元素周期表测试及答案.docx
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元素周期表测试及答案.docx
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元素周期表测试及答案
学案1.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是()
A.2、4、6B.19、20、21C.1、3、5D.8、16、18
【答案】C
学案2.已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期
元素,下列关系不可能的是()
A.n=m+1B.n=m+11
C.n=m+25D.n=m+10
【答案】D
学案3.
已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,
设X的原子序数为a,则下列说法中不正确的是( )
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-19
C.Z的原子序数可能为a+33
D.X、Y、Z一定都是短周期元素
【答案】D
学案4.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:
1稳定化合物的是()
A.3和17B.1和8
C.7和8D.7和12
【答案】D
学案5.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残
留的物质是()
A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaCl、I2
【答案】A
学案6.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是()
A.Na+和Li+B.CO和CO2
C.H2O和Al3+D.NO和CO
【答案】C
学案7.我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道,实现绕月探测。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的
He,而在地球上氦元素主要以
He的形式存在。
关于
He和
He的叙述中正确的是()
A.
He和
He互为同位素B.
He比
He多一个质子
C.
He原子核内有4个中子D.
He和
He是同一核素
【答案】A
学案8.短周期元素A、B、C、D,0.5molA的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4gA
的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。
请填写下列空格:
(1)A、B、C、D四种元素的符号是A________,B________,C________,D________。
(2)能体现B的氢氧化物两性的离子方程式表示为_______。
【解析】0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,则A元素形成的离子为A2+,氧化物形式为AO,根据AO与盐酸反应的量的关系:
M(AO)=
=40g·mol-1,所以A元素原子的质量数为40-16=24,因为A元素原子核内质子数和中子数相等,所以A为Mg,由题意依次推知B为Al,C为Cl,D为C。
【答案】
(1)Mg Al Cl C
(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
2
元素周期律化学键
学案9.元素性质呈周期性变化的实质是()
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
【答案】C
学案10.下列各组元素性质递变规律不正确的是()
A.Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次增高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的金属性依次增强
【答案】C
学案11.下列各组中,判断不正确的是()
A.碱性:
B.稳定性:
HI>HCl
C.金属性:
Fe>CuD.非金属性:
N>P
【答案】B
学案12.根据所学过知识,下列说法不正确的是()
A.将氯气通入H2S溶液中,会出现淡黄色沉淀
B.将少量钠放入氯化铝溶液中,有白色沉淀出现
C.钠与冷水就能反应,镁和热水才能反应,说明钠的金属性比镁强
D.HCl的酸性比H2S强,说明氯元素的非金属性比S元素强
【答案】D
学案13.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总
数比B原子电子总数多4。
1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。
回答:
(1)A是元素,B是元素,C是元素。
(2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:
。
【答案】
(1)Na;Al;Cl
(2)OH-+H+=H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
学案14.下图是元素周期表的一部分,表中①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
(2)地壳中含量最多的金属元素是
(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是。
(5)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式:
。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。
(6)将⑦单质通入③与⑩组成化合物的溶液中,发生反应的离子方程式是 ,
说明单质的氧化性⑦比⑩ (填“强”或“弱”)。
(7)某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。
则HXR的相对分子量为 ;HXR的化学式为 。
【答案】
(1)Ar
(2)Al(3)
(4)HClO4KOHAl(OH)3
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(6)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-强(7)34;H2S
学案15.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是()
A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCl2
【答案】A
3
推断专题
学案1.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:
4,D能分
别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是()
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
【答案】C、D
学案2.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,
且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
【答案】A
学案3.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是___________,三核10个电子的共价
化合物的电子式是_________,四核10个电子的共价化合物的化学式是____________,以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是___________________________
【答案】;;;NH3<H2O<HF
学案4.以下是某些主族元素的半径和化合价
元素
N
O
F
P
X
Y
原子半径(nm)
0.075
0.074
0.071
0.110
r(x)
r(Y)
最低(高)化合价
-3+5
-2
-1
-3
-2+6
-1+7
(1)若0.110>r(x)>0.074,则X元素为,若r(Y)为0.137nm且X与Y位于相邻周期,则Y元素为;
(2)若毒性有PH3>NH3,H2S>H2O,比较CY4和CF4毒性大小?
;
(3)若Y与单质P在一定条件下生成两种酸A和B,物质的量分别为1mol的A和B溶液分别能中和3molKOH和1molKOH溶液,写出Y与单质P反应的化学方程式
【答案】
(1)X为S,Y为Br
(2)CBr4>CF4
(3)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr
学案5.A、B、C、D为短周期元素,A和B同周期相邻,A和C同主族且相邻,A、B、C三种元
素的原子序数之和为31,D元素与A、B、C既不同周期又不同主族,请回答:
(1)元素符号ABCD.
(2)A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物是
(3)B、D形成的阳离子与A、D形成的阴离子反应的离子方程式
【答案】
(1)O、N、S、H
(2)NH4NO3
(3)OH-+NH4+=NH3+H2O
学案6.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生
成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第周期、第族;
(2)写出反应①的化学方程式;
(3)写出反应④的离子方程式;
【答案】
(1)第四周期、第Ⅷ族
(2)8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
学案16.下列能源属于二次能源的是﹙﹚
A.煤B.风力C.石油D.电力
【答案】D
学案17.判断下列装置哪些能构成原电池?
1234
【答案】1234
学案18.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a为
负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为﹙﹚
A.a>b>c>dB.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a
【答案】B
学案19.利用
反应,设计一个原电池,写出电极反应式。
【答案】原电池如上图:
负极
:
正极
2Fe3++2e-=
学案20.对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变
化是﹙﹚
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2
A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④
【答案】A
学案21.
如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的
细丝,使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入
溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.铁圈和银圈仍保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜
D.银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜
(2)产生上述现象的原因是。
【答案】
(1)
(2)发生原电池反应:
,生成的铜附着在银圈上,所以应该是银圈向下倾斜
学案1.在2L密闭容器中进行如下反应:
,在反应开始2秒
钟内用X表示的平均反应速率为
,则反应开始2秒钟后W增加的物质的量
是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
学案2.在不同条件下,分别测得反应
的速率如下,其中最快的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】BD
学案3.在10℃时某化学反应速率为0.1
,若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2
倍。
为了把该反应速率提高到1.6
,则该反应需要在什么温度下进行()
A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃
【答案】C
学案4.在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应:
反应开始时
,
,2min末
。
(1)试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率
(2)并求出2min末N2的浓度
【答案】
(1)
起始(mol) 1.5 4.40
转化(mol) 1.2 4.4-0.8=3.6 2.4
反应末(mol)0.3 0.8 2.4
(2)
学案5.在
﹙正反应为放热反应﹚反应中,改变下列条件,不能
使
增大的是()
A.升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容积体积
【答案】CD
学案6.
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由图表示。
在下
列因素中:
①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度④Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是()
A.①④B.③④
C.①②③D.②③
【答案】C
学案7.可逆反应
在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO2;
②单位时间内生成
molO2的同时,生成2
molNO;
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤
【答案】A
学案1.下列关于有机物的说法正确的是()
A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B.有机物只含有碳、氢两元素
C.有机物不但存在于动植物体内,而且可以通过人工的方法合成
D.烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
【答案】C
学案2.1mol乙烷(C2H6)在光照条件下,最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应()
A.4molB.8molC.2molD.6mol
【答案】D
学案3.C2H6(乙烷)中混有C2H4(乙烯),除去C2H4得到C2H6,最好的措施为()
A.依次通过澄清的石灰水、浓硫酸B.依次通过溴水、浓硫酸
C.与H2混合,通过高温下的催化剂D.通过溴的四氯化碳溶液
【答案】BD
学案4.苯分子中的碳碳键不是单双键交替的,作出这种判断的证据是
A.苯的一元取代物无同分异构体
B.苯不易跟溴、氯发生加成反应
C.苯的邻位二元取代物无同分异构体
D.苯不易发生取代反应,且不使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
学案5.能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是()
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯环中碳碳键均相同
③邻二甲苯只有一种
④苯的对位二元取代物只有一种
⑤苯的邻位二氯代物只有一种
⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥
【答案】B
学案6.120℃时,1体积某烃和4体积O2的混合物,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,
该烃分子式中所含的氢原子数是()
A.1B.2C.3D.4
【答案】D
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