初中必做的八大实验.docx
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初中必做的八大实验
初中必做的八大实验
实验活动1氧气的实验室制取与性质
实验室制取氧气三种方法的比较
过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
药品状态
过氧化氢(H2O2)溶液、二氧化锰[MnO2黑色固体,不溶于水]
氯酸钾[KClO3白色晶体]、二氧化锰
高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]
反应条件
常温下,二氧化锰作催化剂
加热,二氧化锰作催化剂
加热
反应原理
过氧化氢
水+氧气
2H2O2
2H2O+O2
氯酸钾
氯化钾+氧气
2KClO3
KCl+O2
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
气体发生装置
固液不加热型
固固加热型
固固加热型
收集装置
1、向上排空气法(密度比空气大)2、排水法(不易溶于水)
2、实验步骤:
实验步骤
注意事项
查:
检查装置气密性
先将导管一端浸入水中,再用两手紧握容器外壁,若有气泡冒出,则证明装置气密性良好
装:
将药品装入试管
药品要斜铺在试管底部,便于均匀加热
定:
把试管固定在铁架台上
铁夹夹在距试管口1/3处
点:
点燃酒精灯,先预热,再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热,防止试管因受热不均而破裂,然后对准药品部位用外焰加热
收:
收集气体
若用向上排空气法收集气体时,导管应伸入到集气瓶底部
离:
收集完毕,将导管撤离水槽。
熄:
熄灭酒精灯
3、收集方法:
(1)排水法(氧气不易溶于水)
(2)向上排空气法(氧气密度比空气大)
4、检验方法:
将带火星的木条深入到集气瓶中,若木条复燃说明是氧气
5、验满方法:
(1)用排水法收集时,如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满
(2)向上排空气法,用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法:
盖上玻璃片并正放
7、操作注意事项
a.试管口应略向下倾斜(防止冷凝的水倒流到试管底部,使试管炸裂)
b.导管伸入试管内不宜太长(便于气体排出)
c.用排水法收集时,应注意当气泡连续均匀冒出时再收集
d.停止反应,应先把导管从水槽中撤出,再熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒流,使试管炸裂
e.若用高锰酸钾制氧气,试管口要放一团棉花(防止高锰酸钾粉末堵塞导管)
实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质
实验用品:
药品:
石灰石、稀盐酸、澄清石灰水
仪器:
锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
实验室制取二氧化碳的装置:
实验步骤
实验现象
解释和结论
选取装置,将仪器如图所示安装好。
检验装置的气密性
实验室制取气体的装置跟反应物的状态和反应条件有密切的联系。
往锥形瓶中装入石灰石,在长颈漏斗中注入盐酸,使盐酸注入锥形瓶中,以浸没石灰石为宜。
石灰石表明出现大量气泡
石灰石主要成分是碳酸钙
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
用向上排空气法收集气体
二氧化碳密度比空气大
检验气体是否集满:
用燃着的木条放在集气瓶口
火焰熄灭
说明二氧化碳已经集满
注意事项:
实验室制取二氧化碳的试剂特点
(1)制备二氧化碳的盐酸不宜太浓,否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯,有时还会影响实验的结果。
(2)不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳,因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙,会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。
(3)如果使用长颈漏斗,最好不要使用纯净的碳酸钙或碳酸钠。
因为使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反应过快,不宜控制。
但是将长颈漏斗改成分液漏斗(控制速度),就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。
3.误点评析
(1)长颈漏斗下口没有伸入液面下(液封),会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。
(2)出气导管管口不应伸入液面下,这样二氧化碳会把酸液沿导管压出,无法收集气体,该出气导管管口应在锥形瓶上方,略伸出橡皮塞。
实验拓展:
1.各类装置的气密性检验:
由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸,一种是固体,一种是液体,且反应不需条件。
因此在实验室可以使用下列装置作为气体发生装置。
A装置的气密性检验比较简单,在导管右端套上橡胶管和直角弯导管,并将导管的一端浸入水中,然后用手紧贴试管的外壁,如果水中的导管有气泡冒出,说明装置不漏气。
B装置的气密性检验可以在导管右端套上橡胶管并夹上弹簧夹(止水夹),然后朝长颈漏斗中注水,当水浸没长颈漏斗下端后继续注水至形成水柱,停止注水后水柱不下降说明气密性良好。
C、D装置气密性的检验与B类似。
实验活动3燃烧的条件
实验用品:
①器材:
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。
石棉网、药匙
②药品:
酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷
实验步骤:
1、用棉花分别蘸酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻,观察现象。
通过此实验,可以说明燃烧的条件之一是:
需要可燃物
2、
(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片,分别用坩埚钳夹住,放在酒精灯的火焰上加热,观察现象。
(2)从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小),如图7-44所示分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象。
通过此实验,可以说明燃烧的条件之一是:
温度需达到可燃物的着火点
3、利用蜡烛和烧杯(或选择其他用品),设计一个简单的实验,说明燃烧条件之一:
需要有氧气(或空气)。
4.下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验:
【设计并进行实验】(如下图)
用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子,在酒精灯上点燃.
用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团,放到酒精灯火焰上片刻.
分别点燃两支小蜡烛,将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住.
【实验现象及分析】
请帮小明将未完成的实验报告填写完整:
实验步骤
设计意图
实验现象
实验结论
探究燃烧与
的关系
可燃物才能燃烧
探究燃烧与
的关系
玻璃杯内蜡烛熄灭了,
玻璃杯外蜡烛仍燃烧
探究燃烧与
的关系
小木条先燃烧,
小煤块后燃烧
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
实验目的:
1、巩固和加深对金属性质的认识2、培养实验设计能力
实验用品:
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品:
____________________________
实验步骤
现象
结论及化学方程式
1、金属的物理性质
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
(2)采用相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
(3)证明金属具有导电性(或导热性、延展性):
2、金属的化学性质
(1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
(2)向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。
如果有气体生成,判断生成的气体是什么。
(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
__________
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的:
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。
实验用品:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶,氯化钠、蒸馏水
相关知识链接:
1.溶质质量分数的计算:
溶质的质量分数=------------------------×100%
溶质质量=___________________×_________________________
溶剂质量=____________________-_____________________
2.浓溶液用水稀释时
(1)浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量(填>、<、=)。
(2)所用水的质量=___________________。
3.托盘天平的使用
(1)调平方法:
先用_____把游码拨到标尺______处,再调节左右的_________,使天平平衡。
(2)使用方法:
称量一定质量药品时,先_____天平,然后用镊子向_____加入一定质量砝码,必要时移动游码;用药匙向_____逐渐加入药品,直到天平平衡。
称量完毕,______放回砝码盒,_____拨回零处。
(3)称量干燥的药品时:
两盘各放一张的纸,把药品放在纸上称量。
4.量筒的使用:
(1)量液时,量筒必须______,视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平,再读取液体的体积。
(2)俯视或仰视读数时,读数与实际数值的关系怎样?
实验活动六:
配制质量分数6%的氯化钠溶液
用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤:
(1)计算:
需要固体氯化钠的质量为g,需要水的体积为ml。
(2)称量:
用称量所需氯化钠,放入烧杯中。
(3)量取:
用量取所需水,并倒入烧杯中。
(4)溶解:
用搅拌,使氯化钠溶解。
火眼金睛:
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的5处错误。
⑴⑵⑶
⑷⑸
实验活动二:
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
实验步骤:
(1)计算:
需要6%的氯化钠溶液的质量为g,体积_____ml;需水的质量为____g,体积为ml。
(2)量取:
用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,并倒入烧杯中。
(3)混匀:
用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
实验活动三:
溶液的处置
装瓶:
把配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)。
实验活动6、溶液酸碱性的检验
一、实验目的:
1、加深对酸和碱的主要性质。
2、通过实验解释生活中的一些现象。
二、实验用品:
点滴板
(1)、试管
(2)、胶头滴管
(1)、玻璃棒
(1)、蒸发皿
(1)等。
酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH试纸等。
三、探究步骤:
探究步骤
现象
结论或化学方程式
1、参考下图进行实验,比较酸和碱与指示剂的作用。
紫色石蕊溶液遇酸变色,遇碱变色
无色酚酞溶液遇酸,遇碱变色
2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。
继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。
比较两支铁钉。
铁钉表面的锈
液体变为色,后取出的铁钉与酸反应产生,铁钉逐渐溶解、变细。
3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。
然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。
先生成色沉淀,后沉淀
4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断震荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。
取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。
最后得到_____体。
5、向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入1mL水,震荡;再各滴入1、2滴酚酞溶液,观察现象。
继续向其中一支试管中加入约1mL水,振荡;向另一支试管加入约1mL稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象。
它的溶液都能使无色酚酞变
加水的试管中,
加稀盐酸的试管中
实验活动7溶液酸碱性的检验
实验目的
1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
2、初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度
药品、仪器
烧杯、试管、玻璃棒、研钵、纱布
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、
植物的花瓣或果实、土壤样品
实验步骤
现象或结论
活动探究
1、自制酸碱指示剂:
自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出
2、选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验:
(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性
(2)用PH试纸测定溶液的酸碱度
(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化
3、在校园或农田里取少量土壤样品。
将土壤样品于蒸馏水按1:
5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。
用PH试纸测澄清液体的酸碱度。
1、酒精作用:
溶解色素。
2、自制指示剂遇酸变红,遇碱变黄;当地土壤呈中性。
3、在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH(整数)
实验活动8:
粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】:
【实验仪器】:
①铁架台(带铁圈)②烧杯③量筒④玻璃棒⑤石棉网
⑥蒸发皿⑦漏斗⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩坩埚钳⑾酒精灯。
【实验步骤】:
(1)第一步:
溶解。
①称量:
用准确称取5.0克粗盐。
(2)②溶解:
用量取10ml水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用搅拌,一直到粗盐为止。
称量剩下的粗盐质量,计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
(3)第二步:
过滤。
①滤纸的边缘比漏斗口,滤纸要紧贴,漏斗里的液面要低于;②过滤时,倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠,漏斗下端管口要紧靠。
(4)第三步:
蒸发。
①将所得澄清滤液倒入里,用加热,加热过程中,用不断搅拌,防止。
②当蒸发皿出现较多量固体时,应。
(5)第四步:
计算产率。
用将固体转移到纸上,称量后,回收到中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较,计算出精盐的产率。
【师生小结】:
1、粗盐提纯步骤:
溶解→过滤→蒸发、结晶→计算产率
2、四次使用玻璃棒的作用a、溶解:
搅拌,加速溶解b、过滤:
引流液体c、蒸发:
搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅d、计算产率:
转移固体
3.过滤后的液体仍浑浊的原因:
①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘
②滤纸被玻璃棒捅破
4.产率偏低的原因:
①溶解时未充分搅拌。
②蒸发时液体可能被溅出。
③转移固体时固体可能洒落等。
产率偏高的原因:
①称量时多称了②蒸发时未充分蒸干等
5、过滤操作中的一贴指:
_________________________________________;
二低指:
①②
三靠指:
①
②
③
2H2O2
2H2O+O2
氯酸钾
氯化钾+氧气
2KClO3
KCl+O2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
3、实验步骤
出气导管管口应在锥形瓶上方,略伸出橡皮塞。
、白磷、红磷
黄铜片的硬度。
实验活动六:
配制质量分数6%的氯化钠溶液
用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验活动6、溶液酸碱性的检验
实验活动7溶液酸碱性的检验
产率偏低的原因:
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