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化工实验讲义终结稿
化学工程与工艺专业
化工专业实验讲义
化学与生物工程学院化工教研室编
2014-10-8
第一篇 绪论
第二篇 实验部分
实验一变压吸附实验…………………………….………..…….6
实验二连续流动反应器中的返混测定…………………………12
实验三微胶囊及其悬浮液的制备………………………………17
实验三氨-水系统汽液相平衡数据的测定……………………..20
实验四膜分离技术……………………………………………….24
实验五乙苯脱氢气固相催化反应……………………………….28
实验六葡萄糖的旋光度及含量的测定………………………….33
实验八4-甲基-1-苯基乙酮的合成.................................................35
第一篇 绪论
化工实验基本知识
一、 实验室消防知识与安全用电
1.实验室消防 :
实验室常用的消防器材包括以下几种
(1)灭火砂箱 :
用于扑灭易燃液体和其他不能用水灭火的危险品引起的火灾。
砂子能隔断空气并起到降温作用而灭火,但砂中不能混有可燃性杂物,并且要保持干燥。
由于砂箱中存砂有限,故只能扑灭局部小规模的火源;大规模火源,可用不燃性固体粉末扑灭。
(2)石棉布、毛毡或湿布 :
用于扑灭火源区域不大的火灾,也是扑灭衣服着火的常用方法,通过隔绝空气来达到灭火的目的。
(3)泡沫灭火器 :
实验室多使用手提式泡沫灭火器。
外壳用薄钢板制成,内有一个盛有硫酸铝的玻璃胆,胆外装用碳酸氢钠和发泡剂(甘草精)。
使用时把灭火器倒置,马上有化学反应生成含泡沫,泡沫黏附在燃烧物体的表面,形成与空气隔绝的薄层而灭火。
适用于扑灭实验室的一般火灾,但由于泡沫导电,故不能用于扑救电器设备和电线的火灾。
(4)其它灭火器材
① 四氯化碳灭火器,适用于扑灭电器设备火灾;
② 二氧化碳灭火器,使用时能降低空气中含氧量,因此要注意防止现场人员窒息;
③ 干粉灭火剂,可扑灭易燃液体、气体、带电设备引起的火灾;
④1211灭火剂,适用于扑救油类、电器类、精密仪器等火灾。
:
2.安全用电常识
电对人的伤害可分为内伤与外伤两种,可单独发生,也可同时发生。
(1)电伤危险因素 :
电流通过人体某一部分即为触电。
触电是最直接的电气事故,常常是致命的。
其伤害程度与电流强度的大小、触电时间以及人体电阻等因素有关。
实验室常用电压为220~380V、频率为50Hz的交流电,人体的心脏每跳动一次大约有0.1~0.2s的间歇时间,此时对电流最敏感,因此当电流流过人体脊柱和心脏时危极大。
人体电阻分为皮肤电阻(潮湿时约为2000 ,干燥时约为5000 )和体内电阻(150~500 )。
随着电压升高,人体电阻相应降低。
触电时因为皮肤破裂而使人体电阻骤然降低,通过人体的电流随之增大而危及人的生命。
(2)防止触电注意事项
① 电气设备要可靠接地,一般使用三芯插座。
② 一般不要带电操作。
特殊情况需要时,必须穿绝缘胶鞋,戴橡胶皮手套等防护用具。
③ 安装漏电保护装置。
一般规定其动作电流不超过30mA,切断电源时间低于0.1s。
④ 实验室严禁随意拖拉电线。
二、 实验室环保知识
实验室排放的废气、废渣等虽然数量不大,但不经过必要的处理直接排放,会对环境和人身造成危害。
要特别注意以下几点:
1实验室所有药品以及中间产品,必须贴上标签,注明名称,防止误用和因情况不明而处理不当造成事故;
2 绝对不允许用嘴去吸移液管液体以获取各种化学试剂和溶液,应该用吸耳球等方法吸取;
3 处理有毒或带刺激性质时,必须在通风橱内进行,防止误用和因情况不明而处理不当造成事故;
4废液应根据物质性质的不同分别集中在废液桶内,并贴上标签,以便处理; 注:
有些废液不可混合,如过氧化物和有机物、盐酸等挥发性酸和不挥发性酸、铵盐及挥发性胺与碱等。
5接触过有毒物质的器皿、滤纸、容器等要分类收集后集中处理;
⑥ 一般的酸碱处理,必须在进行中和后用水大量稀释,然后才能排放到下水槽;
⑦ 处理废液、废物时,一般要戴上防护眼镜和橡皮手套。
对兼有刺激性、挥发性的废液处理时,要戴上防毒面具,在通风橱内进行。
三、 事故预防和处理
1.玻璃割伤 如果为一般轻伤,应及时挤出污血,并用消毒过的镊子取出玻璃碎片,用蒸馏水洗净伤口,涂上碘酒或红汞水,再用绷带包扎;如果为大伤口,应立即用绷带扎紧伤口上部,使伤口停止出血,立即送医院。
2.酸液或碱液溅入眼中应立即用大量水冲洗。
若为酸液,再用质量分数为1%的碳酸氢钠溶液冲洗。
若为碱液,则再用质量分数为1%的硼酸溶液冲洗,最后用水洗。
重伤者经初步处理后,立即送医院。
3.溴液溅入眼中 溴液溅入眼中按酸液溅入眼中事故作急救处理后,立即送医院。
4.皮肤被酸、碱或溴液灼伤 被酸或碱液灼伤时,伤处首先用大量水冲洗。
若为酸液灼伤,再用饱和碳酸氢钠溶液洗;若为碱液灼伤,则再用质量分数为1%的醋酸洗。
最后都用水洗,再涂上药品凡士林。
被溴液灼伤时,伤处立刻用石油醚冲洗,再用质量分数为2%的硫代硫酸钠溶液洗,然后用蘸有油的棉花擦,再敷以油膏。
化工专业实验课的要求
实验室一般注意事项
① 遵守实验室的各项制度,听从教师的指导,尊重实验室工作人员的职权。
② 保持实验室的整洁,在整个实验过程中,保持桌面和仪器的整洁,保持水槽干净。
不 得将废液等倒入水槽。
③ 公用仪器和工具在指定地点使用,公用药品不能任意挪动,要爱护仪器,节约药品。
④ 实验完毕离开实验室时,应关闭水、电、气体、门、窗等。
为了保证实验的顺利进行,以达到预期的目的,要求学生必须做到如下几点。
1.充分预习 实验前要做好预习并查阅有关手册和参考资料,掌握原料和产品的物性数据,了解实验原理和步骤。
2.认真操作 实验时要认真操作,仔细观察各种现象,积极思考,注意安全,保持整洁,不得脱岗。
3.做好记录 实验过程中,要及时、准确地记录实验现象和数据,以便对实验现象做出分析和解释。
切不可在实验结束后补写实验记录。
4.书写报告 实验结束后写出实验报告,实验报告一般应包括:
实验日期、实验名称、仪器药品、反应原理、操作步骤、结果与讨论、意见和建议等。
报告应力求条理清楚、文字简练、结论明确、书写整洁。
第二篇实验部分
实验一变压吸附实验
利用多孔固体物质的选择性吸附分离和净化气体或液体混合物的过程称为吸附分离。
吸附过程得以实现的基础是固体表面过剩能的存在,这种过剩能可通过范德华力的作用吸引物质附着于固体表面,也可通过化学键合力的作用吸引物质附着于固体表面,前者称为物理吸附,后者称为化学吸附。
一个完整的吸附分离过程通常是由吸附与解吸(脱附)循环操作构成,由于实现吸附和解吸操作的工程手段不同,过程分变压吸附和变温吸附,变压吸附是通过调节操作压力(加压吸附、减压解吸)完成吸附与解吸的操作循环,变温吸附则是通过调节温度(降温吸附,升温解吸)完成循环操作。
变压吸附主要用于物理吸附过程,变温吸附主要用于化学吸附过程。
本实验以空气为原料,以碳分子筛为吸附剂,通过变压吸附的方法分离空气中的氮气和氧气,达到提纯氮气的目的。
一、实验目的
(1)了解和掌握连续变压吸附过程的基本原理和流程;
(2)了解和掌握影响变压吸附效果的主要因素;
(3)了解和掌握碳分子筛变压吸附提纯氮气的基本原理;
(4)了解和掌握吸附床穿透曲线的测定方法和目的。
二、实验原理
物质在吸附剂(固体)表面的吸附必须经过两个过程:
一是通过分子扩散到达固体表面,二是通过范德华力或化学键合力的作用吸附于固体表面。
因此,要利用吸附实现混合物的分离,被分离组分必须在分子扩散速率或表面吸附能力上存在明显差异。
碳分子筛吸附分离空气中N2和O2就是基于两者在扩散速率上的差异。
N2和O2都是非极性分子,分子直径十分接近(O2为0.28nm,N2为0.3nm),由于两者的物性相近,与碳分子筛表面的结合力差异不大,因此,从热力学(吸收平衡)角度看,碳分子筛对N2和O2的吸附并无选择性,难于使两者分离。
然而,从动力学角度看,由于碳分子筛是一种速率分离型吸附剂,N2和O2在碳分子筛微孔内的扩散速度存在明显差异,如:
35℃时,O2的扩散速度为2.0×106,O2的速度比N2快30倍,因此当空气与碳分子筛接触时,O2将优先吸附于碳分子筛而从空气中分离出来,使得空气中的N2得以提纯。
由于该吸附分离过程是一个速率控制的过程,因此,吸附时间的控制(即吸附-解吸循环速率的控制)非常重要。
当吸附剂用量、吸附压力、气体流速一定时,适宜的吸附时间可通过测定吸附柱的穿透曲线来确定。
所谓穿透曲线就是出口流体中被吸附物质(即吸附质)的浓度随时间的变化曲线。
典型的穿透曲线如下图所示,由图可见吸附质的出口浓度变化呈S形曲线,在曲线的下拐点(a点)之前,吸附质的浓度基本不变(控制在要求的浓度之下),此时,出口产品是合格的。
越过下拐点之后,吸附质的浓度随时间增加,到达上拐点(b点)后趋于进口浓度,此时,床层已趋于饱和,通常将下拐点(a点)称为穿透点,上拐点(b点)称为饱和点。
通常将出口浓度达到进口浓度的95%的点确定为饱和点,而穿透点的浓度应根据产品质量要求来定,一般略高于目标值。
本实验要求N2的浓度≥97%,即出口O2应≦3%,因此,将穿透点定为O2浓度在2.5%-3.0%。
为确保产品质量,在实际生产中吸附柱有效工作区应控制在穿透点之前,因此,穿透点(a点)的确定是吸附过程研究的重要内容。
利用穿透点对应的时间(t0)可以确定吸附装置的最佳吸附操作时间和吸附剂的动态吸附量,而动态吸附容量是吸附装置设计放大的重要依据。
动态吸附容量的定义为:
从吸附开始直至穿透点(a点)的时段内,单位重量的吸附剂对吸附质的吸附量(即:
吸附质的质量/吸附剂质量或体积)
三、实验装置及流程
变压吸附装置是由两根可切换操作的吸附柱(A柱、B柱)构成,吸附柱尺寸为
,吸附剂为碳分子筛,各柱碳分子筛的装填量为247g。
来自空压机的原料空气经脱油器脱油和硅胶脱水后进入吸附柱,气流的切换通过电磁阀由计算机在线自动控制。
在计算机控制面板上,有两个可自由设定的时间窗口K1,K2,所代表的含义分别为:
K1——表示吸附和解吸的时间(注:
吸附和解吸在两个吸附柱分别进行)。
K2——表示吸附柱充压和串连吸附操作时间。
解吸过程分为两步,首先是常压解吸,随后进行真空解吸。
气体分析:
出口气体中的氧气含量通过CYES-II型氧气分析仪测定。
四、实验步骤
实验准备:
检查压缩机、真空泵、吸附设备和计算机控制系统之间的连接是否到位,氧分析仪是否校正,15支取样针筒是否备齐。
接通压缩机电源,开启吸附装置上的电源。
开启真空泵上的电源开关,然后在计算机面板上启动真空泵。
调节压缩机出口稳压阀,使输出压力稳定在0.5MPa(表压0.4MPa)。
调节气体流量阀,将流量控制在3.0L/H左右。
将计算机面板上的时间窗口分别设定为K1=600s,K2=5s,启动设定框下方的开始按钮,系统运行30min后,开始测定穿透曲线。
穿透曲线测定方法:
系统运行30min后,观察计算机操作屏幕,从操作状态进入K1的瞬间开始,迅速按下面板上的计时按钮,然后,每隔1分钟,用针筒在取样口处取样分析一次(若K1=600s,取10个样),记录取样时间与样品氧含量的关系,同时记录吸附压力、温度和气体流量。
取样注意事项:
每次取样8-10ml,将针筒对准取样口,取样阀旋钮可调节气速大小。
取样后将针筒拔下,迅速用橡皮套封住针筒的开口处,以免空气渗入,影响分析结果。
改变气体流量,将流量提高到6.0L/H,然后重复(6)和(7)步操作。
调节压缩机出口气体减压阀,将气体压力升至0.7MPa(表压0.6MPa),重复第(5)到第(7)步操作。
停车步骤:
先按下K1,K2设定框下方的停止操作按钮,将时间参数重新设定为K1=120s,K2=5s,然后启动设定框下方的开始按钮,让系统运行10-15min。
系统运行10-15min后,按下计算机面板上停止操作按钮,停止吸附操作。
在计算机控制面板上关闭真空泵,然后关闭真空泵上的电源。
关闭压缩机电源。
五、实验数据处理
(1)实验数据记录
表1穿透曲线测定数据
吸附温度T/℃:
_____压力P/Mpa:
_____气体流量V/L/h:
____
吸附时间/s
出口氧含量/wt%
吸附时间/s
出口氧含量/wt%
1
6
2
7
3
8
4
9
5
10
表2穿透曲线测定数据
吸附温度T/℃:
_____压力P/Mpa:
_____气体流量V/L/h:
____
吸附时间/s
出口氧含量/wt%
吸附时间/s
出口氧含量/wt%
1
6
2
7
3
8
4
9
5
10
表3穿透曲线测定数据
吸附温度T/℃:
_____压力P/Mpa:
_____气体流量V/L/h:
____
吸附时间/s
出口氧含量/wt%
吸附时间/s
出口氧含量/wt%
1
6
2
7
3
8
4
9
5
10
(2)实验数据整理
a)根据实验数据,在同一张图上标绘两种气体流量下的吸附穿透曲线。
b)若将出口氧气浓度为3.0%的点确定为穿透点,请根据穿透曲线确定不同操作条件下穿透点出现的时间t0,记录于下表4。
表4穿透点出现的时间t0
吸附压力/Mpa
吸附温度/℃
实际气体流量/L/h
穿透时间/min
c)根据表4计算不同条件下的动态吸附容量:
表5不同条件下的动态吸附容量计算结果
吸附压力
(Mpa)
吸附温度
(℃)
实际气体流量(L/h)
穿透时间
(min)
动态吸附容量
氧气g/吸附剂g
六、结果及讨论
(1)在本装置中,一个完整的吸附循环包括哪些操作步骤?
(2)气体的流速对吸附剂的穿透时间和动态吸附容量有何影响?
为什么?
(3)吸附压力对吸附剂的穿透时间和动态吸附容量有何影响?
为什么?
(4)根据实验结果,你认为本实验装置的吸附时间应该控制在多少合适?
(5)该吸附装置在提纯氮气的同时,还具有富集氧气的作用,如果实验目的是为了获得富氧,实验装置及操作方案应作哪些改动?
七、符号说明
A-吸附柱的截面积,cm2;
C0-吸附质的进口浓度,g/L;
CB-穿透点处,吸附质的出口浓度,g/L;
G-动态吸附容量(氧气质量/吸附剂体积),g/g;
P-实际操作压力,Mpa;
P0-标准状态下的压力,Mpa;
T-实际操作温度,K;
T0-标准状态下的温度,K;
V-实际气体流量,L/min;
VN-标准状态下的气体流量,L/min;
t0-达到穿透点的时间,s;
y0-空气中氧气的浓度,wt%;
yB-穿透点处,氧气的出口浓度,wt%;
W-碳分子筛吸附剂的质量,g。
实验二连续流动反应器中的返混测定
一实验目的
本实验单釜与三釜反应器中的停留时间分布的测定将数据计算结果用多釜串联模型来定量返混程度,从而认识限制返混的措施。
了解全混釜和多釜串联反应器的返混特性;
掌握停留时间分布的测定方法;
了解停留时间分布与多釜串联模型的关系;
了解模型参数n的物理意义及计算方法。
二、实验原理
在连续流动釜式反应器中,激烈的搅拌使反应器内物料发生混合,反应器出口处的物料会返回流动与进口物料混合,这种空间上的反向流动就是返混,通常称为狭义上的返混。
限制返混的措施是分割,有横向分割和纵向分割。
当一个釜式反应器被分成多个反应器后,返混程度就会降低。
在连续流动的反应器内,不同停留时间的物料之间的混和称为返混。
返混程度的大小,一般很难直接测定,通常是利用物料停留时间分布的测定来研究。
然而测定不同状态的反应器内停留时间分布时,我们可以发现,相同的停留时间分布可以有不同的返混情况,即返混与停留时间分布不存在一一对应的关系,因此不能用停留时间分布的实验测定数据直接表示返混程度,而要借助于反应器数学模型来间接表达。
停留时间分布的测定方法有脉冲法,阶跃法等,常用的是脉冲法。
当系统达到稳定后,在系统的入口处瞬间注入一定量Q的示踪物料,同时开始在出口流体中检测示踪物料的浓度变化。
由停留时间分布密度函数的物理含义,可知
所以
由此可见
与示踪剂浓度
成正比。
因此,本实验中用水作为连续流动的物料,以饱和
作示踪剂,在反应器出口处检测溶液电导值。
在一定范围内,
浓度与电导值成正比,则可用电导值来表达物料的停留时间变化关系,即
,这里
,
为t时刻的电导值,
为无示踪剂时电导值。
停留时间分布密度函数
在概率论中有二个特征值,平均停留时间(数学期望)
和方差
。
的表达式为:
采用离散形式表达,并取相同时间间隔
则:
的表达式为:
也用离散形式表达,并取相同
,则:
若用无因次对比时间
来表示,即
,
无因次方差
。
在测定了一个系统的停留时间分布后,如何来评介其返混程度,则需要用反应器模型来描述,这里我们采用的是多釜串联模型。
所谓多釜串联模型是将一个实际反应器中的返混情况作为与若干个全混釜串联时的返混程度等效。
这里的若干个全混釜个数n是虚拟值,并不代表反应器个数,n称为模型参数。
多釜串联模型假定每个反应器为全混釜,反应器之间无返混,每个全混釜体积相同,则可以推导得到多釜串联反应器的停留时间分布函数关系,并得到无因次方差
与模型参数n存在关系为
当
,
,为全混釜特征;
当
,
,为平推流特征;
这里n是模型参数,是个虚拟釜数,并不限于整数。
三实验仪器与试剂
1.实验装置图
2.药品:
饱和KCl
3.器具:
500ml烧杯两只
5ml针筒两支,备用两支
7#针头两个,备用两个
四实验步骤
1、通水,开启水开关,让水注满反应釜,调节进水流量为15L/H,保持流量稳定。
2、通电,开启电源开关。
打开计算机数据采集系统,设定参数值,通过点击图形区域可进行“单釜”“三釜”显示页间的切换;
开电导仪,调整好,以备测量;
开动搅拌器,搅拌转速决定了混合状态,单釜应控制在150转/分(rpm)左右,三釜控制在300rpm左右。
3、调节流量稳定后注入示踪剂饱和KCL溶液,同时按数据采集系统的“开始”键。
整个操作过程中注意控制流量;
为便于观察,示踪剂中加入了颜料,示踪剂要求一次迅速注入;
抽取时勿吸入底层晶体,以免堵塞,若遇针头堵塞,不可强行推入,应拔出后重新操作;
一旦失误,应等示踪剂出峰全部走平后,再重做,或在老师指导下,把水放尽,置换清水后重做。
4、当计算机信号线显示的电导值在2min内觉察不到变化时,即认为到达终点,按“结束”键,同时保存并打印结果。
5、关闭仪器,电源,水源,排清釜中的料液,实验结束。
五、实验数据处理
1、选择一组实验数据,用离散方法计算平均停留时间、方差,从而计算无因次方差和模型参数,要求写清计算步骤;
2、与计算机计算结果比较,分析偏差原因;
3、列出数据处理结果表;
4、讨论实验结果。
六、实验结果讨论题
1、何谓返混?
返混的起因是什么?
限制返混的措施有哪些?
2、计算出单釜与三釜系统的平均停留时间,并与理论值VR/V0比较,分析偏差原因;
3、计算模型参数n,与实际釜数有何不同,讨论二种系统的返混程度大小;
4、讨论一下如何限制返混或加大返混程度。
实验三微胶囊及其悬浮液的制备
一实验目的
了解和掌握微胶囊的制备方法与技术;
掌握微胶囊粒径与包封率的测定方法;
了解悬浮液的配方设计原理;
掌握微胶囊悬浮液的制备方法及悬浮液的性能指标。
二、实验原理
微胶囊是用物理或化学的方法使有效成分分散成几微米到几百微米的微粒,然后用天然的或合成的高分子化合物包裹和固定起来,形成具有一定包覆强度、能控制有效成分释放的胶囊。
微胶囊的制备技术始于20世纪30年代,在70年代中期得到了迅猛发展,而且发展速度越来越快。
由于微胶囊化带来的巨大优越性,如:
保护芯材物质免受环境影响,屏蔽味道、颜色、气味,改变物质重量、体积、状态或表面性能,隔离活性成分,降低挥发性,减少毒副作用,降低对健康的危害;控制芯材物质的缓慢释放和用于特殊目的的不相容物质的分离等,越来越多的科研工作者正把微胶囊技术应用于越来越广泛的领域中。
从5O年代初美国NCR公司的无碳复写纸到今天,微胶囊技术已经在医学、药物、兽药、农药、染料、颜料、涂料、食品、日用化学品、生物制品、胶粘剂、新材料、肥料、化工等诸多领域得到了广泛的应用。
1、微囊化的原理
(1)、基于凝固相的分离制备微胶囊
(2)、基于界面反应制备微胶囊
(3)、水相分离制备微胶囊
2、微囊化的方法
(1)、物理方法:
利用物理和机械原理的方法制备微胶囊,主要有空气悬浮法、喷雾干燥法、真空蒸发沉积法、包结络合法、等。
(2)、化学方法:
主要利用单体小分子发生聚合生成高分子或膜材料并将芯材包裹,常使用的是界面聚合法和原位聚合法。
(3)、物理化学方法:
通过改变条件使溶解状态的成膜材料从溶液中聚沉出来并将芯材包覆形成微胶囊。
三实验仪器与试剂
1、实验试剂:
尿素(分析纯,长沙精细化学品有限公司);甲醛溶液(37%~40%,优级纯,长沙化学试剂公司);氯化铵;噻虫啉;环己酮;大豆油;表面活性剂;黄原胶;硅酸镁铝;氢氧化钠;盐酸。
2、实验仪器与分析检测仪器器具:
恒温水浴锅、电动搅拌器、三口烧瓶、温度计、pH计、光学显微镜(1-2020A型,上海光学仪器厂)、激光粒度仪、高效液相色谱仪、电子称、真空泵、布氏漏斗、抽滤瓶,等。
四实验步骤
1、预聚体(水相)的制备
将去离子水、甲醛、尿素加入三口烧瓶中,搅拌至固体物质完全溶解;用氢氧化钠溶液调物料的pH值到8~9。
2、保温
将水相加热至65~70℃,保温1.5h,冷却至室温(20℃左右)后备用。
3、有机相(油相)的制备
按照配方,将噻虫啉、环己酮、大豆油、表面活性剂在烧杯中加热溶解,使噻虫啉原药完全溶解,形成透明均相液体,备用。
4、成囊
将装有水相的三口烧瓶中的搅拌开启,将油相迅速倒入水相中,形成乳状液,继续搅拌30min。
5、固化
调节乳状液的搅拌转速,向步骤4的三口烧瓶中缓慢滴加约1%的盐酸水溶液(滴加时间约1.5~2h),调节pH至2~3,继续搅拌30min,将反应体系温度升至60℃,保温2h。
期间每隔10min记录一次温度。
6、调pH值
保温2h后三口烧瓶中温度降至30℃以下,向三口烧瓶中滴加氢氧化钠溶液,调节体系pH至6~8,即得微囊母液。
7、分析
用液相色谱仪分析有效成分总含量,达到目标为合格;用激光粒度仪测定粒度,D90小于20um为合格。
8、微胶囊悬浮液的制备
按比例取微囊母液,黄原胶,苯甲酸钠,硅酸镁铝放入三口烧瓶中,搅拌均匀,测定粒度,D90小于20um为合格。
五、微胶囊悬浮液配方设计:
本实验要求学生自己设计微胶囊悬浮液的配方,经指导老师认可后开始实验。
六、
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