第二章 化学物质及其变化 检测一.docx
- 文档编号:28204564
- 上传时间:2023-07-09
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:36.82KB
第二章 化学物质及其变化 检测一.docx
《第二章 化学物质及其变化 检测一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第二章 化学物质及其变化 检测一.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第二章化学物质及其变化检测一
第二章化学物质及其变化检测题
(一)
一、选择题
1.下列有关物质组成、分类正确的是( )
A.
盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B.
新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子
C.
纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D.
苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等
2.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )
A.
淀粉、CuO、HClO、Cu
B.
水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgO、SO3
C.
KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D.
普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
3.下列说法正确的是( )
①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质;
②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;
③碱性氧化物一定是金属氧化物;
④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物;
⑤两种盐反应一定生成两种新盐.
A.
①③④
B.
②③④
C.
②③⑤
D.
①③⑤
4.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A.
硫酸、纯碱、石膏
B.
氢硫酸、烧碱、绿矾
C.
醋酸、乙醇、醋酸钠
D.
磷酸、熟石灰、苛性钾
5.只有一种元素的物质( )
A.
可能是纯净物也可能是混合物
B.
可能是单质也可能是化合物
C.
一定是纯净物
D.
一定是一种单质
6.下列离子方程式书写错误的是
A.用FeCl3溶液制备胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
B.工业上用过量氨水吸收SO2:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C.实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管:
3Ag+4H++
===3Ag++NO↑+2H2O
D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
7.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中:
HCO3-、Cl-、H+、Na+
B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中:
NH4+、K+、CO32-、SO42-
C.加入铝能产生大量氢气的溶液中:
SO42-、MnO4-、K+、Cl-
D.常温下,
=0.1mol/L的溶液中:
K+、NH3·H2O、SO32-、NO3-
8.可以大量共存的离子组是
A.Na+、Fe2+、NO3-、C1+B.K+、HCO3-、SO42-、OH-
C.C1O-、C1-、Na+、H-D.Ba2+、K+、SO42-、H+
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中:
K+、Na+、Cu2+、SO42-
B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:
K+、CO32-、NO3-、AlO2-
C.水电离产生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中:
Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D.pH=l的溶液中:
Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
10.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥强酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥
11.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是()
A.c点溶液呈碱性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.a点的溶液呈中性
12.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定:
氧化性HClO3>O2
B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:
3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
13.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+3B.+4C.+5D.+6
14.有下列三个氧化还原反应
①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2
②2Fe+3Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()
A.KMnO4B.Cl2C.HClD.FeCl3
15.将9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中还原到较低价态,需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液,则X元素的化合价变为( )
A.
+1
B.
+2
C.
+3
D.
+4
16.据报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6→O2(PtF6).已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价.对于此反应,下列说法正确的是( )
A.此反应是非氧化还原反应
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.此反应中,每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子
17.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是﹣1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
18.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑.下列说法错误的是( )
A.
由1molCuFeS2生成1molCu,共消耗2.75molO2
B.
该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸
C.
在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂
D.
在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物
19.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.
足量Fe在1molCl2中充分燃烧,转移3NA个电子
B.
7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
C.
电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极减少的质量为32g
D.
反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1molH2O生成,转移电子数为2NA
20.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子情况不可能是( )
A.
只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
B.
只含Zn2+
C.
只含Fe2+、Zn2+
D.
只含Cu2+、Fe3+、Zn2+
二、非选择题
21.某化学反应的反应物和产物如下,如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1
(1)请配平下面的化学方程式:
CuS+____HNO3=____Cu(NO3)2+____S+____H2SO4+____NO+____H2O
(2)该反应中,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是.
(3)反应中,1mol还原剂______(选填“得到”或“失去”)_____mol电子.
(4)如在标准状况下,反应产生336mL气体,则转移的电子数为______个.
22.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3~0.5g。
已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):
2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中,x=________,y=________,z=________,氧化剂是________________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有:
①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒,你认为必须选用的物质有________________(填序号)。
(3)某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________________。
A.NaClB.KMnO4C.浓硫酸D.NH4Cl
(4)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,请配平化学方程式:
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=□________+3N2↑。
若反应过程中转移0.5mol电子,则生成标况下的N2体积为________。
参考答案
1.CA、盐酸属于非强氧化性酸,硫酸、硝酸是强氧化性酸,故A错误;B、新制氯水的溶质是HCl和HClO,氨水的溶质是一水合氨,故B错误;C、纯碱是碳酸钠的俗称,烧碱是氢氧化钠的俗称,故C正确;D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同,但是最简式不同,因此元素质量不同,故D错误。
2.DA、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质,故A错误;B、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O•CaO•6SiO2是盐,AgO熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质,故B错误;C、KAl(SO4)2•12H2O属于盐、KClO3是盐,NH3•H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质,故C错误;D、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe(SCN)3存在电离平衡属于弱电解质,葡萄糖属于非电解质,故D正确。
3.B①某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物,故①错误;②因为质子数相同,电子数也相同的话不可能一种是分子,一种是离子,因为分子是电中性,而离子是带电的,所以说两者不可能同时一样的,故②正确;③依据碱性氧化物的概念和性质可知,碱性氧化物一定是金属氧化物,故③正确;④依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断,NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物,故④正确;
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐,如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠;AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,故⑤错误;综上所述:
②③④正确;故选B.
4.B
解析:
解:
A、硫酸属于酸,纯碱属于盐,石膏属于盐,故A错误;B、氢硫酸属于酸,烧碱属于碱,绿矾属于盐.故B正确;C、醋酸属于酸,乙醇是有机物不是碱,醋酸钠属于盐,故C错误;D、磷酸属于酸,熟石灰属于碱,苛性钾属于碱,故D错误.
5.A
解析:
由同一种元素组成的纯净物叫做单质,一种元素可构成不同的单质,它们互为同素异形体,如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳.由磷元素形成的单质有红磷和白磷.由氧元素形成的单质有氧气和臭氧.因此含有一种元素的不一定是纯净物,可能是由几种单质混合在一起的混合物.化合物是指由不同元素组成的纯净物,至少有两种元素,所以只含有一种元素一定不是化合物.本题考查了一些基本概念,比较简单,只要理解了基本概念,就能很好的解决这类题目
6.B
解析:
工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3,即SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O,B错误。
7.D
解析:
A、Fe3+与HCO3-发生双水解反应,而且HCO3-与H+反应生成气体;B、由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中显酸性,则CO32-不能存在或显碱性,则NH4+不能存在;C、加入铝能产生大量氢气的溶液中可以显酸性,而酸性条件下MnO4-会氧化Cl-,D、
=0.1mol/L的溶液中显碱性,离子一定能大量共存,选D。
8.A
解析:
B、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根,故不共存,B错误;C、C1O-、H-生成弱电解质HClO,故C错误;D、Ba2+、SO42-生成沉淀,故D错误
9.B
A、滴入酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性,故不能和Cu2+共存,故A错误;B、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中说明呈碱性,没有不能存在的离子,故B正确;C、水电离产生的C(H+)=10-13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈碱性,若呈酸性CH3COO-不能存在,故C错误;D、pH=l溶液呈酸性,酸性条件下NO3-具有强氧化性,可氧化Fe2+,故D错误;
10.C
解析:
①无色溶液中不存在有色离子,Cu2+为有色离子,在溶液中不能大量共存,故①错误;②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故②正确;③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-,HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应,HCO3-与氢离子反应,在溶液中不能够大量共存,故③错误;④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中存在大量H+或OH-,Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应,且都不与H+和OH-反应,在溶液中能够大量共存,故④正确;⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-,S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故⑤错误;⑥酸性溶液中NO3-具有强氧化性,能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故⑥错误。
11.A
解析:
100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2],NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol.关键弄清楚反应顺序,开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3・H2O,所以沉淀质量继续增加,但增加幅度较前一过程小;当SO42-完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反应掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液,沉淀达最大为BaSO4和Al(OH)3;继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液.A、由分析可知,c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,所以溶液呈碱性,故A正确;B、由分析可知,b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3・H2O,故B错误;C、由分析可知,c点加入Ba(OH)2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml,故C错误.D.由分析可知,从开始到a点,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3,溶液的溶质是(NH4)2SO4,那么该物质水解溶液呈酸性,故D错误。
12.C
解析:
A.由题HClO3既是氧化剂又是还原剂,HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故A正确;B.由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45,则[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)]=45g/mol,则n(O2):
n(Cl2)=2:
1,由电子守恒得化学反应方程式为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O,故B正确;C.比较非金属性强弱,应为最高价含氧酸的酸性,应为HClO4>H2SO4,故C错误;D.若化学计量数a=8,b=3,由C分析可得化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,电子转移数目为20e-,故D正确。
13.A
解析:
已知:
n(Na2SO3)=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol,n(X2O72-)=2×10-3mol,n(KMnO4)=0.0016L×0.1mol=0.00016mol,Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;KMnO4发生还原反应,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,X2O72-中X元素发生还原反应,令X元素在产物中的化合价为a价,则0.0064mol×(6-4)=0.00016mol×(7-2)+2×10-3mol×2×(6-a),a=3,故选A。
14.D
试题分析:
反应①中氧化性:
Fe3+>I2;还原性:
I->Fe2+;反应②中氧化性:
Cl2>Fe3+;还原性:
Fe2+>Cl-;反应③中氧化性:
MnO4->Cl2;还原性:
Cl->Mn2+,所以氧化性由强至弱的顺序为:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2;所以还原性由强至弱的顺序为:
I->Fe2+>Cl->Mn2+,A、MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-,并且引入杂质Mn2+,故A错误;B、Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+,故B错误;C、HCl不能氧化I-,无法除去I-,C错误;D、Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-,故D正确,答案选D。
15.B
解析:
n(H2O2)=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol,XO4﹣在溶液中还原到较低价态,则双氧水失电子被氧化生成氧气,设X变化后的化合价为a,在氧化还原反应中转移电子相等,则0.0024mol×2×[0﹣(﹣1)]=9.60×10﹣4mol×(7﹣a),a=+2,
故选B.
16.D
解析:
O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,则O2+PtF6→O2(PtF6)中,O元素的化合价降低,Pt元素的化合价升高,A.反应是氧化还原反应,故A错误;B.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+0.5价,故B错误;C.在此反应中,O2是还原剂,PtF6是氧化剂,故C错误;D.此反应中,每生成1molO2(PtF6),由Pt的化合价变化可知,转移1mol×(6﹣5)=1mol电子,故D正确。
17.B
解析:
A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3;故A错误;B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价,反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1,LiH中H元素的化合价是﹣1,所以H2既是氧化剂又是还原剂,故B正确;C、Li+核外有一个电子层,H+核外无电子,离子核外电子层数越多,半径越大,故Li+半径大于H+;故C错误;D、钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法,故D错误。
18.A
解析:
A.反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,由1molCuFeS2制取1molCu时,共消耗2.5molO2,故A错误;B.铜的冶炼过程中,②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成,二氧化硫为制取硫酸的原料,可回收用于制备硫酸,故B正确;C.在反应③中,Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高,则Cu2S既是氧化剂,又是还原剂,故C正确;D.在反应①中,O元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则SO2既是氧化产物,又是还原产物,故D正确。
19.B
解析:
A.铁足量,转移的电子数应该按照氯气的量进行计算,1mol氯气完全反应得到2mol电子,转移2NA个电子,故A错误;B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子,总共含有0.3mol离子,阴、阳离子总数为0.3NA,故B正确;C.NA个电子的物质的量为1mol,电解精炼铜时,由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质,铁、锌的活泼性大于铜,电解中优先放电,所以转移1mol电子,阳极减少的质量不一定为32g,故C错误;D.反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,氯酸钾中氯元素被还原成氯气,生成3mol水转移了5mol电子,则生成1mol水转移了mol电子,转移电子数为NA,故D错误。
20.D
解析:
A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应,有金属剩余,溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子,该情况可能,故A错误;B、如果硝酸的量很少,则只有金属锌和之反应,此时溶液中只有锌离子,情况可能,故B错误;
C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应,金属铁过量,此时得到的离子是Fe2+,情况可能,故C错误;D、如果有金属剩余,溶液中不会出现Fe3+,情况不可能,故D正确。
21.解析:
(1)该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、+6价,N元素化合价由+5价变为+2价,该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1,则失电子的个数为18,根据转移电子守恒得NO的计量数为6,结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu(NO3)2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O;
(2)该反应中,还原剂CuS发生氧化反应、氧化剂HNO3发生还原反应;
(3)该反应中,1mol还原剂CuS失电子的物质的量=1mol×
×[0﹣(﹣2)]+1mol×
×[6﹣(﹣2)]=7mol;
(4)标准状况下,反应产生336mL气体,则转移的电子数=
×NA/mol=0.045NA.
答案:
(1)6;18;6;5;1;6;8;
(2)CuS;HNO3;
(3)失去;7;
(4)0.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第二章 化学物质及其变化 检测一 第二 化学物质 及其 变化 检测
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)