化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷八.docx
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化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷八.docx
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化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷八
新学考全真模拟卷(八)
(时间:
60分钟 满分:
70分)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.(2018·金华十校4月调研)下列化合物中,属于盐的是( )
A.NaOHB.HClC.H2SO4D.NaCl
答案 D
解析 盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子形成的化合物,A是碱,B和C是酸,NaCl符合盐的概念,D正确。
2.当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面看到一条光亮的道路,说明鸡蛋清溶液是( )
A.溶液B.胶体
C.悬浊液D.乳浊液
答案 B
解析 该现象是丁达尔效应,说明鸡蛋清溶液是胶体。
3.(2018·温州市十五校联合体5月学考模拟)如图实验装置中,没有出现的仪器名称为( )
A.蒸馏烧瓶B.温度计
C.分液漏斗D.冷凝管
答案 C
解析 该装置图为蒸馏的实验装置,没有用到分液漏斗,故选C。
4.(2018·磐安县第二中学学考模拟)下列说法不正确的是( )
A.常温下铁与浓硫酸不反应
B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧
C.干燥的氯气能使品红溶液褪色
D.久置于空气中的漂白粉会变质
答案 A
解析 常温下铁与浓硫酸发生钝化反应,表面生成氧化膜,A错误;燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧生成氧化镁和碳,B正确;干燥的氯气溶于水生成次氯酸,具有漂白性,能使品红溶液褪色,C正确;漂白粉置与空气中与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO,发生的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑,D正确。
5.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2D.AgNO3
答案 C
解析 BaCl2与Na2SO4、(NH4)2SO4溶液混合的现象相同,均生成白色沉淀,而与另外两种盐溶液混合均无明显变化,因此不适合作四种盐溶液的鉴别试剂,A错误;NaOH与NH4NO3、(NH4)2SO4溶液均产生无色有刺激性气味的气体,而与另外两种盐溶液均不反应,因此不能鉴别四种盐溶液,B错误;Ba(OH)2与Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液混合时分别产生如下现象:
只有白色沉淀、只有无色刺激性气味的气体、无明显现象、既有白色沉淀又有刺激性气味气体生成,现象不同,因此可以鉴别,C正确;AgNO3与Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4溶液混合后均生成白色沉淀,现象相同,而与硝酸铵溶液混合无明显变化,因此不宜作四种盐溶液的鉴别试剂,D错误。
6.(2018·温州市十五校联合体5月学考模拟)下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.灼热的炭与CO2的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.镁条与稀盐酸的反应
D.氢气在氧气中的燃烧反应
答案 A
解析 灼热的炭与CO2反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应,A正确;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应,B错误;镁条与稀盐酸的反应是放热反应,C错误;氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应,D错误。
7.(2018·绍兴市3月模拟)下列属于非电解质的是( )
A.氢气B.蔗糖溶液
C.己烷D.硫化钠
答案 C
解析 氢气属于单质,蔗糖溶液属于混合物,单质、混合物既不是电解质又不是非电解质,A、B错误;己烷是有机物是非电解质,C正确;硫化钠是盐,属于电解质,D错误。
8.(2018·浙江省4月学考模拟)下列表示正确的是( )
A.过氧化钠的分子式:
Na2O2
B.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
C.羟基的电子式:
D.二氧化碳的比例模型:
答案 C
解析 过氧化钠为离子化合物,由Na+和O
构成,所以Na2O2为过氧化钠的化学式,A错误;明矾为十二水硫酸铝钾,其化学式为KAl(SO4)2·12H2O,B错误;—OH是不带电荷的自由基,所以书写其电子式时不需注明电荷,C正确;二氧化碳为直线型分子,D错误。
9.(2018·余姚中学4月质检)下列有关叙述不正确的是( )
A.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
B.CH4和
是同系物
C.
C和
C互为同位素
D.(CH3)3CCH3俗称为异戊烷
答案 D
解析 CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同、结构不同,互为同分异构体,A正确;CH4和
结构相似,相差4个CH2,所以CH4和
是同系物,B正确;两种原子质子数相同,中子数不同,互为同位素,C正确;(CH3)3CCH3俗称为新戊烷,D错误。
10.(2018·余姚中学学考模拟)化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是( )
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
答案 D
解析 石英的主要成分为SiO2,不仅可以用来生产光导纤维,还可以生产玻璃、晶体硅等,A错误;从海水中提取食盐和淡水属于物理变化,B错误;食品添加剂大量使用会对人体健康造成危害,应该合理使用,C错误;“地沟油”的主要成分为油脂,但其中含有对人体有害的物质,不能食用,但可以利用皂化反应来制造肥皂,D正确。
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>W>X
D.Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物
答案 B
解析 X、Y、Z、W均为短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y为第2周期元素,Z和W属于第3周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是O元素,根据其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。
原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是Z>W>X>Y,故A错误;四种元素对应的单质中,常温下S为固体,而其他3种都是气体,所以Z(S元素)对应的单质熔、沸点最高,故B正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性:
W>Z,所以其最高价氧化物的水化物酸性:
W>Z,故C错误;元素的非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性:
W>Z,Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物,故D错误。
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液:
CO
+2H+===H2O+CO2
B.Fe3+的检验:
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO
+5I-+6H+===3I2+3H2O
D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
答案 C
解析 醋酸是弱酸,在离子方程式中不能用氢离子表示,A不正确;用硫氰化钾溶液检验Fe3+时,Fe3+和SCN-生成的Fe(SCN)3是可溶于水的物质,B不正确;酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子方程式为IO
+5I-+6H+===3I2+3H2O,C正确;碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,其离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
,D不正确。
13.(2018·浙江省温州市共美联盟学考模拟)下列实验操作或装置正确的是( )
答案 C
解析 不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯,A错误;蒸馏时冷却水是下口进,上口出,B错误;稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中,且不断搅拌,D错误。
14.(2018·绍兴市3月模拟)下列说法正确的是( )
A.乙醇能被氧化成乙醛,也可以直接被氧化成乙酸
B.裂化汽油能使溴水褪色,发生取代反应
C.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
D.苯的一溴代物只有一种,二溴代物有两种
答案 A
解析 乙醇能被氧化成乙醛,也可以直接被氧化成乙酸,故A对;裂化汽油能使溴水褪色,发生加成反应,故B错;热的NaOH溶液与乙酸乙酯发生反应,故C错;苯分子中只有一种类型的H,所以一溴代物只有一种,二溴代物有邻、间、对三种,故D错。
15.(2018·“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列叙述正确的是( )
A.蛋白质属于高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性
B.淀粉是热值最高的营养物质,在人体内直接水解生成葡萄糖
C.羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分
D.植物油通常呈液态,主要成分是高级脂肪酸甘油酯,不易发生变质
答案 A
解析 蛋白质属于高分子化合物,在福尔马林作用下可发生变性,A正确;淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖,最终变成葡萄糖,B错误;羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水,析出的硬脂酸钠是肥皂的主要成分,但不是沉淀,C错误;植物油通常呈液态,主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,容易被氧化而发生变质,D错误。
16.(2018·“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法正确的是( )
A.组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
B.由实验数据可知实验控制的温度:
T1 C.40min时,表格中省略的数据应为0.18 D.0~10min内,CH4的降解速率: ①>② 答案 B 解析 组别①中,0~20min内,NO2的平均降解速率为0.025mol·L-1·min-1,A错误;温度越高反应速率越快,达平衡所需时间越短,由实验数据可知实验控制的温度: T1 ②>①,D错误。 17.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点,其反应原理是NiO(OH)+MH===NiO+M+H2O,MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子,下列说法不正确的是( ) A.MH电极是负极 B.OH-向MH极移动 C.正极电极反应式: NiO(OH)+e-===NiO+OH- D.电子从MH电极流向NiO(OH)电极,经KOH溶液流回MH极 答案 D 解析 根据反应原理,负极上失电子,化合价升高,即MH电极为负极,A正确;根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,即OH-移向MH极,B正确;电解质为KOH,根据反应原理,正极电极反应式为NiO(OH)+e-===NiO+OH-,C正确;根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,电解质溶液中只有阴、阳离子的移动,D错误。 18.常温下,有盐酸和醋酸两种溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是( ) A.醋酸溶液的pH大于盐酸 B.醋酸溶液的浓度小于盐酸 C.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-) D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸 答案 D 解析 根据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,氢离子浓度相同,溶液pH相同,A错误;两溶液中氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,所以醋酸溶液的浓度大于盐酸,B错误;加水稀释时,醋酸电离平衡正向移动,醋酸根离子的物质的量增大,而氯离子的物质的量不变,因此稀释后c(Cl-)<c(CH3COO-),C错误;加水稀释时,醋酸电离平衡正向移动,所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸,D正确。 19.(2018·杭州市学军中学2月模拟)下列关于化学键及晶体的说法中,不正确的是( ) A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同 C.N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.石英晶体是原子晶体,其分子式为SiO2 答案 D 解析 分子间作用力越大,熔、沸点越高,Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大,A正确;NaOH和NH4Cl化学键类型相同,都含有离子键和极性共价键,B正确;N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,C正确;石英晶体是原子晶体,所以SiO2是化学式,不是分子式,D错误。 20.根据能量变化示意图得出的结论正确的是( ) A.1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ·mol-1 B.2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1 C.2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=283.0kJ·mol-1 D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 答案 B 解析 根据能量变化示意图,1molC完全燃烧生成CO2时放出的能量为393.5kJ,能量的单位错误,故A错误;由图可知,1molC不完全燃烧生成CO时放出110.5kJ能量,则热化学方程式为2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1,故B正确;由题图可知,1molCO2分解生成1molCO和0.5mol氧气吸收283.0kJ能量,则热化学方程式为2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=566.0kJ·mol-1,故C错误;碳的燃烧反应是放热反应,焓变为负值,故D错误。 21.(2018·嘉兴一中4月模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1molC2H6O分子中O—H键数目一定为NA B.500℃时,32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA C.H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,每生成32gO2,转移电子数为2NA D.将10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液制成Fe(OH)3胶体,胶体粒子数目为0.001NA 答案 C 解析 C2H6O可能为醚,如果是醚,分子中没有O—H键,A错误;二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,不能进行彻底,生成SO3的分子数小于0.5NA,B错误;在H2O2+Cl2===2HCl+O2反应中,32g氧气的物质的量为1mol,生成1mol氧气转移了2mol电子,则转移2NA个电子,C正确;氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体,10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液完全水解得Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.001NA,D错误。 22.(2018·余姚中学4月质检)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如图所示,则下列说法正确的是(注: 转化率=某反应物变化的浓度/它的起始浓度)( ) A.反应的化学方程式是X+2Y===2Z B.该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于55% C.该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率为0.083mol·L-1·min-1 D.其他条件不变,升高温度,若正反应速率增大,则逆反应速率将减小 答案 C 解析 根据图示10min后反应达到平衡,所以为可逆反应,反应的化学方程式是X+2Y2Z,故A错误;该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ×100%=45%,故B错误;该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率 ≈0.083mol·L-1·min-1,故C正确;其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,故D错误。 23.(2018·温州市高三3月模拟)下列说法不正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管定容 B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO C.分液操作时,将下层液体先放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出 D.将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后,再加入热的饱和食盐水,则可析出肥皂的主要成分 答案 B 解析 向容量瓶加水至液面离刻度线1~2cm时,需要定容,为防止水加多,导致实验失败,所以改用胶头滴管定容,A正确;不能排除SO 的影响,可被硝酸氧化生成SO ,B错误;分液时,避免上下层液体混合,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上口倒出,C正确;油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠,为肥皂的主要成分,D正确。 24.向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应(不考虑CO2的溶解),下列说法不正确的是( ) A.当a≥2b时,发生的离子反应为: 2OH-+CO2===CO +H2O B.当a=1.25b时,发生的离子反应为: 5OH-+4CO2===3HCO +CO +H2O
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