高考新课标一化学卷部分冶金工程杨剑专做绝对经典解析.docx

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高考新课标一化学卷部分冶金工程杨剑专做绝对经典解析

2013年全国新课标一卷化学部分（冶金工程一卷专做、全程详细讲解）

7.下列说法正确的是（）

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

8.下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（）

实验目的

所加试剂（或操作、图示）

实验现象

实验结论

A．

检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应

在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液

无明显现象

恰好完全反应

B．

判断海水和蒸馏水

蒸发结晶

液体消失，无残留物

该液体为蒸馏水

C．

检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子

加入稀盐酸再将气体通入石灰水中

有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成

溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子

D．

测定空气中氧气的体积分数

完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5

氧气约占空气体积的1/5

9.NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA

③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA

④常温下1L0．5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0．25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同

⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA

⑥等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:

1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

10.现有amol·L－1NaX和bmol·L－1NaY两种盐溶液。

下列说法正确的是（）

A．若a=b且c（X—）=c（Y—）+c（HY），则HX为强酸

B．若a=b且pH（NaX）>pH（NaY）,则c（X—）+c（OH—）>c（Y—）+c（OH—）

C．若a>b且c（X—）=c（Y—），则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c（Na+）=（a+b）mol·L－1

11.有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）

A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应

B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体

C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

12.在恒容密闭容器中存在下列平衡：

。

的平衡物质的量浓度

与温度T的关系如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．反应

的

B．在

时，若反应处于状态

，则一定有

C．平衡状态

与

相比，平衡状态

的

小

D．若

时的平衡常数分别为

，则

13.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

则下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1:

1和2:

1的常见化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

26.（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。

下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：

该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。

该离子存在的原因可能是（填编号）____________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?

____________。

（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。

准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．

（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_______（填编号）。

A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）?

27.（15分）近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，

4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。

某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：

（1）操作1的名称是。

（2）试剂a和试剂b的化学式分别是。

（3）简述检验某未知固体是否含有SO42—的实验过程。

（4）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4·5H2O应进行的操作是：

加热浓缩、

并干燥。

（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反应中，被氧化的元素是。

（6）某活动小组对CuSO4分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量。

①气体的3种可能性为：

；；有SO2、SO3和O2。

②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置。

顺序为：

A→→B。

28.（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180.5kJ·mol－1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ·mol－1ks**5u

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1

尾气转化的反应之一：

2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率v（N2）=___________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K=。

（只写出计算结果）

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明（填字母）。

A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小           

D．该反应在一定条件下能自发进行

E．该反应使用催化剂意义不大

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是。

A．负极的电极反应式为：

CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

理科综合化学试题

参考答案与解析

7.【解析】硅在自然界中的存在形式为化合态，A项错误；工业上用热还原法来冶炼铁，用火法炼铜或湿法炼铜，C项错误；金属铝具有抗腐蚀的原因是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，而铁和铜在空气中很难自然形成氧化膜，D项错误。

【答案】B

8.【解析】A项中酚酞不能检验盐酸是否剩余，错误；海水中含有大量盐类，蒸干时有残留物，而蒸干蒸馏水没有残留物，B项正确。

【答案】A

9.【解析】苯环中不存在碳碳双键，①错；氧化钠和过氧化钠分别由Na+和O2-、Na+和O22-构成，且二者的物质的量均为0．1mol②对；每mol氨气中含有3molN—H键，③错；NH4Cl溶液的浓度越小，NH4+的水解程度越大，④错；甲烷与水均为10电子微粒，⑤对；⑥忽视了磷酸为弱酸，不能完全电离，错；⑦忽视了氯气不足量，错；NaHSO4为离子化合物，由阳离子Na+和阴离子HSO4-构成，⑧对。

【答案】B

10.【解析】若a=b且c（X—）=c（Y—）+c（HY），说明X-没有水解，则HX为强酸，A项正确；若a=b，依据溶液的电中性，a中有c（X—）+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）a，b中有c（Y—）+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）b，而两溶液中c（Na+）相等，故c（X—）+c（OH—）-c（H+）a=c（Y—）+c（OH—）-c（H+）b，而pH（NaX）>pH（NaY）,即c（H+）a

【答案】A

11.【解析】卤代烃C3H6Cl2有四种同分异构体：

两个氯原子同时连在一个碳原子上有2种，分别连在两个碳原子上有两种，共四种，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维不属于纤维素，D项错误。

【答案】A

12.解析：

由图看出，温度越高，CO2的平衡浓度越大，说明该反应为吸热反应，故温度越高，反应限度越大，平衡常数越大，A、D项正确；C点表示的反应限度大于A点，故A点的反应物浓度大于C点，C项错误；D点表示的CO2的浓度大于其平衡浓度，故此时V正＜V逆，B项正确。

答案：

C

13.【解析】由X的焰色反应呈黄色，说明X为钠元素；由W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W、Z分别为氧元素和硫元素；由工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；最后可推出Q为碳元素。

Q和Z形成的化合物为CS2，其空间结构与CO2相似，为直线型，C项正确；X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，其水溶液呈碱性，D项正确；Q和W可形成CO和CO2，B项错误。

【答案】B

26.【解析】

（1）氯水具有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+。

（2）Fe2+具有强还原性，在制备和储藏过程中极易被氧化为Fe3+。

（3）血红色褪去说明Fe3+被还原，则Vc具有还原性。

（4）该试剂的作用是酸化，排除蒸馏水；高锰酸钾能够氧化盐酸，排除B项；稀硝酸本身具有强氧化性，会干扰实验，排除D项；稀硫酸氧化性弱，能够起到酸化作用，C项正确。

（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，B项错误；C项容易将活塞拔出，操作错误。

【答案】

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）B、C（3）还原Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）

（4）C（5）A

（6）n（Fe2+）=0.0200mol·L－1×12.00×10-3L×5×（1000ml/20.00mL）=0.0600mol；m（Fe2+）=0.0600molX56g·mol－1=3.36g，含“铁”量为：

3.36g/10.00g×100％=33.6％

27.解析：

①对气体的三种假设应符合氧化还原反应的化合价升降规律。

②SO2和SO3无法单独吸收测量，但可测其总质量，再测出O2的体积，根据元素守恒和电子守恒可求出SO2和SO3的量，进一步求出三者的物质的量比。

故应对混合气体进行干燥→吸收测量SO2和SO3→确认已经吸收完全→排水量气测O2的体积。

答案：

（1）过滤

（2）硫酸、过量铁粉或过量铁粉、硫酸

（3）取少许固体配成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀证明有SO42-，否则无SO42-

（4）结晶、过滤、洗涤（5）Fe、CuFeS2的S

（5）

仅SO3仅SO3和O2

28.解析：

（1）按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律③×2-①-②可得2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝-746.5kJ·mol－1。

（2）①v（N2）=

v（NO）=

×

=1.88×10－4mol·L－1·S－1

②反应至4s达平衡，此时

c（N2）=

△c（NO）=

×（10.0×10－4mol·L－1-1.00×10－4mol·L－1）=4.50×10－4mol·L－1

c（CO2）=△c（NO）=10.0×10－4mol·L－1-1.00×10－4mol·L－1=9.00×10－4mol·L－1

故化学平衡常数为：

K=

=

=5000L·mol－1。

（3）该燃料电池的负极反应为：

O2－4e－=2O2－，生成的O2－由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：

CO+O2—―2e-＝CO2，故B项错误。

答案：

（1）-746.5kJ·mol－1

（2）①1.88×10－4mol/（L·s）②5000③BCD（多选、错选均不给分）

（3）B

36.解析：

I．天然海水因含有CO32－、HCO3－等水解而呈弱碱性。

利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二氧化硫，试纸转化为亚硫酸及其盐，在经氧化试纸转化为硫酸及其盐，最后稀释后排放。

Ⅱ．（3）由表中数据看出Ag2S、PbS的Ksp数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物使Ag＋、Pb2＋转化为Ag2S、PbS而除去。

（4）

=

=

（5）c（Cl－）=c（NaCl）=

=0.02mol·L－1

c（Ag＋）=

=

=

。

答案：

（1）

或

（2）

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

（3）B

（4）

（5）

是

37.解析：

（1）CO2分子中的中心原子均采用sp杂化，B项错误；苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行,以“肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大π键，C项错误；二氧化碳为分子晶体，而二氧化硅为原子晶体，D项正确。

（3）Ti原子最后外围电子最后填入的为d轨道，故Ti属于d区。

（4）1个晶胞中，Ti原子个数为：

1+8×

=2，O原子个数为：

2+2×2×

=4，原子个数比为1:

2，故其化学式可写为：

TiO2。

（5）根据价键规则：

氢原子形成一条化学键，氮原子形成3条化学键，氧原子形成2条化学键，而碳原子形成4条化学键，可写出氰酸的结构式

答案：

（1）AD

（2）3d54s2Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。

）

（3）d区（4）TiO2

（5）①H＜C＜N＜O②CO2（N2O）、SCN

③N≡C—O—H

38.【解析】结合题中信息，从甲逆推可知B为

，C为

，再逆推可得A的结构简式为

。

（3）由几种酸的酸性：

CH3COOH>H2CO3>

>HCO3－可知，只有a、b符合题意。

（4）依题意，符合条件的同分异构体还必须含有酚羟基，和酯结构，且为酚-酸酯，故有两种结构。

（5）由氯钡特的结构简式逆推可知甲→D为酯化，D→氯钡特为氯代。