步步高版高考化学一轮复习 专题11 化学实验基础 第三单元 常见物质的检验与性质探究学案 苏教版.docx
- 文档编号:2818385
- 上传时间:2022-11-15
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:261.73KB
步步高版高考化学一轮复习 专题11 化学实验基础 第三单元 常见物质的检验与性质探究学案 苏教版.docx
《步步高版高考化学一轮复习 专题11 化学实验基础 第三单元 常见物质的检验与性质探究学案 苏教版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《步步高版高考化学一轮复习 专题11 化学实验基础 第三单元 常见物质的检验与性质探究学案 苏教版.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
步步高版高考化学一轮复习专题11化学实验基础第三单元常见物质的检验与性质探究学案苏教版
第三单元常见物质的检验与性质探究
考点一 常见物质的检验
1.常见阳离子的检验
H+
使紫色的石蕊溶液变红色
Na+
焰色反应呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃片,焰色反应呈紫色
Al3+
滴加过量NaOH溶液先出现白色沉淀后消失,离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
Cu2+
加入NaOH溶液后出现蓝色絮状沉淀,离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
Fe2+
①滴加KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后出现血红色,离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3;
②滴加NaOH溶液后出现白色沉淀,放置后迅速变成灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀,离子方程式为Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
Fe3+
①滴加KSCN溶液后溶液变成血红色;
②滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀,离子方程式为Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
NH
和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,离子方程式为NH
+
OH-
NH3↑+H2O
2.常见阴离子的检验
OH-
①滴入紫色的石蕊溶液,溶液变蓝色;②滴入酚酞溶液,溶液变红色
Cl-
加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀,离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓
Br-
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色沉淀,离子方程式为Ag++Br-===AgBr↓;
②加入少量新制氯水,用力振荡后,加入少量四氯化碳,振荡静置,出现液体分层,上层几乎无色,下层橙红色,离子方程式为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
I-
①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现黄色沉淀,离子方程式为Ag++I-===AgI↓;
②加入少量新制氯水,用力振荡后,加入少量四氯化碳,振荡静置,出现液体分层,上层几乎无色,下层紫红色,离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2;
③加入少量新制氯水,用力振荡后,加入少量淀粉溶液,溶液变为蓝色
SO
滴加盐酸后生成使品红溶液褪色的气体,离子方程式为SO
+2H+===SO2↑+H2O
SO
先加稀盐酸,没有明显现象,后滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,离子方程式为Ba2++SO
===BaSO4↓
3.基于分类思想的常见气体的检验
(1)可燃性气体的检验
(2)酸性气体的检验
(3)碱性气体的检验(NH3)
(4)强氧化性气体的检验
题组一 离子检验的一般方法及注意事项
1.对于某些现象及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,原溶液一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+
答案 C
解析 加入稀盐酸再将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则溶液中可能含CO
、HCO
、SO
或HSO
,故A错误;原溶液不一定含有硫酸根,也可能含有银离子,银离子与氯离子形成氯化银白色沉淀,故B错误;湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝,加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,原溶液一定有NH
,故C正确;碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合都可生成沉淀,故D错误。
2.下列有关实验操作与结论都正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某钠盐中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明该盐一定是碳酸盐
B
向某无色溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀又会全部消失
该无色溶液中一定有Al3+,无Mg2+
C
向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,没有砖红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
某待测液中先滴入氯水无明显现象,后滴入硫氰化钾溶液出现血红色
该待测液中一定含有Fe2+
答案 B
解析 SO2也能使澄清石灰水变浑浊,也可能是相应的盐,如亚硫酸盐、碳酸氢盐等,A项错;只有Al3+遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象,B项对;新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀,C项错;若待测液中如果含有Fe3+也有同样的现象,D项错。
3.某溶液中可能含有Na+、NH
、Ba2+、SO
、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子
是( )
A.Na+B.SO
C.Ba2+D.NH
答案 A
解析 溶液显弱酸性说明含有NH
;加氯水和淀粉溶液无明显现象说明无I-(被氧化为I2)、S2-(被氧化为S沉淀);根据电荷守恒可知,一定含有SO
,所以原溶液中一定不含有Ba2+(BaSO4沉淀);所以无法确定Na+是否存在。
题组二 常见气体的检验
4.根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A.气体
品红溶液褪色;
结论:
原气体一定是SO2
B.气体
气体
白色沉淀;
结论:
原气体一定是烃
C.某溶液
冒白雾
白烟;
结论:
原溶液一定是浓盐酸
D.某有色溶液
蓝色;
结论:
原溶液中一定含有I2
答案 D
解析 A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色;B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象;C项中浓HNO3等也有此现象。
5.根据下表所示实验内容得出的结论正确的是( )
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
B
某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
该气体一定是氧化性气体
C
苯与溴水混合,溴水褪色
苯中含碳碳双键
D
某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊
该物质一定是碳氢化合物
答案 B
解析 A项,只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝,不一定是氨气的水溶液;B项,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氧化性气体,如NO2、溴蒸气等;C项,苯与溴水混合,溴水褪色,是萃取过程,不是加成反应;D项只能说明该物质中可能含有C、H或S、H,既可能为碳氢化合物,也可能为碳氢氧化合物,还可能为硫氢化合物等。
1.离子检验答题模板
简答叙述离子检验题时,要步骤完整细节严密,一般按先(溶解)取样,加试剂,看现象,得结论的程序作答。
答题模板
(溶解)取样[取少量(固体溶解,再取少量)溶液于一洁净的试管中]
↓
加试剂[加入××试剂(有必要时加热,如检验NH
)]
↓
现象(产生××沉淀、溶液变××色或产生××气体)
↓
结论(溶液含有××)
2.检验气体答题模板
简答气体检验题时,要步骤完整细节严密,一般按先通气,看现象,得结论的程序作答。
操作(将气体通入××溶液)
↓
现象(溶液褪色、变色、生成沉淀等)
↓
结论(说明××)
3.物质检验中几种常见干扰因素总结
(1)具有相似性质的离子或物质的相互干扰。
(2)前面所加试剂引入的离子对后续检验的干扰。
(3)空气中的水蒸气、CO2对实验中产生的H2O、CO2检验的干扰。
(4)离子在实验前后的“反应转化”,对检验离子的干扰,如Fe2+、SO
等遇氧化剂转化为Fe3+、SO
,对Fe3+、SO
的检验都会产生干扰。
考点二 物质性质的验证与探究
解答物质性质探究题的流程
第1步
明确实验干什么
审题干及设问,明确实验目的。
↓第2步
题干信息有什么
审题干明确物质的特性及其他有效信息。
↓第3步
思考实验原理是干什么
根据实验目的、题干信息及已有知识,设想探究、验证物质性质的实验原理。
↓第4步
问题问什么
细审试题设问,斟酌命题意图,确定答题方向。
↓第5步
规范解答
结合第3步、第4步,用学科语言、化学用语有针对性的回答问题。
1.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,同时检验氯气的氧化性。
若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是________________,对应的现象为________________________________________________________________________。
答案 淀粉KI溶液 溶液变为蓝色
2.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E。
观察到的现象是________________________________。
该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是__________________________
________________________________________________________________________。
答案 E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2
解析 打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色。
振荡观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。
但是若通入的氯气过量,Cl2也能将I-转化为I2:
Cl2+2I-===2Cl-+I2,则不能说明溴的非金属性比碘强。
3.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
装置A中试剂是__________________________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
(1)①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 步步高版高考化学一轮复习 专题11 化学实验基础 第三单元 常见物质的检验与性质探究学案 苏教版 步步高 高考 化学 一轮 复习 专题 11 实验 基础 第三 单元 常见 物质 检验 性质 探究
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/2818385.html