安徽省芜湖市学年新高考高一化学下学期期末考试试题.docx
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安徽省芜湖市学年新高考高一化学下学期期末考试试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.常温常压下,下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是()
A.CO2B.NH3C.C12D.SO2
2.从本质上讲,工业上冶炼金属的反应一定都属于
A.氧化还原反应B.置换反应
C.分解反应D.复分解反应
3.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。
下列判断不正确的是( )
A.t1时刻,v(正)>v(逆)
B.t2时刻,v(正)=v(逆)
C.t2时刻,反应达到最大限度
D.t3时刻,反应停止
4.下列离子方程式正确的是
A.锌粒与稀醋酸反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.铜和氯化铁溶液反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.实验室制备氯气的反应:
MnO2+2Clˉ+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
D.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:
OHˉ+NH4+=NH3·H2O
5.如图,将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,负极反应是()
A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+C.H2-2e-=2H+D.2H++2e-=H2↑
6.下列说法不正确的是()
A.乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈
B.淀粉和纤维素的组成可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
C.浓硝酸不慎滴到皮肤上,发现皮肤变黄
D.苯的结构式虽然用
表示,但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构,可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明
7.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是
A.甲为C,X是O2
B.甲为Fe,X为Cl2
C.甲为SO2,X是NaOH溶液
D.甲为A1C13,X为NaOH溶液
8.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A.2HgO
2Hg+O2↑B.4A1+3MnO2
2Al2O3+3Mn
C.2MgO
2Mg+O2↑D.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
9.可逆反应:
2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
(1)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2
(2)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.仅
(1)(4)(5)B.仅
(2)(3)(5)
C.仅
(1)(3)(4)D.
(1)
(2)(3)(4)(5)
10.下列不属于氧化还原反应的是
A.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClB.2HClO
2HCl+O2↑
C.SO2+H2O2=H2SO4D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
11.一种烯醇结构简式为CH2=CHCH2OH下列说法正确的是( )
A.该物质与乙醇互为同系物B.该物质常温下呈气态
C.该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体D.该物质能与盐酸发生中和反应
12.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中
的浓度不变
C.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小
D.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
13.下列冶炼金属的原理不正确的是()
A.电解饱和食盐水制备金属钠B.加热分解Ag2O制备金属银
C.Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D.Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
14.某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。
下列预案中,错误的是
A.组织群众沿顺风方向疏散
B.向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液
C.进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施
D.若无法采取措施堵漏排险,可将贮氯罐浸入石灰乳水池中
15.化学和日常生活息息相关,下列化学常识错误的是
A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液
B.纯碱的主要成分是NaHCO3,可以用来洗涤厨房油污
C.夜晚回家时,发现家里天然气泄漏,首先要开门开窗
D.“84”消毒液的有效成分为NaClO,它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会生成氯气
16.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
C.反应开始到10s时,Y的转化率为
D.反应的化学方程式为:
17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y,X与Z分别位于同一主族,W与X可形成两种常见气体WX2和WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,下列叙述中不正确的是
A.WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型相同
C.原子半径大小顺序为:
X<W<Y<Z
D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素
18.下列关于能量转化的说法中正确的是()
A.给手机充电时:
化学能转化为电能
B.铅蓄电池的放电过程:
电能转化为化学能
C.氢气在氧气中燃烧:
化学能转化为热能和光能
D.植物的光合作用:
生物质能(化学能)转化为光能(太阳能)
19.(6分)下列各组材料中,不能组成原电池的是( )。
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
20.(6分)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.苯分子的比例模型:
B.CO2的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.乙烯的结构式:
CH2=CH2
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)填写下列空白:
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3+,含有________个SO42-;溶于水得100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)同温同压下,同质量的CO2和SO2,它们的密度之比为________,氧原子数之比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为____________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
已知:
Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性;NaHSO3溶液呈酸性。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:
①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为_____________________________________;
②当浅黄色沉淀不再增多时,反应体系中有无色无味的气体产生,反应的化学方程式为________________________________;
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);
④继续通入过量的SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________;通过反应顺序,可比较出:
温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol。
(1)烃A的分子式为_____.
(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为_____.
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2发生加成反应,其加成产物B经测定分子中含有4个甲基,且其核磁共振氢谱图中有两组峰,则A可能有的结构简式为_____.
(4)④、⑥的反应类型依次________、__________。
(5)反应②的化学方程式为________________;
(6)写出E1与金属钠反应的化学方程式___________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)
(1)下列各组物质:
①O2和O3;②
;③H2O、D2O、T2O;④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3;⑤CH3(CH2)3CH3和
;⑥2-甲基丁烷、异戊烷。
其中互为同位素的是_______;互为同素异形体的是_______;互为同系物的是_______;互为同分异构体的是_______;属于同种物质的是_______。
(用序号填空,下同)
(2)为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。
当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题:
①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。
②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。
③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。
④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
⑤写出一个符合题中条件的化学方程式:
___________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】分析:
能采用瓶口向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小,然后分析四个选项中各个气体的性质,据此分析解题。
详解:
A、二氧化氮密度比空气大,故A错误;
B、氨气密度比空气小,故B正确;
C、氯气密度比空气大,故C错误;
D、二氧化硫密度比空气大,故D错误.
故答案为:
B。
点睛:
本题是关于常见气体收集方法的常见考题,难度不大,解题关键是掌握向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小,然后分析四个选项中各个气体的化学性质。
2.A
【解析】
【分析】
金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。
【详解】
金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质,元素的化合价发生变化,肯定是氧化还原反应,可以是分解反应,可以是置换反应,一定不是复分解反应,故选A。
【点睛】
本题考查金属冶炼,注意金属冶炼的一般方法和原理,注意反应类型的判断是解答关键。
3.D
【解析】
【详解】
A.根据图像可知在t1时刻,v(正)>v(逆),反应正向进行,正确;
B.t2时刻,v(正)=v(逆),反应处于平衡状态,正确;
C.t2时刻,反应处于平衡状态,产生该反应达到最大限度,正确;
D.t3时刻,反应处于平衡状态,此时反应仍然在进行,只是任何物质的浓度都保持不变,不是反应停止,错误。
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.锌粒与稀醋酸反应生成醋酸锌和氢气,醋酸是弱酸,不能拆写,反应的离子方程式为Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑,A错误;
B.铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B错误;
C.实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气,浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为MnO2+2Clˉ+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O,C正确;
D.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应,氢离子优于铵根离子先反应,反应的离子方程式为H++OH-=H2O,D错误;
故选C。
【点睛】
离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意醋酸为弱酸,不能拆写是易错点。
5.A
【解析】
该装置是原电池,其中锌的金属性强于铜,锌是负极,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,答案选A。
点睛:
掌握原电池的工作原理是解答的关键,原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
6.B
【解析】分析:
A.乙醇、乙酸都能与金属钠反应产生H2,反应的剧烈程度:
乙酸>乙醇;B.淀粉和纤维素的组成可用(C6H10O5)n表示,但n值不等,它们不是同分异构体;C.蛋白质遇浓硝酸变黄;D.若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布,其邻位二溴代物应该有两种结构;以此判断。
详解:
A.乙醇、乙酸都能与金属钠反应产生H2,反应的剧烈程度:
乙酸>乙醇,故A正确;
B.淀粉和纤维素的组成可用(C6H10O5)n表示,但n值不等,它们不是同分异构体,故B错误;
C.蛋白质遇浓硝酸变黄,故C正确;
D.若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布,其邻位二溴代物应该有两种结构,故D正确;
故本题答案为B。
7.B
【解析】
【详解】
A.C与少量O2反应产生CO,CO与O2反应产生CO2,且C与CO2能发生反应产生CO,A正确;
B.Fe与Cl2反应产生FeCl3,FeCl3不能再与Cl2发生反应,B错误;
C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3,NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3,Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3,C正确;
D.A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀,氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2,AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀,D正确;
故合理选项是B。
8.C
【解析】
【详解】
A.Hg活动性较弱,用热分解的方法冶炼,选项A正确;
B.Mn是比较活泼的金属,用热还原的方法冶炼,选项B正确;
C.Mg是活泼的金属,用电解的方法冶炼,由于氧化镁的熔点太高,应电解熔融氯化镁,选项C错误;
D.Fe是比较活泼的金属,用热还原的方法冶炼,选项D正确。
答案选C。
【点睛】
金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。
金属活动性越强,其离子获得电子被还原的能力就越小,越难冶炼。
钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼;从铝之后到铜(包括铜)等比较活泼的金属用热还原(包括铝热反应)冶炼,不活泼的金属,如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。
掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。
9.A
【解析】
【分析】
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此判断。
【详解】
可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应,则
(1)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2,说明正反应速率和逆反应速率相等,达到平衡;
(2)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO,只有正反应速率,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,反应不一定处于平衡状态;
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,反应不一定处于平衡状态;
(4)混合气体的颜色不再改变的状态,说明反应混合物中二氧化氮的浓度保持不变,反应达到平衡;
(5)该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向,反应过程中气体的平均相对对分子质量减小,所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。
综上所述,达到平衡状态的标志是
(1)(4)(5)。
答案选A。
【点睛】
一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断:
一是看正反应速率是否等于逆反应速率,两个速率必须能代表正、逆两个方向,然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比,具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率;二是判断的物理量是否为变量,变量不变达平衡。
10.A
【解析】
【分析】
凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应,据此解答。
【详解】
A、反应中元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,A正确;
B、反应中氯元素化合价降低,氧元素化合价升高,属于氧化还原反应,B错误;
C、反应中硫元素化合价升高,双氧水中氧元素化合价降低,是氧化还原反应,C错误;
D、反应中铁元素化合价降低,碳元素化合价升高,是氧化还原反应,D错误。
答案选A。
11.C
【解析】
【详解】
A、CH2=CHCH2OH含有碳碳双键,与乙醇结构不相似,所以与乙醇不互为同系物,选项A错误;
B.CH2=CHCH2OH常温下为无色液体,选项B错误;
C、CH2=CHCH2OH与CH3CH2CHO,分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,选项C正确;
D、CH2=CHCH2OH含有碳碳双键和醇羟基,不含OH-,不能与盐酸发生中和反应,选项D错误。
答案选C。
12.D
【解析】
A项,甲池有盐桥,乙池中两电极材料相同,甲池为原电池,乙池为电解池,因为活泼性Cu
Ag,所以甲池中Cu电极为负极,负极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,为氧化反应,错误;B项,NO3-离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动,左侧烧杯中NO3-的浓度增大,错误;C项,若用铜制U形物代替“盐桥”,甲池的左侧烧杯为电解池,右侧烧杯为原电池,U形物插入右侧烧杯中的Cu为负极,其上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+,插入左侧烧杯中的Cu为阴极,其上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu,根据电子守恒,工作一段时间后取出U形物称量,质量不变,错误;D项,甲池中Ag电极的电极反应式为Ag++e-=Ag,若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,电路中通过的电子物质的量为n(e-)=n(Ag)=5.4g
108g/mol=0.05mol,乙池某电极析出1.6g金属,乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子,若乙中的某盐溶液是AgNO3溶液,根据电子守恒,乙池中阴极先后发生的电极反应为Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑,正确;答案选D。
【点睛】.易错点:
C项中铜制U形物代替“盐桥”时,铜制U形物与盐桥的作用不同,是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池;D项中易忽视乙池中AgNO3溶液浓度低时,其阴极是分阶段发生还原反应。
13.A
【解析】
试题分析:
K~Al用电解法冶炼,Zn~Cu用热还原法冶炼,Cu以后用热分解法冶炼,A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠,电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气,故说法错误;B、根据上述分析,故说法正确;C、根据上述分析,故说法正确;D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜,此反应属于火法炼铜,故说法正确。
考点:
考查金属的冶炼等知识。
14.A
【解析】
【详解】
A.氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向流动,所以疏散时应该逆着风向转移,故A错误;
B.氯气能和氢氧化钠反应,生成氯化钠和次氯酸钠,所以喷洒稀NaOH溶液可以吸收氯气,故B正确;
C.因氯气有毒,所以进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施,故C正确;
D.石灰乳的主要成分为氢氧化钙,氯气能和氢氧化钙反应,生成氯化钙和次氯酸钙,所以若无法采取措施堵漏排险,可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中,故D正确;
综上所述,本题正确答案为A。
【点睛】
根据氯气的性质解答。
氯气是一种有毒的气体,会顺着风向流动。
15.B
【解析】
【详解】
A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液,选项A正确;
B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3,可用于清洗厨房用具的油污,选项B错误;
C.夜晚回家时,发现家里天然气泄漏,首先要开门开窗,使其通风,能防止爆炸,选项C正确;
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,选项D正确;
答案选B。
16.C
【解析】
【详解】
A.反应开始到10s时,Z的物质的量增加了
,则用Z表示的反应速率为
,A错误;
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
,B错误;
C.反应开始到10s时,Y的物质的量减少了
,所以其转化率是
,C正确;
D.方程式应该是:
,故D错误;
故选:
C。
17.C
【解析】分析:
短周期元素中,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,只能有3个电子层,最外层电子数为4,则Y为Si元素,W与Y位于同一主族,则W为C元素,W与X可形成两种常见气体WX2和WX,则X为O元素,X与Z位于同一主族,则Z为S元素,据此解答。
详解:
根据以上分析可知W为C,X为O,Y为Si,Z为S,则
A.W与X可形成共价化合物CO2,分子中各原子均达到8电子稳定结构,A正确;
B.CO2和SO2的均含极性键,化学键类型相同,B正确;
C.同周期自左而右原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径:
O<C<S<Si,C错误;
D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O两种元素,D正确;
答案选C。
18.C
【解析】A项,给手机充电时,蓄电池相当于用电器,将电能转化为化学能储存起来,故A错误;B项,铅蓄电池的放电,是将化学能转化为电能得过程,故B错误;C项,氢气在氧气中燃烧,发光、放热,化学能转化为热能和光能,故C正确;D项,植物的光合作用是将光能(太阳能)转化为生物质能(化学能)储存起来,故D错误。
19.C
【解析】
【详解】
A、锌是活泼金属,石墨能导电,锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应,所以能形成原电池,故A不符合;
B、两金属的活泼性不同,且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应,所以能形成原电池,故B不符合;
C、两金属的活泼性不同,但蔗糖是非电解质不能导电,所以不能形成原电池,故C符合;
D、两金属的活泼性不同,且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应,所以能形成原电池,故D不符合;
答案选C。
20.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯分子中存在6个C和6个H,其分子中所有原子共平面,苯的碳碳键为一种完全相同的独特键,苯的比例模型为:
,故A正确;
B.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构,二氧化碳正确的电子式为:
,故B错误;
C.氯离子核电荷数为17,最外层电子数为8,氯离子的结构示意图为:
,故C错误;
D.乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键,
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