届高三入学调研考试试题化学三.docx
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届高三入学调研考试试题化学三
2019届高三入学调研考试卷
化学(三)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64
一、选择题(16小题,共48分,每小题均只有一个正确选项)
1.化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B.PM2.5与呼吸道疾病的形成无关
C.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
D.聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱
【答案】B
【解析】A.常温下Fe与液氯不反应,Fe与浓硫酸发生钝化,则用钢瓶储存液氯或浓硫酸,选项A正确;B.大气颗粒物中PM2.5是导致雾霾天气主要污染物成分,与呼吸系统疾病关系密切,选项B不正确;C.矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质,将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质,从而减少氮硫的化合物向空气中的排放,达到防止污染、防止酸雨形成的目的,选项C正确;D.聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料、食品周转箱、农用薄膜等,选项D正确。
2.一定条件下,氨气与氟气发生反应:
4NH3+3F2===NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是
A.NF3中只含极性共价键
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键
D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物
【答案】D
【解析】NF3分子中N-F共价键是极性键;反应中N:
-3价→+3价,F:
0价→-1价,NF3既是氧化产物又是还原产物,D选项中NH4F是离子化合物。
3.设NA为阿伏加徳罗常数的数値,下列说法正确的是
A.常温常圧下,7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
B.向1L的密闭容器中充入46g NO2气体,容器中气体的分子数为NA
C.6.4g铜与足量的硫单
质混合加热,转移电子的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
【答案】A
【解析】丁烯与丙烯的最简式都为CH2,所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中,n(CH2)=0.5mol,所以含有的氢原子数目为NA,A正确;46gNO2气体为1mol,由于存在2NO2N2O4可逆反应,所以容器内的分子数小于NA,B错误;铜与足量的硫单质混合加热,生成硫化亚铜;铜元素的化合价由0价升高+1价,因此6.4g铜(即为0.1mol)完全反应后,转移电子的数目为0.1NA,C错误;标准状况下SO3为固体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,D错误;正确选项A。
4.下列离子方程式中正确的是
A.将SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+2ClO﹣+H2O=SO
+2HClO
B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:
2H++SO
+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH
+OH﹣=NH3↑+H2O
【答案】C
【解析】A.SO2气体具有还原性,NaClO具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成SO
和Cl−,正确的离子方程式应为:
SO2+ClO−+H2O=SO
+Cl−+2H+,故A错误;B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应:
2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O,故B错误;C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时,硫酸氢钾与氢氧化钡以2∶1的物质的量比来反应,过量SO
离子实际不参加反应,故C正确;D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时,HCO
与OH−也反应,正确的离子方程式为:
NH
+HCO
+2OH−=NH3⋅H2O+CO
+H2O,故D错误。
本题选C。
5.下列制取Cl2,用其氧化含I-废液,回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2,故A错误;B.Cl2通入含I-溶液中,应长管进,短管出,故B错误;C.应用萃取的方法提取碘,过滤是分离固体与液体的,故C错误;D.可用升华法提取碘,故D正确;故选D。
6.下列说法正确的是
A.金刚石和石墨互为同素异构体,熔点和硬度都很高
B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为1
C.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同系物
D.C4H10的一氯取代物只有一种
【答案】B
【解析】A.金刚石和石墨互为同素异构体,石墨的硬度较小,A错误;B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为1,B正确;C.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同,结构不同,互为同分异构体,C错误;D.C4H10不论是正丁烷还是异丁烷,其一氯取代物均有两种,D错误,答案选B。
7.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是
A.检验试液中的SO
:
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的SO
:
试液
气体
褪色
C.检验试液中的I-:
试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D.检验试液中的CO
:
试液
白色沉淀
沉淀溶解
【答案】C
【解析】A.若溶液中含有SO
,加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,和氯化钡反应生成白色沉淀,选项A错误;B.试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色,该气体也可能是氯气,选项B错误;C.试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘,遇淀粉变蓝,选项C正确;D.若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子,试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀,加入盐酸沉淀溶解,选项D错误;答案选C。
8.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。
下列说法正确的是
A.由化学键角度推断,能形成WXZ2这种共价化合物
B.离子半径大小:
Z>Y>X
C.工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强,说明Z的非金属性比W的强
【答案】A
【解析】周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍,则W为碳,Y+和X2-的电子层结构相同,则X为氧,Y为钠,Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和,所以Z为氯。
A.一般情况下,碳显+4价,氧显-2价,氯显-1价,所以从化学键角度推断,可以形成COCl2这种共价化合物,故A正确;B.O、Na、Cl形成离子时的半径大小为Cl->O2->Na+,所以B错误;C.实验室里用MnO2和浓盐酸加热制氯气,而工业上用电解食盐水制氯气,故C错误;D.HCl即盐酸是强酸,而CO2的水化物即碳酸是弱酸,但不能说明Cl的非金属性比C的强,应该用HClO4的酸性强于碳酸来证明,所以D错误。
本题正确答案为A。
9.1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12g
【答案】B
【解析】A.c浓(HNO3)=
=
=14.0mol/L,故A正确;B.当溶液中的金属离子全部沉淀时形成NaNO3溶液,n(HNO3)=n(NaOH),加入NaOH溶液的体积是14.0mol/L×50mL/1.0mol/L=70mL,故B不正确;C.1792mLNO2气体(标准状况)的物质的量为1.792L/22.4L/mol=0.08mol,浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量为0.08mol,故C正确;D.1.76g铜镁合金与金属氢氧化物沉淀的质量差就是氢氧化物中OH-的质量,OH-~NO2~e-,n(OH-)=n(NO2)=0.08mol,m(OH-)=0.08mol×17g/mol=13.6g,得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+1.36g=3.12g,故D正确。
故选B。
10.在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是
A.气体的压强保持不变B.v(H2)正=2v(HI)逆
C.气体的密度保持不变D.气体的颜色保持不变
【答案】D
【解析】A.在恒温、恒容条件下,该反应的气体分子数不变,故气体的压强始终保持不变,A不正确;B.v(H2)正=2v(HI)逆说明正反应速率不等于逆反应速率,没有达到平衡;C.在恒温、恒容条件下,反应过程中气体的总质量和总体积保持不变,故气体的密度始终保持不变,不能说明达到平衡;D.气体的颜色保持不变,说明反应混合物中各组分的浓度均保持不变,达到平衡,D正确。
本题选D。
11.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.使用纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热FeCl3溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力,B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀,与盐类水解无关,C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深,D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。
12.下列实验及其结论都正确的是
实验
结论
A
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
将Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合浊液中产生黑色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D
用分液漏斗分离苯和四氯化碳
四氯化碳密度比苯大
【答案】B
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B.图乙表示常温下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线
C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件是使用了催化剂
D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线,且醋酸电离程度:
a
【答案】D
【解析】A.图甲中反应物的总能量高于生成物的总能量,是放热反应,选项A错误;B.滴定终点时即氢氧化钠的体积为20.00mL时,为醋酸钠溶液,溶液呈碱性pH>7,选项B错误;C.反应前后气体的体积相等的反应,如:
3A(g)2C(g)+B(g),增大压强或减小压强,平衡不移动,所以图示可能为增大压强,催化剂能改变反应速率,也可能为使用了催化剂,选项C错误;D.醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大,所以醋酸电离程度大小顺序是c>b>a,选项D正确。
答案选D。
14.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板,c、d、e为离子交
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- 届高三 入学 调研 考试 试题 化学