山西省长治市屯留县一中高一化学上学期期中试题.docx
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山西省长治市屯留县一中高一化学上学期期中试题
屯留一中2017-2018学年第一学期期中考试
高一化学试题(卷)
(时间:
90分钟;满分100分)
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷客观题(共48分)
一、单项选择(本题包括24小题,每小题2分,共48分)
1、图标
所警示的是()
A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质
2、下列装置能达到对应实验目的是( )
A.
收集氨气B.
分离碘和泥沙
C.
分离水和苯D.
实验室制取蒸馏水
3、下列说法中正确的是( )
A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g胆矾
D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH4g
4、同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()
A.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28克
B.常温常压下,16gO3所含的原子数为NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.标准状况下,22.4LCCl4所含的分子数为NA
6、实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是()
A.240mL0.2mol·L-1的NaCl溶液配制:
需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe(OH)3胶体
C.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗
D.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
7、若50滴水正好是
mL,则1滴水所含的分子数是( )
A.
×50×18×6.02×1023 B.
×6.02×1023/(50×18)
C.18
×6.02×1023/50 D.
×50×18/(6.02×1023)
8、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是( )
A.一定有SO42—
B.一定有CO32—
C.不能确定Cl-是否存在
D.不能确定SO42—是否存在
9、下列实验操作不正确的是()
A.用托盘天平称量药品时,将砝码置于天平右盘
B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
C.蒸发结晶时,应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中
10、下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是()
A.①②⑥B.①③④C.①③⑤D.③④⑦
11、某学生配制100mL1mol·L-1的硫酸溶液,进行下列操作,然后对溶液浓度作精确测定,发现真实浓度小于1mol·L-1,他的下列操作中使浓度偏低的原因是()
①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数。
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤。
③用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面。
④溶液未经冷却即定容。
⑤用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好与刻度线相切。
⑥滴加蒸馏水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线。
A.②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤
12、下列有关胶体的说法中,不正确的是( )
A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成
B.Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动,是因为Fe(OH)3胶体粒子带电
C.用0.1molFeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时,形成的胶体粒子数目小于0.1NA
D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
13、能在溶液中大量共存的一组离子是()
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D.Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-
14、下列离子反应方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.碳酸与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-=H2O
D.盐酸与CaCO3反应:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
15、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是:
()
A.CuO溶于稀H2SO4
B.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
16、下列电离方程式中,错误的是( )
A.Na2CO3═2Na++CO32﹣B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.NaHCO3═Na++H++CO32﹣D.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
17、下列反应中属于氧化还原反应的是()
A.Na2O+H2O===2NaOHB.Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
C.2CO+O2
2CO2D.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
18、根据反应式:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
19、已知M2O7x一+3S2一+14H+====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+6
20、某氯化镁溶液的密度为dg/cm3,其中镁离子的质量分数为w,amL该溶液中Cl﹣的物质的量为( )
A.
molB.
molC.
molD.
mol
21、既有氧化性,又有还原性的粒子是( )
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cu2+
22、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3的作用是()
A.还原剂B.氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
23、下列物质属于电解质的是( )
A.CuB.CO2C.纯盐酸D.BaSO4
24、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子数之比为()
A、1:
2B、2:
1C、1:
1D、3:
2
第Ⅱ卷主观题(共52分)
二、填空题(共52分)
25、(12分)下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器A、E的名称、
(2)若向C装置中加入碘水和少量CCl4,振荡后静置,会观察到什么现象?
;
静置后,再将液体分离的操作是____________________________
(3)若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,为除掉这些杂质,需依次加入的化学试剂是 (写化学式),
(4)除掉硝酸钠中少量的食盐,某学生用AgNO3溶液,确认Cl-已沉淀完全的实验方法是;
26、(8分)将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______,溶液中Na+的物质的量浓度为______。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________,Cl-的物质的量浓度为。
27、(10分)下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式
HCl
相对分子质量
36.5
密度
1.19g/ml
HCl的质量分数
36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A、溶液中HCl的物质的量B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目D、溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
I、定容时仰视刻度线()
II、容量瓶中有少量水即用来配制溶液()
28、(12分)
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______________
硫酸铁______________
(2)写出下列反应的离子方程式:
①碳酸钡和盐酸溶液:
_______________________________________________。
②氢氧化钡溶液和硫酸溶液:
__________________________________________。
③铜片放入硝酸银溶液中:
_____________________________________________。
(3)离子方程式Ca2++CO32-==CaCO3↓揭示了一类可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的实质。
请列举一例,以有关化学方程式表示。
________________________________________________________________。
29、(10分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。
(1)氧化剂__________,还原剂____________
(2)标明电子转移的方向和数目
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(3)氧化剂与氧化产物的质量比__________
(4)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是__________g。
参考答案
一、单项选择(2*24=48分)
1、【答案】B
【解析】本题考查对常见图标的识别的知识。
根据图标可以判断应当为“当心火灾”,其对应的物质是“易燃物质”,因此答案为B。
2、【答案】D
【解析】解:
本题考查化学实验方案的评价;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;气体的收集.
A.题中用向上排空法收集氨气,因氨气的密度比空气小,不能得到纯净的氨气,应用向下排空法收集,故A错误;
B.碘易升华,可用加热的方法分离,故B错误;
C.苯和水都易挥发,但苯和水互不相溶,可用分液的方法分离,故C错误;
D.水的沸点较大,可用蒸馏的方法分离,题中装置符合操作氧气,故D正确.
故选D.
3、【答案】C
【解析】A项中1L水中加入NaCl后体积发生变化,浓度不是1mol/L;B项溶液是均一稳定的,所以H2SO4的浓度还是2mol/L;D项H2SO4的物质的量为0.1mol,需NaOH0.2mol即8g。
4、【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律可知甲、乙两种气体具有相同的分子数,即物质的量相同。
由题意得:
=
,M甲=34即为H2S气体。
5、【答案】D
【解析】
6、【答案】B
【解析】
7、【答案】B
【解析】由已知,1滴水的体积为
mL,又因为H2O的密度为lg·mol-3,故1滴水的质量即为
g,相当于
mol,所含的分子数为:
×6.02×1023,答案选B。
8、【答案】C
【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时,沉淀部分溶解,且产生CO2气体,证明原溶液中一定含有SO42—和CO32—。
加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl,并不能确定原溶液中是否有Cl-,因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
9、【答案】C
10、【答案】C
【解析】
11、【答案】B
【解析】①俯视量筒读数取液会偏少②烧杯中有残留酸③转移过程中
损失④液体会膨胀⑤吸水时带出了硫酸⑥原来加水的量正好,摇匀后偏少是因为液体粘到瓶壁上,再加水就偏多。
12、【答案】D
【解析】解:
本题考查考查胶体的概念和性质.A、向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4,胶体遇电解质溶液发生聚沉,有沉淀生成正确。
B、Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动,是因为Fe(OH)3胶体胶粒带电,而Fe(OH)3胶体不带电,正确;C、氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体,故形成的胶体粒子数目远小于0.1NA,正确;D、分散系按照分散质粒子直径大小分为:
溶液、胶体、和浊液,分散质粒度大于1nm的为浊液,介于1nm-100nm为胶体,小于1nm的为溶液,错误;
13、【答案】C
【解析】
14、【答案】A
【解析】
15、【答案】B
16、【答案】C
【解析】解:
本题考查离子方程式的书写.
A.碳酸钠为强电解质,电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣,遵循电荷守恒和质量守恒定律,故A正确;
B.H2SO4为强电解质,电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣,遵循电荷守恒和质量守恒定律,故B正确;
C.NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣,故C错误;
D.NaHSO4为强电解质,电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣,遵循电荷守恒和质量守恒定律,故D正确;
故选C.
17、【答案】C
【解析】氧化还原反应的特征是化合价的变化,据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。
本题中只有2CO和O2反应生成CO2的反应中有元素化合价的变化,C正确。
18、【答案】B
【解析】考查氧化性、还原性比较
19、【答案】D
【解析】
20、【答案】D
【解析】解:
本题考查物质的量浓度的相关计算;物质的量的相关计算.
氯化镁溶液的密度为dg/cm3,其中镁离子的质量分数为w,
则c(Mg2+)=
mol/L,
所以c(Cl﹣)=2c(Mg2+)=2×
mol/L=
mol/L,
则amL该溶液中Cl﹣的物质的量为a×10﹣3L×
mol/L=
mol,
故选D.
21、【答案】B
【解析】
22、【答案】A
【解析】
23、【答案】D
【解析】
24、【答案】A
【解析】
二、填空题(共52分)
25、(12分)
【答案】
(1)蒸馏烧瓶、冷凝器
(2)溶液分层,上层颜色变浅,下层溶液颜色由无色变为紫红色;
打开分液漏斗的活塞使下层液体流出,然后迅速关闭活塞,从上口倒出上层液体。
(3)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(合理即可)
(4)静置后取上层清液少许,滴加AgNO3溶液,如果没有白色沉淀产生,则沉淀完全,如果出现白色沉淀则没有沉淀完全;
26、(8分)
【答案】
(1)0.1mol·L-1 0.2mol·L-1
(2)11.7g 0.2mol·L-1
【解析】
(1)n(Na2CO3)=m/M=0.1mol
c(Na2CO3)=n/V=0.1mol/L
c(Na+)=2c(Na2CO3)=0.2mol/L
(2)根据电荷守恒
c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32—)
c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO32—)
=0.4mol/L-2×0.1mol/L=0.2mol/L
n(NaCl)=n(Cl-)=0.2mol/L×1L=0.2mol
m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g
27、(10分)
【答案】
(1)11.9
(2)BD
(3)16.8;B;C
【解析】
28、(12分)
【答案】
(1)CuCl2=Cu2++2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(2)①BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑
②Ba2++2OH-+2H++
====BaSO4↓+2H2O
③Cu+2Ag+====Cu2++2Ag
【解析】①碳酸钡难溶于水不能拆,盐酸可拆,生成的碳酸分解成了二氧化碳与水,氯化钡应拆开。
②氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡和水都不能拆,而两种反应物都可以拆。
③铜片将硝酸银中的银置换出来,生成的硝酸铜可拆开。
(3)【答案】CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
Ca(NO3)2+K2CO3====CaCO3↓+2KNO3(或其他合理答案)
【解析】离子方程式可以表示一类化学反应的特征,所以一个离子方程式可以对应若干个化学方程式。
29、(10分)
【答案】
【解析】
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