届高考化学复习化学平衡常数强化训练.docx
- 文档编号:28198701
- 上传时间:2023-07-09
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:155KB
届高考化学复习化学平衡常数强化训练.docx
《届高考化学复习化学平衡常数强化训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学复习化学平衡常数强化训练.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学复习化学平衡常数强化训练
2020届高考化学复习化学平衡常数强化训练
一、选择题
1.(2019年北京顺义)下列说法不正确的是( )
A.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数放热反应能自发进行
B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
C.自发进行的反应一定能迅速进行
D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
答案 C
2、对于反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH>0,下列有关说法正确的是( )
A.平衡常数表达式为K=
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度,平衡常数K减小
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
答案 B
3在某温度下,可逆反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是( )
A.K越大,达到平衡时,反应正向进行的程度越大
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度和压强的改变而改变
答案 A
4.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )
A.50B.0.02C.100D.无法确定
答案 B
5.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
NH4I(s)
NH3(g)+HI(g),2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则NH3的浓度为( )
A.3.5mol·L-1B.4mol·L-1
C.4.5mol·L-1D.5mol·L-1
答案 D
6.(2018·宁波市余姚中学高三调研)温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。
实验测得v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
容器编号
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
下列说法正确的是( )
A.T1时,该反应的平衡常数为1
B.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1
答案 D
7、在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5mol,下列说法不正确的是( )
A.在该温度下,反应的平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的平衡转化率为50%
D.平衡时n(H2O)=0.5mol
答案 B
8、(2019年北京顺义)下列有关平衡常数的说法中,正确的是( )
A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数一定增大
B.反应:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高温度该反应的平衡常数增大
C.对于给定的可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等
D.平衡常数为K=
的反应,化学方程式为CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
答案 D
9、某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D.增加B,B的平衡转化率增大
答案 B
10、t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=
,有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.升高温度,平衡常数K一定增大
B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应
C.增大压强,W(g)的质量分数增加
D.增大X(g)的浓度,平衡向正反应方向移动
答案 B
11.铁可以和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。
一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.a点为平衡状态
B.b点和c点的化学平衡常数K相同
C.该反应的化学平衡常数表示为K=
D.若温度升高,该反应的化学平衡常数K增大,则该反应的ΔH<0
答案 B
12、.(2018·郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可以发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是( )
A.500s内,N2O5的分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1 D.达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再次达到平衡时,c(N2O5)>5.00mol·L-1 答案 C 二、非选择 13.(2019年湖北武汉)CO是生产羰基化学品的基本原料,对于以水煤气为原料提取CO的工艺,如果氢气未能充分利用,则提高了CO生产成本,所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。 反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 a (1)上述反应的正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)已知在一定温度下: C(s)+CO2(g) 2CO(g) K C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) K1 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) K2 则K、K1、K2之间的关系是________________________。 (3)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变进行反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),4min时反应达到平衡,测得CO的转化率为60%。 ①0~4min内,CO2的平均反应速率为________mol·L-1·min-1,800℃时a=____________。 ②800℃时四个不同容器中发生上述反应,测得各物质的浓度(mol·L-1)如下表,其中达到平衡的是__________(填字母,下同)。 A B C D c(CO2) 3 1 0.8 1 c(H2) 2 1 0.8 1 c(CO) 1 2 3 0.5 c(H2O) 2 2 3 2 (4)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。 若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是__________。 A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 答案 (1)放热 (2)K= (3)①0.15 1 ②D (4)B 14(2018·宁波诺丁汉大学附属中学高三模拟)煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成部分。 (1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。 请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ________________________________________________________________________。 (2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度/℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断ΔH________(填“>”“=”或“<”)0 ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L-1,此时的温度为________,则反应速率v(H2)=________。 (3)T℃时,在t0时刻,合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的一半,在t2时刻又达到新的平衡,请在图中用曲线表示t1~t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。 答案 (1)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-443.5kJ·mol-1 (2)①< ②250℃ 0.4mol·L-1·min-1 (3) 15.研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。 Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知: N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=180kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564kJ·mol-1 (1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________,该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。 ①已知: 平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=________;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。 ②15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是________(填序号) A.增大CO浓度B.升温 C.减小容器体积D.加入催化剂 Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。 燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 (3)如上方图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。 通入NO的电极反应式为______________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。 答案 (1)-744kJ·mol-1 低温 (2)①0.0875(或 ) 不 ②AC (3)6H++NO+5e-===NH +H2O 32 16(2018·杭州六校高三联考)肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物,氢质量分数高达12.5%,完全分解产物为H2和N2,是一种理想的液体氢源。 N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。 完全分解: N2H4(g) N2(g)+2H2(g) ΔH1=-50.6kJ·mol-1 Ⅰ 不完全分解: 3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g) ΔH2 Ⅱ 反应Ⅱ的焓变不易测量,现查表得如下数据: 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH3=92kJ·mol-1(该反应实际未发生) (1)反应Ⅱ在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 (2)在体积固定的密闭容器中,以Ir/Al2O3为催化剂,在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体),测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示: ①下列说法正确的是________(填字母)。 A.据图可知200℃时,反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ的活化能 B.300℃后,N2H4的体积分数略有提高,可能由于反应Ⅱ逆向移动导致 C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率 D.400℃是该制氢工艺比较合适的生产温度 ②若某温度下,在1L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4,反应一段时间后达到平衡状态,此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。 请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kc=________(Kc为用气体的浓度表示的平衡常数)。 ③若在600~1000℃下进行上述实验,请预测并在图2中补充H2体积分数的变化趋势________。 (3)近期,四位来自非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机,其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术,同时将尿液脱氮(转化为大气循环的无污染气体)减轻生活污水处理。 以纯尿液为电解液(以NH 表示尿液中氮元素的存在形式),写出该电解过程的总反应方程式: ___________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案 (1)任意温度 (2)①B ②0.096 ③ (3)2NH 3H2↑+N2↑+2H+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 化学平衡 常数 强化 训练