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学年浙江第一次五校联考
2011学年浙江省第一次五校联考
化学试题卷
说明:
1.本试卷考试时间共100分钟,满分100分;
2.本试卷分卷I和卷Ⅱ,卷I为选择题,请将答案涂在答题卡上;卷Ⅱ为非选择题,请将答案写于答题卷上。
3.本卷可能用到的相对原子质量有:
H1;C12;N14;O16;Si28;S32;Na23;Mg24;C135.5;Ba137;K39;Cu64;P31;Ag108;Fe56
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)
1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molN02与足量H20反应,转移电子数为2mol
B.1molC5H12分子中含有的共价键数目为16NA
C.1LO.5mol/LNa2C03溶液中阴离子数目小于O.5mol
D.C02通过Na202使其增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/44
2、下列离子方程式书写不正确的是
A.NaOH溶液与S02反应,当n(NaOH):
n(S02)=4:
3时,
40H-+3S02=S032-+2HS03。
+H20
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2:
1反应,、
Cu2++
=CuS↓
C.C12与FeBr2溶液反应,当n(C12):
n(FeBr2)=1:
1时,
2Fe2++4Br。
+3C12=Fe3++2Br2+6C1。
D.1mol/L的NaAl02溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H20
3、Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生白身氧化还原反应。
用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择利判断方法均正确的是:
选项
试剂
判断方法
A
稀硝酸
是否生成蓝色溶液
B
,
稀硫酸
固体物质是否完全溶解
C
浓硫酸
是否有无色气体生成
D
稀盐酸
是否生成蓝色溶液
4、合成氨反应为:
N2(g)+NH3(g)
2NH3(g)
。
图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3.表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是:
A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,
与
都减小
B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
C.图3中a、b、C三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中
和
表示温度,对应温度下的平衡常数为
,则:
5、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①:
2.7gAl
X溶液型
Al(OH)3沉淀
方案②:
2.7gAl
Y溶液型
Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH
利HCI时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下
列说法正确的是()
A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAl02
B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
6、F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应:
6XeF4+12H20-==2Xe03+4Xe↑+24HF+302↑。
下列判断中正确的是
A.F一般无正价,但在HFO中的F价态为+1
B.XeF2分子中各原子均达到8电子结构
C.XeF4按己知方式水解,反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H20
D.XeF4按己知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子
7、将5.6g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X。
再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生10.7g沉淀。
根据题意推断气体X的成分可能是
A.0.05molNO、0.15molN02B.0.2molN02
C.O.15molNOD.0.05molNO、0.1molN02、0.05molN204
8、已知N02和N204可以相互转化:
2N02
N204△H<0。
现将一定量N02和N204的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
下列有说法正确的是
A.曲线Y表示N02浓度随时间的变化
B.a点表示化学反应处于平衡状态
C.C点表示
D.25min时,曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积
9、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
下列用数轴表示正确的是
lO、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变,生成不稳定的无色化合物。
其漂白原理可用下面的反应方程式表示:
下列说法正确的是
A.品红分子结构中,19个碳原子都可能在同一平面上
B.S02和C12分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释
C.“无色化合物”分子中,19个碳原子都可能在同一平面上
D.品红溶液中同时通入C12、SO2,漂白效果会更好
11.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为1.12g
C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448
12、下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示Tl>T2,S02与02反应过程中的能量变化
B.图乙表示0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
D.图丁表示在饱和Na2C03溶液中逐步加BaS04固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化
13、一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。
已知它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2Atl+2Zn==ZnI2+ZnAt2’AtI+2NH3
(1)==NH4I+AtNH2
下列关于AtI性质的叙述正确的是
A.Znl2既是氧化产物,又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtNH2是一种强氧化性物质
14、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A,香兰素、阿魏酸均可与溴水反应,且反应类型完全相同
B.香兰素、阿魏酸均可与NaHC03、NaOH溶液反应
C.通常条件—F,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有
2种
15、已知NaHS03溶液呈酸性、NaHC03溶液呈碱性。
对于浓度均为0.1mol/L的NaHS03溶液和NaHC03
溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是
A.c(Na+)>c(HRO3—)>c(H+)>c(RO32—)>c(OH—)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3—)+c(RO32-)+c(OH—)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32—)+c(OH—)
D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3—)、c(RO32—)分别相等
16、下列实验装置,试剂选用或操作正确的是
17、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH—)有如图所示关系。
下列条件
关于离子共存说法中正确的是.
A.a点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl—、S042—
B.b点对应的溶液中大量存在:
NH4+、Ba2+、OH—、I—
C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、C1—、C032-
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、SO32—、C1-
18、最近科学家研究发现,人的体香体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙,它们的结构简式如下
图所示。
已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时,这样的碳原子称为手性碳原子。
结合以上信息,下列说法正确的是()
A.这两种分子均包含四个手性碳原予
B.与足量H2反应后产物互为同系物
C.“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2
D.“AND”和“EST”分别与足量溴反应时,均消耗3mol
19、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。
该瓦斯分析工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3一Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是()
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:
CH4+502一一8e-=C032-+2H20
D.当固体电解质中有lmolO2-通过时,电子转移4mol
20、把物质的量均为0.1mol的A1C13、CuCl2和H2S04溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是()
A.电路中共转移0.9mol电子
B.刚极得到的气体中有02且其物质的姑为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
二、填空题(共60分)
21、在CS2溶剂中,加入碘和过量的白磷(P4)反应,只生成四碘化二磷。
反应后蒸出CS2,固体物质为四碘化二磷和过量的P4,加入适量水到固体物中反应,生成磷酸和一种碘化物A,A中阳离子为正四面体构型,A中既含有离子键,也有共价键,还有配位键。
写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式四碘化二磷的磷的化合价为,磷酸中磷的化合价为,A中磷的化合价为。
22、Na与S反应可以生成多种产物:
Na2S,Na2S2……Na2S5。
已知Na2S2的电子式为
则S32-的电子式为已知Na2S3+2HCl=2NaCI+H2S↑+2S↓,试写出Na2S5与醋酸
反应的离子方程式:
。
工业上常用电解熔融NaCl制Na,事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na,如NaOH、Na2C03。
试写出电解熔融NaOH的反应方程式:
,若电解熔融Na2C03时有C02气体产生,则阳极电极反应式为:
。
23、A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式),E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)>>。
(2)由L、I两元素可按原子个数比l:
1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为。
固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到
有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为:
。
(3)在10L的密闭容器中,通入2molLD2气体利1molD2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,
当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01mol·L-,同时放出约177kJ的热量,则平衡时LD2的转化
率为;该反应的热化学方程式为;此时该反应的平衡常数K=。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCI—NH4CI溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式;放电时溶液中H+移向
(填“正”或“负”)极。
24、
(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应,CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
其化学平衡常数K与温度t的关系如下。
请回答下列问题:
toC
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
①该反应的化学平衡常数的表达式K=,由上表数据可得,该反应为反应。
(填“吸热”或“放热”)
②800oC,固体容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO)=0.01mol·L-、c(H20)=0.03mol·L-、
c(c02)=0.01mol·L-、c(H2)=0.05mol·L-,则反应开始时,H20的消耗速率比生成速率
填“大”、“小”或“不能确定”)
③830oC,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molC02利1molH2,平衡后C02的转化率为。
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲醇。
为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入lmolC02和3molH2,在500oC下发生反应:
C02(g)+3H2(g)
CH30H(g)+H20(g)△H=-49.0kJ·mol-。
测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示:
①平衡时CH30H的体积分数w为。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
下列说法止确的是
容器
实验1
实验2
实验3
反应物投入量(始态)
1molC02、3molH2
1molCH3OH、1molH20
2molCH30H、2molH20
CH30H的平衡浓度/mol·L-
C1
C2
C3
反应的能量变化
放出xkJ
吸收YkJ
吸收ZkJ
体系压强/Pa
P1
P2
P3
反应物转化率
a1
a2
a3
A.2Cl>C3B.x+y=49.0C.2P2 D.(a1+a3)<1E.2Pl>P3F.a1=a2 ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应: C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g)。 反应达到平衡后,测得CH30H的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中通入少量的H2,再次达到平衡后,测得CH30H的物质的量为bmol,请比较a、b的大小。 25、已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成,其相对分子质量为120,0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molC02和7.2gH20;A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。 (1)A的分子式是,A中含氧官能团的名称是,A的结构简式为。 其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。 (2)C可能具有的化学性质有(填序号)。 ①能与H2发生加成反应;②能在碱性溶液中发生水解反应: ③能与甲酸发生酯化反应;④能与Ag(NH3)20H溶液发生银镜反应;⑤能与氢氧化钠溶液反应 (A)①②③(B)①③⑤(C)①②③⑤(D)②③④⑤ (3)①写出C—D的化学反应方程式;反应类型为; ②在催化剂条件下,C生成高聚物的化学方程式 ③G与足量NaHC03溶液反应的化学方程式 (4)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种: ①属于酯类化合物;②遇三氯化铁溶液显紫色;③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀;④苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式 26、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题: 实验 药品 制取气体 量气管中液体 工 Cu、稀HN03 NO H2O Ⅱ NaOH(s)、浓氨水 NH3 Ⅲ 电石、饱和NaCl溶液 C2H2 H20 Ⅳ 镁铝合金、NaOH溶液 H2 H20 (1)如何检验如图所示装置的气密性: (2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行? (填“可行”或“不可行”),原因是 (3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是,打开开关K, 产生的气体经验纯后点燃,现象是 (4)实验II中量气管中的液体最好是(填字母编号,下同) a.浓NaOH溶液b.氨水C.煤油d.饱和氯化铵溶液 该实验剩余的NH3需吸收处理。 以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有 (5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意: ①将实验装置恢复到室温,②,③视线与凹液面最低处相平。 (6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响) 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 ① 1.Og 10.OmL 346.3mL ② 1.Og 10.OmL 335.OmL ③ 1.Og 10.OraL 345.7mL 根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
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