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化学信息卷
2019年高考信息卷
理科综合(化学)
可能用到的相对原子量:
H—1C—12N—14O—16Si—28Mn—55Cu—64Zn—65Ba—137
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列表述符合化学事实的是()
A.某品牌化妆品声称“我们拒绝化学,本品不含任何化学物质”
B.用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
C.最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D.新核素的发现意味着新元素的合成
8.下列表示物质变化的式子错误的是()
A.氯气通入水中Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B.甲烷的完全燃烧CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)△H<0
C.冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
D.铁与水蒸气反应2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2
9.青蒿素对治疗疟疾有很好的效果,下列说法准确的是()
A.青蒿素易溶于水和酒精
B.青蒿素中含多个环状结构,其中有一个六元碳环
C.青蒿素中含过氧键,过氧键属于极性共价键
D.青蒿素和纤维素都属于高分子化合物
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法准确的是()
A.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2NA
B.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
C.NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
D.苯与液溴反应生成1mol
时消耗0.5NA个Br2
11.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法准确的是()
A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3
B.若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料
C.若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合
D.a与b之间容易形成离子化合物
12.苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加剂,有多种同分异构体,其中与苹果酸的官能团相同,官能团的个数也相同的有(不考虑立体异构)()
A.2种B.3种C.4种D.5种
13.对下列装置图或图像描述准确的是()
图1图2图3图4
A.作为测量中和反应反应热的装置图,从玻璃仪器的角度看,图1中还缺少环形玻璃搅拌棒
B.检验图2装置的气密性时,向漏斗中加水若出现图中所示的现象,立即能够证
明该装置气密性良好
C.已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置,其中Pt电极作负极
D.根据图4的溶解度变化可知,在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O
※一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述准确的是
A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
C.ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料
D.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中准确的是
A.78gNa2O2中存有的共价键总数为NA
B.0.1mol
Sr原子中含中子数为3.8NA
C.氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
D.0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA
9.三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子的产物,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂。
下列说法错误的是
A.三聚磷酸中P的化合价为+5
B.三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10
C.以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠
D.多聚磷酸的结构可表示为
10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且互不同族,其中只有两种为金属元素,W原子的最外层电子数与次外层电子数相等,W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9,单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法准确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>Z
C.化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物
11.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。
下列相关说法错误的是
A.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.通电后阴极区附近溶液pH会增大
C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D.纯净的KOH溶液从b出口导出
12.下列实验中,对应的现象以及结论都准确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中
溶液变棕黄色,有红棕色气体生成
HNO3分解生成NO2
B
将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液
品红溶液不褪色
H2SO3的酸性比H2CO3强
C
常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈
反应物浓度越大,反应速率越快
D
将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中
紫色溶液褪色
H2O2具有氧化性
13.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法准确的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离水准相同
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26/1.(14分)一定条件下,向可变容积的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0达到平衡后,容器的体积为4L,试回答下列问题:
(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K=,若降低温度,K值将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将___(填“向逆反
应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数K将(填“增大”
“减小”或“不变”),理由是___________________________。
(3)达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通入氦气(He),氮气的转化率将_________
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨
的体积分数ω随时间变化如图。
下列说法准确的是(填序号)。
a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响,且催化性能1>2
c.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
(5)
常压下,把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置(下图),
H2和N2便可在电极上合成氨,装置中的电解质(图中黑细点处)能传导H+,则
阴极的电极反应式为___________。
27/2.(14分)
以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。
(2)“浸出”时反应池应远离火源,原因是________。
(3)“一次净化”的目的是除Fe、As,加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4
FeAsO4↓+3HCl,滤渣A的成分是________。
(4)“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是________。
(5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。
负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。
锌聚苯胺电池充电时,负极材料上的电极反应式为________。
27/1.(14分)纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景,下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程,试回答相关问题:
已知:
Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17,且Zn(OH)2具有两性。
(1)试剂A是_____,试剂B是______,步骤I生成BaSO4的离子方程式是。
(2)步骤II中,pH应调节至(填序号)。
a.3~5b.5c.8~9d.12~14
(3)步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的(填序号)。
a.分液漏斗b.温度计c.空气冷凝管d.球形冷凝管
(4)已知,在实验室中用200mL0.25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A
反应,则加入固体试剂B的质量为(计算结果保留小数点后一位)。
(5)步骤II在加热回流的同时,要蒸出(填物质名称),该物质可循环使用。
(6)纳米ZnO也能够用以下流程制备(其中反应②生成了两种碳的化合物)。
书写相关的化学方程式①,②。
27/2.(14分)
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
(1)制备MnSO4溶液:
①主要反应装置如右图,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2
MnSO4+H2O。
下列措施中,目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。
A.MnO2加入前先研磨B.搅拌C.提升混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)
2NaHSO4+SO2↑+H2O。
选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有________(填标号)。
abcdef
③若用空气代替N2实行实验,缺点是________。
(酸性环境下Mn2+不易被氧化)
(2)制备MnCO3固体:
实验步骤:
①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;②……;③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ.设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) ________。 (已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体) (4)证明H2SO4的第二步电离不完全: ________。 [查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2] 28/1.(15分)近年来,我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切,一般认为细颗粒物(即PM2.5,指直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的指标与雾霾天气密切相关。 与此同时,光化学烟雾也开始抬头,它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的,严重时天空会出现彩色云雾,属于一种重污染现象。 臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。 请回答下列相关问题: (1)以下可能引起细颗粒物指标变高的是(填序号)。 a.燃煤取暖b.大型交通设备c.生活污水d.火山喷发e.局部战争f.采矿业 (2)下图是某地光化学烟雾的日变化曲线: 据图所示,上 午8: 00,非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10: 00 达峰值,其主要反应的方程式可能为。 8: 00起,O3开始积累,并于13: 00达峰值,O3积累与 下列过程相关: O+O2→O3,该反应物中游离的氧原 子主要是由反应: 产生的。 O3又使10: 00前NO2的含量急剧增加,其化学方程式 为。 你认为该地光化学烟雾较严 重的时间最可能为(填序号)。 a.8: 00b.10: 00c.15: 00d.20: 00 (3)若25℃、101kPa下,气体的摩尔体积为24.5L/mol,此条件下向容器中充入一定量N2O4, 当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时,混合气体的平均摩尔质量为, N2O4的分解率(即转化率)为。 (计算结果均保留三位有效数字)。 (4)NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质,超量排放会引起环境问题。 NH4+与NO2- 可发生下列反应: NH4+(aq)+NO2-(aq) N2(g)+2H2O(l)可加快该反应的措施 为。 该反应的反应速率方程为ν=k·c(NH4+)x·c(NO2-)y, 其中k为速率常数,在一定温度下,实行下列实验: 实验序号 c(NH4+)/mol·L-1 c(NO2-)/mol·L-1 ν/mol·L-1·s-1 1 0.0100 0.200 5.4×10-7 2 0.0200 0.200 1.08×10-6 3 0.200 0.040 2.16×10-6 4 0.200 0.060 3.24×10-6 据表知,将溶液稀释至原体积的2倍,反应速度将变为原来的。 28/2.(15分) 氮的固定意义重大,氮肥的使用大面积提升了粮食产量。 (1)当前人工固氮最有效的方法是________(用一个化学方程式表示)。 (2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g) 2NO(g),已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol-1、498kJ∙mol-1、632kJ∙mol-1,则该反应的ΔH=________kJ∙mol-1。 该反应在放电或极高温下才能发生,原因是________。 (3)100kPa时,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 图1图2 ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则________点对应的压强最大。 ②100kPa、25℃时,2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________,N2O4的分压p(N2O4)=________kPa,列式计算平衡常数Kp=________。 (Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) 图3 ③100kPa、25℃时,VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为________mL。 (4)室温下,用注射器吸入一定量NO2气体,将针头插入胶塞密封(如图3),然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定,此时手握针筒有热感,继续放置一段时间。 从活塞固定时开始观察,气体颜色逐渐________(填“变深”或“变浅”),原因是________。 [已知2NO2(g) N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡] (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。 注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选大区域指定位置答题。 如果不涂、多涂均按所答第一题评分;多答则每学科按所答的第一题评分。 36.[化学——选修2: 化学与技术](15分) 软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。 (1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制 得锰,该铝热反应的化学方程式为_______________。 (2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示: 下表为t℃时,相关物质的pKsp(注: pKsp=-lgKsp)。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS MnCO3 pKsp 37.4 19.32 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7 软锰矿还原浸出的反应为: 12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 12MnSO4+6CO2↑+18H2O ①该反应中,还原剂为_______。 写出一种能提升还原浸出速率的措施: _______。 ②滤液1的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。 ③加入MnF2的主要目的是除去(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。 (3)由MnSO4制取MnCO3: 往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程 式为____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2, 可能的原因是: MnCO3(s)+2OH-(aq) Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,计算 该反应的平衡常数K=(填数值)。 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素,且原子序数依次增大。 已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体,元素W和元素Z为同族元素,Q的最外层电子数为2,次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和,根据以上信息回答下列问题: (1)上述五种元素中电负性最大的是___(填元素符号,下同),Y的第一电离能大 于Z的第一电离能原因___________________________________。 (2)XW2的电子式为______________。 (3)Q的价电子排布式为_____________,Y3-的分子构型为______________。 (4)下列关于WZ2结构的说法准确的是___________(填序号)。 a.WZ2为直线形非极性分子b.WZ2为直线形极性分子 c.WZ2中W为sp3杂化d.WZ2中W为sp2杂化 (5)W有两种常见的含氧酸,较高价的酸性比较低价的______,理由______________。 (6)α-QW的晶胞是立方体,用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm,26℃测得该晶体 的密度为4.1g/cm3,请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。 (5.23≈140.6) 38/1.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 碘海醇为非离子型造影剂,适用于有造影剂反应的高危因素的病人。 下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线: 其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH 请回答以下问题: (1)物质D中含有的官能团为________。 (2)A是苯的同系物,相对分子量为106,则A的结构简式是。 (3)写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。 (4)反应②的化学方程式______________。 (5)反应①→⑤中,属于氧化反应的是_____________(填序号)。 (6)写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式: _________。 Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种; Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应; Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构(例如: CH3CH(NH2)COOH属于α-氨基酸) (7)请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流 程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例: 已知: ①RNH2+(CH3CO)2O→CH3CONHR+CH3COOH ②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa; ③呈弱碱性,易被氧化。 的合成路线流程图: ______________________________________________。 38/2.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是 。 以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下: 回答下列问题: (1)A的结构简式为________。 (2)D中含有的官能团是________,分子中最多有________个碳原子共平面。 (3)①的反应类型是________,④的反应类型是________。 (4)⑤的化学方程式为________。 (5)B的同分异构体中能同时满足如下条件: ①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应,共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6: 2: 2: 1: 1的是________(写结构简式)。 (6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线: ________。 2019年高考信息卷 理科综合(化学)答案 一、7C8D9B10C11A12A13A ※一、7B8A9C10D11C12B13D 26/1. (1)c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)(1’)增大(1’) (2)正(2’)不变(2’)K只与温度相关(2’) (3)减小(2’) (4)b(2’) (5)N2+6e-+6H+=2NH3(2’) 26/2.(14分) (1)+3(1分) (2)反应池中锌与盐酸反应有H2生成(1分) (3)KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4(或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl) KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O(各2分,共4分) FeAsO4、Fe(OH)3(各1分,共2分) (4)KCl(2分)用H2O2(或Cl2)代替KClO3(2分) (5)Zn2++2e—=Zn(2分) 27/1. (1)氨水(1’)Ba(OH)2(1’)Ba2++SO42-=BaSO4↓(1’) (2)c(2’) (3)d(2’) (4)8.6g(2’) (5)氨气(1’) (6)H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HCl(2’) ZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O(2’) 27/2.(14分) (1)①AB(2分)②abef(4分) ③空气中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降。 (1分) (2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3分) (3)向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液,生成浅绿色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀变成白色。 (其他合理答案也给分)(2分) (4)用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7(其他合理答案也给分)(2分) 28/1. (1)abdef(1’) (2)2NO+O2=2NO2(2’)NO2=NO+O(2’)
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