福建省龙岩市届九年级上学期期末质量抽查化学试题.docx
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福建省龙岩市届九年级上学期期末质量抽查化学试题
福建省龙岩市【最新】九年级上学期期末质量抽查化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是
A.树根“变”根雕B.葡萄“变”美酒C.玉石“变”印章D.机器人“变”形
2.下列说法正确的是
A.CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒
B.CO能溶于水生成酸
C.用闻气味的方法能够区别CO2和CO
D.CO可以在O2中燃烧
3.近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,今年11月龙岩市获得全国文明城市称号,下列做法与此不相符的是()
A.分类回收生活垃圾,垃圾资源化B.加大空气质量检测,改善环境状况
C.预防治理水体污染,保护水资源D.大量使用农药化肥,提高粮食产量
4.“关爱生命,注意安全,拥抱健康”是永恒的主题。
下列有关叙述正确的是()
A.春节买了爆竹提不动可坐客车回家
B.晚上回家闻到家里液化气泄漏马上开电灯检查
C.年轻人身体好吸烟不会影响健康
D.如果发现火险且火势较大,应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
5.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是( )
A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.用托盘天平称量10g固体药品时,先放砝码,后放药品
C.用滴管取细口瓶内的液体时,先将其伸入液体内,后挤压取液
D.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管
6.学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
7.甲醛(CH2O)可用作农药和消毒剂,下列说法错误的是()
A.从类别上看:
甲醛属于化合物
B.从变化上看:
甲醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
C.从宏观上看:
甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D.从微观上看:
1个甲醛分子由1个碳原子、1个氢分子和1个氧原子构成
8.下表是某同学错题本中整理的部分内容,其中不需要修改的是()
A.化学用语
B.现象描述
氧化铁——FeO
H——表示一个氢分子
2Fe2+——表示两个铁离子
铁丝在空气中燃烧——火星四射
磷在氧气中燃烧——产生大量白雾
镁条在空气中燃烧——产生大量白烟
C.性质与用途
D.事实与解释
氦气密度小——填充探空气球
氧气有助燃性——做燃料
N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药
端午时节粽飘香——分子不断运动
氮气被压缩成液氮——分子之间有间隔
O2和O3化学性质不同——分子构成不同
A.AB.BC.CD.D
二、简答题
9.化学源于生活,并服务于生活。
请回答下列问题:
(1)做红烧肉时加入“加铁酱油”味道更好,其中“加铁酱油”中的“铁”指________(填“元素”、“原子”或“分子”),身体一旦缺铁可能患有的疾病是_____________;
(2)某同学洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了,置物架生锈与__________有关,为了防止铁制品生锈,可采取哪些措施___________________(填一点)。
(3)房屋着火可用水扑灭,其灭火原理是________________________。
(4)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车,其反应原理为:
2CrO3(红色)+3C2H5OH(酒精)+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X,该反应中X的化学式为__________。
10.人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。
请回答:
(1)我国是最早采用湿法冶铜的国家。
文献记载“胆铜法”:
用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。
铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________;
(2)下列金属矿物中,可以用来炼铁的是______(填正确选项前的字母);
A.赤铜矿(Cu2O)B.赤铁矿(Fe2O3)C.软锰矿(MnO2)
(3)生活中人们喜欢用铝制品的一个重要因素是它难生锈,铝制品难生锈原因是:
______________。
(4)为比较铜和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:
将大小相同的铜块和铁块分别放入相同浓度的稀盐酸中,比较反应的剧烈程度。
你认为该方案__________________(填“合理”或“不合理”),理由是_____________。
(5)我国的高铁技术世界领先.高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为_____________.
11.化学反应是化学学科研究的主要内容之一。
在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下:
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
2
8
30
50
反应后的质量(g)
20
待测
39
23
(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1:
1)则下列说法正确的是
(1)表中“待测”值为_____________。
(2)该反应中乙_______________(填“可能”或“不可能”)是催化剂。
(3)反应中丁和丙的质量比为__________。
(4)甲、丙两种物质化学计量数之比为___________。
三、填空题
12.水与人类的生活息息相关。
(一)、天然水净化为自来水的主要流程如下:
(1)下列说法不正确的是(填字母)________。
A.过滤池可以除去难溶性杂质B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是软水
(2)明矾(主要成分KAl(SO4)m)能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。
m=______
(3)生活中,人们常用__________检验水样品是硬水还是软水。
硬水危害人们健康,生活中软化硬水最常用、最简单的方法是____________。
(4)水是生命之源,我国水资源总量虽位居世界第六位,但人均水量很少。
请你写出一条节约用水的方法:
_____________________。
(二)、下图是实验室电解水原理的装置图
(1)保持水的化学性质的最小微粒是________,图中试管乙中的气体是______(均填名称)。
(2)电解水的化学方程式是_________________________。
(3)实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素,理论依据是______。
13.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学科学习的特点。
(1)某同学绘制的知识间联系图如下图所示。
其中②是_______(填“分子”、“原子”或“元素”)。
(2)下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。
①乙图所示元素的原子的核电荷数是_______。
②丙图所示的粒子属于_______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”。
③其中属于非金属元素的是_________(填甲、乙或丙)。
(3)若用
表示氧原子,用
表示氢原子.则
表示__,
表示__,
表示__(填化学符号)
(4)如下图所示“
”和“
”表示两种不同的原子.
①该反应中反应物_______(填“可能”或“不可能”)是氧化物。
②图中虚线方框内对应的微观图示是_______(选A、B、C、D)。
③该化学反应的基本类型属于________________________。
四、实验题
14.实验是学习化学的一种重要途径。
Ⅰ.实验室用下图所示装置制取并收集气体。
请回答下列各题:
(1)仪器①的名称是_________,②的名称是__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_______________(填序号),反应的化学方程式是________________________________________________;若用排水法收集氧气时不能刚有气泡就开始收集,原因是________________________________________________。
(3)既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是______(填序号),检验二氧化碳气体是否收集满的方法是___________________________________________________________;检验瓶中气体是否为二氧化碳可用_____________(填药品名称)。
(4)乙炔(C2H2)气体可用电石(CaC2块状固体)和水反应来制取,化学方程式为
,实验室制取乙炔(C2H2)气体的发生装置应选用_____(填序号)。
Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
(5)请写出一个双球管中发生反应的化学方程式:
_____________________________________。
(6)挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,据此现象可说明燃烧需要的条件是__________________________________________。
(7)相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是_________。
五、计算题
15.水钢采用烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,还能将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为:
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2,现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求:
(l)石灰石中碳酸钙的质量__________;
(2)可吸收二氧化硫的质量__________。
参考答案
1.B
【详解】
A、树根“变”根雕,本身的物质没有变,只是形状发生了变化,属于物理变化,故不符合题意;
B、葡萄“变”美酒,有新物质生成,属于化学变化,故符合题意;
C、玉石“变”印章,本身的物质没有变,只是形状发生了变化,属于物理变化,故不符合题意;
D、机器人“变”形,本身的物质没有变,只是形状发生了变化,属于物理变化,故不符合题意。
2.D
【解析】
A、与血液中血红蛋白结合导致中毒是CO的性质而非CO2,故A不正确;
B、CO既不溶于水也不能与水发生反应,CO2可与水反应生成碳酸;故B不正确;
C、CO2和CO都是无色无味的气体,闻气味的方法不能区别两种气体;且CO是有毒气体,不能采取闻气味的方法进行区别;故C不正确;
D、CO具有可燃性,能在氧气中燃烧生成CO2,故D正确;
故选D.
3.D
【解析】
A、分类回收垃圾,实现资源化利用,能减少环境污染、二氧化碳的排放,正确;B、加大空气质量监测,可以改善环境状况,防止空气污染,正确;C、预防治理水体污染,保护水资源,有利于改善环境,正确;D、过度使用农药化肥,易造成水污染,应合理使用,错误。
故选D。
4.D
【解析】
A、所有的公共交通工具都禁止携带易爆易燃物品,错误;B、晚上回家闻到家里液化气泄漏马上开电灯检查,易引起爆炸,错误;C、吸烟有害健康,错误;D、如果发现火险且火势较大,应拨打119火警电话并采取必要的自救措施,正确。
故选D。
5.B
【详解】
A、制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性,如果装置的气密性不好,会收集不到所制取的气体,造成药品浪费;故A错误;
B、用托盘天平称量10g固体药品时,先放砝码,后放药品,直到天平平衡为止;故B正确;
C、用滴管取细口瓶内的液体时,应先在外面挤压橡胶乳头,赶净空气后再将其伸入液体内;故C错误;
D、先熄灭酒精灯,停止加热,再把导管移出水槽.这样随着试管的温度越来越低,试管内的气体体积就越来越小,内部大气压变小,在外部大气压的作用下,水槽内的水就会被顺着导管压到试管内,可能使试管由于受热不均从而炸裂;故D错误;
故选B.
6.C
【详解】
A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成,正确;
B、核外电子是分层排布的,核外电子在离核远近不同的区域中运动,正确;
C、电子的质量很小可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,错误;
D、原子核的体积很小,原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多,正确。
故选C。
7.D
【解析】
A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,正确;B、由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,从变化上看,甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水,正确;C、从宏观上看,甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的,正确;D、分子是由原子构成的,从微观上看:
一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的,错误。
故选D。
点睛:
分子是由原子构成的,分子中不包含其他分子。
8.D
【解析】
A、氧化铁的化学式为Fe2O3,错误;H表示一个氢原子,错误;2Fe2+表示两个亚铁离子,错误;B、铁丝在空气中不能燃烧,错误;磷在氧气中燃烧产生大量白烟,错误;镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,正确;C、氦气密度小可以填充探空气球,正确;氧气有助燃性,但没有可燃性不可做燃料,错误;N2常温下化学性质稳定可以用作保护气,错误;
D、端午时节粽飘香是由于分子不断运动,正确;氮气被压缩成液氮是由于分子之间有间隔,正确;O2和O3化学性质不同是由于分子构成不同,正确;故选D。
点睛:
亚铁离子带2个单位的正电荷,铁离子带3个单位的正电荷。
9.元素缺铁性贫血氧气、水涂上一层保护膜(其他合理答案均可)把温度降低到可燃物的着火点以下H2O
【解析】
本题考查了生活中的化学知识,元素对人体健康的重要作用,金属锈蚀的条件及其防护,灭火的原理和方法,质量守恒定律及其应用。
难度不大,根据已有的知识分析。
(1)加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁”是强调存在的元素,与具体形态无关;人体缺铁会造成缺铁性贫血;
(2)铁在与水和氧气同时存在时易生锈,防锈就是破坏铁生锈的条件,可以在铁制品表面涂上一层保护膜如:
刷漆等;
(3)水汽化吸热。
房屋着火可用水扑灭,其灭火原理是把温度降低到可燃物的着火点以下;
(4)由2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X可知,反应前后铬原子都是2个,碳原子都是6个,硫原子都是3个,根据质量守恒定律,反应前氢原子是24个,反应后应该是24个,其中12个包含在6X中,反应前的氧原子是21个,反应后应该是21个,其中6个包含在6X中,因此X的化学式为H2O。
10.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4B铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜起保护作用合理铁与稀盐酸反应有气泡产生,铜与稀盐酸不反应无现象2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
【解析】
本题主要考查了金属的性质和金属活动性的探究。
(1)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;
(2)下列金属矿物中,赤铁矿(Fe2O3)能提供铁元素,可以用来炼铁。
故选B;
(3)生活中人们喜欢用铝制品的一个重要因素是它难生锈,铝制品难生锈原因是:
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜起保护作用;
(4)为比较铜和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:
将大小相同的铜块和铁块分别放入相同浓度的稀盐酸中,比较反应的剧烈程度。
该方案合理,理由是铁与稀盐酸反应有气泡产生,铜与稀盐酸不反应无现象。
(5)铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成了铁和氧化铝,反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
11.8可能3:
12:
1
【解析】
本题考查了质量守恒定律及其应用。
根据表格可知,甲的质量增加了(20-2)g=18g是生成物,丙的质量增加了(39-20)g=9g是生成物,丁的质量减少了(50-23)g=27g是反应物,根据质量守恒定律,乙的质量不变。
综上所述:
(1)乙的质量不变,表中“待测”值为8;
(2)该反应中乙的质量不变可能是催化剂。
(3)反应中丁和丙的质量比=27g:
9g=3:
1
(4)设:
甲、丙两种物质的化学计量数之比为x:
y,甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1:
1,所以参加反应的质量比为x:
y,在反应中甲生成了18g,乙生成了9g,所以x:
y=18g:
9g=2:
1
12.C2肥皂水煮沸一水多用(或使用节水龙头,其它合理答案皆可)水分子氧气2H2O
2H2↑+O2↑质量守恒定律
【解析】
本题考查了自来水的生产过程与净化方法和水的电解。
一、
(1)A、过滤适用于不溶于水的固体和液体分离,可除去难溶性杂质,正确;B、活性炭具有吸附性,能够吸附水中的色素和异味,正确;C、在自来水的生产过程没有除去或溶性钙、镁离子,清水池中不一定是软水,错误。
故选C。
(2)化合物KAl(SO4)m中,K为+1价、Al为+3价、SO4为-2价,根据化合物中各元素的化合价代数和为0,则有(+1)+(+3)+(-2)×m=0。
解得:
m=2;
(3)生活中,人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水,加入肥皂水搅拌,泡沫多是软水,泡沫少是硬水。
硬水危害人们健康,生活中软化硬水最常用、最简单的方法是煮沸;
(4)节约用水的方法:
一水多用(或使用节水龙头,其它合理答案皆可);
二、
(1)保持水的化学性质的最小粒子是水分子;电解水实验时:
正氧负氢,氢二氧一,即电解水时,乙与电源正极相连的试管内产生的气体体积较少,是氧气;
(2)电解水时生成氢和氧气,化学方程式是:
2H2O
2H2↑+O2↑;
(3)实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素,理论依据是质量守恒定律。
13.原子8阳离子乙2HH2H2O可能D分解反应
【解析】
本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,微粒观点及模型图的应用。
(1)原子能通过得失电子形成离子,可以构成分子,故②是原子;
(2)①根据原子序数=原子的核电荷数,可知氧原子的核电荷数是8;
②丙图所示的粒子中质子数是12,电子数是10,该粒子是阳离子;
③甲是铝元素,丙是镁元素都是金属元素,乙是氧元素属于非金属元素;
(3)
表示两个氢原子,符号为2H;
表示两个氢原子构成的一个氢分子,其符号为H2;
表示两个氢原子与一个氧原子构成的一个水分子,其符号为H2O;
①由反应物的微观构成可知,反应物是由两种元素组成的,如果一种元素是氧元素,就是氧化物,该反应中反应物可能是氧化物;
②在该反应的反应物的两个分子中含有4个
原子和两个
原子;而反应后只有4个
原子;根据化学变化前后原子种类、数目不变,因此,框内物质的分子应由两个
原子构成,即图D所示的分子,故选择D;
③由化学的微观过程可知,该反应由一种物质生成了两种物质,该反应属于分解反应。
14.酒精灯集气瓶A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑刚开始冒出的气体中含有空气,会使收集的气体不纯C将一根燃着的木条靠近集气瓶口,若熄灭,则已收集满澄清石灰水B2H2O2
2H2O+O2↑(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)与氧气接触,温度要达到可燃物的着火点磷(或P)
【解析】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,燃烧条件的探究,根据化学方程式的计算。
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
一、(l)仪器①的名称酒精灯,②的名称集气瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,所以应选用发生装置是A,高锰酸钾加热生成了锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;若用排水法收集氧气时不能刚有气泡就开始收集,原因是刚开始冒出的气体中含有空气,会使收集的气体不纯;
(3)氧气、二氧化碳的密度比空气大,氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是C,检验二氧化碳气体是否收集满的方法是:
将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明集满;二氧化碳能使澄清石灰水变浊,检验瓶中气体是否为二氧化碳可用澄清石灰水;
(4)实验室制取甲烷的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以实验室制取乙炔(C2H2)气体的发生装置应选用B。
二、
(1)双球管中涉及两个反应,分别为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气,另一反应为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水,对应的化学方程式分别为2H2O2
2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,都有可燃物,都接触氧气,但是由于着火点不同,所以现象不同,由此可说明燃烧需要与氧气接触,温度要达到可燃物的着火点的条件;
(3)相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,设:
消耗的可燃物的质量均为mg,对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z。
4P+5O2
2P2O5
124160
mgx
=
x≈1.29mg
3Fe+2O2
Fe3O4
16864
mgy
=
y≈0.38mg
2Mg+O2
2MgO
4832
mgz
=
z≈0.67mg
所以消耗氧气最多的是磷(P)。
15.
(1)2t
(2)1.28t
【详解】
(1)石灰石中碳酸钙的质量为:
2.5t×80%=2t
(2)可吸收二氧化硫的质量为x
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
200128
2tx
200/128=2t/x
x=1.28t
答:
可吸收的二氧化硫为1.28t
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