNO3==Ag++NO3―BaCl2==Ba2++2Cl―
NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子。
[小结]注意:
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质:
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
②非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。
(4)、溶于水或熔化状态;注意:
“或”字
(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;
(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别:
电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,
5、离子方程式的书写注意事项
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式。
HAc+OH-=Ac-+H2O
2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式。
6.金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式。
如:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水,则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式。
另加:
盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱
酸—在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
所谓强酸、弱酸是相对而言,
酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。
如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。
如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。
碱—在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
所谓强碱、弱碱是相对而言,
碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。
如KOH、NaOH、Ba(OH)2
碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱。
如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。
6、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般规律是:
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:
氧族有:
OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有:
F-、ClO-
碳族有:
CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的离子有:
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如:
Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:
常见还原性较强的离子有:
Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有:
Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
7、氧化还原反应
、氧化反应:
元素化合价升高的反应
还原反应:
元素化合价降低的反应
氧化还原反应:
凡有元素化合价升降的化学反应就是
、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀:
失电子,化合价升高,被氧化(氧化反应),还原剂;
得电子,化合价降低,被还原(还原反应),氧化剂;
氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂:
得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂:
失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物:
氧化后的生成物
还原产物:
还原后的生成物。
常见的氧化剂与还原剂
、常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质:
O2、Cl2、Br2
(2)含高价金属阳离子的化合物:
FeCl3
(3)含某些较高化合价元素的化合物:
浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
、常见的还原剂:
(1)活泼或或较活泼的金属:
K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序,还原性递减)
(2)含低价金属阳离子的化合物:
Fe2+
(3)某些非金属单质:
C、H2
(4)含有较低化合价元素的化合物:
HCl、H2S、HI、KI
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性:
常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质:
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
煤油(或石蜡油)中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成Na2O:
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
点燃生成Na2O2
点燃
2Na + O2 == Na2O2
常温下生成致密氧化膜:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
点燃
纯氧中可燃,生成氧化铝:
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀:
铁锈:
主要成分Fe2O3
点燃
纯氧中点燃生成:
点燃
3Fe+2O2 ==Fe3O4
与O2
与Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
与S
常温下即可反应:
2Na + S = Na2S
△
加热时才能反应:
2Al+3S == Al2S3
△
加热只能生成亚铁盐:
Fe+S==FeS
与水
常温与冷水剧烈反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后与热水反应:
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
△
加热时才与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
与酸
溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与碱
溶液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
与盐
溶液
与硫酸铜溶液:
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液:
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与氧
化物
----------------------
点燃
镁条引燃时铝热反应:
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质:
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)
与碱溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氢氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
△
△
与碱溶液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
稳定性
稳定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下)
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3、盐
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
较大
较小
溶液碱性
使酚酞变红,溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。
与酸
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性
稳定,加热不分解。
△
固体NaHCO3
:
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
△
固体NaHCO3:
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中:
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中:
NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验:
焰色反应呈黄色
FeCl2
FeCl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3
主要表现:
性(还原性)
2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2
表现:
性(氧化性)
检验
遇KSCN不显血红色,加入氯水后显红色
遇KSCN显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
第五章、非金属及其化合物
(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
CO2+H2O
H2CO3
与酸反应方程式
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
不反应
与烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
少:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过:
NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式
SiO2+CaO
CaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H+、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+Cl2
2NaCl
与金属铁反应方程式
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与金属铜反应方程式
Cu+Cl2
CuCl2
与氢气反应方程式
H2+Cl2
2HCl;H2+Cl2
2HCl
与水反应方程式
H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
实验室制法
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式
AgNO3溶液
Ag++Cl―==AgCl
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性质
物理性质
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
比空气___大___
有毒
化学性质
酸性
与水反应方程式
SO2+H2OH2SO3
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理:
由于它能跟某些有色物质生成:
无色物质
曾学过的具有漂白性的物质
吸附漂白:
活性炭
氧化漂白:
HClO、O3、Na2O2
还原性
与氧气反应方程式
2SO2+O2===2SO3
与氯水反应方程式
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
氧化性
与硫化氢反应方程式
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相同点
与Cu反应
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
与木炭反应
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应
发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
①吸水性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水:
浓硝酸和浓盐酸(__1__:
3___)
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
颜色状态
密度
水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶(1:
_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质
与水反应方程式
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH―
与盐酸反应方程式
NH3+HCl==NH4Cl
实验室制法
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
氨水成分
NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH―、极少量的H+
铵盐
物理性质:
铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
NH4Cl
NH3+HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
练习:
2.识别下列危险化学品的安全使用标识。
____________________________________
二、混合物的分离和提纯
1.过滤
当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙,过滤的方法可
以分离_________________________________________________。
其操作要点是:
一贴________________________________________________;
二低________________________________________________;
三靠________________________________________________
____________________________________________________。
2.蒸发
从盐水中得到氯化钠晶体,可以用____________结晶的方法。
其操作要点:
(1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的______;
(2)加热过程中要用______________________,以免溶液局部过热,致使液滴飞溅;
(3)当______________________,就停止加热,利用
余热把剩余的少许溶液蒸干。
3.离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
Na2SO4
Na2CO3
4.蒸馏
从自来水制取蒸馏水,采用蒸馏的方法。
其原理是利用______________不同,将液体中的__________________________________的杂质除去。
蒸馏装置的注意事项有:
(1)蒸馏烧瓶不能直接加热,需垫______,瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的______,瓶中加入沸石的作用是__________________________;
(2)温度计水银球位于______________________;
(3)观察冷凝管的结构,在实验时,冷凝水的流向:
从________进入,从_________流出。
5.萃取和分液
从碘水中提取碘,可以采用萃取的方法。
萃取的原理是:
利用某物质在__________________,使该物质从溶解度较__________________的溶剂转移到溶解度较________的溶剂中,这种方法叫做萃取。
选用CCl4从碘水中萃取碘的原理是__________________。
其操作步骤:
(1)用量筒量取10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四氯化碳,盖好玻璃塞;
(2)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗______________,并不时旋开活塞放气;
(3)________________,待液体分层后观察,上层黄色液体是______________,下层紫红色液体是______________________;
(4)将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使______________________,再将分液漏斗下面的活塞打开,使__________________,将上层液体从分液漏斗上口倒出。
【同步训练】
1.下列物质不属于危险品,允许旅客带上火车的是()
A.烟花B.酒精C.汽油D.食盐
2.下列仪器不能用于物质分离的是()
A.量筒B.普通漏斗
C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶
3.下列实验操作中不正确的是()
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,冷却水应从冷凝器下端进入
C.蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液
D.过滤时,将待过滤的液体直接倒入漏斗,使液面低于滤纸的边缘4.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是()
A.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰
B.给试管中的液体加热时,试管口不能对着别人
C.在烧杯中稀释浓硫酸时,应将水慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应用较多的水冲洗
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