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《化学8套汇总》台州市名校联考届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为
A.1:
6B.2:
3C.3:
2D.1:
1
2.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度:
NaHCO3>Na2CO3
B.常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:
NaHCO3>Na2CO3
C.热稳定性:
NaHCO3<Na2CO3
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:
NaHCO3<Na2CO3
3.下列说洪正确的是()
A.久置氯水会变成稀盐酸
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白烟
C.钠在空气中变质,最终变成氢氧化钠
D.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O
4.下列电离方程式中,正确的是( )
A.H2SO4===H2++SO42-B.Ba(OH)2===Ba2++OH﹣
C.NaNO3===Na++NO3-D.CuSO4===Cu+2+SO4-2
5.下列叙述中正确的是( )
A.氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀
B.氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水
C.氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁
D.氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水
6.取36克某铁矿石(只含铁的氧化物和SiO2)溶于过量的稀盐酸中,经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32g红棕色固体。
下列结论不正确的是
A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B.铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中:
n(Fe2+):
n(Fe3+)=1:
1
C.铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D.36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为1L
7.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是
A.若A为盐酸,B为碳酸钙,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
8.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是
A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应是化学变化
D.焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧
9.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ
C.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
10.下列物质中,与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是
A.18.9gHNO3B.0.1molNH4HSO4
C.3.612×1023个HCl分子D.4.48LCH4(标准状况)
11.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是( )
A.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料
B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
C.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
12.同温同压下,相同体积的Cl2和NO2气体,具有相同的
A.质量B.原子数C.分子数D.摩尔质量
13.根据
的微粒结构示意图,下列说法中错误的是
A.它们属于不同元素B.它们都具有稳定结构
C.它们都是离子D.它们核外电子排布相同
14.关于二氧化硅的叙述不正确的是
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强
A.②③B.③④C.②④D.①④
15.已知在溶液中可发生如下两个反应:
①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
16.下列所用材料不属于合金的是
A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋
C.温度计用的水银D.铸造用的黄铜
17.下列离子方程式正确的是()
A.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.将SO2通入澄清的石灰水:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.在AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.在NaOH溶液中通入Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
18.在实验室进行下列实验,括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是()
A.配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)
B.从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)
C.钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)
D.除去自来水中的Cl-(铁架台、玻璃棒、漏斗)
19.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:
Fe3++2I-===Fe2++I2
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
C.Al2O3溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D.碳酸镁溶于盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
20.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
21.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物,将固体混合物分成两等份,将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g;将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,收集到标准状况下的气体8.96L,欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀,至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A.300mLB.600mLC.800mLD.900mL
22.下列物质中,属于电解质且能导电的是()
A.氨水B.熔融的氯化钠C.液氯D.固体氯化钾
23.用铝热法还原下列物质,用等物质的量的铝,制得金属物质的量最少的是( )
A.MnO2B.Fe3O4C.Cr2O3D.V2O5
24.碳酸钠是一种非常重要的化工原料,它属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
25.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()
A.NO2不是酸性氧化物B.O2和O3是氧的两种同素异形体
C.反应I属于氧化还原反应D.烟雾是一种固溶胶,其分散剂是空气
二、填空题
26.
(1)将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式:
________________________。
(2)用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理:
__________________________________。
(3)选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出相应方程式。
①CO2(HCl)____________,离子方程式:
________________________________。
②SiO2(CaO)___________,离子方程式:
_________________________________。
③NO(NO2)____________,化学方程式:
_________________________________。
三、推断题
27.A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
(1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。
D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。
(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。
四、综合题
28.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HI
H2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)整个过程中SO2、I2的作用是______。
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应②,已知H2的物质的量随时间的变化如图所示,则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=______;
(3)已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量,形成1molH—H键能够释放436kJ能量,形成1molI—I键能够释放151kJ能量,则在反应②中,分解0.2molHI时会______(填“吸收”或“释放”)______kJ能量。
(4)实验室用Zn和硫酸制H2,为了加快反应速率下列措施不可行的是__(填序号)
a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒弄成锌粉f.用98.3%的浓硫酸
(5)氢气可用于制燃料电池,某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:
2H2+2O2--4e-==2H2O,B极:
O2+4e-==2O2-,则A极是电池的___极;电子从该极___(填“流入”或“流出”)。
五、实验题
29.Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。
回答下列问题:
(1)①只含上述某一种元素的常见化合物中,呈淡黄色的是________(填化学式)。
②焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为_______色,观察K元素燃烧时的焰色需要透过________。
③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是_________。
反应化学方程式为_________。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:
_________。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:
_________。
③ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。
30.(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用的方法是;分离不溶性固体和液体混合物的常
用的方法是;分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时,常用的方法是。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
C
C
C
C
B
A
C
D
C
C
A
A
C
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
B
D
C
D
二、填空题
26.2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO饱和NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑HClCaO+2H+=Ca2++H2OH2O3NO2+H2O=2HNO3+NO
三、推断题
27.2SO2+O2
2SO3SO3+H2O
H2SO42H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
四、综合题
28.催化作用(或催化剂或加快反应速率)0.1mol/(L·min)吸收0.9a、f负极流出
五、实验题
29.Na2O2黄蓝色钴玻璃白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2∶1
30.蒸馏;过滤;蒸发结晶
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是()
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.Cl2>Fe3+>I2D.I2>Cl2>Fe3+
2.已知NaHSO3溶液显酸性,还原性:
HSO3->I-,氧化性:
IO3->I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。
下列说法正确的是()
A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C.O~b间的反应可用如下离子方程式表示:
3HSO3-+IO3-+3OH-===3SO42-+I-+3H2O
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为1.1mol
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
C.硫离子的结构示意图:
D.H2O2的电子式:
4.同温同压,相同体积的CO和C2H4具有相同的:
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量
A.①②③④B.②③④C.①②③D.①④
5.下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是
A.FeCl3B.Na2O2C.SiO2D.SO3
6.114.如图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列选项编号对应的曲线编号错误的是
A.向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入SO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
7.下列各组中,两种气体的的分子数上一定相等的是()
A.温度相同,体积相同的O2和N2B.温度相等,压强相等的CO和N2
C.压强相同,质量相同的O2和O3D.体积相同,密度相等的CO和N2
8.一定条件下,当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.蔗糖溶液C.NaCl溶液D.Fe(OH)3胶体
9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是()
A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D.将试剂X和Y进行对换,最终可以达到相同的效果
10.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.N2→NO→NO2→HNO3
D.H2S→S→SO3→H2SO4
11.酸雨被称为“天堂的眼泪”,会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是
A.酸雨是指pH值小于7的雨水
B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响
12.下列试剂的保存方法中错误的是
A.少量的钠保存在煤油中
B.氢氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
13.下列说法正确的是
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
14.生活中离不开化学。
从化学的角度分析,下列做法不当的是
A.餐桌上酒精失火,立即用湿抹布盖灭
B.烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒
C.自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒
D.用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒
15.下列属于酸的是( )
A.CO2B.CH3COOHC.K2CO3D.NaOH
16.在
被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为()
A.3:
1B.1:
3C.1:
2D.2:
1
17.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
18.下列说法正确的是( )
A.6.02×1023个分子的体积约是22.4L
B.0.5molH2的体积为11.2L
C.标准状况下,1molH2O的体积为22.4L
D.标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同
19.下列实验操作中,错误的是
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
20.多数合金与组成成分相比较,合金的
A.性能差B.密度大
C.熔点高,硬度小D.熔点低,硬度大
21.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入500mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出672mL(标准状况)气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁( )
A.28gB.14g
C.12.32gD.条件不足,无法计算
22.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A.分散质颗粒直径在1~100nm之间B.能产生丁达尔效应
C.呈红褐色D.能透过滤纸
23.下列物质中,属于纯净物的是
A.液氨B.漂白粉C.赤铁矿D.氯水
24.最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是:
Na2O +2CO
Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是()
A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B.石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐
D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
25.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满NO2的试管是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26.
(1)现有物质:
①NaCl晶体 ②CO2③氨水 ④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜 ⑦熔融的KNO3
试回答(填序号):
能导电的是_____________;属于电解质的是____________。
(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应,放出3.36LH2(标准状况下),则该铝的质量是______g,如反应后溶液的体积为500mL,则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体,则两瓶气体中,质量之比是________,分子数之比是________。
(4)设NA表示阿伏加德罗常数,如果xg某气体含有的分子数是y,则zg该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。
三、推断题
27.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图。
回答下列问题;
(1)A的化学式为_________,D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时,发应的离子方程式有:
___________、__________。
(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为:
加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
四、综合题
28.I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L,氢氟酸的浓度为8mol/L。
现有一批回收酸液共400L,经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L,硫酸的浓度为1mol/L。
现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸,然后________,即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:
阳离子
H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子
Cl-、OH-、CO32-、AlO2-
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________,其对应物质的量浓度之比为___________________________,溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。
五、实验题
29.甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。
(夹持装置已略去)
I.甲组同学设计的实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)试管①中反应的化学方程式是__________。
(2)试管②中的品红溶液褪色。
欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式是___________。
II.乙组同学设计的实验装置如下图所示,回答下列问题:
已知:
BaSO
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