届四川省泸州市高三上学期第一次教学质量诊断性考试理综试题Word版含答案.docx
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届四川省泸州市高三上学期第一次教学质量诊断性考试理综试题Word版含答案
泸州市2020届(2017级)高三第一次教学质量检测
理综生物试题2019.11
一、选择题:
1.下列与植物体内化学元素或化合物有关的说法,正确的是
A.肽键中的氢全部来自于氨基
B.线粒体中产生的[H]来自于葡萄糖和丙酮酸
C、叶绿体中氧气的释放会伴随ATP含量的减少
D.氧气中的氧元素进入二氧化碳必须经过光合作用
2.下列有关细胞分化的叙述,错误的是
A.诱导癌细胞正常分化是治疗癌症的一种思路
B.成熟胡萝卜植株体内仍保留着具有分化能力的细胞
C.如果某细胞能合成mRNA说明该细胞已经发生了分化
D、造血干细胞中与血红蛋白合成有关的基因处于关闭状态
3、下列生理活动中,神经细胞不能进行的是
A.合成ATP合成酶和RNA聚合酶 B.细胞核的DNA分子半保留复制
C、K+、Na+丙酮酸等物质的跨膜运输 D.通过细胞膜表面的糖蛋白接受信息分子的调节
4.黑龙江农科院用辐射方法处理大豆,培育出“黑农五号”等大豆品种,含油量提高2.5%,产量提高了16%。
下列说法正确的是‘
A、相关基因突变肯定会使大豆的含油量有所改变
B、相关基因突变后会改变基因在染色体上的位置
C、相关基因突变的方向和辐射处理有明确的因果关系
D、经人工诱变选育出的含油量高的个体不一定是纯合子
5.2019年10月,第六届国际植物表型大会在南京举行,研究植物表现型和基因型的深度和广度。
下列有关说法错误的是
A.基因型不同的个体,表现型可能相同
B.位于性染色体上的基因,其相应的性状表现与一定的性别相关
C.测交后代的表现型及比例能反映亲本配子的相关基因组成及比例
D.若杂交后代出现3:
1的性状分离比,可确定该性状由一对基因控制
6、现有2个家庭,检测得知1号家庭的妻子患色盲症、丈夫正常,抚养的儿子(甲)和女儿(乙)均患色盲症;2号家庭的妻子正常、丈夫患色盲症,抚养的儿子(丙)、女儿(丁)正常、女儿(戊)患色盲症。
这两个家庭曾调换了一个孩子,五个孩子中被调换的是
A.甲和丙· B.乙和丙 C.乙和丁 D.乙和戊
29.(9分)
右图表示某动物细胞分裂的某时期。
据图回答:
(l)图中A、a是一对等位基因,它们的根本区别是
(2)图中①上的B,b基因的分离发生在 。
(3)若该细胞为某动物精巢内的细胞,它经过正常细胞分裂后形成的4个精子的基因型为
(4)体细胞在进行有丝分裂时也能发生图示变异,但该变异发生在上图分裂方式中对生物遗传多
样性的贡献更大,原因是 。
30.(11分)
野生型紫花苜蓿是一种优质牧草,经人工诱变得到甲、乙两种突变植株,甲的叶绿素a含量比野生型增加28.8%,乙的类胡萝卜素含量比野生型减少20.8%,突变植株的其它色素含量与野生型相当。
请回答问题:
(l)紫花苜蓿中与光合作用有关的色素分布在 上,突变植株和野生型植株利
用红光能力最强的是 (填“野生型植株”“甲”或“乙”)
(2)植物的CO2补偿点是指由于CO2的限制,光合速率与呼吸速率相等时环境中的CO2浓度,实验发现乙植物的CO2补偿点大于野生型植物,这是因为
(3)可根据 实验,验证甲突变植株只是叶绿素a的含量显著多于野生
型,预期的实验结果是:
31.(9分)
细胞生活在一定的环境中,环境条件是否影响细胞中酶的活性呢?
某同学根据使用加酶洗衣粉要控制水温的生活经验,提出“温度影响酶的活性”的假设,,现提供以下材料用具对假设进行实验探究。
材料用具:
质量分数为2%淀粉酶溶液,质量分数为20%新鲜肝脏研磨液一(含过氧化氢酶),质量分数为3%可溶性淀粉溶液,体积分数为3%过氧化氢溶液,热水,蒸馏水,冰块,碘液,新制斐林试剂,试管,烧杯,温度计,酒精灯等。
(1)该同学作出以上假设的原因之一是温度过高 。
.
(2)本实验应选用以上哪种酶 ,请说明不用另一种酶进行实验的理由:
(3)一般而言,酶活性的高低可通过检测产物的生成量或底物的剩余量进行判断,请分析本实验不宜检测产物的生成量的原因是
32.(10分)
鸟类的性别决定为ZW型,已知某种鸟的眼色红色与褐色是一对相对性状,受一对等位基因控制。
请回答下列问题:
(l)假如褐眼雌鸟与红眼雄鸟杂交,后代中褐眼雌鸟、褐眼雄鸟、红眼雌鸟、红眼雄鸟各占1/4,褐眼基因 (可能、不可能)为Z染色体上的显性基因,原因是
(2)经基因检测发现W染色体上无控制该眼色的等位基因,若红眼雌鸟与红眼雄鸟杂交,F1中雄鸟均为红眼,雌鸟既有红眼又有褐眼且比例约为1:
1,则褐眼基因的遗传方式是 ,理由是:
37.【生物一选修1:
生物技术实践】(15分)
腐乳、泡菜是很多人喜爱的传统食品,在其发酵液中常发现的微生物有乳酸菌、酵母菌和丝状真菌等。
(l)制作腐乳时常用的丝状真菌是 ,有时泡菜水面上出现白膜,相关的微生物
是 。
(2)亚硝酸盐含量高会严重影响泡菜品质,从腌制过程来看,造成亚硝酸盐含量高的原因可能有
(3)测定微生物数量常用活菌计数法和 ,两种方法测得的微生物数量均与实际的
活菌数量存在差异,原因是
若用活菌计数法计数,常用的接种工具是 。
:
(4)腐乳和泡菜制作中均加入香辛料,其作用是
38.【生物]本次未命制试题
泸州市2020届(2017级)高三第一次教学质量检测
理综化学试题2019.11
一、选择题:
7.最近“垃圾分类”成为热词,备受关注。
下列有关说法错误的是
A.垃圾是放错地方的资源,回收可变废为宝 B.废弃金属易发生电化学腐蚀,可掩埋处理
C.废弃荧光灯管含有重金属)属于有害垃圾 D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾,属于硅酸盐材质
8.设阿伏加德罗常数值用NA表示,下列说法正确的是
A.常温下1LpH=3的亚硫酸溶液中,含H+数目为0.3NA
B.A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体,转移的电子数为0.5NA
C.NO2与N2O4混合气体的质量共ag,其中含质子数为0.5aNA
D.1mo1KHCO3晶体中,阴阳离子数之和为3NA
9.下列有关装置对应实验的说法正确的是
A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态
B.②可用于收集NH3
C.③可用于固体NH4C1和I2的分离
D.④可用于分离I2的CC14溶液,导管b的作用是滴加液体.
10.下列实验方案正确,且能达到目的的是
11.纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
实验室用钛铁
精矿(FeTiO3)提炼TiO2的流程如下。
下列说法错误的是
A..酸浸的化学方程式是:
FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
B.X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3,可用于观察丁达尔效应
C.②用水蒸气是为了促进水解,所得稀硫酸可循环使用
D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应
l2.科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,碳a电极为正极,电子从b极流向a极.
B.电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4=Li4Ti5O12+LiFePO4,
C.充电时,a极反应为Li4Ti5O12+3Li++3e一=Li7Ti5O12
D.充电时,b电极连接电源负极,发生还原反应
13.298K时,向20mL浓度均为0.1m.o1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
已知CH3COOH的Ka=1.8x10-5,NH3·H2O的Kb=1.8x10-5。
下列说法错误的是
A.MOH是强碱
B.c点溶液中浓度:
c(CH3COOH) C.d点溶液呈酸性 D、a→d过程中水的电离程度先增大后减小 26.(14分) 硫酰氯(SO2C12)可用于有机合成和药物制造等。 实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取 ,装置如下图所示(部分装置省略)。 已知 SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.10C,有强腐蚀性,不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 回答下列问题: I.SO2C12的制备 (l)水应从 (选填“a”或“b”)口进入。 (2)制取SO2的最佳组合是 (填标号)。 (3)乙装置中盛放的试剂是 。 (4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是 (5)反应结束后,分离甲中混合物的最佳实验操作是 。 II、测定产品中SO2C12的含量,实验步骤如下: ①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振荡、过滤、洗涤,将所得溶液均放入锥形瓶中; 、 ②向锥形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液l00.00mL; ③向其中加人2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖; ④加入NH4Fe(SO4)2指示剂,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为 10.00mL。 已知: (6)滴定终点的现象为 (7)产品中SO2C12的质量分数为 %,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2C12含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27.(14分) 高铁酸钾是常见的水处理剂,工业上制备高铁酸钾有多种方法。 某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下: 【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色,在酸性或中性溶液中快速产生O2。 回答下列问题: (1)“氧化”阶段通入空气作氧化剂,它比用氯气具有的优点是 (2)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+,最佳的检验试剂是 (填标号)。 a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c、淀粉KI试纸 (3)请写出“制备”反应的离子方程式. (4)“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是 。 (5)“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发,结晶、过滤、洗涤、干燥,其中洗涤使用的最佳洗涤剂是 (填标号)。 a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液 (6)电解法制备K2FeO4,操作简单,易于实验室制备原理如右图所示,其中阳极的电极反应式是 。 (7)探究K2FeO4的性质。 取电解后的紫红色溶液,加入稀盐酸,观察到溶 液由紫红色逐渐变为黄色,并收集到黄绿色气体。 甲同学认为: 气体中一定含有Cl2;乙同学认为: 气体中还可能含有 。 请设计实验证明乙同学的猜测 28.(15分) 氯胺是一种长效缓释水消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl,NHCl2和NCl3)。 工业上可利用 制备一氯胺。 回答下列问题: (1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质,该物质是 ,二氯胺与 水反应的化学方程式为 (2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和右图所
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