中考化学模拟卷及答案解释10.docx

中考化学模拟卷及答案解释10.docx

《中考化学模拟卷及答案解释10.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学模拟卷及答案解释10.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学模拟卷及答案解释10

2016年中考化学模拟试卷及答案解释（十）

一、单项选择题（本大题每小题2分，共28分）

1．下列变化属于化学变化的是（）

A．食物腐败B．干冰升华C．玻璃破碎D．空气液化

2．下列符号与所表示的涵义正确的是（）

A．2O﹣2个氧元素B．

﹣1个钠离子

C．3Al3+﹣3个铝原子D．CO2﹣1个二氧化碳分子

3．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是（）

A．

B．

C．

D．

4．从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是（）

A．天然气B．氢气C．石油D．煤

5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（）

A．水是一种最常见的溶剂

B．水分子由氢分子和氧原子构成

C．水污染与人类活动紧密相关

D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子

6．小明用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（）

A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水

7．下列实验需要使用烧杯的是（）

①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．

A．只有①②B．只有①④C．只有①②④D．①②③④

8．下列方法可行，且化学方程式书写正确的是（）

A．用稀盐酸除铁锈：

Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O

B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：

Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

9．把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（）

A．只有CuB．只有Zn

C．一定有Zn和CuD．一定有Cu，可能有Zn

10．下列安全措施不正确的是（）

A．加油站内及附近，要严禁烟火

B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭

D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

11．化学中存在某些“相等”的关系．下列说法不正确的是（）

A．化学反应前后原子数目一定相等

B．中和反应前后溶液中水的质量相等

C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等

D．化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等

12．某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：

生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系．分析图象得到的以下结论中，不合理的是（）

A．反应得到氢气的质量相等

B．反应后所得溶液的质量分数A＞B

C．两种金属的活动顺序A＞B

D．稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余

13．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）

选项

目的

操作

现象

结论

A

比较铝和铜的金属活动性

将砂纸打磨过的铝丝

浸入到硫酸铜溶液中

铝丝表面有红色固体析出

铝比铜活泼

B

检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质

取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸

开始时没有观察到气泡产生

氢氧化钠溶液没有变质

C

探究物质溶解于

水时的热量变化

向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌

溶液温度下降

盐类物质溶解于水时，都会吸热

D

检验集气瓶中是否集满二氧化碳

将燃着的木条伸入集

气瓶中

木条火焰熄灭

集气瓶中已集满二氧化碳

A．AB．BC．CD．D

14．科学家正在研究如下图所示的循环体系．

从图中分析得出的下列结论正确的是（）

①该技术符合低碳经济的理念

②无机物和有机物可以相互转化

③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰

④该技术有助于缓解全球面临的能源危机

⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气

⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物．

A．①②④⑤B．①②④⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥

二、填空与简答（共18分）

15．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：

（1）无色气体D的化学式为__________，白色沉淀E的化学式为__________，钡盐B的化学式为__________．

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为__________、__________、__________．

16．有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：

（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．

（2）取

（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．

（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．

根据上述实验可得到的结论是：

原粉末一定不含__________，可能含有的物质是__________．

17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g．

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________．

（3）现有操作步骤：

a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________（填字母序号）．

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是__________．

18．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：

（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是__________；

（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为__________；

（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为__________；

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__________．

三、实验与探究（共18分）

19．如图甲～丁是实验室制取氧气的装置图．

（1）写出仪器的名称：

①__________、②__________．

（2）用甲装置制取氧气的化学方程式：

__________．

（3）用以装置制取二氧化碳的化学方程式：

__________．

（4）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是__________（填字母）．

A．节约能源B．可较快获得氧气

C．可随时添加药品D．操作简单、安全

（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气．如表是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）．

比较的方面

排水法

向上排气法

结论

方法可行性

O2难溶于水，且不与水反应．

O2的密度比空气__________（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应

两种方法均可行

收集O2的纯度

分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），

放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早

__________

20．氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．

【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．

【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成如表实验报告．

实验操作

实验现象

实验结论及解释

①

__________

氢氧化钠可以与盐酸反应．

该反应的化学方程式为：

__________

②

小军选用NaOH和Ca（OH）2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳．

A、B中均无明显变化．

B中盛放的溶液是__________．

该实验目的是

__________．

【反思交流】小晴认为：

小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应．请您分析：

（1）小军的第一个实验的缺陷是__________，应改为__________．

（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：

分别量取40mLNaOH和Ca（OH）2溶液放A、B中，__________，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．．

【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应．因此您认为小军的实验方案②中，装置B中无现象出现最主要的原因是__________（用化学方程式表示）

四、计算题（共6分）

21．实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示．

（1）试计算：

①该样品中Na2CO3的质量为多少？

②B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？

（2）从图中0～A点说明：

在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是__________；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量__________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

中考化学模拟试卷（十）

一、单项选择题（本大题每小题2分，共28分）

1．下列变化属于化学变化的是（）

A．食物腐败B．干冰升华C．玻璃破碎D．空气液化

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

【解答】解：

A、食物腐败已经变质，不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、空气液化只是将空气由气态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．

故选A．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成新的物质．

2．下列符号与所表示的涵义正确的是（）

A．2O﹣2个氧元素B．

﹣1个钠离子

C．3Al3+﹣3个铝原子D．CO2﹣1个二氧化碳分子

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、元素只论种类，不论个数；

B、每个钠离子带1个单位正电荷；

C、铝元素的元素符号可以表示1个铝原子；

D、二氧化碳的化学式可以表示1个二氧化碳分子．

【解答】解：

A、2O表示2个氧原子；

B、

表示钠元素的化合价是+1；

C、3Al3+表示3个铝离子；

D、CO2可以表示1个二氧化碳分子．

故选：

D．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．

3．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是（）

A．

B．

C．

D．

【考点】核外电子在化学反应中的作用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；根据原子结构示意图的特点：

金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答．

【解答】解：

A、该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼．所以不易得失电子，故A错误；

B、该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而达8电子的稳定结构，故B错误；

C、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，故C错误．

D、该原子的最外层有7个电子，最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外），在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查原子与离子的相互转化，粒子的最外层电子决定物质的化学性质，一般的，金属原子易失去最外层电子而变为阳离子，非金属原子易得到电子变为阴离子．

4．从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是（）

A．天然气B．氢气C．石油D．煤

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．

【专题】化学与能源．

【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．

A、天然气燃烧会释放出二氧化碳和水；

B、氢气燃烧的产物只有水；

C、石油燃烧的产物有大量的空气污染物；

D、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物．

【解答】解：

A、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故A错误；

B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故B正确；

C、石油燃烧会生成许多空气污染物，会污染环境．故C错误；

D、煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，会造成环境污染．故D错误；

故选B

【点评】本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．

5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（）

A．水是一种最常见的溶剂

B．水分子由氢分子和氧原子构成

C．水污染与人类活动紧密相关

D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子

【考点】常见的溶剂；水资源的污染与防治；分子的定义与分子的特性．

【专题】空气与水．

【分析】A、根据常见的溶液都是水溶液分析；

B、根据分子是由原子构成的分析；

C、根据生活中的实际现象分析；

D、根据分子的定义理解．

【解答】A、我们常见的溶液都是水溶液，水是最常见的溶剂，故A正确；

B、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；

C、水污染与人类活动紧密相关说明正确，故C正确；

D、水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的微粒，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查了水的有关知识，水是常用的溶剂，是由水分子构成的，水分子是由氢、氧原子构成的．

6．小明用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是（）

A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】紫色石蕊试液遇酸溶液变红色；浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水形成盐酸．

【解答】解：

A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，故A不符合题意；

B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，故B符合题意；

C、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，故C不符合题意；

D、浓食盐水没有挥发性，不能使紫色石蕊变色，故D不符合题意；

故选B．

【点评】浓氨水、浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体能潮解，浓硫酸和氢氧化钠可做干燥剂．

7．下列实验需要使用烧杯的是（）

①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气④用固体溶质配制一定质量分数的溶液．

A．只有①②B．只有①④C．只有①②④D．①②③④

【考点】常用仪器的名称和选用．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】了解烧杯的作用：

烧杯，主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．我们可以据此和实验用器作出正确判断．

【解答】解：

在过滤实验中要用烧杯盛放滤液；稀释浓硫酸的操作是：

把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故稀释浓硫酸也能用到；用过氧化氢制氧气的实验中用到的仪器有锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、水槽、集气瓶等，用不到烧杯；用固体配制一定质量分数的溶液实验能用到烧杯溶解固体物质．就是说①②④要用到烧杯．

A、只有①②，少④，故错误；

B、只有①④，少②，故错误；

C、只有①②④，是正确的；

D、只有①②③④，多③，故错误．

故选C．

【点评】该题考查常见仪器的作用，解题关键熟记仪器的用途和相关实验所用的仪器．

8．下列方法可行，且化学方程式书写正确的是（）

A．用稀盐酸除铁锈：

Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O

B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：

Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：

应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

【解答】解：

A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式应为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该方法可行但化学方程式书写错误．

B、铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜，故该方法不可行．

C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该方法不可行．

D、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该方法可行且化学方程式书写正确．

故选D．

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：

先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

9．把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（）

A．只有CuB．只有Zn

C．一定有Zn和CuD．一定有Cu，可能有Zn

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：

在金属活动性顺序里，排在氢前的金属可以置换出酸中的氢；排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

【解答】解：

由金属活动性顺序的应用可知，将锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，锌能与置换出铜，生成了硫酸锌；由向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明了锌有剩余，溶液中无Cu（NO3）2，所以：

A、只有Cu，不符合题意；

B、只有Zn，不符合题意；

C、一定有Zn和Cu，符合题意；

D、一定有Cu，可能有Zn，不符合题意．

故选C．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

10．下列安全措施不正确的是（）

A．加油站内及附近，要严禁烟火

B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭

D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

【考点】防范爆炸的措施；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法．

【专题】化学与生活．

【分析】A、根据加油站周围存在大量的油气，极容易发生爆炸判断．

B、根据天然气与空气混合后遇明火可能发生爆炸的性质判断．

C、根据灭火的原理判断．

D、根据自然界的水能导电的性质判断．

【解答】解：

A、加油站周围存在大量的油气，极容易发生爆炸，所以加油站内及附近，要严禁烟火，故A正确．

B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，关闭阀门并开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故B正确．

C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故C正确．

D、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故D错误．

故选D．

【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．

11．化学中存在某些“相等”的关系．下列说法不正确的是（）

A．化学反应前后原子数目一定相等

B．中和反应前后溶液中水的质量相等

C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等

D．化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等

【考点】质量守恒定律及其应用；用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；化合价规律和原则．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】A、根据质量守恒定律分析；

B、根据中和反应的产物进行分析；

C、根据溶液加水稀释前后溶质质量不变原理分析；

D、根据化合价原则分析．

【解答】解：

A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目一定相等，故A正确；

B、由中和反应的产物是盐和水可知，反应后溶液中水的质量增加，故B错误；

C、在溶液加水稀释前后溶质的质量不变，故C正确；

D、由化合价原则可知，在化合物中正负化合价的代数和为零，则化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等，故D正确．

故选B．

【点评】掌握化学中存在的相等关系，可以进行有关的分析与计算．

12．某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：

生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系．分析图象得到的以下结论中，不合理的是（）

A．反应得到氢气的质量相等

B．反应后所得溶液的质量分数A＞B

C．两种金属的活动顺序A＞B

D．稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余

【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．

【分析】通过图象可知金属A、B与酸反应的速率（A上升幅度较大故反应速率较快、B反应速率较慢）因金属性越强反应速率越快，由此可推出金属活动性顺序：

A＞B；并结合一种物质过量则另一种反应物一定完全反应，可推出金属和酸的用量问题．

【解答】解：

A、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等．故A合理．

B、参加反应的稀硫酸的质量和生成的氢气的质量是相等的，故决定溶液质量分数的是参加反应的金属A、B的质量，而参加反应的金属A、B的质量无法确定，故不能断定溶液质量分数A＞B；故不合理

C、金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：

A＞B．故C合理．

D、酸完全反应，金属应该足量，所以两种金属可能有剩余；故D合理．

故选B．

【点评】此题综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．

13．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）

选项

目的

操作

现象

结论

A

比较铝和铜的金属活动性

将砂纸打磨过的铝丝

浸入到硫酸铜溶液中

铝丝表面有红色固体析出

铝比铜活泼

B

检验露置在空气