浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题100道题目含答案.docx

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浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题100道题目含答案

浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题（含答案）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题

1．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。

下列有关对苯二胺的说法不正确的是（）

A．对苯二胺的化学式为C6H8N2

B．对苯二胺的相对分子质量（式量）为108

C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:

4:

1

D．对苯二胺能被皮肤少量吸收

【答案】C

2．跟铵根离子（NH+4）具有相同质子数和电子数的粒子是（）

A．H2O

B．LiF

C．OH-

D．Na+

【答案】D

3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。

该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（）

A．N5-是一种单质B．1个N5-带一个单位的正电荷

C．1个N5-共含有35个质子D．1个N5-共含有35个电子

【答案】C

4．杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。

根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是（）

A．杭州市的自来水属于纯净物

B．杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质

C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质

D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变

【答案】D

5．科学研究中，有时需要建立一个适当的模型来揭示客观对象的形态、特征和本质；有时也可以用符号来简单明了地表示事物。

下列属于符号而不属于模型的是

A．

原子结构B．

节水标志

C．

甲烷分子结构D．

足球烯结构

【答案】B

6．常温常压下由甲烷（CH4）和另外两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体不可能是（）

A．H2和COB．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4

【答案】A

7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（　　）

A．氟原子的核内中子数为9

B．氯原子的相对原子质量是35.45g

C．氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同

D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期

【答案】C

8．在N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有

A．3种B．4种C．5种D．6种

【答案】C

9．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氢气为例进行的梳理，下列叙述中不正确的是（）

A．a为氢分子

B．H＋是b的同位素

C．c为电子

D．d为原子核

【答案】B

10．水质好坏直接影响人的健康。

高铁酸钾（

）是一种新型高效净水处理剂。

高铁酸钾是暗紫包粉末，溶于水中生成紫红色溶液。

下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（）

A．高铁酸钾是一种氧化物B．高铁酸钾中铁元素的化合价是+3

C．高铁酸钾是由三种元素组成的D．高铁酸钾中含有单质铁

【答案】C

11．1991年科学家发现一种新的碳单质——碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子，可用下列模型表示的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

12．据报道，云南、广西等地发生铬、镉等重金属污染事件，对人体健康造成严重的危害。

小军同学查阅元素周期表，得到信息如图。

下列说法不正确的是（）

A．两种原子的核内质子数不同

B．两种原子的核外电子数相差4

C．铬、镉的元素符号分别为Cr和Cd

D．铬、镉的相对原子质量分别为52.00和112.4

【答案】B

13．关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是（）

A．N2：

表示氮气分子的个数为2B．

：

表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价

C．2Al：

表示铝原子的个数为2

D．S2－：

表示一个硫离子带2个单位负电荷

【答案】A

14．碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对14N和15N两种氮原子的说法正确的是（　　）

A．电子数不相同B．质量相同

C．质子数相同D．14和15表示质子数和核外电子数之和

【答案】C

15．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是

A．（M－16x）/yB．（M－16y）/x

C．M－16yD．M＋16y

【答案】B

16．今年5月9日,由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。

下表是这四种元素的部分信息,以下有关说法正确的是（）

原子序数

中文名称

符号

汉语拼音

113

鉨

Nh

nǐ

115

镆

mò

117

Ts

tián

118

Og

ào

A．鉨属于金属元素

B．镆的元素符号是mo

C．

元素的相对原子质量是117

D．

元素在自然界中含量丰富

【答案】A

17．中国制造的运载火箭“长征二号”，已经成功将多艘飞船送入太空，其工作中发生的化学反应方程式为：

C2H8N2+2N2O4=3N2+4W+2CO2，其中W的化学式为（）

A．H2OB．COC．N2OD．H2O2

【答案】A

18．分子和原子的主要区别是（　　）

A．分子大，原子小

B．分子在化学反应中可以再分，而原子不能

C．分子能构成物质，而原子不能

D．构成物质的分子之间有作用力，而原子没有

【答案】B

19．宁波盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是（　）

A．叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：

19：

7：

6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

【答案】B

20．德国科学家最新研制了一种锡和硫磺的化合物，能够将红外线转变成为可见光线。

该化合物中含有S2-等粒，已知S的原子序数为16，由此可获得的信息是

A．S2-是一种原子B．1个S原子共含有32个质子

C．S原子一定含有16个中子D．1个S2-带2个单位的负电荷

【答案】D

二、填空题

21．铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊事件，引发人们对铬的关注。

（1）含铬物质的毒性与铬元素（Cr）的化合价有关。

已知CrCl3中氯元素的化合价为－1，则CrCl3中铬元素的化合价为__________。

（2）如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系。

若长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向__________区移动，从而影响健康。

【答案】+3毒性（或致死）

22．与农家肥相比，化肥有效成分高、见效快，合理使用化肥可在一定程度上促进粮食等农产品增产。

硝酸钾是一种复合肥料，该物质所含酸根离子的符号是________；尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO（NH2）2，它由________种元素组成，其中N元素的质量分数是________（精确到0.1%），一个CO（NH2）2分子中含有（四个氢原子）________（括号里的字用化学符号表示）。

【答案】NO3-446.7%4H

23．探究原子结构的奥秘。

（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。

卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。

（2）1微米厚的金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______。

A． 原子的质量是均匀分布的                      

B． 原子内部绝大部分空间是空的

【答案】不会原子核B

24．2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。

“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4·8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。

（1）甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）：

（2）可燃冰中元素质量比C：

H：

O为________。

【答案】有机物、3:

5:

32

25．在地壳中含量前四位元素由高到低依次是（元素名称），在生物体中含量前三位元素由高到低依次是（元素名称）。

【答案】氧、硅、铝、铁氧、碳、氢

26．将下列加点元素的化合价写在题后的空格上：

__________  

________

【答案】+6-3

27．如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。

试回答：

（1）一个Mg2+核外共有_____个电子；Cl﹣的最外层电子数和___原子的最外层电子数相同。

（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？

请写出其中一个：

________。

【答案】10；Ar（或Ne）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化

28．我们已经学习以下几种微粒;①分子，②原子，③电子，④原子核，⑤质子，⑥中子，⑦阳离子，⑧阴离子。

请用序号填空。

（1）带正电的是__,

（2）带负电的是___,（3）不带电的是__,（4）能直接构成物的是___,（5）化学变化中最小的微粒____,（6）决定原子质量大小的是________

数和______数.

【答案】④⑤⑦③⑧①②⑥①②⑦⑧②⑤⑥

29．请用分子的知识解释下列事实。

（1）水变成水蒸气是因为_______

（2）水在通电情况下变成氢气和氧气_______

【答案】分子间空隙变大，水分子分解成氢原子和氧原子，原子重新组合新的分子

30．用符号填写：

地壳中含量最丰富金属元素分别是_____，人体中含量最多的元素____，三个铁原子____，m个铜原子____。

【答案】AlO3FemCu

31．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答

（1）刚开始加入氢氧化钠溶液时没有出现沉淀的原因是____。

（2）图Q点溶液中的溶质有____。

（3）试通过计算确定m1的值。

__________

【答案】氢氧化钠先与盐酸反应；氯化钠、氯化铜；120g

32．

（1）已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为__________。

（2）由C2H6O、C2H4和C6H12组成的混合物，已知氧元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为__________；若碳元素质量分数为6a，则氧元素的质量分数为__________。

【答案】19:

478%8（1-7a）/9

33．

（1）用化学符号表示：

①n个铁离子__________，②碳酸氢铵__________，③氯气__________，④氩气__________

（2）写出“

”中各数字的含义：

“2”__________，“3”__________，“4”__________，“6”__________

【答案】nFe3+NH4HCO3Cl2Ar每个硫酸根离子带2个单位的负电荷3个硫酸根离子每个硫酸根离子中含有四个氧原子硫酸根离子中硫的化合价为+6价

34．人们越来越注意微量元素的摄入。

血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。

（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。

根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养剂中铁元素质量分数为12.5%。

根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？

___________________

（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。

若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克。

_________

【答案】他一天从酱油中吸收的铁元素质量=200mg×12.5%×10%÷100mL×16mL=0.4mg根据人体所需的铁元素与硫酸亚铁晶体中所含铁元素的质量是相等的，设需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）晶体质量为y。

则56/（56+32+16×4+18×7）×x=1.12g

解得：

x=5.56g

35．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。

请你阅读下表后，回答下列问题：

（1）具有相似化学性质的元素是__________。

①Na、Cl    ②O、S    ③F、Cl    ④Cl、Ar

（2）地壳中含量最多的金属元素和氧元素形成化合物的化学式是__________。

【答案】

36．在X、Y、Z三种元素组成的化合物中，X为+6价，Y为+3价，Z为-2价，X、Z两种元素在化合物中组成的原子团为-2价，此原子团含有5个原子核。

则由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式为__________。

【答案】Y2（XZ4）3

37．用符号或化学式表示：

（1）n个硫原子_____；

（2）3个铝离子_____；（3）4个硝酸根离子_____；

（4）氦气_____；（5）氯化钙中钙元素的化合价为+2价_____。

【答案】nS3Al3+4NO3-He

38．从Na、O、S、H、C五种元素中，选择适当的元素，按要求写出一个有关物质的化学式。

（1）相对分子质量最小的氧化物_______；

（2）有四种元素组成的盐__________。

【答案】H2ONaHCO3（或NaHSO4）

39．用化学用语完成下列填空

（1）3个铵根离子________；

（2）银元素________；

（3）醋酸分子________；

【答案】3NH4＋AgCH3COOH

40．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，动物肝脏和海产品中富含硒，市场上也有很多补硒保健品，如“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42-）。

（1）在硒酸根离子中，硒元素的化合价是_____________。

（2）硒在其他方面也有很多应用，建筑材料中就用到硒酸镁，请写出硒酸镁的化学式_____________。

【答案】+6MgSeO4

三、探究题

41．探究原子结构的奥秘。

（情景提供）：

19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。

（提出问题）：

电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?

（进行实验）：

1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

实验做法如图甲：

（1）放射源−−放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；

（2）金箔−−作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；

（3）荧光屏−−α粒子打在上面发出闪光；

（4）显微镜−−通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。

（收集证据）：

绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90∘,有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。

（猜想与假设）：

α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

（解释与结论）：

（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就___（填“会”或“不会”）发生大角度散射。

（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明___；

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图乙的___.

【答案】

（1）不会；

（2）原子内部绝大部分空间是空的；（3）C

42．阅读短文，回答问题；1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。

1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。

（1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径。

原因是粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。

（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是。

（3）极少数α粒子被弹了回来。

原因是。

（4）金原子的核外电子数为，中子数为。

（5）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，用下划线划出，并在下方加以。

（6）从原子结构模型建立的过程中，我们发现（选填序号）。

a．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

b．模型在科学研究中起着很重要的作用

c．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

d．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

【答案】

（2）α粒子通过原子内、原子间空隙；

（3）α粒子撞击了金原子核而弹回（或α粒子撞击了带正电核、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）；

（4）79；118；

（5）道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方：

一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球．改正：

①构成物质的微粒有三种：

分子、原子和离子；并不是所有物质都有原子构成；②原子可以分为原子核和核外电子；并不是不可分割的实心球体．

（6）abd。

43．探究原子结构的奥秘；

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：

原子是一个实心球体，不可再分割。

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。

他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：

用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。

据此他提出了带核的原子结构模型：

原子是由原子核和核外电子构成。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）____是汤姆森原子结构模型，_____是卢瑟福原子结构模型；

（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明_____；

A．原子的质量是均匀分布的

B．原子内部绝大部分空间是“空的”

（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_____；

A．原子核体积很小

B．原子核质量较大

C．原子核带正电

D．核外电子带负电

（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？

______________。

（答一点即可）；

【答案】CBBD敢于质疑，勇于探索

44．下表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量

氢

1

0

1

1

碳

6

6

6

12

氧

8

8

8

16

钠

11

12

11

23

镁

12

12

12

24

小光在原子里质子数等于核外电子数；

小红：

相对原子质量=质子数+中子数；

小伟：

原子都是由质子、中子和核外电子构成的；

老师听了三位同学提出的观点后说：

“大家总结得非常好，都开动了脑筋体现了良好的求知态度。

但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。

”

请你认真思考三位同学的观点，并对照上表回答下列问题：

（1）三位同学的结论中，不准确的是__________，理由是______________。

（2）从上表中，你还能得出的结论有：

（至少提出两条）__________________。

【答案】小伟氢原子只有质子、电子，没有中子不同原子的质子数不同；同一原子质子数不一定等于中子数等（合理即可）

45．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：

把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色，再取少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色。

则：

（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头变蓝色（“会”或“不会”）。

（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头（“会”或“不会”）变蓝色。

（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐（存在或不存在）碘分子。

【答案】会、会、不存在

46．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。

（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。

把一束高速运动的α粒子（带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。

他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。

根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

A____________________；

B____________________；

C___________________。

（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现________（填序号）。

A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

B．模型在科学研究中起着很重要的作用

C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

【答案】原子中大部分都是空的原子核带正电原子的质量主要集中在原子核上ABD

47．刘方学习了分子动理论的知识后，知道了分子动理论的内容为：

A．物体是由大量的分子组成；

B．分子都在不停地做无规则运动；

C．分子间存在着引力和斥力。

于是他准备了一个实验，如图所示：

把一块表面很干净的玻璃板挂在弹簧测力计下面，使玻璃板刚好和水面接触，再慢慢提起弹簧测力计，那么你看到这里时，请提出你的猜想。

刘方可能是要验证上述分子动理论的内容_______（填序号），可能看到的现象是_______，结论是_______。

【答案】C弹簧测力计的示数逐渐增大，大于玻璃板本身的重力分子间存在引力

48．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

试剂

稀盐酸

食醋

蔗糖水