试题高考化学仿真模拟试题 解析 仿真模拟训练三.docx
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试题高考化学仿真模拟试题解析仿真模拟训练三
【试题】2019年高考化学仿真模拟试题☆★★★解析
仿真模拟训练(三)
(时间:
60分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.铜是一种紫红色金属,被称做“电器工业的主角”。
铜主要是用黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫
B.在焙烧时氧化剂只有氧气
C.粗铜精炼时用粗铜作阴极
D.Cu2S可用于火法炼铜
8.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种
B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C.等质量的苯和苯乙烯
完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D.分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
9.下列操作正确的是( )
A.只有② B.②③
C.③④D.全部错误
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g,其中含有NA个电子
B.5.6gFe与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应,至少失去约1.204×1023个电子
C.72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
D.1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA
11.工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面
B.环戊二烯生成X属于取代反应
C.金刚烷的二氯取代物有3种
D.Y结构中含有3个5元环和1个6元环
12.W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是( )
A.X的阳离子半径比O2-的半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性:
Y C.W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z D.X与Z形成的化合物的水溶液pH>7 13.锌空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示,负极产物是ZnO。 下列说法正确的是( ) A.活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂 B.原理图中的隔离膜为质子交换膜 C.负极反应式为Zn+H2O-2e-===ZnO+2H+ D.电池工作时,当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2 二、非选择题(共58分。 第26、27、28题为必考题,每个试题考生必须作答。 第35、36题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题(共43分) 26.(14分)Ⅰ.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。 已知: ①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。 (1)装置A中反应的离子方程式是________________________________________。 (2)装置的连接顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→d。 Ⅱ.已知: 硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,易水解产生大量白雾;易分解: SO2Cl2===SO2↑+Cl2↑,催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹持装置已省略): 回答下列问题: (3)仪器B的名称是________,仪器B冷却水的进口为________(填“a”或“b”),活性炭的作用是__________。 (4)装置D除干燥气体外,另一个作用是__________________________。 若缺少D,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式是____________________________。 (5)装置C的作用是____________。 为了防止硫酰氯分解,某同学建议将收集器A放在____________中冷却。 27.(14分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。 一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知: ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (2)NaClO3的作用是____________________,写出该反应的离子方程式: ____________________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体是________(填化学式)。 (3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为__________。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。 加萃取剂的目的是____________;其使用的最佳pH范围是________(填字母代号)。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5 (5)操作1包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤。 制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.50×10-10。 当加入过量NaF,所得滤液中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=______________________。 28.(15分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,其合成反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 (1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据,则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________。 化学键 H—H C—O C O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 工业上用天然气为原料合成甲醇,分为两阶段。 Ⅰ.制备合成气: CH4+H2O(g)===CO+3H2。 (2)为解决合成气中H2过量CO不足问题,原料气中添加CO2,发生反应CO2+H2===CO+H2O。 为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________。 Ⅱ.合成甲醇: 实验室进行模拟合成实验。 将1molCO和2molH2通入密闭容器中,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示: (3)比较T1、T2、T3的大小,并说明理由: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)平衡常数K(b)________K(d),正反应速率v(a)________v(b)。 (填“大于”“小于”或“等于”) (5)c点时反应的压强平衡常数Kp=________(用数字表达式表示,Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (6)a点时,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩到原来的 ,对平衡体系产生的影响是________。 A.c(H2)减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡时 减小 E.CH3OH的体积分数增加 (7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池,其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-,该电池工作时的负极电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (二)选考题(共15分。 请考生从2道试题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分) 35.(15分)【选修3: 物质结构与性质】 氮化亚铜(Cu3N)具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。 (1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。 (2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____________。 (3)Cu+的电子排布式为________________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O: ________________________________________________________________________。 (4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________,乙醛分子H—C—O的键角__________(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。 (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式: ________。 (6)Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为________,Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为______g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。 36.(15分)【选修5: 有机化学基础】 PVB是重要的建筑材料。 其合成路线如下(部分反应条件和产物略去)。 已知: Ⅰ.A的分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。 回答下列问题: (1)A的结构简式为________,B→C的反应类型有加成反应和________,D的官能团为________。 (2)PVAc的名称是________,C分子中最多有________个原子共平面。 (3)E→F反应的化学方
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