化学知识总结.docx
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化学知识总结.docx
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化学知识总结
第一单元
巩固:
绪言
1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化,还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。
利用化学生产化肥和农药,以增加粮食的产量;利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒;保障人体健康;利用化学开发新能源和新材料,以改善人类的生存条件;利用化学综合应用自然资源和保护环境,以使人类生活得更加美好。
2.化学的发展经历了三个阶段:
古代化学中火的发现和利用,改善了人类的生存条件,人类制得了对人类生存具有实际价值的产品,如陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等。
我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
近代化学中道尔顿的原子论和阿伏加得罗的分子学说奠定了近代化学的基础(使化学成为了一门科学),门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表使化学学习和研究变得有规律可循。
。
现代化学纳米技术发展,1纳米=10-9米
3.绿色化学力图使所有作为原料的原子都转移到产品中,实现“零排放”。
通常在化合反应中
巩固:
课题1
4.物理变化是没有新物质生成的变化,只是状态的改变,也可能发光、放热。
化学变化是有新物质生成的变化,常伴随有能量的变化如发光、放热,还常伴随有颜色的改变,放出气体,生成沉淀等现象,但是有发光、放热等现象不一定是化学变化。
判断物理变化、化学变化的依据是是否生成新物质,化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定(可能)有化学变化。
物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
由感觉器官接感知或由仪器测定,如颜色,状态,气味,熔点,沸点,硬度,密度,溶解性、导电性、吸附性、挥发性等,物理性质是许多分子集合体表现出来,单个分子不能表现物理性质。
物理性质受外界条件影响。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性,稳定性,氧化性,还原性、酸碱性以及与其他物质反应的性质等。
判断物理性质和化学性质的依据是是否通过化学变化才能表现出来。
变化与性质的区别:
变化是正在发生、是运动的过程,性质是物质本身具有的属性,是已经发生,通常有“可以”“能”“会”“易”等词语一般是性质。
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠,有蓝色沉淀生成。
向石灰石中加入稀盐酸,有气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊
课题2巩固:
5.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称):
火焰包括焰心、内焰、外焰;其中外焰最明亮、外焰温度最高)。
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高。
如何检验产物有水操作:
用干冷烧杯罩火焰上方。
现象:
烧杯内有水雾。
结论:
蜡烛燃烧产物有水。
如何检验产物二氧化碳:
操作:
用干冷烧杯罩火焰上方一会儿,取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡。
现象:
石灰水变浑浊。
结论:
蜡烛燃烧产物有二氧化碳。
熄灭后:
有白烟为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃。
白烟是由于石蜡挥发成蒸汽遇冷后导致石蜡固体的小颗粒分散在空气中所致
检验白烟是石蜡蒸汽的方法:
将长玻璃导管插入焰心,用冷的湿毛巾包住导管,如果导管内壁看到有冷凝的固体,则证明导出的气体是石蜡蒸汽.
蜡烛燃烧的
点燃
文字表达式为:
蜡烛+氧气→二氧化碳+水
6.吸入空气与呼出气体的比较实验:
收集两瓶气体(一瓶空气即吸入的气体,一瓶用排水法收集呼出的气体)1)分别滴入几滴澄清石灰水:
盛呼出气体的集气瓶内澄清的石灰水变浑浊,盛空气的集气瓶内澄清石灰水没有变浑浊。
结论:
呼出气体中有较多的二氧化碳。
反应的文字表达式分别为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水2)分别将燃着的木条插入盛气体的集气瓶中:
盛呼出气体的集气瓶燃着的熄灭,盛空气的集气瓶燃着的木条没有变化。
结论呼出气体呼出的气体中氧气的含量减少,二氧化碳的含量增多。
取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片进行比较:
对着呼气的玻璃片上有一层水雾。
结论人呼出来的气体中水蒸气的含量增多。
总结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
课题3巩固
7.用于加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、烧瓶、锥形瓶,可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶、广口瓶、细口瓶
8.实验室要遵守药品取用规则,做到三不:
任何药品不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔),不得尝任何药品的味道。
取用药品,如果不说明用量,液体一般取用1~2mL,固体只需盖满试管底部。
多取的试剂不可放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,应放入指定的容器内。
固体药品一般放在广口瓶,取用块状的药品:
用镊子夹取。
取用粉末状及小粒状药品用药匙或纸槽。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下次使用。
取用密度较大的药品要注意一横二放三慢竖。
取用粉状药品要注意一斜二送三直立。
液体药品盛放在细口瓶,(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
先倒后滴,视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
在液面接近刻度线时,应改用胶头滴管。
读数时仰视,读数偏低,实际体积偏大,读数时俯视,读数偏高,实际体积偏小
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量筒的精确值为0.1毫升。
9.天平的精确度为0.1g,使用时注意:
(1)先把游码放在标尺的零刻度处,调节天平的平衡螺母,使天平平衡。
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
如果放反,例如称出质量9。
8克,实际质量为8.2克。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片,然后把药品放在纸上称量。
易潮解或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应把砝码放回砝码盒,把游码移回0处。
10.
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精,以免失火。
②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可吹熄.
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
11.给物质加热,铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
手持试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;加热完毕不能立即用冷水冲洗。
(防止试管骤冷骤热破裂)。
玻璃仪器破裂的主要原因是受热不均,骤冷骤热。
(1)加热固体时,试管口应略向下倾斜,试管受热时先均匀受热(预热),再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热(预热),然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
12.把玻璃管插入带孔橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入。
连接玻璃管和胶皮管:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
在容器口塞橡皮塞,把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。
13.
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡。
空气的成分和组成:
氮气N278%、氧气O221%、二氧化碳CO20.03%、稀有气体0.94%、其它气体和杂质0.03%。
2.空气中氧气含量的测定实验:
实验原理:
利用红磷燃烧消耗氧气,生成五氧化二磷固体,致使集气瓶内的气体减少,减少的量恰好是消耗的氧气的体积,引起密闭容器内的气体压强减小,待装置冷却后,打开弹簧夹,大气压压着烧杯内的水进入集气瓶中,进入集气瓶内的水的体积就是空气中氧气的体积,从而测定出氧气的含量。
(1)可燃物要求:
能在空气中燃烧,不与氮气及其他气体发生反应;足量且产物是固体:
选择红磷
(2)装置要求:
气密性良好(3)现象:
有大量白烟产生,放热,烧杯中的水沿导气管进入到集气瓶中,进入瓶内水的体积约占瓶内容积的1/5。
(4)结论:
空气是混合物;氧气O2约占1/5,可支持燃烧;氮气N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水(5)探究:
①液面上升小于1/5原因(瓶中气体过多或受热膨胀):
a装置漏气(氧气被消耗后,外界空气又进入到集气瓶中);b红磷量不足(没有把氧气消耗完);c集气瓶未冷却完全到室温就打开止水夹读数(剩余气体由于温度高于常温,体积也大于常温时的体积);②液面上升大于1/5原因:
a止水夹没夹紧(瓶内气体受热逸出);b可燃物与氧气外气体反应(如镁);c插入燃烧匙太慢(塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出)③能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
2.空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氮的氧化物)和粉尘等。
目前计入空气污染指数的项目为一氧化氮CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、臭氧O3和可吸入颗粒物等。
3.空气污染的危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护空气的措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等目前环境污染的问题是
(1)臭氧层破坏;(氟里昂、氮的氧化物等)
(2)温室效应(CO2等)3.酸雨(NO2、SO2等)4.白色污染(塑料垃圾等)
4.氮气的用途:
惰性保护气(化学性质不活泼);体现在焊接金属用氮气作保护气;食品包装时充氮气以防腐;灯泡中充氮气以延长使用寿命;
;重要原料(硝酸、化肥);液氮冷冻(医疗、超导)。
稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、亚气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等气体的总称。
用途可做保护气(也叫惰性气体);电光源(通电发不同颜色的光);激光技术
5.混合物宏观上由两种或多种物质混合而成,没有固定的组成,各物质保持原来的性质。
微观上由分子构成的物质,含有不同种分子。
纯净物宏观上只有一种物质组成,有固定的组成,有一定的物理化学性质。
微观:
由分子构成的物质,只有一种(同种)分子。
氧气的物理性质:
无色无味气体,密度比空气大,不易溶于水,液态氧是淡蓝色的,固态氧是淡蓝色雪花状的。
氧气的化学性质:
氧化性,体现在支持燃烧、供给呼吸。
写出碳、磷、硫、镁、铝、铁、蜡烛在氧气中燃烧的现象和符号表达式。
(蜡烛只写文字表达式)
符号表达式现象
碳
磷
硫
镁
铝
铁
蜡烛
9.硫在空气中和在氧气中燃烧注意集气瓶底部放少量水(目的吸收二氧化硫、防污染)。
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
(2)火柴起引燃作用。
10.燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和可燃物与氧气的接触面积有关
11.氧气的用途:
富氧炼钢;工业气焊、气割金属;液氢炸药等(根据氧气能支持燃烧的性质);医疗急救病人;登山、潜水、航空、宇航等提供氧气呼吸(根据氧气能供给呼吸的性质)
12.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。
物质跟氧发生的反应叫氧化反应。
提供氧使其他物质发生氧化反应的物质叫氧化剂。
提供氧使其他物质发生氧化反应的性质叫氧化性。
氧化物是由两种元素组成,其中有一种元素是氧元素的化合物。
13.缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸的共同点是都是氧化反应,都放热,剧烈程度不同。
14.能燃烧,跟氧气发生剧烈反应的物质的性质叫可燃性。
能提供氧支持可燃物燃烧的性质叫助燃性,氧气有助燃性。
15.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂,催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
16.写出实验室制取氧气的三个反应的符号表达式
17.分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
18.制取气体发生装置有固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态、反应条件来选择)
收集气体的方法有排水法(根据气体的溶解性、是否与水反应选择、排空气法——向上排空气法、向下排空气法(根据气体的密度、是否与空气反应、是否污染空气等选择;),排空气法收集氧气干燥,但纯度低;排水法收集的氧气纯度高,但不干燥
氧气发生装置选固固加热型(加热高锰酸钾或氯酸钾、二氧化锰的混合物),因为反应物是固体,反应条件是加热。
也可以选固液不加热型(过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气),因为反应物是固体和液体,反应条件不需要加热。
氧气的收集装置用排水法(原因:
难溶于水,不与水反应);向上排空气法(原因:
氧气密度比空气大,不与空气反应,不污染空气)
19.制取氧气的仪器:
酒精灯、铁架台、试管、带胶塞的导气管、集气瓶、(水槽)等
20.固固加热装置制取氧气的步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
21.如何检查制氧气装置的气密性:
固固加热装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管内有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
22.实验室加热固体制取氧气要注意:
试管口略向下倾斜(原因:
防止冷凝水倒流引起试管破裂);铁夹夹在离管口约1/3处;发生装置的导气管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出;用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。
用排水法收集气体时导管放在集气瓶口(便于观察气泡是否均匀连续放出);排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气);实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂;用高锰酸钾制取氧气时,试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管;酒精灯酒精不超过2/3;制取的氧气要盖上玻璃片正放。
23.氧气的验满:
向上排空气法:
用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,证明氧气已经集满
排水法:
如果集气瓶口有大量气泡逸出,证明瓶中没有水,氧气已集满
24.氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,则集气瓶中有氧气
25.工业制氧气——分离液态空气法,原理:
氮气和氧气的沸点不同——物理变化
第三单元
课题1
电解水的实验的装置是水电解器。
电源种类是直流电。
加入硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
现象:
电极上有气泡产生,汇集在玻璃管上部,与负极连接的玻璃管产生气体较多,该气体能燃烧,与正极连接的玻璃管产生气体较少,该气体能使带火星的木条复燃,两者体积比2:
1,质量比1:
8。
该实验产生氢气和氧气体积比大于2:
1原因:
氧气在水中溶解能力大于氢气。
符号表达式为
通电
2H2O===2H2↑+O2↑,结论:
宏观水在通电情况下分解为氢气和氧气,水是由氢、氧元素组成的,微观水由水分子构成、水分子有氢原子和氧原子构成、一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
化学反应的实质化学变化中,水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新组合生成氢分子、氧分子。
因此化学反应中分子可分而原子不可分。
分子改变,原子不改变。
2水是无色无味液体,沸点是1000C,凝固点是00C,密度为1g/cm3,
3、氢气的物理性质:
无色、无臭、无味气体,难溶于水、密度比空气小。
化学性质——可燃性,纯净的氢气能安静燃烧,产生淡蓝色火焰,干冷烧杯罩在火焰上方,干冷烧杯内壁有无色液滴生成。
不纯氢气点燃发生爆炸。
点燃可燃性气体之前要验纯。
点燃点燃
文字表达式氢气+氧气→水,符号表达式H2+O2→H2O
化学性质——还原性。
氢气还原氧化铜实验现象:
试管内壁有水珠,黑色的氧化铜粉末变成红色的铜。
文字表达式子:
氢气+氧化铜→铜+水;符号表达式:
H2+CuO
Cu+H2O。
氢气的用途:
高能燃料、冶炼金属
课题2
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持物质化学性质的粒子有分子、原子,构成物质的粒子有分子、原子、离子,原子是化学变化的最小粒子,分子、原子的共同性质是小、动、隔、同,不同点是在化学变化中,分子可分,原子不可分,分子不一定(填一定、不一定)比原子大。
宏观上二氧化碳由碳元素和氧元素组成,微观上二氧化碳由二氧化碳分子构成,二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成,铁由铁原子构成。
2.分子观点解释物理变化,看不见,粒子小是小性质,溶解、扩散、挥发等是动性质,热胀冷缩、三态变化、液体体积混合等是隔性质。
同种分子构成的物质性质同。
用分子观点解释物理变化(如水的蒸发):
水分子不断运动扩散。
用分子原子理论(化学反应的实质)解释化学变化。
如电解水水分子被破坏成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新组成生成氢气分子和氧气分子。
3.混合物由宏观上由多种物质组成,微观上由多种分子构成。
纯净物宏观上由一种物质组成,微观上由一种分子构成。
单质由一种元素组成的纯净物。
化合物由多种元素组成的纯净物,氧化物由两种元素组成有一种元素是氧元素且是化合物。
同种元素组成的物质可能是单质或混合物。
课题3
1.农村一般用絮凝剂沉淀(明矾)净水。
自来水厂净化水的流程及各流程的作用分别是:
取水提供水源;加絮凝剂吸附水中悬浮的杂质,使其沉降;反应沉淀池沉降杂质;过滤池除去不溶性杂质;活性炭吸附池除去不溶性固体和水体中一些可溶于水的有气味、有颜色的杂质,清水池经过吸附后,还有少量杂质要除去,投药消毒通过化学消毒剂(常见氯气、漂白粉等)除去水体中存在一些有毒、有害的病毒、病菌等杂质(是化学变化)
2.净水的方法包括沉淀(包括静置沉淀和絮凝剂吸附沉淀)、过滤、吸附、蒸馏,水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)。
其中净化效果最好的操作是蒸馏,既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
比较各净化方法的作用:
静置:
除水中比较大的颗粒,但不能除小的颗粒,过滤:
高于静置,除颗粒,但不能除溶于水的物质,吸附(活性炭吸附):
高于过滤,除不溶性固体,还能除溶于水的有色或有气味的物质,但不能除溶于水的粒子(除少量溶于水物质),蒸馏:
净化比较高,但是成本高。
净水顺序:
除不溶于水——除溶于水有色、有味,消毒
3.过滤目的将不溶性固体与液体分开,使用仪器:
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸,操作要领有:
一贴滤纸紧贴漏斗内壁,原因:
以免影响过滤的速度;二低:
滤纸边缘低于漏斗口边缘;(原因:
防止液体过多冲破滤纸造成液体外流和飞溅);液面低于滤纸的边缘,原因防止滤液从漏斗内壁与滤纸间的间隙流过,影响过滤质量;
三靠:
烧杯的尖嘴处紧靠玻璃棒(玻璃棒:
引流作用),玻璃棒的下端靠在三层滤纸处(防止玻璃棒戳穿滤纸),漏斗下端管口紧靠烧杯内璧(防止滤液飞溅)滤液浑浊原因:
1)滤纸破损;2)液面低于滤纸边缘;3)仪器不干净。
过滤后的液体仍有可溶的杂质及微生物
4.蒸馏的原理是把沸点不同的物质从液态混合物中分离出来,达到分离和提纯的目的。
操作是给液体加热,使它变为蒸气,再使蒸气冷却,凝聚成液体,这种方法叫做蒸馏。
状态变化为液——气——液。
在水的净化中其作用可使硬水中的钙、镁留在容器内,降低水的硬度;同时可去除不可溶物质和微生物。
注意点:
烧瓶内液体的体积不超过烧瓶体积的1/3,烧瓶内加碎瓷片,防止加热时液体暴沸,水流方向自下而上,温度计放在支管口,蒸馏是物理变化。
5.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法:
1)肥皂水分别倒入硬水和软水中,搅拌,起浮渣或泡沫少的是硬水,泡沫丰富的为软水;2)蒸发后有较多固体剩余的为硬水,反之为软水。
硬水的危害是1)用硬水洗涤衣物,即浪费肥皂也洗不干净,时间长了还会使衣物变硬。
2)锅炉用水硬度高容易结水垢不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。
3)长时间引用硬水有害身体健康。
硬水的软化的方法蒸馏、加热煮沸
课题4
地球表面71%被水覆盖,海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
地球缺水(产生水危机)的原因是1)地球上的淡水资源很少;2)人们生活、生产用水量不断增加;3)水资源正不断受到严重的污染;4)人们浪费水的现象日益严重。
爱护水资源做到节约用水,防止水体污染。
节约水资源:
1)提高水的利用率。
2)使用新技术、改革旧工艺和改变习惯。
如工业用水重复利用;农业改良浇灌方式,改大水漫灌为喷灌、滴灌。
生活:
改变浪费水的不良习惯,提倡用水新方式,如洗菜后的水冲厕所,淘米水用来浇花等。
水体污染是大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。
水污染来源是1)工业“三废”(废渣、废液、废气);2)农药、化肥的不合理施用;3)生活污水的任意排放、滥用含磷洗衣粉。
水污染的危害1)影响工农业、渔业生产;2)破坏水生生态系统;3)直接危害人体健康。
防止水污染的措施是1)工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;2)合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;3)生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放、禁止使用含磷洗衣粉;4)加强水质监测。
第四单元
课题1巩固:
1.构成原子的粒子以及带电情况有质子(带正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。
其中质子和中子构成原子核位于原子中心,电子围绕原子核高速旋转。
原子不带电的原因:
原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等,但电性相反,整个原子不显电性。
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子核中不一定有中子,如氢原子;
2.质子的质量和中子的质量约相等,电子的质量很小,是质子质量的1/1836,可以忽略不济,原子的质量主要集中在原子核上。
3.相对原子质量的公式为:
Ar(R)=m(R)/m(12C)×1/12数值上约等于:
质子数+中子数,是个比值,(有、没有)没有具体单位,国际单位为1。
不同种原子的种类由质子数决定;原子的质量由原子核(质子数、中子数)决定。
课题2巩固:
1.元素是具有相同的核电荷数(质子数)的一类原子的总称,一类原子包括三种情况:
①质子数相同,中子数不同的原子,如相对原子质量为Cl——35、Cl——37的两种原子。
②质子数相同,化合价价态不同的原子,如③质子数相同,电子数不同的粒子,如Mg、Mg
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- 化学 知识 总结