九年级化学第一二单元教案.docx
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九年级化学第一二单元教案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
【教学目标】
1、什么是化学?
化学研究什么?
2、怎样学习化学?
如何学好化学?
3、化学为人类发展所做的贡献,人类生存发展离不开化学。
【教学重点】激发学生学好化学的兴趣
【教学难点】如何指导学生学好化学
【教学方法】创设情境,激发兴趣→观察实验,阅读讨论→归纳小结,指导学法。
【教学用品】滤纸、酚酞液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、浓氨水、浓盐酸、集气瓶、玻璃片等用品。
【教学过程】
【新课导入】
创设情境,激发兴趣。
同学们,今天老师首先来给大家“变几个魔术”,严格来说是做几个实验。
请看下面的演示。
演示1:
将两只预先已分别滴入几滴浓盐酸与浓氨水的集气瓶口对口,抽去玻璃片
演示2:
预先在两张圆形的滤纸上用酚酞写上化学二字,将两张滤纸贴在一张长方形的白纸上,再贴在黑板上(如下图所示)。
教师提问:
以上实验用你们现有的知识(学过的语文、数学、英语、物理等知识)能否解释?
是的,目前我们还无法解释,但在这里我们将这两个实验的原理留给大家思考。
要解释以上实验及生产生活中的很多现象,我们必须走进化学世界,用化学知识来解答。
1、自学质疑:
教师指导学生用10分时间阅读绪言的内容,并提出不懂得问题。
(1)、什么是化学?
(2)、化学的简单发展史。
(3)、化学对人类生存发展的影响。
2、合作探究:
学生讨论,回答问题.包括提出新的问题。
(1)、化学是在分子、原子层次上研究研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
(2)、古代:
火的发现和使用使人类接触到化学。
近代:
原子、分子论的提出人类建立了化学这门科学。
元素周期律的发现完善了化学,使化学研究有规律可循。
现代:
纳米技术标志化学已发展到较高阶段,绿色化学是化学发展的趋势方向。
(3)、当前我国面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等。
例如:
①高效化肥的合成;②新型药品的开发;③在低消耗情况下分解水得到氢气燃料;④寻找快速降解塑料、橡胶等化工新产品再利用的途径;⑤研制人造血管;⑥研制高效无磷洗衣粉。
3、效果检测
(1)、用自己的观点填空,并用3~5句话说明自己的观点,化学使世界_________。
(2)、附加(由自己决定可做也可不做):
查阅资料解答陆老师课前2个实验的原理。
【板书设计】
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1、什么是化学
化学是在分子、原子层次上研究研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、化学的发展简史
古代:
火的发现和使用使人类接触到化学。
近代:
原子、分子论的提出人类建立了化学这门科学。
元素周期律的发现完善了化学,使化学研究有规律可循。
现代:
纳米技术标志化学已发展到较高阶段,绿色化学是化学发展的趋势方向。
3、化学与人类发展的关系。
【教学反思】:
第一单元《走进化学世界》
课题1物质的变化和性质
第一课时
教学目标:
1.学会区分物理变化与化学变化
2.了解物质具有两种性质:
物理性质和化学性质,初步形成对物质变化和性质的兴趣
教学重点:
物理变化与化学变化物质变化和性质
教学难点:
物理变化与化学变化物质变化和性质
教具学具准备:
试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台(带铁夹)、研钵、、药匙、镊子;胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水
教学过程:
【一】、新课导入
我们知道在物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。
例如,水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。
认识物质的性质及其变化的特点,掌握其规律,对于人类认识自然,改造自然是至关重要的。
现在我们就来学习物质的变化和性质。
【二】、自学质疑
(1)、什么是物理变化?
举例说明。
(2)、什么是化学变化?
举例说明。
(3)、物理变化和化学变化最本质的区别是什么?
【三】、合作探究
下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态,列表记录。
[演示]实验1:
水沸腾,有大量水蒸气冒出,玻璃片上有小水滴附着。
[演示]实验2:
首先展示胆矾晶体,再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末 ,然后进行实验。
实验1、2有什么共同特征?
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化,没有其他物质生成,像这种变化叫做物理变化。
物理变化
1、概念:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
[演示] 实验3:
两支试管都形成蓝色溶液,加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀, 这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。
这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
[演示]实验4:
由学生描述并记录实验现象 :
加入盐酸后立即有气泡产生,石灰石逐渐变小,澄清石灰水变浑浊,摸一下试管感觉到发热。
实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有新的物质生成,这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
化学变化
1.概念:
生成其他物质的变化叫做化学变化。
(又叫化学反应)
2.特征:
①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 。
②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
【四】、效果监测
1、下列变化过程中只发生物理变化的是( )
A用燃烧法区别羊毛和合成纤维
B.气球充气过多爆炸
C.以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
D.铜制品在潮湿的空气中变成铜绿
2 、下列变化属于化学变化的是( )
A.干冰升华 B.电解水制氢气和氧气
C.汽油挥发 D.海水通过高分子分离膜制淡水
【五】板书设计
课题1物质的变化和性质
一物理变化
概念:
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
二化学变化
概念:
生成其他物质的变化叫做化学变化。
(又叫化学反应)
特征:
①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 。
②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
【六】课后作业:
练习册
教学反思:
第二课时
【一】新课引入
上节课我们讲了物质的变化,那么本节我们将来学习它们的性质
【二】自学质疑
1、什么是化学性质?
2、什么是物理性质?
3、物质的变化和物质的性质如何区分?
【三】合作探究
1、化学性质 :
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
例如:
可燃性、稳定性、酸碱性、毒性、氧化性、还原性等
2、物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质 。
例如:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
3、区分:
在描述性质的时候,常会出现能、可以、会、易、有、是等字眼。
例如:
钢铁生锈----化学变化;钢铁能生锈----化学性质
水蒸发-------物理变化;水可以蒸发----物理性质
【四】效果检测
1 物质的下列性质中,属于化学性质的是( )
A.颜色、状态 B.熔点、沸点
C.还原性、可燃性 D.密度、硬度
2下列物质的性质中属于化学性质的是( )
A.导电性 B.可燃性 C.延展性 D.挥发性
3下列四种性质中,有一种与其他三种有本质区别,这种性质是( )
A.颜色 B.硬度 C.可燃性 D.熔点
【五】、板书设计
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、 物质的性质
(一)化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
(二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
【六】课后作业:
练习册
教学反思:
课题2化学是一门以实验为基础的科学
第1课时
【教学目的】
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究,激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究,使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
【教学重点】
培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教学难点】
训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
【教学过程】
一、新课引入
世界是物质的,化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
化学实验是研究物质的重要手段。
同学们,你做过蜡烛燃烧这个实验吗?
你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?
如果用"化学的眼光"去观察,你会有什么新的发现呢?
二、自学质疑
1、燃烧时可能发生哪几种变化?
你猜想蜡烛会有哪些性质?
你想通过什么实验手段来证实它们?
2、石蜡是一种什么物质?
蜡烛怎么会有各种颜色?
蜡烛是怎么制成的?
烛芯仅是纯棉线吗?
为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?
蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?
蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?
蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?
蜡烛燃烧时,火焰为什么越来越高?
吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?
三、合作探究
l、取一支蜡烛,观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛,将其放入水中,观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
(1)观察蜡烛外部形态的变化,例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;
(2)观察蜡烛的火焰有无明显的层次,其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
(3)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察其内壁;然后将其迅速翻转过来,注入少量澄清的石灰水,振荡,观察石灰水是否有变化;
3、吹灭蜡烛,观察;
4、熄灭蜡烛时,试用火柴点燃白烟,看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)小心地往烛焰里插一根玻璃导管,你会发现什么?
用火柴在导管的另一端点燃,你又会发现什么?
四、效果检测
1、能使澄清石灰水变浑浊的是。
2、蜡烛火焰分、、。
3、蜡烛燃烧产物有什么,如何验证?
五、课堂小结通过本节课的学习,你收获了什么?
六、板书设计
课题2化学是一门以实验为基础的科学[【第1课时】
一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外焰温度最高
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
白烟是石蜡的蒸汽。
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后蒸汽燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
课后作业:
练习册
教学反思:
第二课时
【教学目标】:
1.认识实验是学习化学的重要方法,通过对吸入空气和呼出气体的研究学会对实验现象进行观察、描述、分析和得出结论。
2.初步学会使用实验报告记录实验过程。
3.体验科学探究的乐趣。
【教学重点】
吸入空气和呼出气体的探究
【教学难点
吸入空气和呼出气体的探究
【教学过程】
一、新课引入
我们吸入的气体是什么,呼出的气体又是什么,它们有什么不同吗,本节课我们就来探究这个问题
二、自学质疑
1.二氧化碳可以使澄清石灰水变_________,白色浑浊越多,说明____________。
2.用排水法收集一瓶气体,是利用了该气体_________或_________的性质。
3.怎样收集一瓶空气?
怎样收集一瓶呼出的气体?
在收集呼出气体的过程中应注意什么问题?
4.在家中找一些替代品(如吸管、瓶子、盆子等),多习几次收集呼出的气体,直到操作熟练为止。
你在练习过程中观察到当瓶中集满气体时,会出现什么现象?
5.请你根据生活经验和生物课上所学的知识猜测一下,我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?
你能设计实验验证你的猜想吗?
三、合作探究
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【阅读】课本P14~16。
1.实验目的:
______________________________________________
2.设计实验方案:
方法和步骤。
3.实验探究:
记录现象并完成下表
探究内容
实验步骤
实验现象
结论
氧气含量是否相同
二氧化碳含量是否相同
水蒸气含量是否相同
四、效果检测
1.我们在进行“对人体呼入的空气和呼出的气体的探究”实验时,主要采用的试验方法是()
A、模仿B、对比C、推理D、假设
2.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为()
①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好,然后取出集气瓶正放在桌上
②把盛满水的集气瓶连同玻璃片
③将集气瓶盛满水,用玻璃片先盖住瓶口的一小部分,然后推动玻璃片将瓶口全部盖住
④将饮料管小心地插入集气瓶内,并向集气瓶内缓缓吹气,直到集气瓶内充满呼出的气体。
A、①②③④B、③②④①
C、②③①④D、④③②①
3.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中,下列说法不正确的是()
A、证明呼出气体含二氧化碳多的证据是:
呼出的气体使澄清石灰水更浑浊。
B、证明呼出气体含氧气少的证据是:
呼出的气体使木条燃烧更旺。
C、证明呼出气体含水蒸气多的证据是:
呼出的气体在玻璃片上凝结成水珠。
D、判断呼出气体含有氮气的依据是:
空气中含有氮气,而氮气不为人体吸收。
4.在下列气体中滴入数滴澄清石灰水,不能使澄清石灰水变浑浊的气体是()
①空气②人体呼出的气体③蜡烛燃烧后生成的气体④氧气
A、①④B、②③
C、③④D、①②
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【板书设计】
第二课时
一、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、现象和结论:
①.把空气通入澄清的石灰水中,不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②.燃着的木条在空气中能够燃烧,而呼出的气体使燃着的木条熄灭,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③.放在空气中的玻璃片不出现水雾,而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
2、鉴别氧气和二氧化碳的方法:
方法①:
用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:
分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
课后作业:
练习册课时2
教学反思:
课题3走进化学实验室
教学目标:
1、了解固体药品和液体药品的取用。
2、酒精灯的使用方法、以及给物质加热要注意的内容。
3、仪器的洗涤等基本操作。
教学重点:
酒精灯的使用方法、以及给物质加热要注意的内容
教学难点:
物质加热注意的内容
第一课时
教学过程:
【一】、新课引入:
我们知道学习化学的一个重要途径是科学探究。
实验是科学探究的重要手段,学习化学就必要走进化学实验室。
因此,本节内容我们就来一起学习走进化学实验室。
【二】、自学质疑
1、药品的取用原则?
2、固体药品的取用方法?
3、液体药品的取用方法?
【三】、合作探究
1、药品的取用原则
强调:
(1)取用时,应注意的“三不”
(2)节约药品,严格按实验规定的用量取用。
若没有说明用量,一般按最少量取用:
液体1ml—2ml,固体只需盖满试管底部。
(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放回指定的容器中。
2、固体药品的取用
仪器:
药匙,试管,镊子
步骤:
粉末:
一横二送三立纸槽,药匙
块状:
一横二送三立镊子(提问:
为什么?
)
3、液体药品的取用
直接取用
(1)、倾倒法:
步骤:
盖倒放,口挨口,签向掌,缓注入
(2)滴取法
仪器:
滴管(介绍滴管的性能、用途)
步骤:
滴管的使用方法
(3)量取法
仪器:
量筒
量筒的使用方法:
量筒必须放平,读数时,三点成一线
取用方法:
量筒与滴管同时使用。
【四】效果检测
1.下列实验操作正确的是( )
A.未说明用量时,液体应取5mL左右,固体盖满试管底部即可
B.托盘天平称量15.5g食盐固体,左盘放15g砝码,游码调至0.5g处
C.酒精灯用完后,可用嘴吹灭
D.玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时,表示仪器洗涤干净
2.有下列实验操作:
①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;②将取液后的滴管平放在实验台上;③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解;④用托盘天平称量时左盘放称量物,右盘放砝码;⑤向燃着的酒精灯里添加酒精;⑥给试管中的液体加热时,试管口对着有人的方向;⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体;⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时,都不需要垫上石棉网.其中正确的是( )
A.全部B.④⑦C.①②③⑤⑥⑧D.③④⑦
【五】、板书设计
课题3走进化学实验室
一、固体药品的取用
二、液体药品的取用
【六】课后作业:
复习掌握常见的化学仪器的性能与用途
教学反思:
第二课时
【一】、引入新课
上节课我们讲了固体和液体药品的取用,这节课我们继续来学习后面的内容
【二】、自学质疑
1酒精灯的使用方法
2给物质加热
3洗涤仪器
【三】、合作探究
1、物质的加热(板书)
(1)酒精灯的使用方法
a检查灯芯
b添加酒精,不能超过酒精灯容积的2/3(为什么?
)
c几个绝对禁止
指导学生阅读课文,强行记忆,并知道为什么要绝对禁止
(2)给物质加热:
①介绍酒精灯的内外焰及焰心,
强调:
应用外焰部分进行加热
②可加热的仪器:
分直接加热与间接加热
③若玻璃容器外壁有水,应在加热前擦拭干净,然后加热,以免容器炸裂。
a加热方法教师边讲解边示范,
b给试管里的固体加热:
强调要预热
c给试管里的液体加热:
强调:
A、液体体积不超过试管容积的1/3
B、试管倾斜一定角度(约45°)
C、加热时,切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
2连接仪器装置
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞
(2)连接玻璃管和胶皮管
(3)在容器口塞橡胶塞
(4)检查装置气密性
用手紧握试管,观察水中的导管口有没有气泡冒出。
如果有气泡冒出,说明装置不漏气。
3、洗涤仪器:
(教师边讲解边示范,学生练习)
(1)过程
(2)洗涤干净的标志:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
【四】效果检测
化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用.我们在进行化学实验时若遇到下列情况,应如何操作:
(1)洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙
(2)过滤操作后得到的滤液仍然浑浊
(3)连接玻璃管和胶皮管,玻璃管不容易插入胶皮管内
【五】板书设计
课题3走进化学实验室
一酒精灯的使用方法
二给物质加热
三连接仪器装置
四洗涤玻璃仪器
【六】课后作业:
练习册
教学反思:
第二单元我们周围的空气
课题1空气
【教学目标】:
(1)了解空气的主要成分;
(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途;
(3)初步认识纯净物、混合物的概念,能区分—些常见的纯净物和混合物。
【教学重点】:
空气中氧气含量的测定。
【教学难点】:
探究空气中O2的体积分数的实验设计及操作。
【教学过程】:
一、新课引入
通过身边美丽的自然环境,蓝天、白云、溪水、绿树、阳光,我们离不开的空气那么请大家做个深呼吸,你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗?
我们证明了空气的存在,那么空气中含有哪些气体呢?
如何证明这些气体的存在呢?
本节课我们将来学习空气
二、自学质疑
1、空气的发展史
2、空气中氧气成分的测定
3、空气的主要成分(按体积分数):
4、纯净物、混合物
5、空气的污染及防治。
6、空气的污染及防治。
空气污染指数包括
三、合作探究
1、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2、空气中氧气成分的测定:
装置图(见书P27)
实验现象:
①、红磷燃烧,放出热量,冒出白烟
②、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
原理:
表达式:
磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
注意事项:
A、所用的红磷必须过量,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹
C、装置的气密性要好(否则测量结果偏小)
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
实际实验中,如果测得的结果比真实值小,其原因可能是:
A红磷量不足;
B装置气密性差;
C未冷却至室温就打开弹簧夹
3、空气的主要成分(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
四、物质的分类:
纯净物和混合物
4、纯净物:
由一种物质组成的。
混合物:
两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
5、空气是一种宝贵的资源
(1)、氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
(2)、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气的用途
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气的用途
①作保护气②食品充氮作防腐剂等
稀有气体的用途
①作保护气②制多种用途的电光源等
6、空气的污染及防治。
(1)、造成空气污染的物质:
有害气体
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- 关 键 词:
- 九年级 化学 第一 单元 教案