学年山西省晋中市名校高一下学期期中考试化学试解析版.docx
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学年山西省晋中市名校高一下学期期中考试化学试解析版
山西省晋中市名校2016-2017学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题,每题3分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是
A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.烧结粘土制陶瓷D.用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮
【答案】B
2.下列图示变化为吸热反应的是
【答案】A
【解析】A、反应物的总能量小于生成物的总能量,是吸热反应,A正确。
B、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应,B错误。
C、浓硫酸溶于水虽放出热量,但其是物理变化,不属于放热反应,C错误。
D、稀盐酸与锌反应放出热量,是放热反应,D错误。
正确答案为A
【点睛】判断一个反应是吸热反应还是放热反应,必须先判断其是否是化学反应。
3.中国科学技术名词审定委员会己确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
Lv的叙述错误的是
A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293
【答案】D
考点:
考查元素原子的符号的表示及相互关系等知识。
4.下列离子中半径最大的是
A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-
【答案】C
【解析】
试题分析:
四种离子的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,因此离子半径最大的是O2-,答案选C。
【考点定位】考查微粒半径比较
【名师点晴】微粒半径的大小比较:
一看电子层数:
同主族元素的微粒,电子层数越多,半径越大;二看核电荷数:
在同周期中的原子,核电荷数越大,半径越小;三看电子数:
在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大。
5.下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质D.盐水、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【点睛】理解酸性氧化物、胶体、电解质、混合物等概念是解题关键,能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;分散质粒子直径介于1nm-100nm的分散系属于胶体;电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物;根据以上概念分析。
6.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:
H2SO4>H3PO4B.非金属性:
Cl>Br
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:
S>P,则酸性:
H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释,A不选;B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:
Cl>Br,能用元素周期律解释,B不选;C、元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:
Na>Mg,则碱性:
NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释,C不选;D、碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释,D正确,答案选D。
考点:
考查了元素周期律的理解与应用相关知识
7.有关原电池的下列说法中正确的是
A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应
C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属
【答案】C
【解析】A.原电池中,失电子的电极作负极,电子由负极流向正极,故A错误;B.原电池中,失电子的电极作负极,负极失去电子发生氧化反应,故B错误;C.原电池放电时,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故C正确;D.原电池中正极不一定是不活泼金属,如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中,金属镁是正极,故D错误;故选C。
【点睛】明确原电池原理是解题关键,原电池是把化学能转变为电能的装置,原电池放电时,负极上失去电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此回答判断。
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
NaSiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
考点:
考查离子反应,离子方程式正误判断。
9.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子为1NA
C.1molFe溶子过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】B
【解析】A.镁原子最外层只有2个电子,易失去,2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA,故A错误;B.钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物,且化合物中钠均为+1价,则23g钠充分燃烧时转移电子为1NA,故B正确;C.1molFe溶子过量硝酸生成硝酸铁,则电子转移数为3NA,故C错误;D.标准状况下,CCl4为液体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故D错误,答案为B。
10.水溶被中能大量共荐的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.K+、Fe3+、NO3-、SCN-D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
【答案】D
11.己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
【答案】C
【解析】
试题分析:
设1molH—H键断裂时吸收能量为xkJ,根据化学反应方程式2H2+O2
2H2O,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2molH—H键、1molO=O键,吸收的能量为(2x+496)kJ;生成2molH2O形成4molH—O键,放出的能量为4×463kJ=1852kJ,依据能量守恒定律放出能量484kJ=1852kJ-(2x+496)kJ,解得x=436kJ,答案选C。
考点:
考查化学反应中的能量变化,反应热与键能的关系。
12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3,易溶于水,可用作净水剂
D.A12O3熔点高,可用作耐高温材料
【答案】D
考点:
考查了二氧化硫的化学性质;铵盐;两性氧化物和两性氢氧化物的相关知识。
13.己知:
C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H6
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H6
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、碳和CO燃烧均是放热反应,△H1<0,A不正确;B、二氧化碳与碳反应是吸热反应,铁在氧气中燃烧是放热反应,△H4<0,B不正确;C、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2,③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3,则根据盖斯定律可知②+③即得到C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1=△H2+△H3,C正确;D、已知④4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4,⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5,则根据盖斯定律可知(④+⑤×2)÷3得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),则△H3=
,D错误,答案选C.
考点:
盖斯定律
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是
Y
Z
X
W
A.原子半径:
X X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W 【答案】C 【点睛】根据位置、结构与性质关系,准确推断元素为解答的关键,Y、W的原子序数之和是Z的3倍,设Y的原子序数为x,则Z的原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3×(x+1),解得x=7,即Y为N,结合位置关系可知,Z为O,X为Si,W为Cl,然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。 15.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。 ①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④ 【答案】B 【解析】 试题分析: ①②相连时,外电路电流从②流向①,说明电子从①流向②,则①比较活泼;①③相连时,③为正极,①为负极,①活泼;②④相连时,②上有气泡逸出,氢离子放电生成氢气,则②为正极,④活泼;③④相连时,③的质量减少,③作负极,③较活泼。 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②,答案选B。 考点: 考查物质活泼性与原电池反应原理的联系 16.下列6个装置中,属于原电池的装置有(F中,盐桥能使离子透过一一起导电的作用) A.2个B.3个C.4个D.5个 【答案】C 【点睛】明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断是解题关键,原电池的构成条件为: ①具有两个活性不同的电极;②有电解质溶液;③形成闭合回路;④对应常温下能自动发生的氧化还原反应(放热反应),以此来解答。 第II(非选择题共52分) 17.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。 X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为____________________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(写化学式);非金属气态氢化物还原性最强的是___________(写化学式),10电子物质的电子式: _____________________。 (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M的燃烧热△H=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: ____________。 (5)ZX的电子式为_______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为: _________。 【答案】 (1).第二周期第VIA族 (2).HClO4(3).H2S(4). (5).Cl2、O3、ClO2(6).H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ/mol或2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2
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- 学年 山西省 晋中市 名校 一下 学期 期中考试 化学 解析