河北省衡水中学届高三开学二调考试化学精校解析Word版.docx
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河北省衡水中学届高三开学二调考试化学精校解析Word版
衡水中学2019届高三开学二调考试
化学试题
1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是
A.卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱
B.卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大
C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强
D.碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高
【答案】D
【解析】
【分析】
A、第VIIA族元素从上到下,非金属性在减弱,则其氢化物的稳定性逐渐减弱;B、VIIA元素形成的单质为分子晶体,随着分子间作用力的增大,其单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高;C、碱金属元素从上到下,金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强;D.从上到下,第IA族元素单质的密度总体逐渐增大,但钾的密度比钠小。
【详解】A、卤族元素从上到下,原子半径增减增大,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,A正确;B.VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高,B正确;碱金属元素从上到下,原子半径增减增大,金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,C正确;碱金属元素单质的密度从上到下呈现增大的趋势,钾的密度比钠小为特例,D错误;正确选项D。
2.下列有关物质的工业用途不正确的是
A.钠:
制备过氧化钠、氯化钠等
B.铝:
制导线:
用作冶炼锰、钨的原料
C.碳酸氢钠:
制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药
D.碳酸钠:
制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织
【答案】A
【解析】
【分析】
A.钠与氧气可制过氧化钠,工业上常用海水晒盐获得氯化钠;B.铝有还原性和良好的导电性;C.碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳;D.碳酸钠能够与二氧化硅高温下反应,能够与熟石灰反应,碳酸钠溶液显碱性,可以用来造纸、纺织。
【详解】A.钠的性质活泼,可以与氧气反应制备过氧化钠;虽然钠与氯气反应得到氯化钠,但从经济上考虑不划算,工业上常用海水晒盐,A错误;B.铝具有良好的导电性,可以制导线;具有还原性,用作冶炼锰、钨的原料;B正确;碳酸氢钠能够与盐酸反应,并产生二氧化碳和水,因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药,C正确;D.碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,碳酸钠溶液显碱性,可以制肥皂、纺织等,D正确;正确选项A。
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,这说明氯水中含有Cl-,B项正确;C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成。
由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁,因此不能说明氯水中含有HClO,D项错误;答案选D。
考点:
考查探究实验的方案设计与评价,氯水的成分。
视频
4.甲、乙为单质,丙、丁为氧化物,它们存在如图反应(反应条件省略)。
下列各组的甲、乙一定不符合的是
A.铝和铁B.氟和氧C.碳和硅D.镁和碳
【答案】B
【解析】
【分析】
甲、乙为单质,丙、丁为氧化物,则该反应是置换反应;根据图片知甲为还原剂具有还原性,乙是还原产物,根据物质的性质来分析解答。
【详解】A.如果甲为铝,乙为铁,金属铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁,A正确;B.甲为氟,乙为氧,氟气和水反应生成氢氟酸和氧气,氢氟酸不属于氧化物,B错误;C.甲为碳,乙为硅,碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳,C正确;D.甲为镁,乙为碳,镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,D正确;正确选项B。
【点睛】本题在解答时,一定要注意:
该转化过程一定要满足置换反应特点,且必须满足甲、乙为单质,丙、丁为氧化物的条件;上述反应中氟气和水反应生成氢氟酸和氧气,没有氧化物,不符合题意要求。
5.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列能够表达它们的共性反应的是()
A.X2+H2O═HX+HXOB.2Fe+3X2═2FeX3
C.X2+H2═2HXD.X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
A、F2与水反应,生成HF和O2为特例;B.I2+Fe=FeI2为特例;C.均能发生X2+H2═2HX反应;D.F2与NaOH溶液反应生成氟化钠和氧气为特例。
【详解】A、F2与水反应,生成HF和O2,其它符合X2+H2O═HX+HXO规律,A错误;B.I2与铁反应生成碘化亚铁,其它符合2Fe+3X2═2FeX3规律,B错误;卤素单质均能与氢气化合,C正确;F2与水反应,生成HF和O2,生成的HF与NaOH反应生成NaF和H2O,不符合X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O反应规律,D错误;正确选项C。
【点睛】第VIIA族元素最外层电子数相同,因此具有相似的化学性质,元素形成的单质都能够与水、碱、氢气、铁等物质发生反应;但是由于随着核电荷数的增大,原子半径逐渐增大,核对外层电子的吸引能力逐渐减弱,元素的非金属性逐渐减弱,化学性质有所不同,体现了同主族元素性质的递变性,解题时要注意到这一点。
6.下列实验操作能达到实验目的的是
A.加热使I2升华,可除去铁粉中的I2
B.电解熔融的氯化铝,可制备铝单质
C.加入足量氨水,充分振荡、过滤,可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质
D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色,可制备Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
A项,加热时,碘与铁反应;B项,氯化铝为共价化合物,熔融的氯化铝不导电;C项,铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀;D项,将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色的分散系为Fe(OH)3胶体。
【详解】A项,加热时,碘与铁反应,不能用加热的方法除杂,A错误;B项,氯化铝为共价化合物,熔融的氯化铝不导电,应电解熔融氧化铝制备铝单质,B错误;C项,铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀,无法达到除杂的目的,C错误;D项,将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色,可以制备出Fe(OH)3胶体,D正确;正确选项D。
7.氟氧酸是较新颖的氧化剂,应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:
F2+H2O═HOF+HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A.氟单质与水反应制氧气B.钠与水反应制氢气
C.氯气与水反应制次氯酸D.过氧化钠与水反应制氧气
【答案】A
【解析】
【分析】
F2+H2O=HOF+HF中,F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高到0,水是还原剂,以此来解答。
【详解】F2+H2O=HOF+HF中,水为还原剂;A.氟单质与水反应制氧气,水中O元素的化合价升高,水为还原剂,A正确;B.钠与水反应制氢气,水中H元素的化合价降低,水为氧化剂,B错误;C.氯气与水反应制次氯酸,只有Cl元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,C错误;D.过氧化钠与水反应制氧气,过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低,水既不是氧化剂也不是还原剂,D错误;正确选项:
A。
8.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是
A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙
【答案】B
【解析】
【分析】
A.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,属于化学反应;B.黄泥具有吸附作用,来吸附红糖中的色素,是物理变化;C.硫化汞加热分解为硫和汞,遇冷后又化合为硫化汞,属于化学变化;D.牡蛎壳为贝壳,主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙。
【详解】铁与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面,同时生成硫酸亚铁溶液,说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术,A正确;黄泥具有吸附作用,可以采用黄泥来吸附红糖中的色素,以除去杂质,是物理变化,B错误;丹砂为硫化汞,不稳定加热分解为硫和汞,温度降低时,又可以发生化合反应生成硫化汞,讲的是单质与化合物之间的互变,C正确;牡蛎壳为贝壳,主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙,D正确;正确选项B。
9.下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
--
灼烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
A项,CO2会和NaOH溶液反应而CO不与NaOH溶液反应;B项,NH4+、Fe3+均能与氢氧化钠溶液反应;C项,HCl气体极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小;D项,Na2CO3性质稳定,NaHCO3不稳定,受热分解。
【详解】A项,CO2会和NaOH溶液反应而CO不与NaOH溶液反应,所以可用NaOH溶液以洗气的方法除去CO2,再通过浓H2SO4溶液除去水蒸气,故A项正确;B项,氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3∙H2O,不能达到除杂的目的,故B项错误;C项,HCl气体极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以可以通过饱和食盐水和浓硫酸通过洗气的方法除去HCl气体,从而达到提纯的目的,故C项正确;D项,Na2CO3灼烧无变化,NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2,H2O和CO2以气体形式逸出,所以可通过灼烧除去NaHCO3,故D项正确;正确选项:
B。
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程,下列有关说法正确
的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B.①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时,必须先除Ca2+后除SO42-
C.在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【答案】A
【解析】
【分析】
A项,“侯氏制碱法”的基本原理是:
在浓氨水中通入足量的二氧化碳,生成碳酸氢铵溶液,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,碳酸氢钠由于在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱;B项,粗盐溶于水,加入氢氧化钠溶液除去镁离子,再加入氯化钡溶液,除去硫酸根离子,最后加碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子;或者粗盐溶于水,先加氯化钡溶液,除去硫酸根离子,再加入氢氧化钠溶液除去镁离子,最后加碳酸钠溶液,除去钙离子和钡离子;C项,第④步骤,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,溴元素被还原;D项,工业上通过电解熔融状态的MgCl2
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