湖北省长阳县第一高级中学学年高二月考化学试题无答案.docx
- 文档编号:28205145
- 上传时间:2023-07-09
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:247.37KB
湖北省长阳县第一高级中学学年高二月考化学试题无答案.docx
《湖北省长阳县第一高级中学学年高二月考化学试题无答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省长阳县第一高级中学学年高二月考化学试题无答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖北省长阳县第一高级中学学年高二月考化学试题无答案
长阳一中2018—2019学年度第一学期12月月考高二化学试卷
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16Na-23
1、单选题(共16题,每题3分,共48分)
1、关于反应FeCl3+3KSCN
3KCl+Fe(SCN)3的说法不正确的是()
A、用KSCN溶液可检验Fe3+
B、滴加氢氧化钠浓溶液,平衡逆向移动
C、加入KCl固体,平衡不移动
D、加水,溶液颜色会深
2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是:
()
A.同浓度、同体积的氨水与硫酸混合反应后,则c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:
c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
C.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
3、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A、0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后,其分子总数等于0.2NA
B、向密闭容器中充入2molNO2一段时间后,容器中的分子数为2NA
C、1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H+数目为0.3NA
D、1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
4、下列离子方程式书写正确的是:
()
A.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝:
2I-+4H++NO3-=I2+NO↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:
3Mg(OH)2+2Fe3+
2Fe(OH)3+3Mg2+
D.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
5、下列说法不正确的是()
A、配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中,再加水稀释
B、向含Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
C、纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
D、将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热,可得到无水AlCl3
6、某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.电池工作时Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3molH2O2,转移3mole-
C.b极上的电极反应式为:
H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.a极上的电极反应式为:
BH4—+8OH--8e-=BO2—+6H2O
7、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.含有大量Fe3+的溶液:
SCN-、I-、K+、Br-
B.室温下水电离的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
C.加入Mg能放出H2的溶液中:
NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
D.室温下
=1012的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣
8、X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应:
①水溶液中:
X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:
M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y
9、下列说法正确的是()
A、常温下,pH=4的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)=10-10mol/L
B、将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液pH=3
C、0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7,则
c(NH4+)<(NH3·H2O)
D、向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为:
HA-+OH-=H2O+A2-
10、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生了反应:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
M与N的关系是( )
A.M>NB.M 11、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下: 2NO+2CO 2CO2+N2。 某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/×10-3mol·L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO)/×10-3mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法中,不正确的是( ) A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1 B.在该温度下,反应的平衡常数K=5 C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90% D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量 12、某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD,则pD= -lg[c(D+)]。 该温度下,下列叙述正确的是() A、纯净的重水(D2O)中,pD=7 B、纯净的重水中,c(D+)·c(OD-)>1×10-14 C、将0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液,其pD=2 D、NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+ 13、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。 下列关于各图象的解读正确的是() A.由甲推知氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B.由乙推知离子反应Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)可以发生 C.由丙可知: 将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时,溶质的质量分数: B>A D.由丁可知: 同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比,其pH: NaA>NaB 14、常温下的下列溶液中,微粒浓度关系正确的是() A、0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合: c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32-) B、只含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C、0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则其中离子浓度最大与最小的差值为 (0.1-10-4)mol/L D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则 c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2] 15、某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。 在该温度下取浓度为0.25mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。 下列说法正确的是() A.该温度下,0.25mol·L-1的HF溶液的pH=2 B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 C.两溶液混合不会产生沉淀 D.向饱和的CaF2溶液中加入少量的CaCl2固体后,溶度积常数Ksp一定比之前减少 16、下列实验及操作正确的是() A、向硝酸银溶液中,滴加少量的氯化钠溶液,生成白色沉淀,再滴加KI溶液,白色沉淀逐渐变成黄色沉淀,可以证明AgI溶解度小于AgCl,发生的反应为: AgCl+I-AgI+Cl- B、向氯化镁溶液中,滴加过量的氢氧化钠溶液,在加入氯化铁溶液,白色沉淀逐渐变沉红褐色沉淀,可以证明Fe(OH)3的溶解度小于3Mg(OH)2,并发生3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3↓+Mg2+ C、向氢氧化镁白色沉淀中加氯化铵溶液,沉淀会溶解,原因是: Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D、0.1mol/LKI溶液,0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液混合,适当加热溶液变蓝,原因是: 4H++O2+4I-=2I2+2H2O 二、填空题(共6题,共52分) 17、(7分)某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。 取样品5.000g,加水配成250mL无色溶液,已知溶液呈碱性,取25.00mL溶液,用滴定管盛装0.2000mol/L的I2标准液进行滴定。 滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I-。 (1)用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液。 (2)滴定过程中,需要加入作为指示剂,滴定终点的判断方法。 (3)滴定前后液面如图所示,所用I2标准液的体积为mL。 (4)样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为,若滴定过程中,盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡,滴定后无气泡,则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18、(9分)Ⅰ.已知有下列反应: 15O2(g)+4NH3(g) 6H2O(g)+4NO(g)△H1 2N2(g)+ O2(g) 2NO(g)△H2 ③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H3 (1)若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)的反应,对NO2进行处理则该反应的△H=(用△H1,△H2,△H3表示),△S0 (2)某温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2,按照 (1)的原理模拟污染物的处理。 若容器中观察到________________(填序号),可判断该反应达到平衡状态 A.混合气体颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体摩尔质量不再改变D.NH3和NO2的物质的量之比不再改变 Ⅱ.肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼---空气燃料电池放电时: 负极的电极反应式: __________,正极的电极反应式: _________。 19、(9分)下列有关含碳微粒的说法,按要求填空: (1)在25℃时,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL,溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。 ①HC1溶液滴加到一半时,溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),理由 是(用主要的离子方程式表示)。 ②关于图像下列说法正确的是。 A、0.1mol/LNa2CO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) B、b曲线代表CO32- C、pH=11时,c(HCO3-)>c(Cl-) D、pH=11时,c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-) E、在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存 (2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。 常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。 若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则H2CO3HCO +H+的平衡常数K1=________。 (已知: 10-5.60=2.5×10-6) (3)草酸(H2C2O4)溶液具有还原性,将酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中,会产生气泡, 且紫红色褪去,写出该反应的离子方程式。 20、(10分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据): 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2C2O4 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 H2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 HClO 3×10-8 请回答下列问题: (1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32—、HC2O4-、ClO-、S2-结合H+的能力最弱的____。 (2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。 A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)D.c(H+).c(CH3COO—)/c(CH3COOH) 若该溶液升高温度,上述4种表达式的数据增大的是_________________。 (3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则稀释后,醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水电离出来的c(H+)。 (4)下列化学方程式可能正确的是______________。 A. B. C. D. (5)写出少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式________________。 21、(9分)一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示,回答下列问题: (1)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有(任写两种)。 (2)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是。 (3)TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为,需要加入Na2CO3粉末的目的是。 (4)常温下,在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中,测得溶液中c(CO32-)=3.0×10-6mol/L,需要控制溶液pH时,才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。 (已知: Ksp[FeCO3]=3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16) 22、(8分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式: ________________。 (2)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下: ①质子的流动方向为______________(“从A到B”或“从B到A”)。 ②负极的电极反应式为_____________________________。 (3)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 SO2烟气脱除的一种工业流程如下: ①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是。 ②若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。 高二化学试题答案 1、选择题(共16题,每题3分,共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空题(共6题,共52分) 17.(7分) (1___________________; (2)__________________; ________________________________________________________________________; (3)__________________;(4)_____________________;__________________。 18.(9分) Ⅰ. (1)_____________________;_______________; (2)_______________; Ⅱ._________________________________;_________________________________。 19.(9分) (1)①_____________________;________________________________________________; ②______________________________; (2)_________________________________________________________________________; (3)_________________________________________________________________________。 20.(10分) (1)_____________________; (2)__________________;__________________; (3)________________________;(4)_______________________________________; (5)_____________________________________________________________________。 21.(9分) (1)________________________________________________________________________; (2)________________________________________________________________________; (3)________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; (4)______________________________________。 22.(8分) (1)___________________________________________________________________________; (2)①_________________________;②________________________________________; (3)①_________________________________________________________________; ②___________________________________________________________________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖北 省长 第一 高级中学 学年 二月 化学试题 答案