秋季德化县毕业班期末考.docx

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秋季德化县毕业班期末考

2009年秋季德化县毕业班期末考

——化学试卷——

（试卷满分：

100分；考试时间：

90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1S-32O-16K-39Mg-24N-14C-12

第Ⅰ卷选择题（共计45分）

一．选择题（每小题3分，共计45分，每题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）

A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．24g镁的原子最外层电子数为NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

D．标准状况下，44.8L一氧化氮和22.4L氧气混合后的分子总数为2NA

3．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是（）

4．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O

H+＋OH-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的适当物质是（）

A．硫酸氢钠　　　　B．明矾　　　　C．碳酸氢钠　　　　D．醋酸钠

5．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

C．两试管中相同的电极反应式是：

Fe-2e-=Fe2+

D．红墨水柱两边的液面变为左低右高

6．下列叙述正确的是（）

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价

7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性强于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：

HmY小于HnX

8．下列离子方程式书写正确的是（）

A．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：

ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO

B．将氢碘酸（HI）加到Fe（OH）3中：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO3↓＋SO32－＋2H2O

9．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）

Ａ.向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-

B.向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe2+

C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-

10．

25℃时，浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33-）均增大

11．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）

A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、CO2、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、CO2、CO、A1

12．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：

17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是（）

A．金属性：

Y＞ZB．氢化物的沸点：

X＞W

C．离子的还原性：

X＞WD．离子半径：

Z＞Y＞X

13．已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为（）

A．1.0×10-2B．5.0×10-2C．2.5×10-3D．5.0×10-3

14．已知H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH<0。

相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

15．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是（）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．如果丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

第Ⅱ卷非选择题（共计55分）

二、填空题（本题有5小题，共计55分。

）

16（4分）．设水的电离平衡曲线如图所示。

⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态变化到B点，则此时水的离子积从增加到。

⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀硫酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则NaOH与稀硫酸体积比为。

（假设溶液体积可加和）

17（13分）．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________（写元素符号）。

⑵②、

、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________（写化学式）。

⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一

种化合物的电子式：

____________________。

⑷表中的某非金属元素，它的原子最外层p能级上有一个未成对电子，请写出该元素基态原子的电子排布式：

_________________________。

⑸由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用

的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

⑹由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，

②

已知M为硝酸盐，加热分解生成两种物质的量之比为1∶2的氧化物，写出反应的化学方程式为；M溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为：

c（）＞c（）＞c（）＞c（）（在括号内填离子符号）。

18（9分）．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电极b上发生的电极反应为；

②电解后各溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）：

甲溶液；丙溶液。

③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积为；

⑵如果电解过程中铜全部析出，此时（填“能”或“否”）继续电解，若能，写出继续电解的总反应方程式：

。

19（17分）．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

⑴请写出沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式：

。

⑵接触室中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1。

请回答下列问题：

①依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。

a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b.过量空气能提高SO2的转化率

c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

②反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=KJ·mol-1。

③图中C点表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）。

④如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1；

⑤已知单质硫的燃烧热为-296KJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=。

⑶吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2吸收Br2的离子方程式是。

20（12分）．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：

浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：

氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

⑴实验过程中，装置④中盛放的药品是。

⑵滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后的操作为（选填序号字母）。

A．将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹。

B．通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。

C．打开弹簧夹，通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。

⑶装置①中发生反应的化学方程式是。

⑷装置②发生反应的化学方程式是。

⑸该小组得出的结论所依据的实验现象是

。

⑹实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是（选填序号字母）。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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