安徽省江南十校届高三冲刺联考二模理综化学试题解析版.docx
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安徽省江南十校届高三冲刺联考二模理综化学试题解析版
安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考(二模)
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23P-31S-32V-51Fe-56
1.化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维
B.医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇
C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
【答案】B
点睛:
本题考查知识点较多,难度不大,但大多属于记忆性的知识点,学生应了解蛋白质的变性、各种纤维材料的主要成分,注意理论与实际相结合,多注意社会热点问题来分析即可。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
B.标准状况下,2.24LHF所含分子数一定为0.1NA
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下,2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
【答案】C
【解析】A、没有给定体积,无法确定氯离子的数目,选项A错误;B、标准状况下氟化氢不是气态物质,不能用22.4L/mol进行求算,2.24LHF所含分子数一定大于0.1NA,选项B错误;C、S6和S8的混合物中只有S原子,则硫原子的物质的量为
=0.2mol,则所含硫原子数一定为0.2NA,选项C正确;D、氧元素的单质有氧气和臭氧,若为臭氧,则标准状况下,2.24L臭氧所含原子数为0.3NA,选项D错误。
答案选C。
3.下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是
A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含K+
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
D.0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应,反应后溶液中一定只有Fe3+
【答案】B
【解析】A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰,该溶液中也可能含有K+,选项A错误;B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏,选项B正确;C、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液,选项C错误;D、根据方程式关系:
Fe——4HNO3——Fe(NO3)3,硝酸的物质的量为:
0.05mol,Fe的物质的量为:
=0.015mol,故Fe过量,反应生成的Fe3+会与剩余的Fe反应生成Fe2+,故最后溶液中有Fe3+和Fe2+,选项D错误。
答案选B。
4.下列各组离子可能大量共存的是
A.可使石蕊试液变红的无色溶液中:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-学_科_网...
D.含有HCO3-的溶液中:
K+、A13+、NO3-、Ca2+
【答案】C
点睛:
本题考查离子共存,为高考高频点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,注意隐含条件的挖掘,易错选项是B,注意硝酸的强氧化性,为易错点。
5.某有机物N的结构简式如图所示,下列关于N的叙述错误的是
A.分子式是C9H8O4
B.属于酯类化合物
C.1molN可以与1mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2
D.一定条件下可发生加成反应和取代反应
【答案】C
【解析】A、分子式是C9H8O4,选项A正确;B、分子中含有羧基和酯基,属于酯类化合物,选项B正确;C、1molN可以与0.5mo1Na2CO3充分反应生成0.5molCO2,选项C错误;D、一定条件下苯环上可与氢气发生加成反应,羧酸的酯化反应和酯的水解都属于取代反应,选项D正确。
答案选C。
6.关于小苏打溶液的表述错误的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度小于其水解程度
D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A、溶液中存在物料守恒有:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),选项A正确;B、溶液中存在电荷守恒有:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),选项B正确;C、溶液呈碱性,故HCO3-的电离程度小于其水解程度,选项C正确;D、小苏打溶液中,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱,水和碳酸氢根离子都电离出氢离子,只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子,所以cc(CO32-)<c(H+),选项D错误。
答案选D。
点睛:
本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律,注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。
HSO3-、H2PO4-等以电离为主;HCO3-、HS-等以水解为主。
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7.图像常作为描述化学过程的一种方法,在化学中大量运用。
下列有关图像的说法正确的是
A.图Ⅰ表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时,溶液pH的变化情况
B.图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应,t2时刻条件的改变可能是压强
C.图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中,压强与反应速率的关系
D.图Ⅳ表示某种放热反应,反应热为49.0kJ
【答案】B
【解析】A、氨水是弱碱,不完全电离0.1mol/L的氨水pH小于13,选项A错误;B、随着反应的进行反应物的量减少,生成物的量增加,在t1时刻建立平衡,t2时刻增大压强,反应速率增大,平衡向体积缩小的正反应方向移动,选项B正确;C、由图可知,交点为反应达平衡状态,再增大压强,逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,则应该是一个气体总体积增大的可逆反应,选项C错误;D、由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,故为吸热反应,选项D错误。
答案选B。
8.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
Ⅰ.某研究性学习小组的同学,模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO3的实验方案,经过讨论,大家一致认为方案2较合理,请说明方案3的不足之处是__________。
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方案1:
分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中;
方案2:
将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中;
方案3:
将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。
Ⅱ.根据方案2,某同学设计了如下实验步骤和装置图:
步骤1:
配制含氨的饱和食盐水。
在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水(体积比1︰1),再加入8g食盐,塞紧橡皮塞,振荡几分钟,过滤除去不溶物,得到含氨的饱和食盐水。
步骤2:
制备碳酸氢钠。
按图组装实验装置,先检查装置的气密性,再向各仪器中加入相应的试剂,开始制备碳酸氢钠。
实验过程中,需要控制温度在30℃~35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)。
反应结束后,把锥形瓶浸入冷水中,使较多的晶体析出,过滤、洗涤。
请回答下列问题:
(1)D烧杯中稀硫酸的作用是_________。
(2)装置B中试剂是_______,它的作用为________。
(3)装置C中的化学方程式为______。
(4)检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是_____。
(5)为了检验某含有NaHCO3,杂质的Na2CO3样品的纯度,现将m1g样品加热,其质量变为m2g,则样品的纯度是_________.
【答案】
(1).二氧化碳在水(或NaCl溶液)中溶解度小,不利于NaHCO3的生成
(2).吸收未反应的NH3(3).饱和碳酸氢钠溶液(4).除去CO2中的HCl气体(5).NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(6).取少量晶体于试管中,向其中加入适量稀硝酸,反应剧烈冒出大量气泡,固体全部溶解后再滴加适量AgNO3溶液,无沉淀产生,说明得到的晶体为NaHCO3(7).(84m2-53m1)/(31m1)
【解析】Ⅰ.方案3的不足之处是二氧化碳在水(或NaCl溶液)中溶解度小,不利于NaHCO3的生成;
Ⅱ.
(1)D烧杯中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3,以免排放到空气中造成污染;
(2)装置B中试剂是饱和碳酸氢钠溶液,它的作用为除去CO2中的HCl气体;(3)装置C中饱和食盐水与氨气、二氧化碳等混合转化为碳酸氢钠的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(4)利用碳酸氢钠与强酸反应产生气体,氯离子与银离子反应生成不溶于酸的氯化银,检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是:
取少量晶体于试管中,向其中加入适量稀硝酸,反应剧烈冒出大量气泡,固体全部溶解后再滴加适量AgNO3溶液,无沉淀产生,说明得到的晶体为NaHCO3;
(5)解设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x,则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O固体△m(减少)
2×8410662
x(m1g-m2g)
,解得x=
g,
则样品的纯度=
=
。
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9.NOx、SO2、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。
(l)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为l:
1的NO2和SO2气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。
a.混合气休平均摩尔质量不变b.混合气休颜色保持不变
c.每消耗1molSO2的同时生成1molNOd.容器内的气体密度不变
(2)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用下列两种方法消除燃煤SO2的污染。
使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤,化学方程式是_________。
在煤中加适量生石灰,使SO2与生石灰反应,化学方程式为_______。
(3)工业处理CO的其中一种方法是利用H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)△H<0来制备氢气。
已知在恒容体系内发生此反应,某温度下该反应的平衡常数K=1。
若起始时c(CO)=lmol/L,c(H2O)=2mol/L。
试回答下列问题:
①该温度下,反应进行一段时间后,测得H2O的浓度为1.6mol/L,则此时该反应v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若在平衡建立之后,向体系内通入一定量的Ar,H2的平衡产率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②上述反应生成的H2与CO2可以设计成原电池来合成CH3OH,装置如图所示:
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若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入CO2的一极为_____极;
若A改为SO2,B为O2,C为H2SO4,则正极的电极反应式为____________。
(4)已知在催化转化装置内,汽车尾气中的NO、CO能发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8KJ/mol,利用传感器记录某温度下上述反应的进程,测量所得数据如图。
已知达到平衡时NO的转化率为80%,则该反应的平衡常数为____(保留小数点后一位小数)
【答案】
(1).b
(2).2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O(3).CaO+SO2=CaSO3(4).>(5).不变(6).正(7).O2+4e-+4H+=2H2O(8).163.3
【解析】(l)反应NO2+SO2
SO3+NO为气体体积不变的反应,a.反应过程中气体的总质量和总物质的量始终保持不变,则混合气休平均摩尔质量不变不能说明反应已达平衡,选项a错误;b.反应中只有二氧化氮为红棕色气体,其他为无色气体,若混合气休颜色保持不变,证明各物质的量保持不变,则反应已达平衡状态,选项b正确;c.无论平衡与否,反应都是按每消耗1molSO2的同时生成1molNO,故不一定达平衡状态,选项c错误;d.反应总质量不变且在恒容容器中进行,故容器内的气体密度始终保持不变,不能说明反应已达平衡,选项d错误;答案选择b;
(2)SO2是酸性气体,能与碱溶液发生中和反应,气体通过碱液吸收后再排到大气中,消除对大气的污染:
SO2+H2O+2NH3═(NH4)2SO3;煤中加适量生石灰,使SO2与生石灰反应,氧化钙是碱性氧化物,二氧化硫是酸性氧化物,反应生成亚硫酸钙,CaO+SO2=CaSO3;
(3)①H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)
开始时浓度/mol/L2100
改变的浓度/mol/L0.40.40.40.4
某时刻浓度/mol/L1.60.60.40.4
此温度下的Q=
=
<1=K,所以平衡正向移动,所以v(正)>v(逆);
该反应为气体体积不变的反应,若在平衡建立之后,向体系内通入一定量的Ar,平衡不移动,H2的平衡产率不变;②在反应中碳元素的化合价降低,所以CO2是氧化剂,得到电子,因此CO2在正极通入。
SO2失去电子,在负极通入,电极反应式为SO2+2H2O-2e—=SO42-+4H+;
(4)2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
开始时浓度/mol/L5×10-318×10-300
改变的浓度/mol/L4×10-34×10-32×10-34×10-3
平衡时浓度/mol/L1×10-314×10-32×10-34×10-3
K=
=163.3。
10.金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂,被誉为“合金的维生素”。
回收利用废钒催化剂(主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工艺流程如下图所示。
(1)粉碎的作用是_______,滤渣可用于_______(填用途)。
(2)25时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率/%
88.1
91.8
96.5
98
99.8
9.8
96.4
93.0
89.3
根据上表数据判断,加入氨水调节溶液pH的最佳选择为_____;上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________。
(3)为了提高钒的浸出率,用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。
(4)完成并配平氧化过程中的离子方程式:
_____
_____ClO3-+VO2++=VO3++Cl-+。
(5)废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。
取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验,当加入105mL0.1mol·L-1的KClO3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该工业生产中钒的回收率是________。
【答案】
(1).提高VOSO4(可溶性钒化合物)的浸出率
(2).制作光导纤维、建筑材料等(写出一种即可得分)(3).1.7-1.8(或1.7或1.8)(4).漏斗、烧杯、玻璃棒(5).2:
1(6).166H+613H2O(7).95.55%
【解析】
(1)废钒催化剂中钒元素主要以难溶的V2O5和易溶的VOSO4形式存在,粉碎的目的是提高VOSO4的浸出率;水浸后过滤,得到含VOSO4的滤液A和沉淀V2O5、SiO2;V2O5经酸浸溶解,形成含VO2+的溶液,SiO2不与硫酸反应,最后得到的滤渣为SiO2,SiO2可用于制作光导纤维、建筑材料等;
(2)由表中数据可知钒沉淀率达最大值时溶液的pH为1.7
1.8;实验室焙烧固体需要的仪器主要有:
酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳;(3)酸浸是将废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,化学方程式为:
V2O5+NaSO3+2H2SO4=2VOSO4+2H2O+Na2SO4,该反应中V2O5为氧化剂,Na2SO3为还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1;(4)该反应中ClO3-将VO2+氧化为VO3+,而本身被还原为Cl-,离子方程式为:
ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O;(5)根据钒元素守恒及反应的化学方程式得:
KClO3
6VO3+
3V2O5,则回收到的m(V2O5)=3×0.105L×0.1mol·L-1×182g·mol-1=5.733g,故钒的回收率是
×100%=95.55%。
点睛:
本题以工艺流程的形式考查了化学实验的基本操作、物质的制备及有关计算等,意在考查考生的计算能力和综合分析判断能力。
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11.已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素,请回答下列问题:
(1)基态钠原子的电子排布式为_______
(2)熔点Al2O3_____AlCl3(填“>”“<”或“=”)。
(3)由H、C、N、O形成的10电子微粒中,含有配位键的微粒的结构式是_____(写出一种即可)。
(4)化合物Fe(CO)5常温下为液态,熔点为一20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
(5)上述元素形成的含氧酸根中,与NO3-互为等电子体的是_____(写出一种即可),它们的中心原子的杂化类型均是_______。
(6)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____个。
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(7)已知Fe的晶胞结构如图所示,假设Fe原子半径为rcm,则金属铁的密度为___g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】
(1).1s22s22p43s1或[Ne]3s1
(2).>(3).
、
(任写一种)(4).分子晶体(5).CO32-、SiO32-(任写一种)(6).sp2(7).4(8).
【解析】
(1)钠是11号元素,其基态钠原子的电子排布式为1s22s22p43s1或[Ne]3s1;
(2)Al2O3为离子化合物,AlCl3为共价化合物,Al2O3的熔点高于AlCl3;(3)由H、C、N、O形成的10电子微粒中,含有配位键的微粒为NH4+、H3O+,它们的结构式分别是:
、
;(4)化合物Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体;(5)价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团互为等电子体,故上述元素形成的含氧酸根中,与NO3-互为等电子体的是CO32-、SiO32-,它们的中心原子的杂化类型均是sp2;(6)依据晶胞示意图可以看出,晶胞的一个平面的长与宽不相等,再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个;(7)晶胞中,铁原子的个数为8×
+1=2,设晶胞边长为acm,则体对角线为4r,则体积为(
)3,则ρ=
。
12.香豆素是一种用途广泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
以有机物M和有机物A合成香豆素的流程如下:
已知以下信息:
①
②M的分子式为C2H6O,分子中有3种化学环境不同的氢原子
③香豆素中含有两个六元环
(l)M的化学名称是______,由M生成B的化学方程式为_______。
(2)A的结构简式为________。
(3)D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是________。
(4)由E生成香豆素的化学方程式为________。
(5)写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式:
________。
①能发生银镜反应②1molC完全反应能消耗2molNaOH
③苯环上有3个取代基④苯环上的一氯代物只有2种
【答案】
(1).乙醇
(2).2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(3).
(4).银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液、加热、不能用酸性高锰酸钾溶液,它会氧化双键及酚烃基;也不能用O2,它会氧化酚羟基)(5).
H2O(6).
,
,
,
(任写一种)
【解析】根据流程以及已知①②可知A、B都含有醛基,则M为乙醇,B为乙醛,A为
,根据已知③香豆素中含有两个六元环,则应为E通过分子内酯化而得,故香豆素为:
。
(l)M的化学名称是乙醇,由M生成B的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
(2)A的结构简式为
;(3)D转变为E的第①步是醛氧化生成羧酸,所需的试剂及反应条件是银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液、加热、不能用酸性高锰酸钾溶液,它会氧化双键及酚烃基;也不能用O2,它会氧化酚羟基);(4)由E发生分子内酯化生成香豆素的化学方程式为:
H2O;(5)C的同分异构体:
①能发生银镜反应证明结构中含有醛基,
③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物只有2种,分子高度对称且应该有两个取代基是一样的,②1molC完全反应能消耗2molNaOH,醛基不与氢氧化钠反应,故另外的取代基应该是酚羟基两个,符合条件的同分异构体有:
,
,
,
。
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