学年高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化测试沪科版 doc.docx

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学年高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化测试沪科版doc

2019-2020学年高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化测试沪科版

注意事项：

1本卷共100分，考试时间100分钟

2.将答案写在答题卡的相应位置

一、选择题（小题，每小题分）

1.下列说法错误的是

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

2.下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在通常条件下一定不能发生

3.已知反应：

X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生

4.下列图中，能正确表示A（g）+3B（g）

2C（g）；△H<0反应过程的能量变化的是

能量能量能量能量

反应过程反应过程反应过程反应过程

A．B．C．D．

5.下列说法中不正确的是

A.任何化学反应都伴有能量变化

B.固体煤变为气体燃料再燃烧，不会影响煤燃烧所放出的热量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占

体积，CO2占

体积，且

C（s）+

O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJB．1149kJ

C．283kJD．517.5kJ

7.下列叙述正确的是

A．电能是二次能源B.水力是二次能源

C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源

8.下列说法不正确的是

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应

C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热

D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热

9.下列反应中符合图示能量变化的是

A．电解Al2O3得到Al和O2

B．HCl分解为H2和Cl2

C．Na与水反应

D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe

10.一般认为：

反应物总能量和生成物总能量的差异导致了化学反应前后的能量变化，下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．锌粒与稀H2S04反应制取H2

11.下列说法中，正确的是

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．lmolH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

12.在中和热测定的实验中，以下操作正确的是

①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板

②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度

③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌

④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度

A．只有①正确    B．只有②正确  C．只有①④正确   D．都不正确

13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

14.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是 

A．Na2O2和CO2的反应            B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体的反应

C．Mg在O2中燃烧               D．Al和盐酸的反应

15.下列不属于生物质能利用方式的是

A．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热能

B．利用人畜粪便等物质在发酵池中，经过沼气细菌的作用，生成沼气

C．利用植物的光合作用生成葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素

D．在汽化炉内加热固态生物质，同时加入空气，使之发生反应生成可燃气体

16.下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是

A．石油燃烧                       B．植物的光合作用

C．核电站发电                     D．太阳能电池供电

17.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

A．铝热反应      B．白磷自燃        C．燃放爆竹        D．干冰气化

18.下列反应符合右图图示的是       

   A．铝片与盐酸的反应

B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C．酸碱中和反应          

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

19.原电池

A．把光能转变成了化学能             B．把化学能转变成光能

C．把热能转烃成了电能               D．把化学能转变成了电能

20.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是　     　　

A．植物光合作用：

光能→生物质能　　　B．原电池：

电能→化学能

C．木柴烧饭：

生物质能→热能　　　　　D．太阳能热水器：

光能→热能

21.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是：

A.化学能部分转化为热能             B.电能部分转化为化学能

C.热能部分转化为化学能             D.光能部分转化为化学能

22.下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

23.下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应   

B.1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应放出的热量叫中和热

C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

 D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

24.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是         

  A．X的能量一定高于M        

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量                                 

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生

25.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：

①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。

上述说法正确的是 

A.只有①       B.①和④      C.②和④    D.④

26.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应           B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应                        D．甲烷与O2的燃烧反应

27.已知：

H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ。

对于下列反应：

   ①HCl（aq）+NH3·H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ

②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ

③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ

则a、b、c三者的大小关系为                                         

A．a＞b＞c         B．b＞c＞a         C．a=b=c           D．无法比较

28.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程），下列叙述正确的是

①使用催化剂可降低生产能耗

②该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92kJ

③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量

④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能

A．①②③④   B．只有②③④ 

C．只有①②③ D．只有②③

29.根据热化学方程式：

S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列说法正确的是

A．1molSO2（g）的能量总和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量总和

B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23kJ热量

C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；Q1的值大于297.23

D．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；Q1的值小于297.23

30.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ·mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．由反应①可推知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O

（1）；△H=－QkJ·mol-1；Q>574

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同

C．若用0.2molCH4还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16mol

31.已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）          ΔH=-571.6KJ·mol-1          

 CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=-890KJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l）,若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1                           B．1∶3

C．1∶4                           D．2∶3

32.下列叙述不正确的是

A．电解时，在阴极上发生还原反应

B．电镀时，阳极材料发生氧化反应

C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气

D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

33.将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2S04的烧杯中，下列叙述正确的是

A．正极有O2逸出B．硫酸溶液的pH增大

C．电子通过导线由铜片流向锌片D．锌片上有H2逸出

34.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

35.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

二、填空题（小题，每小题分）

36.（本题3分）已知1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________

37.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（Ｈ２Ｏ２），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。

请写出该反应的热化学方程式：

                                 ________________________________________。

38.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式

_______________________                                                 

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）== H2O（l）的△H

=                 kJ·。

39.（6分）右侧四幅图中，表示吸热反应的图是       ；

请从化学反应实质的角度解释吸热反应                             ，

请举例写出两个吸热反应的化学方程式                              ，

                                。

40.（6分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

        。

（填字母）

           a．减少化石燃料的使用          b．植树造林，增大植被面积

       c．采用节能技术                    d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

      a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2        b．CO2+3H2CH3OH+H2O

c．CO2+CH4CH3COOH    　       d．2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是           。

（3）已知0.5molCO2与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成液态HCOOH和氧气，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是　　　                  　　　　　。

三、计算题（小题，每小题分）

41.已知碳酸钙分解的热化学方程式为

   CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）   H=+178．5KJ·mol-1

（1）欲使2tCaCO3完全分解，最少需要提供多少热量?

   。

（2）若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?

（已知煤炭的热值为33KJ·g-1）

42.（6分）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。

物质

H2

CO

CH4

热值/kJ·g–1

143

10

56

（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是     。

（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式    。

（3）若管道煤气（含体积比为1:

1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？

      理由是           。

（无需写出计算过程）

答案

一、选择题（小题，每小题分）

1.B

2.C

3.C

4.B

5.D

6.C

7.A

8.B

9.C

10.A

11.B

12.D

13.A

14.B

15.C

16.B

17.D

18.B

19.D

20.B

21.A

22.C

23.C

24.B

25.D

26.C

27.B

28.A

29.C

30.AC

31.B

【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。

则x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，两者比为1：

3，故选B项。

32.D

33.B

34.A

35.C

二、填空题（小题，每小题分）

36.2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kL/mol

37.

（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－640kJ·mol-1

38.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式

 H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）ΔH＝–241.8kJ·mol－1；        

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）== H2O（l）的

△H=  –285.8___ kJ·。

39.A    破坏反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物新的化学键所放出的能量多

 H2+CuO=Cu+H2O  C+CO2=2CO    。

（或其他正确的）

40.

（1）abcd （2分）    

（2）a（1分）； c （1分）

  （3）

三、计算题（小题，每小题分）

41.

（1）3．57×106KJ（2分）   

（2）108Kg（2分）

42.

（1）        H2               （1分） 

（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝-572kJ·mol－1（2分）

（3）天然气，（1分）相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多（2分）