华师大版科学九年级上暑期预习练习卷9重要的碱I卷.docx
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华师大版科学九年级上暑期预习练习卷9重要的碱I卷
华师大版科学九年级上暑期预习练习卷(9)(重要的碱)(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共10题;共20分)
1.(2分) 下列实验操作中,正确的是()
A.闻气味
B.滴加液体
C.加热液体
D.测溶液pH
2.(2分)类推是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是()
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
C.有机物都含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物
D.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的物质一定是单质
3.(2分)对下列实验过程的评价,正确的是()
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含CO32﹣
B.某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42﹣
C.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液
D.验证烧碱中是否含Cl﹣,先加盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,则含Cl
4.(2分) 鉴别下列各组物质的方法错误的是()
A.铜片与铝片﹣看颜色
B.羊毛绒和棉线﹣用灼烧
C.氮气和二氧化碳﹣用燃着木条
D.硫酸铵与氯化钾﹣加熟石灰
5.(2分) 下列基本实验操作正确的是()
A.检查气密性
B.测量溶液的pH
C.取固体药品
D.熄灭酒精灯
6.(2分)用如图装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去),在1中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由澄清变为浑浊。
符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是()
A
B
C
D
I
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
II
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
A.A
B.B
C.C
D.D
7.(2分)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是()
A.丁是该反应的催化剂
B.该反应的基本类型是分解反应
C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D.该反应中甲、丙的质量比为7∶10
8.(2分)现有一份CaCl2溶液(其中含有少量的HCl),在不需要添加任何指示剂的情况下,下列能除去HCl且得到纯净CaCl2溶液的物质是()
A.熟石灰
B.生石灰
C.碳酸钠
D.碳酸钙
9.(2分)推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是()
A.碱溶液能使无色酚酞溶液变红,通入NH3后的酚酞溶液变红,所以NH3是碱
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.酸性溶液能使石蕊试液变红,所以滴入石蕊试液后变红的溶液一定呈酸性
D.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,所以氢氧化铜也能使酚酞溶液变红
10.(2分)(2016•宁波)如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容,下列说法正确的是()
A.该饮用天然水是纯净物
B.该饮用天然水一定呈碱性
C.该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质
D.100ml该饮用天然水中至少含偏硅酸180μg
二、填空题(共8题;共38分)
11.(10分)回答下列问题:
(1)澄清石灰水若敞口久置,观察到现象是________.该反应的化学方程式为________.氢氧化钠露置在空气中不但能吸收________发生潮解,而且还能与空气中的________反应而变质,因此氢氧化钠必须密封保存.写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为:
________.
(2)为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先看到锈迹溶解,溶液呈________色,这是因为(用化学方程式表示)________;不一会儿,又看到溶液中有气泡产生,这是因为(用化学方程式表示)________.
(3)1:
1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把________慢慢注入________,并不断搅拌.
12.(2分)水能灭火,但有时也能生火.例如:
将少量过氧化钠(Na2O2)固体用棉花包裹,再滴水,发现棉花会燃烧起来,产生该现象的原因是过氧化钠与水反应生成了氧气和另外一种含三种元素的化合物,且该反应________热量(填“放出”或“吸收”),从而达到着火点;将反应后的化合物加入到酚酞溶液中,发现酚酞变红了,说明另外一种生成物可能是________.
13.(9分)氢氧化钠俗名火碱、________、________,这是由于它有强烈的腐蚀性;氢氧化钠固体极易溶于水,溶解时放出________;氢氧化钠固体久置于空气中,会吸收空气中的________而________,该变化属于________变化;还能与空气中的________反应而变质,发生反应的化学方程式为________.所以氢氧化钠固体必须________保存.
14.(5分)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是________;
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由________;
(3)当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是__________(填选项)。
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色.
15.(4分) 水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产和生活密切相关.
(1)饮用酸碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康,可用________ 来测定水的酸碱度.检验水是硬水还是软水,可用的物质是________ ,日常生活中使硬水软化的方法是________ .
(2)净水的方法有:
①过滤;②加明矾吸附沉降;③蒸馏;④杀菌消毒;⑤活性炭层吸附.将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,请将所选用的方法按净化过程排序________ (填序号).
16.(2分)(2014·义乌)义乌国际商贸城四区是目前国内科技含量最高的市场之一。
(1)当市场内二氧化碳浓度升高时,人体血液的pH会________ (填“升高”、“降低”、“不变”),影响人的健康。
此时,自动天窗系统就会自动开启通风,使空气清新。
(2)义乌人口众多,人均水资源占有量较少,用水紧张。
为此市场内设计了一套先进的雨水收集系统。
每年可收集大量雨水、空调水,充分地利用了水资源。
说说你在生活中的一个节水措施________ 。
17.(4分)甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系.如果甲是某种非金属元素单质,乙、丙是该元素的氧化物,其中丙能使澄清石灰水变浑浊.请回答下列问题:
(1)乙是________(填物质名称),该物质的一种用途是________
(2)写出甲→丙的化学方程式:
________
(3)若乙、丙交换位置,上述转化关系能否成立?
________(填“能”或“不能”)
18.(2分)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
三、实验探究题(共2题;共9分)
19.(5分) 20℃时,在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X(不含杂质),充分溶解后,逐渐升温,
并测定不同温度时析出固体X的质量。
测定结果记录如下表:
溶液的温度/℃
20
35
50
65
75
析出固体X的质量/g
10.4
8.0
5.0
0
0
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。
①35℃时,该溶液的质量是________g;
②65℃时,该溶液是________(选填编号);
Ⅰ.饱和溶液Ⅱ.不饱和溶液Ⅲ.无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系,可知X属于________物质;
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
溶解度(20℃)
>10
1-10
0.01-1
<0.01
④50℃时,使烧杯中析出的5g固体X全部溶解,至少加入________g水;
⑤20℃时,用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液,必须用到的仪器
有:
电子天平、烧杯、________。
20.(4分)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:
CaO;猜想二:
CaCO3 ;猜想三:
Ca(OH)2.
他的依据是________ 。
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立.否定猜想一的理由是:
________。
【进行实验】
(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到________,证明猜想二不成立.
(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,________,有白色沉淀出现,证明猜想三成立.结论:
白色固体是Ca(OH)2.
四、解答题(共3题;共13分)
21.(2分)某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾;某无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠、硫酸铜;为探究它们的成分,某化学小组开展了如图所示的实验.请回答下列问题:
(1)固体甲中一定含有的物质是________;
(2)滤液C中含有的阴离子是________.
22.(7分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取100g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)开始加到10g时,还没有沉淀的原因是________。
(2)在A时,溶液中的溶质是________。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
23.(4分)在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中,滴入40%的氢氧化钠溶液100克,恰好完全反应。
记录反应过程,得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时,为什么没有立即产生沉淀?
________。
(2)当滴加50克氢氧化钠溶液时,混合溶液中的溶质是(用化学式表示)________。
(3)200克混合溶液中,硫酸的溶质质量分数为________。
(4)完全反应时,所得溶液中的溶质质量分数为________。
参考答案
一、选择题(共10题;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题(共8题;共38分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
三、实验探究题(共2题;共9分)
19-1、
20-1、
四、解答题(共3题;共13分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
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