中考二轮复习综合复习一.docx
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中考二轮复习综合复习一
年级
初三
学科
化学
版本
人教版
内容标题
综合复习(续)
编稿老师
杜伟
【本讲教育信息】
一.教学内容:
综合复习(续)
1.氧气的制法和性质:
2.碳及其化合物的性质及转化关系:
3.铁(相关物质的性质,方程式,实验现象,实验装置,用途等)
4.物质的俗称
物质类别
物质俗称
物质名称
化学式
碱性氧化物
生石灰
氧化钙
酸性氧化物
干冰
固体二氧化碳
混合物
铁锈
主要成分为氧化铁
酸
盐酸
氢氯酸
碱
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠
碱
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
混合物
石灰水
氢氧化钙水溶液
溶质
混合物
石灰石、大理石
主要成分为碳酸钙
盐
纯碱
碳酸钠
盐
胆矾、蓝矾
硫酸铜晶体
盐
食盐
氯化钠
盐
铜绿
碱式碳酸铜
有机物
沼气
甲烷
有机物
酒精
乙醇
有机物
醋酸
乙酸
5.有关酸、碱盐反应的十条规律
【典型例题】
例1.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。
我能利用此表完成以下任务:
OH—
NO3—
Cl—
CO32—
SO42—
H+
—
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
(1)查Ba(OH)2的溶解性为:
______;
(2)写化学式:
一种酸:
_________;一种不溶于水的盐:
_________;
(3)判断:
氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是____________________。
(4)写出化学方程式:
铁或铝与表中的一种盐反应_______________________________。
答案:
(1)可溶
(2)HNO3(或HCl或H2SO4等);
(3)不能,生成物中无沉淀、气体或水生成
(4)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu(或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu等)
例2.小刚在复习物质的化学性质时,列出了以下物质:
C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液。
他发现上述物质中,有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应。
例如:
CuO与C、H2、CO、稀硫酸都能反应。
请你仿照示例填写表内空格。
编号
示例
(1)
(2)
(3)
物质
CuO
O2
稀盐酸
能与其反应的所有物质
C、H2、CO、稀盐酸
CO2、稀盐酸、CuSO4溶液
答案:
(1)C、H2、Fe、CO
(2)Fe、CuO、CaCO3、NaOH溶液
(3)NaOH溶液
例3.工厂的废液中,可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、NaNO3、FeCl3、HNO3其中物质中的两种。
进行有关实验,所观察到的现象记录如下表。
试根据各步实验及其现象先进行分步推断,再推断所取废液的可能的组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
取废液放入试管观察
废液无色、澄清
废液中肯定不含:
FeCl3
(2)
用pH试纸测定废液的pH
测定结果:
pH=3
(3)
向废液中滴入足量Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀出现
(4)
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显反应现象
废液成分的可能组合
(写出溶质的化学式)
①__________________________
②__________________________
③__________________________
答案:
(2)H2SO4和HNO3至少含有一种,肯定不含K2CO3(3)H2SO4和Na2SO4至少含有一种(4)肯定不含KCl;废液成分的可能组合:
①H2SO4和Na2SO4②H2SO4和NaNO3
③H2SO4和HNO3④Na2SO4和HNO3
【模拟试题】(答题时间:
90分钟)
第Ⅰ卷(选择题共35分)
一、选择题(共35分,每小题1分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各组变化都属于化学变化的是
A.铁生锈、蜡烛燃烧 B.蜡烛熔化、浓盐酸挥发
C.工业制氧气、工业制二氧化碳 D.空气液化、水分蒸发
2.下列物质属于有机物的是
A.水B.二氧化碳C.酒精D.高锰酸钾
3.人体胃液的pH为0.9~1.5,胃液
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.酸碱性无法确定
4.为了除去密闭容器内空气中的氧气,可燃物最好选用
A.木炭B.细铁丝C.石蜡D.红磷
5.被蚊虫叮咬的皮肤痛痒红肿,这是被蚊虫注入了一种叫做蚁酸的物质。
为减轻痛痒,可涂抹的物质是
A.食盐水B.米醋C.碳酸饮料D.碳酸钠溶液
6.下列物质的用途,主要利用物质化学性质的是
A.用浓硫酸作干燥剂 B.用干冰作人工降雨剂
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用铜制造电线
7.下列各组物质中,属于同一物质的是
A.干冰、冰 B.纯碱、烧碱 C.胆矾、蓝矾D.生石灰、熟石灰
8.下列物质的化学式书写正确的是
A.MgO2 B.Fe2(SO4)3 C.HSO4 D.AlO
9.下列物质在空气中燃烧时,能生成二氧化碳和水的是
A.H2B.CC.CH4D.CO
10.地球上的淡水只约占全球总水量的2.53%,其中可利用的淡水不足1%。
保护水资源,节约用水是每个公民的义务。
下列做法不正确的是
A.将生活污水直接排放到江河中B.将工业用水循环利用
C.农业和园林的浇灌改为喷灌、滴灌D.利用家庭洗菜水、洗衣水等冲洗马桶
11.下列说法正确的是
A.由一种元素组成的物质一定是单质B.任何纯净物都是由一种元素组成
C.含有氧元素的化合物一定是氧化物D.由不同种元素组成的纯净物是化合物
12.下列物质在氧气中燃烧,其实验设计不合理的是
13.在化学反应前后,肯定不变的是
A.物质的种类B.原子的种类和数目
C.分子的种类D.分子的数目
14.下列反应中,属于置换反应的是
A.S+O2
SO2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.C+2CuO
2Cu+CO2↑D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O
15.除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是
A.将气体通过足量氢氧化钠溶液中 B.将气体通过灼热的氧化铜
C.将一氧化碳倒出 D.将气体点燃
16.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途,下列关于它的用途不正确的是
A.作建筑材料B.工业制烧碱
C.制农药波尔多液D.治疗人体钙缺乏症
17.将铁屑溶于过量稀盐酸中,再滴加少量下列溶液时,一定会有沉淀生成的是
A.AgNO3B.BaCl2
C.NaOHD.Na2CO3
18.将下列各组物质的溶液混合,混合前后溶液总质量不改变的是
A.MgSO4、Ba(OH)2 B.NaOH、H2SO4
C.Na2CO3、HCl D.CaCl2、K2CO3
19.某种耐火材料的主要成分为CaMg3Si4OX,其中硅元素为+4价,则化学式中X的值为
A.14 B.12 C.10 D.8
20.如果FeSO4溶液中混有少量的CuSO4,为除去CuSO4杂质,可向溶液中加入足量的
A.Fe粉 B.Cu粉 C.Zn粉 D.NaOH溶液
21.下列三组物质:
CuO、CaO、MgO、CO2,
S、P、Fe、C,
CaCO3、AgNO3、H2SO4、NaCl。
每组中各有一种物质在类别上与组内其他物质不同,这三种物质分别是
A.CuO、Fe、NaCl B.CO2、Fe、H2SO4
C.MgO、C、CaCO3 D.CO2、P、AgNO3
22.制做松花蛋用的泥灰主要配料有:
纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)四种物质。
当用水将它们混合后包在蛋壳外面时,可能发生的复分解反应共有
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
23.速力菲是治疗缺铁性贫血的药物,其主要成分是琥珀酸亚铁(化学式为C4H4O4Fe)。
某病人每天需服用0.6g琥珀酸亚铁,那么他每天从药物中摄取的铁元素的总量约为
A.0.290gB.0.326gC.0.195gD.0.543g
24.下列化学实验基本操作正确的是
A.给试管中的固体加热时,管口应略微向下倾斜
B.称量固体时,砝码应放在天平左边托盘上
C.用镊子取块状固体,应小心投入垂直放置的试管中
D.用滴管滴加液体时,滴管下端应紧贴试管的内壁
25.下列实验操作中:
加水,
加硝酸钾,
蒸发水,
冷却,
升温,
加饱和硝酸钾溶液。
能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的实验操作是
A.
B.
C.
D.
26.下列说法正确的是
A.电解水的实验中正负极产生气体的质量比为1∶8
B.电解水的实验中正负极产生气体的体积比为2∶1
C.电解水的实验中正负极上分别产生氧气、氢气
D.水的电解实验能证明水中含有氢分子和氧分子
27.实验室用高锰酸钾制取和收集氧气,主要步骤如下:
①装药品;②检查装置气密性;③排水法收集气体;④固定试管;⑤加热;⑥把导管从水槽中取出;⑦停止加热。
实验操作顺序正确的是
A.①②③④⑤⑥⑦B.③①②⑤④⑥⑦
C.②①④⑤③⑥⑦D.①④②③⑤⑦⑥
28.人类发现了H3+,它表示
A.由三个氢原子构成的分子B.含有3个质子,2个电子的粒子
C.另一种显酸性的氢单质D.相对分子质量为3的氢单质
29.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得如下数据:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
则该密闭容器中发生的反应属于
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
30.A、B两种元素的核电荷数均小于18,若A元素的核电荷数为a,且A3+与B2-的核外电子数相同,则B元素的核电荷数是
A.a–5 B.a+5 C.a–1D.a+1
31.下列各组溶液,不需要加入其他试剂就能鉴别的是
A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C.Na2SO4、NaOH、FeCl3、BaCl2D.KCl、HCl、AgNO3、NaNO3
32.如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.硫酸、氮气
C.酒精、氧气
D.水、一氧化碳
33.为了测定Fe、Cu、Hg、H的化学活动性,某同学利用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质,设计了下列实验方案,其中可行的是
A.Fe+HClCu+HClFe+Hg(NO3)2
B.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
C.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2
D.Cu+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
34.在反应X+2Y=R+2M中,当一定质量的Y和1.6gX完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量比为11∶9,则该反应中Y和M的质量比是
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9
35.下图表示甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互关系(其中“-”表示相连的物质之间能够相互反应,“→”表示丁在一定条件下可转化为乙)。
下列符合要求的是
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
CO2
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
第Ⅱ卷
二、填空题(36~41小题,共22分)
36.(3分)用符号表示:
一个水分子________、两个氧原子________、镁离子________。
37.
(1)(3分)某元素的原子结构示意图为:
该元素的原子有______层电子,最外层有______个电子,原子核内有_______个质子。
(2)(2分)香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质,其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)。
一个尼古丁分子中含有______个原子,尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为____________。
38.(2分)下图为大家经常使用的某品牌修正液标签上的部分文字和图片。
请分析、推测该修正液的性质(至少答出两点):
____________________________________________
39.(2分)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是(填序号)____________。
A.a属于可溶物、b属于易溶物
B.a的溶解度大于b的溶解度
C.a、b的溶解度都随温度升高而增大
D.20℃时,a、b的溶解度相等
E.在0℃≤温度<20℃范围时,a、b两种物质的饱和溶液中,a的质量分数较大
40.(3分)下面列出四种观点,请你各找出一个学过的化学反应加以肯定或否定。
肯定或否定
例证(书写化学方程式)
(1)凡分解反应一定有单质生成
否定
H2CO3=H2O+CO2↑
(2)凡产生盐和水的反应都是中和反应
(3)凡化合反应元素化合价一定改变
(4)置换反应中一定有单质生成
41.(7分)研究小组为了解北京西山的地质情况,从实地选取两块样品D和J,进行如下所示的实验(其中部分反应产物被略去):
(1)样品D和J的主要成分分别是(用化学式表示)____________、____________。
(2)实验室用固体J制取气体G的化学方程式为_______________________________。
(3)上述实验中部分反应的化学方程式
J→H:
__________________________________________________________________;
F+X→:
________________________________________________________________;
D+E→:
________________________________________________________________;
B+C→:
________________________________________________________________。
三、实验题(42~44小题,共15分)
42.(5分)实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液(溶质为H2O2),在二氧化锰作催化剂的条件下反应来制取氧气(
)。
某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g,加入1gMnO2,完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g。
请回答:
(1)实验室用分解双氧水的方法制取氧气时,选择的发生装置应为_________。
(2)收集装置应选择________,原因是_________________________________________。
(3)反应后放出氧气的质量是________,所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______。
43.(4分)填写实验报告
实验内容
选用试剂
反应的化学方程式
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
除去铜粉中的少量氧化铜粉末
44.(6分)某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分,设计如下实验。
请你帮助完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
白色粉末溶于水,形成无色溶液。
溶液颜色变红。
该溶液呈______性。
溶液由红色变成_______色,并有_________产生,燃着的木条熄灭。
溶液中含有_________离子。
白色粉末中有氢氧化钠变质后生成的________。
写出本实验中溶液里的物质之间可能发生的所有反应的化学方程式:
__________________________________________________________
四、计算题(45~46小题,共8分,最后结果保留一位小数)
45.(4分)某课外小组欲用化学方法测定铜合金中铜的质量分数。
现有待测的铜锌合金和铜银合金,实验室仅提供稀盐酸和常用的仪器。
(1)你认为能够测出其铜的质量分数的是___________合金。
(2)取该合金粉末32.5g,与足量的稀盐酸充分反应,得到0.4g气体。
请计算该合金中铜的质量分数。
46.(4分)将含有杂质(不溶于水)的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌,完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应,得到4.66g沉淀。
请计算:
(1)配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
(2)样品中氯化钡的质量分数。
【试题答案】
一、选择题(1~35每小题1分,共35分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
D
C
C
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
C
A
D
A
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
B
C
A
C
C
C
B
C
A
题号
31
32
33
34
35
答案
B
A
C
A
D
二、填空题(36~41小题,每空1分,共22分。
)
36.(3分)H2O2OMg2+
37.(5分)
(1)三616
(2)2660∶7∶14
38.(2分,每答对一点给1分)具有挥发性具有毒性具有可燃性液体不稳定……
39.(2分,答出一个且对得1分,只要答错一个就不得分)C和D
40.(3分,每一行的两个空格均填写正确得1分)
肯定或否定
例证(书写化学方程式)
否定
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
否定
CaO+H2O=Ca(OH)2
肯定
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
41.(7分)
(1)Fe2O3CaCO3
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)CaCO3
CaO+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaSO4(CaSO4写出“↓”不扣分)
[或2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2]
三、实验题(42~44小题,每空1分,共15分。
)
42.(5分)
(1)B
(2)C或D氧气不易溶于水且比空气的密度大
(3)1.6g8%
43.(4分)
BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
稀硫酸
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
44.(6分)碱无无色气泡CO32-(或CO32-和OH-)Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl=NaCl+H2O
四、计算题(45~46小题,共8分。
)
45.解:
(1)铜锌(1分)
(2)设参加反应的Zn的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(1分)
652
x0.4g
x=13g(1分)
铜锌合金中铜的质量分数=
(1分)
答:
铜锌合金中铜的质量分数为60%。
46.解:
(1)设20g溶液中含有氯化钡的质量为x
氯化钡溶液中溶质的质量分数
(1分)
(2)设氯化钡样品12.5g中含氯化钡的质量为y
根据溶液中溶质质量和溶液质量关系得出:
4.16g∶20g=y∶(39.6g+y)(1分)
y=10.4g
样品中氯化钡的质量分数
(1分)
答:
(1)氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%。
(2)样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
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