人教版化学高二选修6第三单元实验31几种无机离子的检验同步练习.docx
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人教版化学高二选修6第三单元实验31几种无机离子的检验同步练习
人教版化学高二选修6第三单元实验3-1几种无机离子的检验同步练习
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2019高一上·大同期末)下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是()
A.滴入BaCl2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,则原溶液一定含有SO42﹣
B.滴入盐酸酸化,再滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含有Cl﹣
C.滴入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定含有NH4+
D.滴入KSCN溶液无明显现象,再通入少量Cl2后呈红色,则原溶液一定含有Fe2+
2.(2分)(2018高一上·徐州期中)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,一定有Cl-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红,一定有NH4+
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中一定不含有K+
3.(2分)(2016高一下·晋江期中)下列有关离子检验的叙述正确的是()
A.向某溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42﹣
B.向某溶液中加入稀硫酸酸化,再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl﹣
C.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀溶解,则原溶液中一定有Ca2+
D.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰,则原溶液中一定有Na+
4.(2分)(2016高一下·枣阳期中)水溶液X中只可能溶有K+,Mg2+,Al3+,AlO2﹣,SiO32﹣,SO32﹣,CO32﹣,SO42﹣中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如图所示实验:
下列判断正确的是()
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+,AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中
5.(2分)(2019高一下·宁波期中)某试样含有的阳离子为NH4+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe2+中的若干种,为确定其组成,某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是()
注:
①CuS为难溶于水的黑色固体;②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A.沉淀A为BaSO4
B.加入过氧化氢溶液时发生的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.加入氨水-氯化铵溶液可使Fe3+沉淀完全,而Cu2+不形成沉淀
D.试样中一定含NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+,一定不含Ag+
6.(2分)某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取该溶液100mL,加入过量NaOH,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到l.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中()
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在,且cCl﹣)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+一定存在,CO32﹣可能存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+一定存在
7.(2分)(2018高二下·北京期中)可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO4溶液褪色的物质组合是()
A.
B.
C.乙醇和甘油
D.C2H4和C2H2
8.(2分)(2016高一下·厦门期中)下列各组离子加入足量的氨水后,现象有明显不同的是()
①Al3+、Fe3+;②Al3+、Cu2+;③K+、Ba2+;④Mg2+、Al3+;⑤Fe3+、Fe2+.
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.①②④
D.③④⑤
9.(2分)(2016高三上·唐山期中)某无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO2﹣3、⑥SO42﹣离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙红色
③
取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是()
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥
D.不能确定的离子是①③⑥
10.(2分)(2016高三上·淄川期中)某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示(已知甲是一种盐).下列结论正确的是()
A.如果甲中含有S2﹣,则乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素,可能显+2价或+3价
11.(2分)(2020高一下·浙江开学考)检验某溶液X中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ,限用的试剂有:
盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤,并记录相关现象。
下列叙述不正确的是()
A.溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl-
C.试剂①为硝酸钡溶液
D.通过焰色反应,可确认溶液X中阳离子的种类
12.(2分)(2016高一上·济南期中)下列有关实验的说法错误的是()
A.向某溶液中滴加KSCN溶液,变为血红色,则原溶液中含有Fe3+
B.向某溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀,继而变为灰绿色,最终变为红褐色,则原溶液中含有Fe2+
C.将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中,将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,为检验半透膜是否破损,可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证
D.硫酸亚铁溶液中,常放入一些铁粉
13.(2分)用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
D.排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰
14.(2分)某澄清溶液,可能含有NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种,现做如下实验:
①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验,火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热,没有任何现象
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是()
A.一定含有I﹣
B.一定含有CO32﹣
C.一定含有NH4+
D.一定含有Na+
15.(2分)将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()。
A.NaOH
B.BaCl2
C.HCl
D.KSCN
16.(2分)(2018高三下·双流月考)下列实验操作规范且能达到目的的是()
实验目的
实验操作
A
用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸
用量简量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量简,并将洗涤液液转入容量瓶
B
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度
将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定
C
分离苯萃取溴水中的水层和有机层
将分液漏斗下面的话塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层
D
除去乙醇中的水
加入生石灰,进行蒸馏
A.A
B.B
C.C
D.D
17.(2分)(2018高一上·海安月考)下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
B.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水变浑浊,该溶液中一定含CO32-
C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D.向某溶液中加入硝酸酸化后无现象,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含Cl-
18.(2分))某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是()
A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
B.溶液E和气体F不能发生化学反应
C.X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
D.沉淀I是A1(OH)3
19.(2分)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
20.(2分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:
①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成;
②丙将溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
③1mol/L丁溶液中c(H+)=2mol/L.
下列结论不正确的是()
A.甲溶液含有Cl﹣
B.乙溶液含有Mg2+
C.丙溶液含有Ba2+
D.丁溶液含有SO42﹣
二、非选择题(共5题;共24分)
21.(4分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣,取该溶液实验如表所示:
实验步骤
实验现象
⑴取少量该溶液,加几滴甲基橙
溶液变红色
⑵取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
⑶取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
⑷取⑶中上层清液,加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3
⑸取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是________,
溶液中肯定不存在的离子是________;
溶液中可能存在的离子是________.
(2)请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)
取少许原溶液于试管中,________.
22.(6分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________,若要用实验证明该阴离子是否存在,最可靠的化学方法是________.
(2)气体F遇氯气产生白烟,写出此反应的化学方程式________.
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入10mL时开始产生沉淀,55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为________ mol/L、c(Fe3+)为________ mol/L、c(Cl﹣)为________ mol/L.(若有些离子不存在,请填0mol/L)
23.(4分)(2018高一上·菏泽期中)某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO
、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。
为确定其成分,进行以下实验:
实验1:
取10mL无色溶液,滴加过量稀盐酸无明显现象。
实验2:
另取10mL无色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。
实验3:
取实验1后的溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)原溶液中不存在的离子是________,存在的离子是________。
(2)实验3中,图像中OA段反应的离子方程式为________。
(3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度________。
24.(4分)(2018高二上·蚌埠开学考)
(1)下列实验基本操作或说法正确的是________(填写序号)
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,将沉淀过滤后,再用HCl调整溶液至中性
C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
D.稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
E.容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
G.在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
(2)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
现进行如下实验:
①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有________,(填化学式,下同)一定不含有________,可能含有________。
25.(6分)有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣.取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,回答下列问题.
(1)由①可以排除________的存在.
(2)由②可以证明________的存在;同时排除________的存在.
(3)由③可以证明________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:
c________.
(4)由④可以排除________的存在.
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题(共5题;共24分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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