陕西省吴起高级中学最新高二下学期第二次月考化学试题.docx
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陕西省吴起高级中学最新高二下学期第二次月考化学试题
陕西省吴起高级中学【最新】高二下学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列说法错误的是( )
A.熟的鸡蛋不能孵化成小鸡的原因是蛋白质变性
B.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
C.“地沟油”不能食用但可以用来制肥皂
D.麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌的作用下发酵,能得到不含酒精的鲜啤酒
2.下列物质分类的正确组合是
分类组合
纯净物
碱
盐
碱性氧化物
A
碱石灰
氢氧化钡
苏打
氧化铝
B
H2O2
纯碱
小苏打
氧化镁
C
水煤气
NH3·H2O
苛性钠
氧化钙
D
五水硫酸铜
氢氧化钠
碱式碳酸铜
氧化钠
A.AB.BC.CD.D
3.NA表示阿伏加罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下11.2LND3分子中所含中子数为5NA
B.电解2mol·L-1的NaCl溶液转移的电子数为2NA
C.100mL含Al3+为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0mol·L-1
D.常温常压下,7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA
4.某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mL,利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。
下列说法正确的是
A.应称取该碳酸钠晶体128.7g
B.取100mL该溶液,向其中加入100mL水,所得溶液浓度为0.5mol/L
C.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线
5.下列关于分散系的说法不正确的是
A.直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体
B.向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,能形成带电的胶体
C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,先产生沉淀,后沉淀溶解
D.利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
6.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是()
A.它的一氯代物有6种
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.它和丁基苯
互为同分异构体
D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
7.下列有关实验的叙述,正确的是()
A.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
B.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
C.分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下
D.配制新制Cu(OH)2溶液时,在2mL10%CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液
8.下列物质能发生消去反应的是()
A.
B.
C.
D.
9.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶于水:
Na2CO3===Na22++CO32-
B.Al(OH)3酸式电离:
Al(OH)3===AlO2-+H2O+H+
C.NaHS溶于水HS-的电离:
HS-+H2O
H2S+OH-
D.NaHSO4加热熔化:
NaHSO4===Na++HSO4-
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−
B.
=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32−、NO3−
C.
的溶液中:
K+、NH4+、MnO4−、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
11.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。
图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示
A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者中的任一反应
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
13.已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示:
甲醇
1-丙醇
1-戊醇
1-庚醇
醇X
65
97.4
138
176
117
则醇X可能是( )
A.乙醇B.丁醇C.己醇D.辛醇
14.下列说法正确的是:
A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C.乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
15.下列说法不正确的是( )
A.苯甲酸共有四个同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)
B.相同条件下的沸点:
乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷
C.CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子
D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
16.多巴胺的一种合成路线如下图所示
下列说法正确的是
A.原料甲与苯酚互为同系物B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性
C.多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D.1mol甲最多可以和2molBr2发生取代反应
17.下列指定反应的化学方程式书写正确的是
A.乙烯与溴的加成反应:
H2C===CH2+Br2→CH3CHBr2
B.苯与硝酸的取代反应:
+HNO3
+H2O
C.乙醇与氧气的催化氧化:
2CH3CH2OH+O2
2CO2+3H2O
D.乙醇与乙酸的酯化反应:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
18.有机物结构简式为CH3COOCH2-CH=CH-COOH,则该有机物的性质可能有()
①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应
A.只有①③⑥B.只有①③④
C.只有①③④⑤D.①②③④⑤⑥
19.节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图,下列关于该物质的说法正确的是( )
A.其分子式为C15H18O4
B.1mol该物质完全燃烧,消耗20mol氧气
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
二、填空题
20.有以下13种物质,请回答下列问题:
①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
(1)其中能导电的是_________;属于电解质的是_________;属于非电解质的是_________。
(2)分别写出物质⑬溶于水的电离方程式:
__________________。
(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式:
___________________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式:
_____________________。
21.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。
以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2,反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:
取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,观察到有无色气体生成。
向溶液中加入___________,溶液立即变红,证明固体B中含有铁。
三、有机推断题
22.环己烯常用于有机合成。
现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。
已知:
R1—CH===CH—R2
R1—CHO+R2—CHO
(1)③的反应条件是_________________________________________________。
(2)A的名称是_______________________________________________。
(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。
A.同系物B.同分异构体
C.都属于醇类D.都属于烃
(4)①~⑩中属于取代反应的________________________________________。
(5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。
(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式:
_____________。
四、实验题
23.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________。
(2)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。
(3)在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)。
A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器
(6)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是______。
a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点
参考答案
1.D
【详解】
A、加热能使蛋白质变性,熟的鸡蛋不能孵化成小鸡的原因是蛋白质变性,故A正确;
B、天然气(CNG)主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的成分是丙烷、丁烷等,这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水,所以这两类燃料是清洁燃料,故B正确;
C、地沟油的主要成分是油脂,油脂碱性条件下发生皂化反应,可生成肥皂,故C正确;
D、麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌的作用下发酵,得到的鲜啤酒中含酒精,故D错误。
选D。
2.D
【详解】
A.碱石灰是NaOH与CaO的混合物,不是纯净物;氧化铝是两性氧化物不是碱性氧化物,A错误;
B.纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱,B错误;
C.水煤气是CO和H2的混合物,不是纯净物,C错误;
D.五水硫酸铜是纯净物,氢氧化钠是碱,碱式碳酸铜属于盐,物质分类合理,D正确;
故合理选项是D。
3.A
【详解】
A、1个ND3分子中含有10个中子,标准状况下11.2LND3分子中所含中子数为
5NA,故A正确;
B.电解2mol·L-1的NaCl溶液转移的电子数目不确定,故B错误;
C.Al2(SO4)3溶液中Al3+水解,100mL含Al3+为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度大于2.0mol·L-1,故C错误;
D.苯分子不含碳碳双键,常温常压下,7.8g苯分子中含有的碳碳双键数目为0,故D错误。
答案选A。
4.C
【分析】
需用500mL容量瓶配制该溶液,根据
计算需要碳酸钠晶体质量;100mL该溶液,向其中加入100mL水,所得溶液的体积不是200mL;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小;定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,若补加少量水至刻度线,导致溶液的体积偏大。
【详解】
143.0g,故A错误;100mL该溶液,向其中加入100mL水,所得溶液的体积不是200mL,所以溶液浓度不是0.5mol/L,故B错误;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故C正确;定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,若补加少量水至刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,故D错误。
【点睛】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时,注意从c=
分析操作对溶质的物质的量浓度的影响,若n偏大则c偏高,若v偏高则c偏低。
5.B
【解析】
【分析】
胶体中分散质粒子直径为1~100nm;胶体不带电,胶粒带电;氢氧化铁胶体中加入硫酸发生聚沉,氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液;胶体能产生丁达尔效应。
【详解】
胶体中分散质粒子直径为1~100nm,直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体,故A正确;胶体不带电,胶粒带电,向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,能形胶粒带正电荷的胶体,故B错误;氢氧化铁胶体中加入硫酸发生聚沉,氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液,所以先产生沉淀,后沉淀溶解,故C正确;胶体能产生丁达尔效应,溶液不能,所以利用丁达尔效应可区分溶液与胶体,故D正确。
6.D
【详解】
A.该物质结构不对称,共有8种位置的H原子,则它的一氯代物有8种,故A错误;
B.环状结构中含饱和碳原子,为四面体结构,分子中所有碳原子不可能在同一个平面内,故B错误;
C.丁基苯的分子式为C10H14,柠檬烯的分子式为C10H16,二者分子式不同,不是同分异构体,故C错误;
D.含C=C,能发生加成、氧化,含甲基,能在一定条件下发生取代,则一定条件下,它可以分别发生加成、取代和氧化反应,与氢气的加成反应也为还原反应,故D正确;
答案选D。
7.A
【分析】
A、分液漏斗分离能分层的物质;
B、氨水不能和银反应;
C、温度计测量的是蒸气的温度;
D、配制新制Cu(OH)2溶液时,应使碱液氢氧化钠过量。
【详解】
A.环己烷和水互不反应,分上下两层,用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体,故A正确;
B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管,故B错误;
C.分馏石油时,温度计的末端位于蒸馏烧瓶的支管口处,故C错误;
D.配制新制Cu(OH)2溶液时,应使碱液氢氧化钠过量,故D错误。
故选A。
8.D
【分析】
有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和键(碳碳双键或三键)化合物的反应,叫做消去反应。
卤代烃分子中,连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子,且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应。
【详解】
A.
无相邻的碳原子,不能发生消去反应,故A不符合;
B.
分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上不连有氢原子,故不能发生消去反应,故B不符合;
C.
分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上不连有氢原子,故不能发生消去反应,故C不符合;
D.
分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上连有氢原子,能发生消去反应,故D符合;
故选D。
9.D
【解析】
【详解】
A.Na2CO3溶于水完全电离,电离方程式:
Na2CO3=2Na++CO32-,故A错误;B.Al(OH)3酸式电离,电离方程式:
Al(OH)3⇌H++AlO2-+H2O,故B错误;C.NaHS溶于水HS-的电离的方程式为:
HS-⇌S2-+H+,故C错误;D.NaHSO4加热熔化发生电离:
NaHSO4=Na++HSO42-,故D正确;故选D。
【点睛】
本题考查了电离方程式的书写,熟悉电解质的强弱,是否存在电离平衡是解题关键。
本题的易错点B,要注意与氢氧化铝的碱式电离区分开来。
10.B
【详解】
A. Fe3+可与SCN−结合形成Fe(SCN)3,溶液变红色,因此,该组离子在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.
的溶液中(OH-)=0.1mol/l,显强碱性。
四种离子之间不发生反应,且它们与OH-也都不反应,所以,该组离子在指定溶液中能大量共存,故B正确;
C. Fe2+具有还原性,MnO4−具有氧化性,二者可发生氧化还原反应,因此,该组离子在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.能使甲基橙变红色的溶液呈强酸性,HCO3-可与氢离子结合生成碳酸,碳酸不稳定,分解为二氧化碳和水,所以,该组离子在溶液中不能大量共存,故D错误。
故选B。
11.A
【详解】
置换反应都是氧化还原反应,因此二者是包含关系,离子反应有些是氧化还原反应,有些是非氧化还原反应,所以离子反应与氧化还原反应是交叉关系,可见A表示氧化还原反应,B表示置换反应,C表示离子反应,故合理选项是A。
12.D
【解析】
A项,铁与浓盐酸反应生成亚铁离子,正确的离子方程式为:
Fe+2H+=2Fe2++H2↑,故A错误;B项,钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜,应生成氢氧化铜、氢气和水,正确的离子方程式为:
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故B错误;C项,NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子,正确的离子方程式为:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故C错误;D项,向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,则Ba(OH)2与NaHSO4按1:
2反应,离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D正确。
13.B
【解析】
【分析】
根据表格数据,饱和一元醇的沸点随相对分子质量增大而升高;
【详解】
饱和一元醇的沸点随相对分子质量增大而升高;醇X的沸点高于1-丙醇、低于1-戊醇,所以醇X可能是丁醇,故选B。
14.C
【详解】
A.蔗糖为非还原性糖,不能发生银镜反应,故A错误;
B.硫酸铵不是重金属盐,不能使蛋白质变性,可使蛋白质发生盐析,故B错误;
C.乙炔含有碳碳三键,可生成聚乙炔,乙醛含有C=O键,可发生聚合反应生成高分子化合物,故C正确;
D.高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上,油脂的相对分子质量较小,油脂不是高分子化合物,故D错误;
答案选C。
15.A
【解析】
【详解】
A.苯甲酸含有苯环的的同分异构体有
、
、
、
,包括苯甲酸共5种,故A错误;
B.含-OH越多,沸点越高,醇的沸点大于相同C原子数的烷烃,则沸点为沸点比较:
乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷,故B正确;
C.CH3COOCH3有2种不同环境下的氢原子,在核磁共振氢谱中有两组峰,故C正确;
D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时,可以是同种分子间,有2种聚合物,也可以是不同分子间,不同分子间至少有2种产物,所以生成物不少于4种,故D正确。
答案选A。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质、同分异构体数目判断、等效氢原子的判断,注意把握有机物的结构和官能团的性质。
16.B
【详解】
A.甲与苯酚的酚-OH数目不同,二者不是同系物,故A错误;
B.乙、丙和多巴胺均含酚-OH、氨基,则均具有两性,故B正确;
C.含氨基、苯环和-OH,同分异构体可存在-COOH、氨基,则多巴胺可能存在氨基酸类的同分异构体,故C错误;
D.酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应,则1mol甲最多可以和4molBr2发生取代反应,故D错误;
答案选B。
17.B
【分析】
A、乙烯加成反应是其它原子或原子团分别连接在双键两端的碳原子上;
B、苯的硝化反应是硝基取代苯环上的H原子,生成硝基苯和水;
C、乙醇的催化氧化,产物为乙醛和水;
D、乙醇与乙酸的酯化反应是取代反应,产物是乙酸乙酯和水。
【详解】
A.乙烯与溴水的加成,产物应为CH2BrCH2Br,反应为H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故A错误;
B.苯的硝化反应是硝基取代苯环上的H原子,生成硝基苯和水,即反应:
,故B正确;
C.乙醇的催化氧化产物为乙醛,乙醇的燃烧生成CO2和H2O,故C错误;
D.乙醇与乙酸发生酯化反应是可逆反应,生成乙酸乙酯和水,反应为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查了有机物反应及其化学反应方程式的正误判断,解题关键:
掌握反应的机理,注意反应条件的化学反应机理的影响,注意常见化学式的表示方法,如硝基苯中硝基的N应与C相连。
18.D
【分析】
根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基,结合相应官能团的结构与性质解答。
【详解】
①含有碳碳双键,能发生加成反应;②含有酯基,能发生水解反应;③含有羧基,能发生酯化反应;④含有羧基,能发生中和反应;⑤含有碳碳双键,能氧化反应;⑥含有酯基、羧基,能发生取代反应。
答案选D。
19.C
【解析】
【详解】
A.根据结构简式,
分子式为C15H20O4,故A错误;
B.根据有机物燃烧通式
,1molC15H20O4完全燃烧,消耗18mol氧气,故B错误;
C.
含有碳碳双键能发生加聚反应,含有羟基、羧基能发生缩聚反应,故C正确;
D.
没有酚羟基,不能与FeCl3溶液发生显色反应,故D错误。
答案选C。
20.①④⑦⑪②⑥⑧⑨⑩⑫⑬③⑤NaHSO4=Na++H++SO42-Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑
【详解】
(1)①石墨中有自由移动的电子,可以导电,但它是单质,不属于电解质,也不属于非电解质;
②氧化钠是离子化合物,但室温下呈固体态,离子不能自由移动,所以不能导电,在熔融状态下可以导电,属于电解质;
③酒精是由分子构成的化合物,没有带电微粒,不能导电,属于非电解质;
④氨水中含有自由移动的离子,可以导电,但它是混合物,不是电解质,也不是非电解质;
⑤二氧化碳是由分子构成的化合物,没有带电微粒,不能导电,属于非电解质;
⑥碳酸氢钠是离子化合物,但室温下呈固体态,离子不能自由移动,所以不能导电,在熔融状态下可以导电,属于电解质;
⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子,可以导电,但它是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质;
⑧冰醋酸是由分子构成的化合物,没有带电微粒,不能导电,在水中在水分子作用下产生自由移动的离子,所以属于电解质;
⑨氯化氢是由分子构成的化合物,没有带电微粒,不能导电,在水中在水分子作用下产生自由移动的离子,所以属于电解质;
⑩硫酸铝是盐,是离子化合物,但室温下呈固体态,离子不能自由移动,所以不能导电,在熔融状态下可以导电,属于电解质;
⑪稀硫酸中含有自由移动的离子,能够导电,但它是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质;
⑫氯化银是盐,是离子化合物,但室温下呈固体态,离子不能自由移动,所以不能导电,在熔融状态下可以导电,属于电解质;
⑬硫酸氢钠是盐,是离子化合物,但室温下呈固体态,离子不能自由移动,所以不能导电,在熔融状态下可以导电,属于电解质;
故能导电的是①④⑦⑪;属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩⑫⑬;属于非电解质的是③⑤;
(2)硫酸氢钠溶于水,电离产生Na+、H+、SO42-,电离方程式为:
NaHSO4=Na+
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