专项训练中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题5科学探究题课件新人教版.docx
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专项训练中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题5科学探究题课件新人教版
第二部分专题复习高分保障
专题5科学探究题概述:
从近几年我市中考试题可知,科学探究是每年的必考
题型。
科学探究以实际情景、后续学习内容、工农业生产、
生活或社会热点问题等为背景,以重视基础、关注探究、联
系实际、促进发展为原则命题,考查阅读理解能力、猜想能
力、获取与处理信息能力、实验方案的设计与评价能力、对
实验现象和数据的分析与对比能力及分类、概括等科学方法
的运用能力。
分类突破
类型1有关物质成分或物质性质的探究
【例1】[2017·河北中考]小明在市场看到:
鱼老板将一勺白
色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起
来。
小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探
究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学
式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的 BC (选填序号),
进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。
经检验该气体
是氧气,检验方法是 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条
复燃 。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成
分是什么?
【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一:
Na2CO3;猜想二:
NaOH;猜想三:
Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,观察到有白色沉
淀生成。
他认为白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出质疑,产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由
是:
Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2 。
【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCl,观察到有 气泡产生
。
证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl===2NaCl
+H2O+CO2↑ 。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加入
酚酞溶液 ,无明显现象。
证明溶液中无NaOH,猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水,原因是:
反
应生成NaOH,无法确定溶液M中是否含有NaOH 。
【反思拓展】
(1)根据过碳酸钠的性质,保存时应注意防潮。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在,一定要考虑二者性质
的互相干扰问题。
【思路点拨】【实验1】从题目可知过碳酸钠是固体,在常
温下可与水反应生成氧气,所以反应的发生装置应该选择固液
不加热型,即B装置,氧气密度比空气大,所以收集氧气要
用向上排空气法收集,所以收集装置选择C;检验氧气的方法
是将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。
【实验2】碳酸
钙不溶于水,但是氯化钙和氢氧化钠反应生成的氢氧化钙微溶
于水,也可能会有沉淀,所以沉淀不一定是碳酸钙。
【实验3
】碳酸盐的检验方法是加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊
的气体,所以现象为有气泡产生。
【实验4】碳酸钠和氢氧化
钠的水溶液都显碱性,所以先加入呈中性的氯化钙溶液,除去
溶液中的碳酸钠,再取清液加入酚酞检验氢氧化钠存在与否,
以排除碳酸钠对酚酞的影响;如果把氯化钙换成饱和石灰水,饱和石灰水显碱性,与Na2CO3反应生成NaOH,能使酚酞变红,
影响实验结论。
押题训练
1.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究
小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入
Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:
NaOH猜想二:
NaOH、Ca(OH)
猜想三:
NaOH、Na2CO3
2
猜想四:
NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程
式说明原因 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 。
【实验验证】
实验现象结论
实验一:
取滤液,向
其中滴入少量碳酸钠无明显现象猜想 二 不成立
溶液
实验二:
另取滤液,
向其中加入足量稀盐
酸
先无变化后产生气
泡
猜想三成立
【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充
分反应,产生的气体是 氢气、氨气 。
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,
其优点是 携带安全 。
【猜想与假设】猜想四是不合理的,因为碳酸钠与氢氧化
钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠而不能共存,书写
化学方程式时需注意检查配平;【实验验证】在实验一中,
取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液,无明显现象,说明
没有氢氧化钙,即猜想二不成立;实验二:
另取滤液,向
其中加入足量稀盐酸,观察到先无变化后产生气泡的现象,
说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠,即猜想三成立;【反思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2并充分反应,
由于氢化钙(CaH2)与水能发生反应生成氢氧化钙和氢气
[CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑],氯化铵和氢氧化钙反应生
成氯化钙、水和氨气[2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O],则产生的气体是氢气、氨气;登山运动员常用CaH2
作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是不易爆炸、携带安全。
类型2有关氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质的探究
【例2】小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?
【猜想与假设】①部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;②全部变质,固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象
出现;
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤实验操作实验现象
1
取少量固体于小烧杯中,加水充分溶
解
固体全部溶解
2
3
取少量烧杯中的溶液于试管中,加入
过量的BaCl2溶液
取 步骤2试管静置后的少量上层清
液 于另一试管中,再加入少量
FeCl3溶液
产生白色沉淀
产生红褐色絮状
沉淀
【解释与结论】
(1)请将步骤3实验操作补充完整;
(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 除去溶液中的碳酸钠,
排除对步骤3中氢氧化钠检验的干扰 ;(3)根据实验现象,可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞
溶液,若无色酚酞溶液变红,也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
你认为是否合理?
合理(或是) 。
【思路点拨】检验是否完全变质就是检验是否存在氢氧
化钠,先滴加足量的氯化钡溶液将碳酸钠除去,以防碳酸
钠的存在影响氢氧化钠的检验,然后向上层清液中滴加氯
化铁溶液,验证是否存在氢氧化钠。
步骤2加入过量BaCl2
溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠,排除对步骤3中氢氧
化钠检验的干扰;碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚
酞溶液变红色,检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去,然后再
进行检验,若步骤3加入酚酞溶液变红色,可以验证固体
是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,该方案合理。
押题训练
2.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1),某兴
趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
【提出问题1】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如
何?
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为
NaHCO3;
②CaCl2溶液呈中性;
③CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
【提出猜想】猜想Ⅰ:
固体未变质猜想Ⅱ:
固体全部变质猜想Ⅲ:
固体部分变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 2NaOH+
CO2===Na2CO3+H2O (用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,
再向溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,由此他得出猜想
Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是 碳酸钠、
氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞变红色 ,为了进一步
得出结论,组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试
管中,进行如下表所示实验。
同学小红小美小伍
实验操作
加入适量氢氧化加入过量氢氧化
钙溶液钙溶液
加入过量稀
盐酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成
且溶液仍是红色,于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价1】
(一)老师指出,仅凭小红的实验操作和现象
无法确定猜想Ⅲ正确,理由是 氢氧化钙引入了氢氧根离子,
对氢氧化钠的检验会造成干扰 。
(二)根据小美的实验结论推测小伍的实验现象是 加入一定
量的盐酸后,才会产生气泡 。
【提出问题2】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠
的质量分数?
【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反
应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。
【实验设计】小伍称取一定质量的样品,按如图2装置
进行实验(已知该装置气密性良好,水准管高度可以上
下调节,量气管是带有刻度的仪器)。
【反思评价2】
(一)在实验中,若没有植物油,测定结果会
偏小 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(二)操作过程中,下列情况不影响测定结果的是 AB (填
字母)。
A.实验前试管中有空气B.实验中水准管口有水溢出C.读数时量气管和水准管液面不相平
D.实验后生成的气体在试管中仍有滞留
【原因分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
【进行实验】
碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性,都能使酚酞变红色,所以小聪同学得出的结论是错误的。
【反思评价1】
(一)检验
氢氧化钠时,加入的试剂不能引入氢氧根离子,否则会对氢
氧化钠的检验造成干扰,所以仅凭小红的实验操作和现象无
法确定猜想Ⅲ正确;
(二)氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入
盐酸,氢氧化钠会先与盐酸反应,碳酸钠再与盐酸反应,所
以根据小美的结论推测小伍的实验现象是加入一定量的盐
酸后,才会产生气泡。
【反思评价2】
(一)二氧化碳溶于水,
导致测定的二氧化碳的体积减小,所以若没有植物油,测
定结果会偏小;
(二)实验的原理是生成多少二氧化碳,在
收集装置中就会体现多少二氧化碳,实验前试管中有空气,
不会影响实验结果,故A正确;实验中水准管口有水溢出,
不会影响收集二氧化碳的多少,故B正确;读数时量气管和
水准管液面不相平,会产生气压差,造成二氧化碳的体积
不准确,故C错误;实验后生成的气体在试管中仍有滞留,
会影响收集的二氧化碳的体积,故D错误。
类型3没有明显现象的化学反应的探究
【例3】在化学课上老师向NaOH溶液中通入CO2后无明显现象。
提出问题:
如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
②向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象;在水溶液中CaCl2不与CO2、
H2CO3等物质反应。
【实验一】证明反应物之一CO2消失了
(1)同学们设计了如图所示的实验,打开分液漏斗活塞,向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。
一会儿后可观察到的实验现象是 气球变鼓 。
并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
(2)老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO
2发生了化学反应。
其理由是 二氧化碳能溶于水,也能使气球变鼓,不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 。
据此,你认为上述实验应做的改进
是 设计对比实验,用同样体积的水与同样的二氧化碳,观察气
球的形变 。
【实验二】证明有新物质Na2CO3生成同学们经过思考、讨论,分别设计了以下两个实验方案:
方案一:
打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水,若观察到有白色沉淀产生,证明有新物质Na2CO3生成。
方案二:
打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液,若观
察到有白色沉淀产生,证明有新物质Na2CO3生成。
(1)写出方案二发生反应的化学方程式:
CaCl2+
Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 。
(2)你认为上述实验方案不可行的是 方案一 ,理由是 装置中有剩余的二氧化碳气体,水中也能溶解部分二氧化碳,能使澄
清石灰水变浑浊 。
【思路点拨】【实验一】
(1)打开分液漏斗活塞,向充
满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液,由于氢氧化钠会与二氧
化碳反应,使装置内的压强减小,所以一会儿后可观察到的实验现象是气球变鼓。
(2)由于二氧化碳能溶于水,也
能使气球变鼓,所以上述实验不能证明二氧化碳与氢氧化
钠发生了反应。
应做的改进是设计对比实验,用同样体积
的水与同样的二氧化碳,观察气球的形变。
【实验二】
(1)氯化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀与氯
化钠。
(2)由于装置中有剩余的二氧化碳气体,水中也能
溶解部分二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,所以方案一
不可行。
【备考指导】有些化学反应的发生,并没有明显的现象,
此类试题便以此为背景展开科学探究,常见的类型是二氧
化碳与水或氢氧化钠溶液反应的探究,酸碱中和反应的探
究等。
对于此类没有明显现象产生的化学反应,证明它们
已经发生反应的思路一般如下:
(1)检验反应物是否被消耗来证明(利用反应物不同于生
成物的性质,能使之产生明显现象);
(2)直接检验生成物的存在(利用生成物不同于反应物的
性质,能使之产生明显现象);
(3)借助指示剂或测定pH(适用于反应前后酸碱发生改变
的,如酸碱中和反应);
(4)设计特殊装置进行对比实验(适用于有气体参与的,
反应前后产生压强差的);
(5)测温度(适用于有明显温度改变的,如氧化钙遇水放
热或酸碱中和反应)。
押题训练
3.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若
干小组,在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段,
请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的
小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生
了疑问:
反应后溶液中溶质是什么?
【猜想假设】针对疑问,大家纷纷提出猜想。
甲组同学
的猜想如下,请你补上猜想四。
猜想一:
只有Na2SO4猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na
2SO4、H2SO4和NaOH猜想四:
有Na
2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合
理的。
不合理的猜想是 猜想三(或三) ,理由是 H2SO4
和NaOH在溶液中不能共存 。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中,滴加几滴
CuSO4溶液,无明显现象,溶液中一定没有 NaOH(或氢氧
化钠) 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,进
行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定“猜想二”
是正确的。
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究,并
且得出正确结论给予了肯定。
同时指出
(2)中存在两处明
显错误,请大家反思。
同学们经过反思发现了如下两处错
误:
①“实验操作”中的错误是 pH试纸浸入溶液中 ;
②“实验方案”中也有一个是错误的,错误的原因是
BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有
H2SO4存在 。
【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化
学方程式为H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。
【猜想假设】
反应后溶液中溶质的判断方法:
先考虑生成物中是否存在水之外的可溶性物质,且生成的可溶性物质一定是存在的
溶质;然后再考虑反应物是否有剩余。
根据“硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式:
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O”
可知:
如果H2SO4和NaOH恰好完全反应,则溶质只有Na2SO4;
如果H2SO4过量,则溶质中有Na2SO4和H2SO4;如果NaOH过量,则溶质中有Na2SO4和NaOH。
硫酸和氢氧化钠反应时,酸或
碱都有可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,所以猜想三不合理。
【实验探究】氢氧化钠
和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀,丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显
现象,说明溶液中一定没有氢氧化钠。
【反思评价】①根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸伸入溶液中会
对待测液造成污染,应用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试
纸上。
②检验一种物质是否存在时要排除其他物质的干扰,
此题检验是否含有硫酸时,应检验是否含有H+,而不能
检验是否含有,因为溶液中一定存在的物质硫酸钠中
也含有,会干扰硫酸的检验。
也就是说硫酸钠也能与
氯化钡反应生成白色沉淀,不能证明溶液中一定存在硫酸。
类型4有关原因、条件或影响因素的探究
【例4】[2017·青岛中考]某研究性学习小组通过查阅资料
获知以下信息:
将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化
钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(先发生反应)Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3(后发生反应)
同学们开展了下列探究活动:
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠
溶液中,反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?
【猜想假设】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;
Ⅱ.只有Na2CO3;
Ⅲ. 只有NaHCO3 ;
Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3 。
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出
相关数据:
【获得结论】根据上述信息,分析反应后所得溶液中
溶质的成分并计算溶质的质量,将结果填入下表:
溶质的化学式溶质的质量/g
Na2CO3 10.6
NaHCO3 16.8
填表说明:
①不写计算过程,计算结果保留一位小数。
②如果溶质的成分只有一种,请填写在第一行;如果溶
质的成分有两种,请分别在两行中各填写一种物质。
【思路点拨】【猜想假设】由题干的两个反应原理可知:
将二氧化碳气体慢慢通入一定量的氢氧化钠溶液中,反应
后所得溶液中的溶质有四种可能:
Ⅰ.通入的二氧化碳量
不足时,溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠;Ⅱ.通入的
二氧化碳和氢氧化钠溶液刚好完全反应时,溶液中的溶质
只有碳酸钠;Ⅲ.通入的二氧化碳气体过量时,溶液中的
溶质只有碳酸氢钠;Ⅵ.通入适量的二氧化碳时,溶液中
的溶质有碳酸氢钠和碳酸钠。
【获得结论】由实验流程图
可知,向溶液中加入氯化钙溶液产生白色沉淀,说明溶液
中含有碳酸钠,因为碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙
沉淀和氯化钠,由该反应的化学方程式可计算出:
生成
10g碳酸钙沉淀,需要碳酸钠的质量是10.6g;向滤液中加
入足量的稀盐酸产生的无色气体是二氧化碳,说明溶液中
含有碳酸氢钠,碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧
化碳和水,由该反应的化学方程式可计算出:
生成8.8g二
氧化碳气体,需要碳酸氢钠的质量是16.8g。
【备考指导】1.科学探究四项基本功
(1)能够说出仪器的名称,把仪器的性能、使用范围和
操作要求结合起来解答题目。
(2)根据化学实验的一般原则和实验原理回答药品的取
用、加热、玻璃仪器的洗涤、仪器装置的气密性检查、气
体收集、过滤、蒸发、溶液配制等实验题。
(3)根据物质的性质和科学推理的方法鉴别O2、H2与CO2;
盐酸盐、硫酸盐与碳酸盐;酸溶液与碱溶液。
(4)准确描述实验现象,根据实验现象推理正确的结论,
并填写实验报告。
【备考指导】2.解答实验探究题的五个要点
(1)要熟知初中化学实验基本规则。
(2)通读全题,了解题意。
答题时不能看一小问做一小
问,要通读全题,这样可以做到心里有数,明确题意,避
免答题的盲目性。
(3)回归教材,确定知识点。
有的探究题看上去比较陌
生,但出题者也必将以新课标、新教材为依据,俗话说:
“万变不离其宗”,我们在教材上总能找到它的“影子”。
(4)细心分析,明确设计意图。
这一步关键是分析题中
的设计方案和实验装置图。
(5)解答问题,注意细节。
注意化学用语的准确性,语
言叙述时要做到简练明了,注意答题的完整性。
押题训练
4.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu
2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是
铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝,设计了
如下图所示的四个实验。
【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿
色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是 除去水中溶解的二氧化碳和氧气 。
(2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是 铜生
锈需要二氧化碳 。
【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜
与空气中的 氧气、水和二氧化碳 共同作用的结果。
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯
铜。
查阅资料:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是
CuO (填化学式)。
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 过滤 。
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4===FeSO4
+H2↑ 。
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:
方案一 = (填“>”、“=”或“<”)方案二。
以上两种
方案中,方案二优越于方案一,理由是 不需加热,节约能源
(合理即可) (任答一点)。
【现象分析】
(1)经煮沸后迅速冷却的蒸馏水中不含二氧化
碳和氧气,实验B、C瓶中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,
其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧气;
(2)B、D的区别为
是否含有二氧化碳,其余条件均相同,所以观察B瓶和D瓶中的
现象,可以得出结论:
铜生锈需要二氧化碳;【实验结论】通
过上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的氧气、水
和二氧化碳共同作用的结果;【分析评价】①在化学反应CuO+COCuCO2中,氧化铜失去了氧,发生了还原反应;②
步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分离难溶性杂质,过滤是分离难溶性杂质的方法,所以都需要进行的实验操作是过滤;③因为加入过
量铁粉,所以固体B中含有铁和铜,加入稀硫酸,铜不反应,
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+
H2SO4===FeSO4+H2↑;④根据质量守恒定
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- 专项 训练 中考 化学 复习 第二 部分 专题 高分 保障 科学 探究 课件 新人