学案 盐 化肥.docx

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学案盐化肥

盐化肥

【知识网络】

课题1生活中常见的盐

【考点透视】

一、考纲指要

1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途；

2．掌握碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质，理解盐类的化学性质；

3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；

4．掌握碳酸根等常见离子检验的方法；

5．掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法。

二、命题落点

1．以常见盐的性质，考查常见盐的用途和鉴别，如例1；

2．利用酸碱盐之间的相互转化关系，考查复分解反应发生的条件，如例2；

3．利用酸碱盐之间的反应规律，考查混合物的分离、提纯和混合物组成的推断，如例3；

4．根据复分解反应发生的条件，考查溶液中物质或离子的共存，如例4；

5．利用酸碱盐的化学性质和转化关系，考查物质的制备和综合实验，如例5；

6．利用酸碱盐之间的反应，考查化学计算，如例6。

【典例精析】

例1：

（2005年广东佛山）酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）

A．白糖B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COOH

解析本题考查了生活中常见盐的用途。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在焙制面包时，加入的碳酸氢钠能与面团中的酸发生反应产生二氧化碳气体，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸。

答案：

B

例2：

（2005年广西南宁市课改实验区）下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。

请回答下列问题：

（1）不可能实现的转化关系是：

___________________。

（填序号）

（2）反应③可选择反应：

H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS来实现。

依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_____________________、________________________。

（3）其余可实现的转化关系有_____________（填序号），可通过__________________（填反应类型）来实现。

理由是______________________________________________。

解析本题考查了复分解反应发生的条件，要求利用复分解反应发生的条件判断反应能否发生和推断相关物质的性质。

根据酸碱盐的性质，酸和碱之间不可能相互转化，因此不可能实现的转化关系为：

⑤⑥。

根据复分解反应发生的条件“生成物中有沉淀或有气体或有水生成”，结合“H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS”，可以推测CuS必须具备的特性为难溶于水且不溶于稀H2SO4。

答案：

（1）⑤⑥

（2）难溶于水不溶于稀H2SO4（3）①②和④复分解反应因为这三种物质分属酸、碱、盐，它们只需通过交换成分（离子）即可实现相互转化。

例3：

（2005年广东广州）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。

把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。

向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。

向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

该粉末中肯定没有的物质是（）

A．Na2SO4　　B．CaCO3C．BaCl2　　D．NaCl

解析本题考查了根据酸碱盐的性质进行混合物组成的推断。

根据该白色粉末放入水中，得到白色固体和滤液，结合其可能组成可以推断白色固体可能为CaCO3或BaSO4。

根据加入稀硝酸后固体溶解并有气体放出，可以推断该固体为CaCO3。

根据Na2SO4和BaCl2二者不能共存，结合加入稀硫酸后滤液中有白色沉淀生成，可以推断粉末中一定含有Na2SO4而一定不含BaCl2。

答案：

A

例4：

（2005年天津）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

解析本题考查了应用复分解反应判断离子能否大量共存，从而推断溶液的组成。

根据甲溶液滴入紫色石蕊试液变蓝，可以推断甲溶液为碱性溶液。

因此甲溶液中一定含有OH－，则乙溶液中一定含有H＋（H＋和OH－不能共存）。

根据Ag＋和OH－不能共存，H＋和CO32－不能共存，可以推断出甲含有CO32－，乙含有Ag＋；根据Ag＋和Cl－不能共存，CO32－和Ba2+不能共存，可以推断出甲含有Cl－，乙含有Ba2+；根据溶液电中性，甲溶液中一定含有阳离子K+，乙溶液中一定含有阴离子NO3－。

答案：

H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－

例5：

（2005年湖北武汉）利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）

（1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管Ⅰ中发生的现象_____________________；引起该现象的原因是___________________________。

（2）当试管Ⅰ中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。

原因是________________________。

解析本题将酸碱盐的化学反应和压强原理相结合，考查了综合实验分析的能力。

打开止水夹a，试管Ⅰ、Ⅱ与外界大气压相通，装入药品后发生反应：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，试管Ⅰ中有气泡产生；夹紧止水夹a，随着反应的发生，试管Ⅰ中压强增大，将反应生成的FeSO4压入试管Ⅱ中，FeSO4与NaOH发生反应：

FeSO4＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋Na2SO4，试管Ⅱ中有沉淀生成。

答案：

（1）有气泡生成，铁与稀硫酸反应生成了氢气

（2）试管Ⅰ中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入Ⅱ中，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀（用化学方程式表示也可）

例6：

（2005年湖北荆州）为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：

（1）甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。

（用百分数表示，结果保留1位小数）

（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。

试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？

解析本题以Na2CO3样品中Na2CO3的质量分数的测定为载体，考查了运用盐的化学性质（与盐、酸的反应）进行化学计算的能力。

方案

（1）中运用的原理是：

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，根据产生沉淀的质量来确定Na2CO3的质量分数。

设设样品中含Na2CO3的质量为x。

根据反应中的定量关系，则

=

x=

=10.6g

样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=

100%=89.8%

方案

（2）中运用的原理是：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。

设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y。

根据反应中的定量关系，则

答案：

（1）89.8%

（2）73.0g

【常见误区】

1．忽视对基本常识和基本规律的记忆和积累，如常见盐的特征和用途、酸碱盐的溶解性等。

从以上例题中可以发现，很多试题（包括一些创新性和综合性的试题）的考查中都渗入了基本常识和基本规律。

2．对不同形式的复分解反应发生的条件混淆不清，对反应物和生成物具备的条件没有进行区别和比较。

如“酸和碱”和“盐和碱”发生复分解反应时，碱的溶解性要求不同，前者反应中的碱不一定可溶，后者反应中的碱一定可溶；“盐和盐”、“碱和盐”、“酸和盐”发生复分解反应时，盐的溶解性要求不同，前者和中间的反应中的碱一定可溶，后者反应中的碱不一定可溶。

3．忽视基本题型的解题方法的总结和对比，造成复分解反应的相关规律的应用经常失误。

解答关于复分解反应的试题时，要注意对以下方面的一些知识点的梳理和方法的积累：

①酸碱盐的溶解性，这是涉及到判断复分解反应的发生与否、溶液中物质或离子共存问题等的解题依据；②物质除杂的原则和方法，其原则为“不增、不减、易分、复原”即：

不引入新的杂质，不减少主要成分的量，操作方法简单、容易将杂质分离，如果采用化学方法将主要成分变了，要能变回来；其方法为转化法和去除法；③物质推断的题型和方法，常规的题型有：

表格型、叙述型、框图型等，推断题的解答思路是：

寻找突破口－分析推导－验证确认。

其中寻找突破口是关键，分析推导是难点，验证确认是保证。

④物质鉴别的题型和方法，常规的题型有：

不用任何试剂鉴别、只用一种试剂鉴别、用多种试剂鉴别，其中只用一种试剂鉴别题型频繁出现，其方法如下表：

鉴别物质的特征

方法和实例

难溶于水的多种物质的鉴别

根据其酸溶性或碱溶性来确定试剂。

如鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜、三种黑色粉末，可选用盐酸或稀硫酸。

易溶于水的多种酸、碱、盐的鉴别

根据物质的酸碱性不同选用适当的指示剂或PH试纸加以鉴别。

如盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液的鉴别，可选用石蕊试液。

根据阳离子对应碱的溶解性、颜色、稳定性等加以鉴别。

如鉴别NaCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液可选用氢氧化钠溶液。

【基础演练】

1．（2005年江苏南京）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）

A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾

C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

2．（2005年江苏扬州市课改实验区）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）

A．食盐（NaCl）和细砂　　B．水和酒精

C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精

3．（2005年辽宁沈阳市课改实验区）下列各组物质在溶液中能够大量

共存的是（）

A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3

C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl

4．（2005年湖北黄冈）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）

检验自来水中是否含有氯离子

鉴别食盐和纯碱

检验鸡蛋壳能否溶于酸

除去热水瓶中的水垢。

A．

B．

C．

D．

5．（2005年江苏连云港）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数

溶液中检测出的物质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式）。

6．（2005年重庆）某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8g样品溶于水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀。

样品组成可能是：

（1）____________________________。

（2）________________________________。

（3）________________________________。

7．（2005年四川眉山课改实验区）下图是某工业盐产品质量指标。

为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：

①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。

②测得水的质量分数为3.3%：

求：

（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

课题2化学肥料

【考点透视】

一、考纲指要

1．了解常见化学肥料的种类和特性；

2．了解常见化学肥料保存和施用注意事项；

3．掌握化学肥料的鉴别方法。

二、命题落点

1．根据化肥所含营养元素的不同，考查化肥对农作物生长的作用，如例1；

2．根据化肥的分类，考查化肥种类的判断，如例2；

3．以化学的特性为载体，考查化肥的贮存和施用的注意事项，如例3；

4．根据肥效的不同，考查不同化肥的施用对农作物生长影响的评价，如例4；

5．以化肥提供的营养元素和性价比的比较，考查化肥肥效和经济效益的计算，如例5；

6．根据化肥组成和性质的不同，考查化肥的鉴别，如例6；

7．通过化肥中杂质的推断和确定，考查混合物组成分析和推理能力，如例7；

8．利用标签为载体，考查化肥的信息分析和化学计算，如例8。

【典例精析】

例1：

（2005年·广东茂名）荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。

某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。

下列肥料最适合他使用的是（）

A．尿素[CO（NH2）2]B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]D．氯化钾（KCl）

解析本题考查了化肥对农作物生长的作用。

氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

答案：

B

例2：

（2005年·辽宁沈阳市课改实验区）沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。

以下所列化肥属于复合肥料的是（）

A.KNO3B.NH4NO3C.K2CO3D.（NH4）2SO4

解析本题考查了复合肥料的概念和判断。

同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥成为复合肥料。

答案：

A

例3：

（2005年·广西南宁市课改实验区）下列关于化肥的说法不正确的是（）

A．铵盐不能与碱性物质混放和混用

B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用

C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高

D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结

解析本题考查了化肥在贮存和施用中的注意事项。

铵盐不能与碱性物质混放和混用，否则会降低肥效；复合肥含有多种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高；硫酸铵长期施用会使土壤酸性增加，板结硬化；硫酸钾长期施用也会使土壤板结。

答案：

B

例4：

（2005年·广东汕头）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。

下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：

实验用田

施用化肥情况

小麦收成的

相对产量

氮肥

磷肥

钾肥

田地1

×

×

×

1.0

田地2

√

×

×

2.2

田地3

×

×

√

1.2

田地4

√

√

√

3.9

根据上表，以下说法中错误的是（）

A．氮肥可增加小麦的产量

B．没有施肥，小麦不能生长

C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好

D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量

解析本题以表格和数据的形式呈现了不同化肥对小麦产量的影响，考查了化肥的施用对小麦生长影响的评价。

从表格和数据可以发现：

施用化学比不施用化肥增产，施用氮肥比施用钾肥增产；同时施用含N、P、K的化肥小麦增产最多。

答案：

B

例5：

（2005年·山东泰安）小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象．请问：

（1）小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是________（填“N、“P”、“K”或“微量元素”）；

（2）某生产资料公司的化肥价格如下表：

化肥

尿素

[CO（NH2）2]

碳铵

磷矿粉[Ca3（PO4）2]

过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]

氯化钾

硫酸钾

价格

（元／吨）

1200

350

150

250

650

800

在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是________（填化学式）。

解析

（1）根据所学化肥知识及庄稼生长的现象，不难判断庄稼缺少N、K元素。

（2）所谓经济实用，是指用相同的钱能购买到尽可能多的营养元素（而不是指化肥），具体分析见下表：

化肥

尿素

[CO（NH2）2]

碳铵

（NH4HCO3）

氯化钾

硫酸钾

价格（元／吨）

1200

350

650

800

1元所购得的营养元素/吨

×

＝

3.9×10－4

×

＝

5.1×10－4

×

＝8.1×10－4

×

＝

5.6×10－4

通过上述计算和比较，氮肥应选碳铵（NH4HCO3），钾肥应选氯化钾（KCl）。

答案：

（1）N、K

（2）NH4HCO3，KCl

例6：

（2003年·陕西省）请你参与常青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。

他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

第一步：

称取五种化肥各10g，分别研细。

第二步：

取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。

将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：

2NH4NO3＋＝＋2NH3↑＋2H2O。

第三步：

另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。

反应的化学方程式：

NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋＋。

第四步：

另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：

____________________。

第五步：

取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是_______________，无明显现象的钾盐是。

解析本题以探究性实验的形式重点考查了对铵根离子、氯离子、硫酸根离子鉴定原理和方法。

答案：

Ca（OH）2；Ca（NO3）2；CO2↑；H2O；NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3；K2SO4；KCl。

例7：

（2005年天津）有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。

那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）

A．（NH4）2SO4（21%）B．NH4HCO3（18%）

C．CO（NH2）2（47%）D．NH4Cl（26%）

解析本题考查了硝酸铵样品中杂质的推断。

对于混合物组成的确定可以运用平均组成法。

该样品中氮元素的质量分数为20％，而硝酸铵中氮元素的质量分数为：

×100％＝35％＞20％，则杂质中氮元素质量分数一定小于20％。

故样品中一定含有的物质为NH4HCO3。

答案：

B

例8：

（2004年·广西南宁市课改实验区）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。

右图是该氮肥包装标签的部分文字。

试根据相关信息计算：

（1）这种氮肥共含有多少种元素?

（2）碳酸氢铵的相对分子质量是多少?

（3）这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少?

解析本题以标签的形式呈现了碳酸氢铵的信息，要求根据提供的信息和数据进行有关的计算。

从分子式来看，碳酸氢铵含有四种元素；其相对分子质量为：

14＋1×4＋1＋12＋16×3＝79；由于碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：

×100％＝17.72％，故碳酸氢铵的质量分数为：

×100％＝94.8％。

答案：

（1）含有四种元素

（2）79（3）94.8％

【常见误区】

1．忽视对基本概念和基本常识的记忆和积累，如化肥的分类、各种化肥（或营养元素）在农作物生长的作用，某些化学的俗称等。

从上述例题不难发现，中考试题中对化肥的考查很多是基于识记性和常识性的内容，如复合肥的概念等。

2．对新信息、新知识、新题型的加工、接收、处理等能力欠缺，如对化肥的“性价比”的理解－在相同的经济投入下能获得最多的营养元素（不是指化肥）等。

3．有关化肥的化学计算及相互换算的关系理解不清，如例8中，该氮肥的纯度的计算不能直接运用碳酸氢铵的含氮量与氮肥的含氮量之比进行解答。

纵观近几年各地的中考试题，有关化肥的考查以化肥的常识、化肥与实际生活、化肥的化学计算为主，因此在解答有关化肥的试题时，要注意以下细微的知识点：

①概念和常识问题：

如化肥的分类、化肥作用、化肥的俗名（如碳酸氢铵俗称碳铵，碳酸钾俗称草木灰，硫酸铵俗称肥田粉等）；②实际应用问题：

将化肥与生活相联系进行考查，例如近几年中考试题中出现的化肥的肥效、化肥的性价比等，在进行解答时要将化学知识和生活实际联系起来。

化肥的肥效指相同种类的化肥中含有的营养元素质量的多少；化肥的性价比指一定质量的化肥中所含营养元素的质量（g）与化肥的价格（元）之比③化学计算问题：

掌握有关化肥中营养元素质量分数的计算、化肥纯度的计算等常规的计算类型

【基础演练】

1．（2005年·甘肃兰州）过多的植物营养物质进入水体会恶化水质，导至“水华”现象，如尿素［CO（NH2）2］既是高效化肥，又是常见的植物营养物之一，它属于（）

A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥料

2．（2005年·湖北荆州）下列四种氮肥中，含氮量最高的是（）

A．NH4ClB．CO（NH2）2C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4

3．（2005年·江苏盐城）“五一”长假期间进行社会实践调查，根据一袋某品牌的碳铵（NH4HCO3）化肥包装袋上印有标识（如右图所示）。

对该化肥的有关判断不正确的是（）

A．碳酸氢铵属于盐类

B．碳铵是一种复合肥料

C．碳铵保存时应注意防潮

D．碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数

4．（2004年·四川成都郫县课改实验区）草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。

下列化肥能与草木灰混合施用的是（）

A．CO（NH2）2B．NH4Cl

C．NH4NO3D．（NH4）2SO4

5．（2005年·江苏泰州）随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。

俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。

”请根据所学的知识，回答下列问题：

（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是

（填元素名称）。

（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：

2：

2，则需要NH4H2PO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。

（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：

。

6．（2005年·辽宁大连）现在下列三种化肥：

磷矿粉[主要成分是Ca3（PO4）2]、氯化铵（NH4Cl）、D硫酸钾（K2SO4）其中属于钾肥的是___________；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体的是_