中考化学考点专训金属的化学性质.docx
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中考化学考点专训金属的化学性质
如右下图所示,将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,再分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余。
U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好。
下列说法正确的是()
A.右试管中溶液变为黄色
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.U型管中液面左升右降
D.U型管中液面仍相平
【答案】D
补充选题
1.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是()
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.时段0--t1产生氢气的质量镁比铁大
D.0--t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
【答案】D
2.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:
①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2;②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn;③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2;④向固体乙滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。
上述四种说法正确的个数为()
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】D
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化.根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A.不溶物一定是CuB.不溶物中一定含有Cu、Fe
C.滤液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4D.滤液中一定含有FeSO4,一定不含有CuSO4
2.在CO2、O2和H2O2三种物质中都含有
A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.2个氧原子
3.生活、生产中处处离不开化学知识,下列正确的是()
A.在室内放一盆水,可防止煤气中毒
B.夜间发现家中天然气泄漏,立即开灯查明原因
C.可用烧碱来改良酸性土壤
D.炒菜时,油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
4.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.H+、K+、Cl-、OH-B.Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.K+、Zn2+、Cl-、NO3-D.Na+、Ca2+、OH-、CO32-
5.实验现象和对应结论的描述都正确的是()
A.向某无色溶液中滴入石蕊试液,溶液变红色,该溶液一定是酸溶液
B.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,该反应一定是放热反应
C.向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,该溶液一定是硫酸溶液
D.一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定减小
6.某化学反应的微观示意图如图,根据该图得出的结论正确的是()
A.化学反应前后分子种类没有发生变化
B.生成物中有单质
C.该反应为置换反应
D.参加反应的反应物的分子个数比为1:
3(或3:
1)
7.ABCD表示四种物质,其微微观观示意图下表。
A和B在一定条件下反应C和D。
从图中得到的信息中,正确的是
A.C物质由原子直接构成B.参加反应的A与B的分子个数相同
C.A与D分子构成相同D.该反应前后分子和原子种类均没有改变
8.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()
A.白糖
B.白醋
C.食用油
D.食盐
9.下列物质的用途中,只利用其物理性质的是()
A.氧气炼钢B.铜制作导线C.硫酸除铁锈D.二氧化碳制碳酸饮料
10.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B.t3℃时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C.t3℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t1℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
11.我国航天技术迅猛发展。
空间站里涉及反应:
H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如下。
下列有关叙述错误的是
A.该反应不属于置换反应B.反应前后分子数目没有增减
C.反应前后元素种类不变D.反应前后原子质量没有改变
12.下列鉴别物质所用的方法,错误的是
A.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味B.氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C.稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液D.木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色
13.下列关于物质分类的叙述错误的是()
A.生石灰、氧气、水均属于氧化物B.熟石灰、烧碱、氨水都属于碱
C.甲烷、酒精、蔗糖均属于有机化合物D.金刚石、石墨、
均属于单质
14.实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方案设计不合理的是()
选项
实验目的
实验方案
A
CaO中混有少量CaCO3
加入适量的稀盐酸,过滤
B
区分羊毛和棉花
灼烧,闻气味
C
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过足量氢氧化钠溶液,干燥气体
D
鉴别硬水和软水
加适量肥皂水,搅拌
A.AB.BC.CD.D
15.如图所示,处于连线两端的物质,在初中所学范围内都能发生化学反应的物质组别是()
甲
乙
丙
丁
A
C
Fe2O3
H2SO4
CaCO3
B
Fe
Na2CO3
HCl
AgNO3
C
H2O
CO2
Ca(OH)2
Al2O3
D
Na2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
HCl
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.家庭厨房就是一个化学小世界,“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
(1)土豆中富含淀粉,检验淀粉的方法是_____
(2)新鲜蔬菜瓜果中富含_____,可以有效防止坏血病。
(3)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有_____功能。
(4)鱼胆破了,胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味,影响食欲。
去除胆汁酸的方法1:
在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒,说明物质的溶解性与_____有关;方法2:
在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱,若用HL表示胆汁酸,写出反应方程式_____。
17.
(1)打开啤酒瓶盖,就会冒出大量气泡,这说明气体的溶解度随压强的减小而______。
(2)图8是a、b、c三种固体的溶解度曲线,根据此图回答问题:
①0℃时,a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_________。
②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃,没有晶体析出的是____。
③若C为氢氧化钙,在室温时,向C的饱和溶液中加入生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)
18.“史上最贵”的实验:
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体;
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:
_____.
(2)若金刚石质量为m1,按上述步骤反应且转化完全,生成的炭粉质量为m2,则m1_____m2(填“<”、“=”、“>”),理由为_____.
三、简答题
19.某反应的微观模型示意图如下,回答下列问题:
(1)画出乙框中物质的模型图______。
(2)写出图示反应的化学方程式_______;
(3)上图各物质中,由原子构成的物质是(写名称)______。
20.用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。
求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
四、实验题
21.如图是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题:
(1)图示装置中仪器a的名称是_____;
(2)若要收集较为纯净的氧气最好选用_____(填字母序号,以下同)作为收集装置;
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体。
氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性。
如果实验室要制取并收集瓶氨气,应该选择的装置是_____。
干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的_____。
A固体氢氧化钠B浓硫酸C生石灰
五、流程题
22.粗盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:
回答下列问题:
(1)形成沉淀A的化学反应方程式是______;
(2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______;
(3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______(填化学式);
(4)滤液乙中含有的阴离子是______(填离子符号)。
六、计算题
23.某校课外兴趣小组用6g含少量CO2的CO的混合气体还原某二价金属氧化物RO实验,实验装置如图,数据记录如下表。
已知:
CO还原RO,生成金属R和二氧化碳,且装置中每个反应都充分进行,冷却C装置过程中不考虑金属R重新氧化。
实验记录表:
实验装置代号
A
B
C
D
实验前药品质量(g)
70
70
11.6
70
实验后药品质量(g)
71
70.5
10
74.4
请分析计算:
(1)6g混合气体中CO2的质量是_____克。
(2)参加反应的CO的质量是多少_____?
(3)实验结束后,对装置C中的10g药品进行测量,测得其中R元素的质量分数为92.8%,请你求出金属R的相对原子质量_____?
24.钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多,如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________。
(2)若每片钙片的质量为1g,则钙片中钙元素的质量分数为_______。
(3)如果按用量服用,通过服用此钙片,每天摄入钙元素的质量是多少?
______
七、探究题
25.三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是一种白色结晶粉末,因其低毒、含氮量高,俗称“蛋白精”。
不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺,导致发生婴幼儿泌尿结石病例。
某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理:
(查阅资料)
(1)化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。
即以尿素[化学式CO(NH2)2]为反应物,硅胶为催化剂,在380℃至400℃的温度下,沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味。
(2)NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
(提出问题)反应生成的两种气体是什么?
(假设猜想)根据资料及反应物判断,生成的两种气体可能是:
①二氧化碳和水蒸气②二氧化碳和氨气(NH3)
③二氧化碳和氮气④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是;
你认为合理的猜想是(填序号),理由是。
(设计实验)同学们在老师的指导下,设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺,并验证猜想。
(实验现象和分析)
(1)A装置的作用是。
(2)实验时观察到B中棉花变红,证明生成了,同时看到D中现象,说明还生成了二氧化碳。
(3)C中浓硫酸的作用是。
(实验结论)根据资料和实验现象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为
。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
C
D
D
A
C
B
C
B
D
A
A
D
二、填空题
16.取土豆片,滴加碘酒,表面变蓝。
维生素C乳化溶剂的种类2HL+Na2CO3=2NaL+H2O+CO2↑
17.
(1)减小
(2)①b>c>a②C③变小
18.2Mg+CO2
2MgO+C=根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数量不变
三、简答题
19.
SiCl4+2H2高温Si+4HCl硅
20.6%
四、实验题
21.集气瓶CA、EB
五、流程题
22.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl获得的精盐中含有氯化钡BaSO4、BaCO3Cl-、OH-、CO32-
六、计算题
23.2.8g92.8。
24.40%25%0.5g
七、探究题
25.【假设猜想】反应前后元素种类不变(合理给分)
②只有②中气体符合无色、有刺激性气味
【实验现象与分析】
(1)冷凝得到三聚氰胺
(2)氨气(或碱性气体)澄清石灰水变浑浊
(3)吸收氨气
【实验结论】6CO(NH2)2
C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.图中a点所示溶液中,溶质是NaCl和HCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
2.如图所示实验中得出的结果正确的是()
A.
此实验b中酚酞变红,证明分子总在不断运动
B.
烧杯内壁有水珠生成,说明甲烷中含有碳元素和氢元素
C.
在冰面上小华推小明,自己却向后运动,说明力的作用是相互的
D.
物体在力的作用下做圆周运动,说明物体运动需要力
3.某环保小组往100g含有H2SO4和CuSO4的废水中,逐滴加入10%的NaOH溶液.测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如图.下列有关说法不正确的是()
A.与H2SO4反应的NaOH的质量为0.8g
B.完全反应时共消耗NaOH溶液的质量为24g
C.废水中硫酸铜的质量分数为3%
D.100g废水中含H2SO4的质量为0.98g
4.将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,反应生成的氢气的质量为
A.0.1gB.0.15gC.0.2gD.0.25g
5.下列实验中,对水的作用分析不正确的是
A.
图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应
B.
图中的水提供热量并隔绝空气
C.
图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2何时集满
D.
图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶
6.高温条件下,14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应,则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
A.18:
7B.7:
2C.7:
3D.21:
8
7.下列图象能正确反映对应的实验操作的是()
A.
向一定量的稀H2SO4中加入锌粒
B.
向pH=1的溶液中加水
C.
加热一定质量的KClO3和MnO2的混合物制O2
D.
向一定量的NaOH和BaCl2的混合液中滴加稀H2SO4
8.比较是化学学习常用的方法。
下列各物质的比较正确的是()
A.硫酸和碳酸氢钠都含氢元素,二者都是酸
B.铁在空气中易锈蚀,而铝很耐腐蚀,说明铁比铝活泼
C.无色酚酞遇火碱变红色,遇纯碱也变红色,它们都属于碱性物质
D.氧化钙和浓硫酸分别加入水都放热,都是发生化学变化
9.下列对有关事实的解释,错误的是
A.酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动
B.稀有气体能做保护气--稀有气体原子最外层达到稳定结构
C.过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化
D.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子
10.下列有关实验现象描述正确的是()
A.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现大量白烟
C.黄铜片和铜片互相刻划,黄铜片上留下明显的痕迹
D.铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后,铁锈消失,溶液变成黄色
11.推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理正确的是()
A.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.碱都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱
C.金属元素有正化合价,因此非金属元素一定没有正化合价
D.酸性溶液的PH<7,故PH<7的溶液一定是显酸性的溶液
12.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),关于亮氨酸的说法正确的是()
A.亮氨酸是氧化物
B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C.一个亮氨酸分子由22个原子构成
D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:
13:
1:
2
13.下列有关实验方案设计正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸,观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
A.AB.BC.CD.D
14.物质的用途利用其物理性质的是()
A.活性炭作吸附剂B.焦炭用于冶炼金属
C.氮气作保护气D.氧气用于气焊
15.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是
A.若X为金属铜,则Y是氢气B.若X为铁,则盐是Fe2(SO4)3
C.若X为BaCl2,则生成白色沉淀D.若Y为水,该反应一定是中和反应
二、填空题
16.
(1)用化学符号填空。
①3个亚铁离子_________。
②碘酒溶液中溶剂是_______。
③保持干冰的化学性质的最小微粒是_______。
④碳酸钠中阴离子是________。
(2)化学源于生活,又服务于生活,生活中红蕴藏着丰富的化学知识。
①生活中将硬水转化为软水的常用方法是___________。
②在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水的原因是的_________。
③用高压水枪喷水灭火,其灭火原理是_____________。
④我们经常听到人们谈论“低碳出行”,这里的“低碳”是指减少____________排放。
17.二氧化碳灭火器是常用灭火器之一。
(1)加压可将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,从微观角度分析,其原理是_____。
(2)灭火时,将液态二氧化碳喷出,起到降温和隔绝空气的作用,降温的原因是_____,隔绝空气所利用的二氧化碳的性质是_____。
(3)保存时,要避免置于阳光照射处或高温下,原因是_____。
(4)下列物品失火后只能用二氧化碳灭火器灭火的是_____。
(填序号)
A木材棉布B图书档案C汽油柴油D电器设备
18.根据所学知识填空:
①以下是某同学的午餐菜谱:
A米饭B牛肉C鱼D青菜,其中富含蛋自质的是_____(填序号);
②做菜时加了含铁强化酱油,其中微量元素铁可以预防_____。
三、简答题
19.水是人类不可缺少的物质。
(1)人们在净水的过程中,常常向水中加入活性炭,是因为活性炭具有__________。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利,家庭生活中降低水的硬度常用的方法是__________。
(3)水的用途非常广泛:
铁丝在氧气中燃烧,预先在集气瓶内装少量水的目的是______;在制取蒸馏水的过程中,冷凝管中装水的目的是______________________________。
20.我国最新版《生活饮用水卫生标准》规定:
饮用水质消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气等传统消毒剂,氯气常用电解饱和食盐水制备,该反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
现需要71Kg氯气用于自来水消毒,则理论上需要含杂质10%的粗盐多少千克?
四、实验题
21.用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液”两个实验。
(1)操作B及操作E中玻璃棒的作用分别为______;______。
(2)C操作应选用______的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择);图C中有一处明显的错误操作可能导致溶液溶质质量分数______15%(大于、小于、等于);
(3)D操作,等到蒸发皿中出现_________时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
五、流程题
22.兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
(1)操作a、b的名称是______。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是___________________________。
加入过量的金属X的目的是__________________________。
六、计算题
23.乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足时燃烧,会生成一氧化碳,现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:
3C2H5OH+8O2
4CO2+2CO+9H2O。
(1)计算207g乙醇中含碳元素的质量____。
(2)计算该反应生成一氧化碳的质量___。
24.68.
(1)为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作为防腐剂。
回答下列问题:
①苯甲酸是由种元素组成;②苯甲酸中碳元素与氢元素的质量比为(最简整数比)。
(2)小明称取黄铜(铜锌合金)样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,测得实验数据如图所示。
求:
①该铜锌合金中,铜和锌的质量比是(最简整数比)。
②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
七、探究题
25.“在学校的元旦联欢会上,某同学表演了‘水能生火’的魔术,他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。
”小颖看到这段话后非常感兴趣,她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质?
为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如图所示
[实验探究]
实验一:
探究反应后生成的气体是什么?
(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃.说明生成的气体是________;
(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:
______________。
实验二:
探究反应后生成的另一种物质是什么?
(1)小明猜想另一种物质是Na2CO3,小军认为不可能。
为了证实小军的看法,请你设计一个证明Na2CO3不存在的实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
_________
_________
生成物中没有
(2)小军取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞溶液,发现试管中的溶液变成红色,说明反应后所得
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