全国Ⅱ卷 届高三化学名校高频错题卷四含答案.docx
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全国Ⅱ卷届高三化学名校高频错题卷四含答案
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全国Ⅱ卷2020届高三化学名校高频错题卷(四)
满分:
100分时间:
90分钟
姓名:
____________班级:
____________考号:
____________
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷选择题(共48分)
一、单选题(本题共16题,每小题3分,共48分)
1.【2019年黑龙江省名校试题】【年级得分率:
0.7013】
下列说法错误的是()
A.过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质,可作去污剂、消毒剂
B.亚硝酸钠具有防腐的作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期
C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的
D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
2.【2019年吉林省名校试题】【年级得分率:
0.6551】
下列有关实验的叙述正确的是()
选项
实验操作与现象
目的与结论
A
向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸,溶液变浑浊
氯的非金属性强于硅,故盐酸能制取硅酸
B
过量NH3与Cl2混合,产生白烟
NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C
向淀粉水解液中滴加KI溶液,溶液不变色
淀粉完全水解
D
向碘水中加入适量CHCl3,振荡、静置,下层液体呈紫红色,上层液体颜色变浅
碘在CHCl3中的溶解度大于在水中的溶解度,且CHCl3的密度比水大
3.【2019年重庆市名校试题】【年级得分率:
0.5015】
已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.每生成6.72LH2,溶液中AlO2-的数目增加0.2NA
B.每生成0.15molH2,被还原的水分子数增加0.1NA
C.2.7gAl参加反应,转移的电子数目为0.3NA
D.溶液中每增加0.1molAlO2-,Na+的数目增加0.1NA
4.【2019年内蒙古自治区名校试题】【年级得分率:
0.5281】
下列解释事实的离子方程式正确的是()
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中的少量硫代硫酸钠:
Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B.向硝酸铁溶液中加入少量碘化氢:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
D.硫酸铝铵与氢氧化钡以物质的量比1∶2混合形成的溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
5.【2019年陕西省名校试题】【年级得分率:
0.5348】
向HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成的沉淀的物质的量随NaOH溶液加入量的变化关系如下图所示,下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.N点对应的溶液中:
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C.S点对应的溶液中:
Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO42-、Cl-、NO3-
6.【2019年青海省名校试题】【年级得分率:
0.5615】
下列实验方案正确且能达到实验目的的是()
A.证明碳酸的酸性比硅酸强B.验证草酸晶体是否含结晶水
C.检验混合气体中的H2S和CO2D.制备乙酸乙酯
7.【2019年宁夏回族自治区名校试题】【年级得分率:
0.5644】
阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一,可由下图所示方法合成。
下列说法正确的是()
A.邻羟基苯甲醛分子中的所有原子不可能在同一平面上
B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C.反应②中加入适量NaHCO3可提高阿司匹林的产率
D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上的一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共2种
8.【2019年陕西省名校试题】【年级得分率:
0.5716】
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应完成的是()
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
9.【2019年甘肃省名校试题】【年级得分率:
0.5523】
X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如下图所示,已知W的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是()
X
Y
Z
W
A.Z的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物沸点
B.标准状况下,X与W的单质状态相同
C.X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且X对应的酸性最强
D.Z的简单离子的还原性弱于W的简单离子还原性
10.【2019年黑龙江省名校试题】【年级得分率:
0.4373】
科学家合成出了一种新化合物(如下图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是()
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性:
X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
D.该新化合物中,Y不满足8电子稳定结构
11.【2019年陕西省名校试题】【年级得分率:
0.5173】
电催化N2还原制NH3的一种反应机理如下图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法不正确的是()
A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现
B.两个氮原子上的加氢过程同时进行
C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成
D.NH3的及时脱附利于增加催化剂活性位
12.【2019年吉林省名校试题】【年级得分率:
0.4787】
硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫的循环(如下图所示)的说法正确的是()
A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放
13.【2019年宁夏回族自治区名校试题】【年级得分率:
0.4362】
25℃时,将浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,Va、Vb分别表示酸和碱的体积,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.c点时,c(A-)>c(B+)B.Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6
C.a→c的过程中
不变D.b点时,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
14.【2019年青海省名校试题】【年级得分率:
0.5545】
已知:
Ksp(CaCO3)=3.36×10-9、Ksp(CaF2)=3.45×10-11。
下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液的说法错误的是()
A.CaCO3悬浊液中的c(Ca2+)较小
B.分别滴加稀硫酸,溶度积常数均增大
C.分别加入0.1mol/LCaCl2溶液,c(CO32-)、c(F-)均减小
D.CaF2更易转化为CaCO3
15.【2019年重庆市名校试题】【年级得分率:
0.3972】
一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如下图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时,下列说法不正确的是()
A.甲为正极,丙为阴极
B.丁极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-
C.KOH溶液的质量分数:
c%>a%>b%
D.标准状况下,甲电极每消耗22.4L气体,理论上有4molK+移入阴极区
16.【2019年名校试题】【年级得分率:
0.2413】
三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如下图所示,直流电场作用下,两膜中间的NH4+和NO2-可通过离子交换膜,两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。
工作一段时间后,两极区均得到副产品NH4NO3。
下列叙述正确的是()
A.a极为电源负极,b极为电源正极
B.c膜是阴离子交换膜,d膜是阳离子交换膜
C.阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
D.电路中通过1mol电子时,有5.6LO2生成
第II卷非选择题(共52分)
二、非选择题(共52分。
17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答;20、21题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题:
共37分
17.【2019年内蒙古自治区名校试题】【年级得分率:
0.4764】
乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288}可由乳酸与FeCO3反应制得,易溶于水,是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)
(1)仪器A的名称为__________________。
(2)实验操作:
关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,目的是__________;然后关闭活塞1,接下来的操作是____________________________,装置C中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质,上述体系中还应加入____________________。
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为________________。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量
(5)经过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后,两位同学分别用不同的方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,原因可能是____________________________________________________________________________。
②乙同学查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL,则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________________。
18.【2019年吉林省名校试题】【年级得分率:
0.3893】
利用脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白(Sb2O3)的湿法冶炼工艺流程如下图所示。
已知:
①锑(Sb)为第ⅤA族元素,Sb2O3为两性氧化物
②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀
③Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3·L-3、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol4·L-4
请回答下列问题:
(1)“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物,分别为SbCl3和______________(填化学式)。
滤渣ⅰ中含有的反应产物有PbCl2和一种单质,该单质是____________。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子,其中Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为__________,该转化利于“水解”时锑铁分离,理由是_____________________________________________。
(3)制取“还原”用的Sb方法:
用Na2S-NaOH溶液浸取辉锑精矿(Sb2S3),将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)-NaOH溶液。
按下图所示装置电解后,阴极上得到Sb,阴极区溶液重新返回浸取作业,阴极的电极反应式为_______________________________________。
该装置中,隔膜是______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(4)“中和”时若用NaOH溶液代替氨水,Sb2O3可能会转化为_________(填离子符号),使锑白的产量降低。
(5)锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取,该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。
与火法冶炼相比,湿法冶炼的优点是__________________________________________(任写一点)。
19.【2019年甘肃省名校试题】【年级得分率:
0.3675】
研究氮氧化物的反应机理,对于消除其对环境的污染有重要意义。
(1)升高温度,绝大多数的化学反应速率增大,但2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应速率却随温度的升高而减小,查阅资料得知,2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
I.2NO(g)
N2O2(g)(快)△H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢)△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2·逆c2(NO2)
①反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的△H=_____________________(用含有△H1和△H2的式子表示),一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=______________,升高温度,K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ,反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。
由实验数据得到的v2正~c(O2)关系可用下左图表示。
x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡状态,在图中的位置为______点(填字母)。
(2)通过上右图所示装置,可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3,其中A、B为多孔惰性电极。
该装置的负极为电极______(填“A”或“B”),电极B的电极反应式为________________________________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含有0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液甲,溶液乙为0.1mol/LCH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________________________________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10-5mol/L),可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是______(填字母)。
a.向溶液甲中加入适量水b.向溶液甲中加入适量NaOH
c.向溶液乙中加入适量水d.向溶液乙中加入适量NaOH
(二)选考题:
共15分
20.【2019年吉林省名校试题】【年级得分率:
0.4251】
[化学-选修:
物质结构与性质]核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。
爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131和钙-137,碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表所示:
元素
X
Y
Z
第一电离能/(kJ·mol)
520
496
419
基态原子Z次外层电子的排布式为__________________________,X、Y、Z三种元素形成的单质,熔点由高到低的顺序为__________________(用元素符号表示),原因是___________________。
(2)F与I同主族,BeF2中心原子的杂化类型为______,属于____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(
)和HIO4,二者酸性强弱:
H5IO6______HIO4(填“>”、“=”或“<”)。
从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中含有的化学键有____________________________________(任写两种)。
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中平均含有______个131I,晶体中碘分子的排列有______种不同方向。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+周围紧邻的K+个数为_______。
KI晶体的密度为ρg/cm3,K和I的原子半径分别为rKcm和rIcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则KI晶胞中的空间利用率为_______________[空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用含有相关字母的代数式表示即可]。
21.【2019年内蒙古自治区名校试题】【年级得分率:
0.3952】
选做[化学-选修:
有机化学基础]芳香酯I的合成路线如下图所示:
已知:
①A~I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的苯环上的一溴代物有两种
②
③
请回答下列问题:
(1)C→D的反应类型为__________________,E的名称为________________________。
(2)E→F与F→G的顺序能否颠倒:
______(填“能”或“否”),理由是_______________。
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)I的结构简式为_________________。
(5)芳香族化合物A的同分异构体中,可与Na反应并产生H2的有__________种,任写出一种核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式_____________________。
(6)CH3CH2OH经过三步可合成CH3CH2CH2CH2OH:
CH3CH2OH
M
N
CH3CH2CH2CH2OH,第1步反应的试剂及条件为__________________,第2步反应的试剂及条件为__________________,N的结构简式为___________________________。
全国Ⅱ卷2020届高三化学名校高频错题卷(四)
参考答案
1.【答案】D
【解析】A.过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为了贮存、运输、使用的方便,工业上将过氧化氢转化为固态过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,正确;
B.亚硝酸具有防腐的作用,所以可在食品中适量添加以延长保质期,但亚硝酸盐会危害人体健康,应控制用量,正确;
C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的,指耐空气、蒸气、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢,正确;
D.“碳纳米泡沫”与石墨烯是不同性质的单质,二者互为同素异形体,错误;故选D。
2.【答案】D
【解析】A.盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物,盐酸的酸性强于硅酸无法证明非金属性氯强于硅,错误;
B.氨气具有还原性,氯气具有氧化性,过量NH3与Cl2发生反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,该反应不是化合反应,错误;
C.KI溶液不能检验淀粉,错误;
D.碘单质在CHCl3中的溶解度,CHCl3的密度比水大,所以向碘水中加入适量CHCl3,振荡、静置,下层液体呈紫红色,上层液体颜色变浅,正确;故选D。
3.【答案】C
【解析】A.非标准状况下,6.72LH2的物质的量不一定是0.3mol,所以生成6.72LH2,溶液中AlO2-的数目不一定增加0.2NA,错误;
B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应原理是2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑、Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以该反应中只有水是氧化剂,每生成0.15molH2,被还原的水分子数增加0.3NA,错误;
C.2.7gAl参加反应,转移的电子数为0.3NA,正确;
D.根据钠元素守恒可知,溶液中的Na+数不变,错误;故选B。
4.【答案】C
【解析】A.Na2S2O3为可溶性盐类,与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,错误;
B.硝酸铁水解会形成硝酸,其氧化性大于铁离子,因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时,反应的离子方程式为8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO↑+4H2O,错误;
C.酸性:
碳酸>次氯酸>碳酸氢根,因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,正确;
D.硫酸铝铵与氢氧化钡以物质的量比1∶2混合形成的溶液中,反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,错误;故选C。
5.【答案】D
【解析】A.M点盐酸有剩余,溶液显酸性,H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存;
B.N点为HCl与NaOH恰好反应,溶液中的Al3+、CO32-相互促进水解,不能大量共存;
C.S点AlCl3未反应完全,Al3+、HCO3-相互促进水解,不能大量共存;
D.R点生成NaAlO2,溶液显碱性,Na+、SO42-、Cl-、NO3-间不反应,可以大量共存;故选D。
6.【答案】C
【解析】A.盐酸挥发出的HCl气体也可与硅酸钠反应,应先除去,错误;
B.草酸晶体受热易熔化,所以试管口不能向下倾斜,且草酸受热分解也会产生水,错误;
C.足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S,可通过澄清石灰水是否变浑浊检验CO2的存在,正确;
D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,会引起倒吸,错误;故选C。
7.【答案】C
【解析】A.邻羟基苯甲醛分子中,苯环、-CHO均为平面结构,且-OH的O与苯环直接相连,则邻羟基苯甲醛分子中的所有原子可能在同一平面上,错误;
B.邻羟基苯甲醛分子中,醛基、酚羟基均能被KMnO4氧化,则用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛不能实现反应①,错误;
C.反应②中加入适量NaHCO3,与取代反应生成的HCl反应,促使反应向生成阿司匹林的方向移动,可提高阿司匹林的产率,正确;
D.苯环上的一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类,①苯环的侧链为HCOO-和酚羟基,二者处于对位,②苯环侧链为醛基和2个酚羟基,且结构对称,共3种同分异构体:
、
、
,错误;故选C。
8.【答案】D
【解析】A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应的化学方程式分别为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,均能一步实现;
B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3:
Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3,Fe(NO3)3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3会生成Fe2O3,均能一步实现;
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应的化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=
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