九年级人教版化学知识点纲要.docx
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九年级人教版化学知识点纲要
化学重点知识小结
一、基本概念和原理
具有相同的核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
相对原子质量、相对分子质量
结构用语
组成用语
变化用语
生成物只有一种
反应物只有一种
单质换单质
化合物交换离子生成物中有水、沉淀、气体
2、、化学式的含义
化学式的含义
以CO2为例说明
宏观
①示一种物质
②表示组成该物质的元素种类
①表示CO2这种物质
②表示CO2是由碳元素和氧元素组成
微观
①表示物质的一个分子
②表示构成物质的一个分子的原子种类
和数目
表示一个CO2分子
表示一个CO2是由一碳原子
3、化合价与离子符号的表示方法的比较
化合价
离子
表示方法
用+2,+1,-1,-2……标在元素符号的正上方
用2+,+,-,2-……标在元素符号的右上角
举例
4、、化学反应中的改变和不变以及可能改变
二、元素及其化合物的知识重点
二氧化碳
纯净物
1、氧气的化学性质--------氧化性
反应物
条件
反应现象
生成物
化学反应方程式
在空气中
在氧气中
反应后
木炭
点燃
持续红热
发出白光
生成使澄清石灰水变浑浊的气体
CO2
点燃
C+O2====CO2
硫
点燃
微弱的淡蓝色火焰
明亮的蓝紫色火焰
生成有刺激性气味的气体
SO2
点燃
S+O2====SO2
磷
点燃
产生大量白烟
产生大量白烟
生成白烟
P2O5
点燃
4P+5O2====2P2O5
铁丝
点燃
不能燃烧
火星四射
生成黑色固体
Fe3O4
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
镁条
点燃
发出耀眼的白光
生成白色固体
MgO
点燃
2Mg+O2====2MgO
石蜡
点燃
光亮火焰少有黑烟
火焰明亮发出白光
瓶壁有水雾生成,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
H2O
CO2
2、氢气、一氧化碳、碳的化学性质的比较
氢气(H2)
一氧化碳(CO)
碳(C)
可
燃
性
2H2+O2点燃2H2O
淡蓝色火焰
2CO+O2点燃2CO2
蓝色火焰
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
空气中发红光、氧气中发白光
与氧气或空气混合、达到一定浓度,点燃
会发生爆炸,所以点燃前要检验纯度
还
原
性
H2+CuO加热Cu+H2O
还原剂(氧化还原反应
,也是置换反应)
CO+CuO加热Cu+CO2还原剂(氧化还原反应,但不是置换反应)
C+2CuO高温2Cu+CO2
还原剂(是氧化还原反应,也是置换反应)
毒性
无
剧毒
无
3、金刚石和石墨的比较(略)一氧化碳和二氧化碳的比较(略)
4、化学反应类型判断
5、酸碱盐的分类、命名和性质
三、化学实验
1、三种气体的制备比较
反应物状态
反应条件
收集方法
O2
固体
加热
排水集气法、向上排空气法
H2
固体+液体
不加热
排水集气法、向下排空气法
CO2
固体+液体
不加热
向上排空气法
2、气体杂质的吸收剂
吸收剂
吸收的气体
吸收剂
吸收的气体
水
HCl,NH3
CuSO4溶液
H2S
碱溶液
CO2,SO2,HCl,H2S
灼热的铜网
O2
浓硫酸
H2O
灼热的氧化铜
H2,CO
3、氧气、氢气、二氧化碳的制法
氧气
氢气
二氧化碳
反应
原理
加热氯酸钾:
2KClO3催化剂、加热2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
反应物状
态及条件
固体+固体
加热
固体+液体不加热
固体+液体
不加热
收集方法
排水法、向上排空气法
排水法、向下排空气法
向上排空气法
检验方法
带火星的木条伸入集气瓶里木条复燃。
点燃火焰成淡蓝色
生成物只有水
1燃烧的木条熄灭
2通入澄清的石灰水,石灰
水变
验满
带火星的木条靠近集气瓶口,带火星的木条复燃。
无
带火星的木条靠近集气瓶口木条熄灭。
4、氢气、一氧化碳、甲烷的检验
气体
检验方法
现象
化学方程式
氢气
在试管口点燃
纯净的听到“噗”
的声音,不纯的
听到尖锐的爆鸣
声并生成水
2H2+O2点燃2H2O
一氧化碳
点燃在火焰上方罩
涂有石灰水的烧杯
火焰呈蓝色,澄清石灰水变浑浊
2CO+O2点燃2CO2
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
甲烷
点燃火焰上方罩干
冷的小烧杯,迅速
转过来倒入少量的
石灰水
火焰呈蓝色,烧杯内壁有水,石灰水变浑浊
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
5、物质的分离和提纯的主要方法
操作方法
适用范围或原理
举例说明
物
理
方
法
过滤法
①固体与液体分离
②不溶物与易溶物分离
粗盐提纯
结晶法
①蒸发溶剂结晶
②可溶性固体溶质溶解度受温度
影响变化的不同
①NaCl溶液中分离出NaCl
②NaCl和KNO4的分离
化
学
方
法
转化成
气体
与杂质反应生成气体即除杂质
Na2SO4中的Na2CO3
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
转化成
沉淀
把杂质转化成沉淀过滤除去
NaCl中混有Na2SO4
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
置换法
把杂质通过置换反应而除去
FeSO4中混有CuSO4
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
加热法
杂质受热易分解通过加热除去杂质
CaO中混有CaCO3
CaCO3高温CaO+CO2↑
转换法
把杂质通过化学反应转化成主要物质除去杂质
CO中混有CO2CO2+C高温2CO
CO2中混有CO,CO+CuO加热Cu+CO2
吸收法
把杂质用一种溶液吸收除去杂质
H2中混有HCl
HCl+NaOH====NaCl+H2O
6、几种离子的检验
离子
检验方法
现象
原理
H+
①用紫色石蕊试液
②用玻璃棒蘸取滴在pH试纸
①紫色石蕊变红
②pH试纸变色pH<7
石蕊遇到酸碱溶液会显示不同的颜色
OH-
①用紫色石蕊试液
②用pH试纸检验
①紫色石蕊变成蓝色
②pH试纸变色pH>7
同上
Cl-
取溶液少许滴加AgNO3和稀HNO3
有白色沉淀生成
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
SO42-
取少许的溶液滴加BaCl2和稀HNO3
有白色沉淀生成
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
CO32-
加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊并有气体生成
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
NH4-
取固体或溶液少许滴加
NaOH溶液,加热产生的
气体用湿润的红色石蕊试纸检验
有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝
NH4NO3+NaNO3==NaNO3+NH3+H2O
7、常见气体鉴别方法
O2燃烧更旺:
O2
H2木条熄灭:
CO2分别往集变红:
CO2
CO2NH3气瓶中滴少变蓝:
NH3
CO燃着木条分别N2许石蕊试液不变:
N2
CH4伸到各集气瓶内H2O
NH3有水珠:
N2被点燃气体:
H2于火焰上方CH4
CO罩干冷烧杯
CH4无水珠:
CO
产生气体变浑:
CH4
通入石灰水中不变浑:
H2
8、氢气、氧气、二氧化碳气体的制取装置
1、氧气(O2)制法
(一)工业制法:
分离液态空气(物理变化)
(二)实验室制法:
药品:
①H2O2和MnO2(催化剂)②KClO3和MnO2(催化剂)或③KMnO4(紫色)
反应原理:
仪器:
步骤:
(1)检查气密性
(2)装药品(3)加热(4)收集(5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯
实验中常注意问题:
(1)酒精灯加热用外焰加热
(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞2—3厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯。
2、氢气(H2)制法
(1)工业制氢气的原料:
天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2)
(2)实验实制氢气:
药品:
锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸
反应原理:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
仪器:
步骤:
略
3、二氧化碳(CO2)制法:
药品:
石灰石(大理石)和稀硫酸
反应原理:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
仪器:
其仪器与用过氧化氢制氧气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集而是用向上排空气法收集。
步骤:
略
4、氢气还原氧化铜实验:
药品:
H2和黑色CuO
△
反应原理:
H2+CuO===Cu+H2O
仪器:
步骤:
(1)先通H2一段时间(以防止通入
的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸
(2)加热(3)移去酒精灯(4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO)
注意:
(1)实验中的“两通”的目的
(2)导气管位置:
不用橡皮塞;试管口略向下倾斜
(3)看到实验现象:
A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质
5、Cu(OH)2CO3的加热实验:
A、反应原理:
Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、仪器:
Cu(OH)2CO3
石灰水
C、实验现象:
绿色物质变成黑色物质:
在试管壁上有水珠生成;将产生气体通入澄清石水,石灰水变浑浊。
6、电解水实验:
所需物质及仪器:
水、直流电、电解仪器
电解
反应原理:
2H2O==2H2↑+2O2↑
现象:
在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:
V阴=2:
1
(即VH2:
VO2=2:
1)
注意:
电解水产生氢气和氧气得出结论是:
(略)
8、化学实验基本操作
(1)常用仪器的名称、使用方法和主要用途
1.可用于加热的仪器――试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、石棉网
2.不能用于加热的仪器――集气瓶、量筒、水槽、漏斗、胶头滴管
3.称量仪器――托盘天平
4.夹持、固定的仪器-试管夹、铁架台(带铁圈、铁夹)等
5.加热仪器――酒精灯、酒精喷灯
6.其它仪器――玻璃棒、药匙、水槽、毛刷等
(2)药品的取用
1.固体药品的取用:
固体药品不说明用量,一般盖满试管底部即可。
粉末状的药品用药匙或纸槽取用;块状的药品要用镊子夹取,装入时一定要把试管横放,然后把药品放到试管口部,把试管慢慢的竖起,让药品缓缓的滑落到底部。
2.液体药品的取用:
液体药品不说明用量,一般取1~2ml。
取用时注意:
一定要把试剂瓶塞倒放在桌面上,倒液体时试剂瓶口要和容器口紧紧靠在一起,让液体慢慢的倒入容器中,如果浓硫酸溅到皮肤或衣服上一定要先用抹布擦拭,然后用水冲洗,最后涂上点碳酸氢钠溶液。
3.化学实验基本操作:
4.常见气体的检验
5、盐酸、硫酸的检验
6、用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液
7、常见离子的特殊颜色
Fe2+:
绿色。
如:
FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2、Fe(OH)2等。
Fe3+:
溶液是黄色的,如:
FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、等,沉淀是红褐色的,如:
Fe(OH)3等。
Cu2+:
蓝色的。
如:
CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2、Cu(OH)2等。
9、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质
俗称
性质
用途
S
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)
用物制烟雾弹
C
金刚石、石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂
金刚石用于制钻头,切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2
干冰
碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2
ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为
H2SO3
SO3
ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4
沼气
坑气
ρCH4<ρ空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH
(甲醇)
与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧
CH3COOH
(乙酸)
醋酸
水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]
用于干燥剂
Fe3O4
磁铁矿的主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶
用于治炼生铁
CuO
黑色难溶于水2Cu+O2加热CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2加热Cu+H2O
CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4
溶液一致,易风化即:
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4
灰锰氧
紫黑色易溶水,其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
白色物质易溶于水
在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
铜绿
绿色难溶于水有毒物,加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl
白色凝乳状物,不溶于酸。
可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及Cl—
BaSO4
钡餐
白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它
用于检验Ba+及
SO42—
CO
难溶于水,ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3
石灰石
大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl
盐酸
无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。
能使指剂变色,能与多种物质反应
用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质
H2SO4
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质
HNO3
无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应
四、计算
(一)相对分子质量的计算:
(1)求(NH4)2SO4和Na2CO3•10H2O的相对分子质量。
(NH4)2SO4相对分子质量=(14+4)×2+96
=132
Na2CO3•10H2O相对分子质量=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的质量分数
求Ca(OH)2中钙元素的质量分数
Ca%=
=
(三)化合物中某一元素的真实质量
求80克水中氢元素有几克?
解:
80×
(四)组成物质中的元素质量之比:
求:
Na2CO3中C:
Na:
O为多少?
解:
∵C=12,Na=2×23=460=16×3=48
∴C:
Na:
O=12:
46:
48=6:
23:
24
(五)求化合物中各原子个数之比
求C11H24O6中的各原子个数之比
解:
C:
H:
O=11:
24:
6
(六)含杂质物质的计算题
方法:
先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量,然后再代入方程式中
典型例题:
200吨的赤铁矿石其中含杂质6%,求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?
解:
分析:
赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是200×94%=188t,设有xt生铁治炼出来,则纯铁质量是x×97%,所以据:
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160112
18897%X
∴X=……(略)
(七)氢气还原氧化铜题型
足量的氢气通过灼热的氧化铜,待完全反应后,将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中,发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克,求有多少克的氧化铜参加反应?
解:
设有X克的CuO参加反应
CuO+H2===Cu+H2O
8018
X=2.45.4答:
略
(八)氯酸钾加热制氧气题型
方法:
根据题意,计算出氧气质量。
用原固体混合物质量—后来固体混合物质量=产生的氧气质量
例:
把混有少量KMnO4的KClO320克充分加热后,待完全反应称量反应固体物质为6克,将固体剩余物用水充分溶解,过滤称得滤渣为2.25克。
求总的有多少氧气产生,原混合物中KMnO4的质量分数是?
解:
产生的氧气质量=20—6=14克
由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KClO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4(KClO3)。
由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量:
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
31687
X=a2.25
故KMnO4%=
答:
略
(九)溶液质量分数题型
方法:
(1)溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化,故应写出化学方程式,然后把所给己知数(通常给溶液质量)转变成溶质质量后带到方程式中
(2)求产生的溶液的质量分数时,要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质(或者加入了的液体物质质量)—沉淀质量(气体质量)
例:
60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克,求
(1)Na2CO3溶液的质量分数
(2)有多少克AgNO3溶液参加反应(3)产生溶液中溶质质量分数?
解:
Na2CO3+2AgNO3====Ag2CO3+2NaNO3
106240276170
X=1.06y=3.42.76Z=1.7
∴
(1)Na2CO3溶液质量分数:
(2)参加反应的AgNO3溶液质量:
(3)形成的溶液中Na2CO3的质量分数为:
Na2CO3%==C
答:
略
九、几种符号写法
(1)离子的写法
方法:
先写出元素符号,再在右上角标明该离子带的电荷数,注意“+、—”于数字后面
例:
3个硫酸根离子:
3SO42—;两个镁离子:
2Mg2+
(2)分子的写法
方法:
写某物质的一个分子符号时,就用该物质的化学式表示其分子符号。
例:
3个二氧化硫分子:
3SO2;一个氨气分子:
NH3
(3)几种化学符号的意义:
H2:
表示一个氢分子。
每个氢分子中含有两个氢原子;
2H2:
表示两个氢分子,共含有四个氢原子;
2H:
表示两个氢原子;
H:
表示一个氢原子,或表示氢元素;
4H2SO4:
表示一个硫酸分子,每个硫酸分子中含有两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子。
(4)结构示意图
原子结构示意图:
先确定圆圈内数值(即为原子系数)然后再依次排出其电子数来。
原子时有:
电子决数==圆圈内的质子数。
例:
画出钠原子的结构示意图
离子结构示意图:
先确定圆圈内的数值(仍为原子序数)然后再排电子数时,电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数。
例:
画出Al3+的结构示意图
元素的化学性质由最外层电子数决定,最外层电子数多于4个是非金属元素的原子,少于4个是金属元素的原子,等于8个是惰性气体元素的原子.
(二)主要反应方程式:
S+O2===SO2(气)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5(固)Fe3O4+4CO=====3Fe+4CO2
3Fe+2O2=====Fe3O4(固)2KClO3====2KCl+3O2↑
2H2O2催化剂2H2O+O2↑
2Mg+O2=====2MgO(固)2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2COFe+2HCl===FeCl2+H2↑
2CO+O2=====2COFe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CO2+C====2COCu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCuO+2HCl====CuCl2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑Cu(OH)2+HCl===CuCl2+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2OC2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
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